Os álcoois são compostos orgânicos que possuem em sua estrutura um grupo funcional hidroxila (-OH) ligado a um átomo de carbono saturado. Esses compostos apresentam propriedades físicas e químicas distintas, dependendo do número de carbonos na cadeia, da posição da hidroxila e de possíveis ramificações. A nomenclatura dos álcoois segue regras específicas, levando em consideração a posição da hidroxila na cadeia carbônica. Além disso, os álcoois são amplamente utilizados em diversos setores, como na indústria química, farmacêutica, cosmética e de alimentos, devido às suas propriedades como solventes, conservantes e intermediários de síntese. Neste contexto, é fundamental compreender a estrutura, propriedades, nomenclatura e usos dos álcoois para sua correta identificação e aplicação.
Nomenclatura dos álcoois: como identificar e nomear corretamente as substâncias orgânicas.
Os álcoois são uma classe de compostos orgânicos que possuem em sua estrutura um grupo funcional hidroxila (-OH) ligado a um carbono saturado. Essas substâncias são amplamente utilizadas em diversos setores industriais, além de possuírem propriedades físicas e químicas interessantes.
Para identificar e nomear corretamente os álcoois, é necessário seguir as regras da nomenclatura IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada). A nomenclatura dos álcoois segue algumas regras básicas:
– O nome do álcool é formado pela adição do sufixo -ol ao radical do hidrocarboneto correspondente. Por exemplo, o álcool derivado do metano é chamado de metanol.
– Quando o álcool possui mais de um grupo hidroxila, utiliza-se os prefixos di-, tri-, entre outros, antes do sufixo -ol. Por exemplo, o álcool com dois grupos hidroxila é chamado de dietanol.
– Caso existam grupos funcionais prioritários na molécula, o álcool é nomeado como uma hidroxila ligada a um hidrocarboneto. Por exemplo, o álcool ligado a um anel aromático é chamado de fenol.
É importante seguir corretamente as regras de nomenclatura para evitar confusões e garantir a identificação correta das substâncias. Os álcoois são amplamente utilizados na indústria química, farmacêutica e de cosméticos, devido às suas propriedades como solventes, antissépticos e intermediários de síntese.
Principais características e propriedades do álcool: o que você precisa saber.
Os álcoois são compostos orgânicos que possuem um grupo funcional hidroxila (-OH) ligado a um carbono saturado. Eles podem ser classificados em primários, secundários ou terciários, dependendo de quantos átomos de hidrogênio estão ligados ao carbono que contém o grupo hidroxila.
Uma das principais características dos álcoois é a capacidade de formar ligações de hidrogênio, o que lhes confere propriedades físicas e químicas únicas. Essas ligações de hidrogênio tornam os álcoois solúveis em água em quantidades variadas, dependendo do tamanho da cadeia carbônica e da presença de outros grupos funcionais.
Além disso, os álcoois possuem pontos de ebulição mais elevados em comparação com hidrocarbonetos de massa molecular semelhante, devido às forças intermoleculares mais intensas causadas pelas ligações de hidrogênio. Isso os torna úteis em processos de destilação e purificação.
A nomenclatura dos álcoois segue algumas regras específicas, onde o sufixo “-ol” é adicionado ao nome do hidrocarboneto correspondente. Por exemplo, o etanol é derivado do etano, o propanol é derivado do propano, e assim por diante.
Os álcoois têm uma ampla gama de usos em diversas indústrias. Eles são comumente utilizados como solventes em produtos de limpeza, tintas e vernizes. Além disso, muitos álcoois são utilizados na produção de plásticos, resinas, medicamentos e cosméticos.
Em resumo, os álcoois são compostos orgânicos versáteis e importantes, com propriedades únicas devido à presença do grupo funcional hidroxila. Seus pontos de ebulição mais elevados, capacidade de formar ligações de hidrogênio e diversas aplicações industriais fazem deles componentes essenciais em muitos processos químicos e produtos do dia a dia.
Identifique a estrutura que caracteriza um álcool na química orgânica.
Os álcoois são compostos orgânicos que possuem em sua estrutura o grupo funcional -OH, conhecido como grupo hidroxila. Esse grupo consiste em um átomo de oxigênio ligado a um átomo de hidrogênio e a um átomo de carbono da cadeia principal do composto. Essa estrutura característica confere aos álcoois propriedades únicas e diversas aplicações.
Propriedades dos álcoois
Os álcoois apresentam propriedades físicas e químicas que os distinguem de outros compostos orgânicos. Entre as propriedades físicas, destacam-se o ponto de fusão e ebulição mais elevados em comparação com hidrocarbonetos de tamanho semelhante, devido às interações de hidrogênio presentes entre as moléculas de álcool. Além disso, os álcoois são solúveis em água devido à presença do grupo hidroxila, que pode formar pontes de hidrogênio com as moléculas de água.
Nomenclatura dos álcoois
A nomenclatura dos álcoois segue algumas regras específicas. O nome do álcool é determinado com base na cadeia principal, indicando o número de átomos de carbono e a presença do grupo funcional -OH. Os álcoois podem ser classificados em primários, secundários ou terciários, dependendo de quantos átomos de hidrogênio estão ligados ao átomo de carbono que contém o grupo hidroxila.
Usos dos álcoois
Os álcoois têm uma ampla gama de aplicações em diversos setores. São utilizados como solventes em indústrias químicas e farmacêuticas, como combustíveis alternativos, na fabricação de cosméticos e produtos de higiene pessoal, entre outras aplicações. Além disso, alguns álcoois, como o etanol, são utilizados na produção de bebidas alcoólicas.
O que é álcool e qual sua definição?
Álcool é uma classe de compostos orgânicos que possuem em sua estrutura um grupo funcional -OH, conhecido como grupo hidroxila. Os álcoois são caracterizados por terem uma ou mais hidroxilas ligadas a um carbono saturado. Esses compostos são amplamente utilizados em diversos setores, como na indústria química, farmacêutica e de bebidas.
A definição de álcool pode ser descrita como uma classe de compostos que apresentam uma estrutura molecular que inclui um ou mais grupos hidroxila ligados a átomos de carbono. Esses grupos funcionais conferem propriedades únicas aos álcoois, como a capacidade de formar ligações de hidrogênio e de participar de reações de oxidação e esterificação.
Os álcoois são classificados de acordo com o número de grupos -OH presentes em sua estrutura. Os monoálcoois possuem um grupo hidroxila, os dialcoóis possuem dois grupos hidroxila e assim por diante. Além disso, os álcoois podem ser classificados como primários, secundários ou terciários, dependendo da posição do grupo hidroxila na cadeia carbônica.
Quanto à nomenclatura dos álcoois, ela segue algumas regras específicas. O nome do álcool é formado pela adição do sufixo -ol ao nome do hidrocarboneto correspondente. Por exemplo, o álcool derivado do metano é chamado de metanol. Quando há mais de um grupo hidroxila, utiliza-se os prefixos di-, tri-, tetra- antes do sufixo -ol.
Os álcoois possuem diversas aplicações, como solventes em processos industriais, matéria-prima na fabricação de produtos químicos, ingredientes em cosméticos e produtos de higiene, e até mesmo como bebidas alcoólicas. Sua versatilidade e propriedades únicas fazem dos álcoois uma classe de compostos essencial em diversos setores da indústria.
Álcoois: estrutura, propriedades, nomenclatura e usos
O AIL ágar (Lisina do ferro) é um teste bioquímico utilizada para identificar bactérias da família Enterobacteriaceae . Este meio foi criado por Edwards e Fife, com base na fórmula de Falkow.
Originalmente, esse teste era um caldo que continha peptonas, extrato de levedura, glicose, L-lisina, roxo de bromocresol e água destilada . Edwards e Fife adicionaram ágar-ágar, citrato de amônio férrico e tiossulfato de sódio.
O teste consiste basicamente em demonstrar a presença da enzima lisina descarboxilase, capaz de reagir com o grupo carboxila do aminoácido L-lisina.Uma desaminação do aminoácido também pode ocorrer devido à presença da enzima lisina desaminase.
Além disso, a composição do meio permite demonstrar a capacidade de alguns gêneros bacterianos de produzir sulfeto de hidrogênio. Por fim, também é possível observar a geração ou não de gás no meio.
Fundação
Peptonas e extrato de levedura
Como a maioria dos meios de cultura , o ágar lisina-ferro contém componentes que fornecem a fonte de nutrientes necessários para o crescimento bacteriano. Esses componentes são representados por peptonas e extrato de levedura.
Glicose
Além disso, este ágar contém glicose como carboidrato fermentável. Sabe-se que todas as bactérias da família Enterobacteriaceae fermentam glicose.
Essa etapa é crucial, pois será responsável pela acidificação do meio, uma condição essencial para a enzima lisina descarboxilase – se presente – atuar sobre seu substrato.
Em alguns gêneros bacterianos, a produção de gás pode ser observada devido à fermentação da glicose.
O gás é evidenciado quando ocorre um deslocamento do ágar no tubo, deixando um espaço vazio no fundo do tubo ou fraturando o meio em duas ou mais porções.
L-lisina
Uma vez que a lisina é descarboxilada, uma diamina (cadaverina) e dióxido de carbono são formados.
A descarboxilação ocorre na presença de fosfato de coenzima piridoxal. Essa reação é irreversível.
Indicador de PH (roxo de bromocresol)
Todas as alterações no pH ocorridas no meio pelas várias reações são detectadas pelo indicador de pH roxo do bromocresol.
Nesse sentido, quando há acidificação, o meio fica amarelo e, quando há alcalinização, o meio retorna à cor púrpura ou púrpura original.
Quando a desaminação da lisina ocorre devido à presença da enzima lisina desaminase, forma-se uma cor avermelhada na superfície, típica dos gêneros Proteus, Providencia e algumas espécies de Morganella.
Isso ocorre porque durante o processo de desaminação é formado o ácido alfa-ceto-carbônico, que reage com o citrato de amônio na presença de oxigênio, causando a cor mencionada.
Citrato férrico de amônio e tiossulfato de sódio
Além disso, as bactérias que produzem sulfureto de hidrogénio será evidenciado pela presença de tiossulfato de sódio (fonte de enxofre) e citrato de amónio férrico, que é o desenvolvedor de H 2 S.
As bactérias possuem a enzima redutase de tiossulfato têm a capacidade de agir por redução de tiossulfato de sódio presente, formando sulfito e sulfureto de hidrogio (H 2 S).
Este último é um gás incolor, mas reagir com o sal de ferro forma sulfeto de metal ferroso, que é um composto insolúvel (precipitado preto visível).
No entanto, a formabilidade do H 2 S, com este meio não é muito fiável, porque algumas bactérias negativas lisina descarboxilase capazes de produzir H 2 não é formar o precipitado preto, como a acidez do meio interfere. Portanto, é recomendável corroborar com outros meios contendo ferro.
Interpretação do teste
Descarboxilação da lisina
Os tubos devem ser lidos após o final das 24 horas de incubação, caso contrário, existe o risco de interpretar mal a reação, relatando falsos negativos.
Deve-se lembrar que a primeira reação que ocorrerá será a fermentação da glicose, portanto todos os tubos ficarão amarelos após 10 a 12 horas.
Se no final do tempo de incubação (24 horas) for observado um fundo amarelo com uma superfície roxa ou roxa, a reação será negativa. A cor púrpura da superfície corresponde à alcalinização do meio pelo uso de peptons.
Uma reação positiva é aquela em que o fundo e a superfície do tubo são completamente roxos, ou seja, retornam à cor original.
Portanto, quem determina a positividade do teste é a base ou o histórico do meio.Em caso de dúvida sobre a cor, ela pode ser comparada com um tubo de LIO não inoculado.
Desaminação da Lisina
Um tubo que evidencie a desaminação da lisina terá uma superfície avermelhada granada e um fundo amarelo (ácido), ou todo o tubo avermelhado granada.
Esta reação é interpretada como negativa para descarboxilação da lisina, mas positiva para desaminação da lisina.
Essa reação é definida e interpretada no chanfro.
Produção de sulfureto de hidrogénio (H 2 S)
Uma reação positiva é observada pelo aparecimento de um precipitado preto em todo o meio ou parte dele. Geralmente entre o limite do chanfro e a base.
Se o precipitado ocorrer em todo o tubo, ele não mostrará as outras reações que ocorrem no meio.
Registro dos resultados
Ao interpretar o teste, os resultados são registrados da seguinte maneira:
Primeiro, o painel frontal é lido, em seguida, a parte inferior ou calcanhar, depois da produção de H 2 S, e, finalmente, a produção de gás.
Exemplo: K / A + (-).Isso significa:
- K: Moldura alcalina (cor roxa)
- A: Fundo ácido (amarelo), isto é, reação de descarboxilação negativa e desaminação negativa.
- +: Produção de sulfeto de hidrogênio
- (-): sem gás.
Preparação
Pesar 35 g do ferro desidratado do ágar lisina médio e dissolver em um litro de água destilada.
Aqueça até o ágar estar completamente dissolvido, para isso, deixe ferver por um minuto, mexendo sempre. Distribua 4 ml do meio nos tubos de ensaio 13/100 com tampa de algodão.
Esterilizar em autoclave a 121 ° C por 15 minutos. Retire da autoclave e deixe repousar em uma inclinação, para que haja uma base profunda e um chanfro curto.
Conservar no frigorífico 2-8 ° C. Deixe temperar antes de semear a cepa bacteriana.
A cor do meio desidratado é bege e o meio preparado roxo avermelhado.
O pH final do meio preparado é 6,7 ± 0,2
O meio fica amarelo com pH igual ou inferior a 5,2 e é roxo a pH 6,5 acima.
Usos
Este teste, juntamente com outros testes bioquímicos , é utilizado para a identificação de bacilos da família Enterobacteriaceae.
O meio é semeado com uma agulha ou agulha reta, uma ou duas perfurações são feitas no fundo do tubo e, em seguida, a superfície do meio é em zigue-zague.
Incubar por 24 horas a 35-37 ° C em aerobiose. Se necessário, deixe incubar por mais 24 horas.
É principalmente útil para diferenciar espécies negativas de Citrobacter lactose de Salmonellas sp.
Referências
- Mac Faddin J. (2003). Testes bioquímicos para a identificação de bactérias de importância clínica. 3rd ed. Editora Panamericana. Bons ares. Argentina
- Forbes B, Sahm D, Weissfeld A. (2009). Diagnóstico microbiológico de Bailey & Scott. 12 ed. Editorial Panamericana SA Argentina.
- Koneman E, Allen S, Janda W, Schreckenberger P, Winn W. (2004). Diagnóstico microbiológico 5a ed. Editorial Panamericana SA Argentina.
- Laboratórios britânicos. Ágar de lisina e ferro. 2015. Disponível em: britanialab.com
- Laboratórios BD Inclinações de ágar de ferro de lisina BBL. 2007. Disponível em: bd.com
- Laboratórios Valtek Médio LIA 2009. Disponível em: andinamedica.com