الهالوجينات هي مجموعة من العناصر الكيميائية تُشكل المجموعة 17 من الجدول الدوري، وتشمل الفلور والكلور والبروم واليود والأستاتين. تتميز بخصائص فريدة، مثل تفاعليتها العالية، وانخفاض درجات انصهارها وغليانها، كما تُعرف بقدرتها على تكوين مركبات مستقرة مع عناصر أخرى. تتميز بنيتها الجزيئية باحتوائها على سبعة إلكترونات تكافؤ، مما يجعلها شديدة السالبية الكهربية. تُستخدم الهالوجينات على نطاق واسع في تطبيقات متنوعة، مثل إنتاج المواد الكيميائية، والأدوية، ومواد التنظيف، والمطهرات، وصناعة أشباه الموصلات. في هذه المقالة، سنستكشف المزيد عن خصائص الهالوجينات وبنيتها واستخداماتها.
الخصائص الكيميائية للهالوجينات: الخصائص الرئيسية الموضحة.
الهالوجينات مجموعة من العناصر الكيميائية تشمل الفلور والكلور والبروم واليود والأستاتين. تتميز بخصائص كيميائية فريدة تميزها عن العناصر الأخرى في الجدول الدوري.
من أهم خصائص الهالوجينات قدرتها العالية على التفاعل. فهي تميل إلى تكوين مركبات بسهولة، لا سيما من خلال تكوين روابط تساهمية. وتعود هذه القدرة إلى سالبيتها الكهربية العالية، مما يجعلها قادرة على جذب الإلكترونات من الذرات الأخرى.
من السمات المميزة الأخرى للهالوجينات لونها. الفلور والكلور غازان أصفران مخضران، والبروم سائل أحمر داكن، واليود مادة صلبة بنفسجية، والأستاتين مادة صلبة سوداء. هذا اللون المميز هو إحدى طرق تحديد الهالوجينات.
علاوة على ذلك، تُعرف الهالوجينات بسميتها. فالفلور، على سبيل المثال، شديد السمية في صورته النقية، وقد يُسبب أضرارًا جسيمة عند تناوله. أما الكلور، فيُستخدم كمطهر في أحواض السباحة وأنظمة معالجة المياه نظرًا لخصائصه المضادة للميكروبات.
باختصار، الهالوجينات عناصر كيميائية ذات خصائص فريدة، مثل تفاعليتها العالية، ولونيتها المميزة، وسميتها. تلعب دورًا هامًا في مختلف العمليات الكيميائية، ولها استخدامات متنوعة في مختلف الصناعات.
أهم المواد الكيميائية الهالوجينية المستخدمة في العمليات الصناعية ومعالجة المياه.
الهالوجينات عناصر كيميائية تقع في المجموعة 17 من الجدول الدوري، وتُعرف بخصائصها التفاعلية وتعدد استخداماتها في مختلف العمليات الصناعية ومعالجة المياه. ومن أهم العوامل الكيميائية الهالوجينية المستخدمة: الكلور، والفلور، والبروم، واليود.
O الكلور يُعد الكلور من أكثر الهالوجينات استخدامًا في الصناعة، إذ يُستخدم في تصنيع المواد الكيميائية، وتنقية المياه، وتبييض الورق والمنسوجات. كما يُعدّ الكلور أساسيًا في عملية تعقيم المياه، إذ يقضي على الكائنات الدقيقة، ويضمن سلامتها للاستهلاك البشري.
O الفلور كما أنها تلعب دورًا مهمًا في العمليات الصناعية، حيث يتم استخدامها في إنتاج المركبات الكيميائية، وفي صناعة الزجاج وفي طب الأسنان، من خلال فلورة المياه واستخدام معاجين الأسنان بالفلورايد لمنع التسوس.
O برومو يُستخدم البروم بشكل أساسي في إنتاج المواد الكيميائية، مثل مثبطات اللهب والمبيدات الحشرية والأدوية. كما يُستخدم البروم في معالجة مياه حمامات السباحة والمنتجعات الصحية، حيث يعمل كمطهر ومؤكسد فعال.
O اليود يُستخدم اليود في صناعة الأدوية، وتصنيع الأصباغ، وإنتاج المواد الكيميائية. كما يُستخدم في معالجة المياه للقضاء على البكتيريا والفيروسات والطفيليات، مما يضمن جودة المياه للاستهلاك البشري.
باختصار، تلعب المواد الكيميائية الهالوجينية دورًا أساسيًا في العمليات الصناعية ومعالجة المياه، وتساهم في صحة وسلامة السكان وفي تطوير الأنشطة الإنتاجية المختلفة.
تحديد الهالوجينات: تقنيات بسيطة للتعرف على العناصر الكيميائية في عائلة الهالوجينات.
الهالوجينات مجموعة من العناصر الكيميائية تضم الفلور والكلور والبروم واليود والأستاتين. تتميز بخصائص فريدة، مثل تفاعليتها العالية وتقاربها الإلكتروني. ولتحديد الهالوجينات، هناك بعض التقنيات البسيطة التي يمكن استخدامها.
يُعد اختبار اللهب من أكثر الطرق شيوعًا لتحديد الهالوجينات. عند تسخين مركب يحتوي على هالوجين، يُصدر اللهب لونًا مميزًا، يختلف باختلاف العنصر الموجود. على سبيل المثال، يُصدر الفلور لهبًا أصفر باهتًا، بينما يُصدر الكلور لهبًا أخضر داكنًا.
هناك تقنية أخرى لتحديد الهالوجينات وهي اختبار ماء البروم. عند إضافة ماء البروم إلى مادة مجهولة، يحدث تغير لوني محدد في حال وجود الهالوجينات. على سبيل المثال، يُكوّن البروم محلولًا برتقالي اللون عند ملامسته للماء.
علاوة على ذلك، يمكن تحديد الهالوجينات أيضًا من خلال اختبارات كيميائية محددة، مثل تفاعلات الترسيب. على سبيل المثال، تُشكل إضافة نترات الفضة إلى محلول يحتوي على هالوجين راسبًا مميزًا لكل عنصر من عناصر عائلة الهالوجينات.
باختصار، تشمل التقنيات البسيطة لتحديد الهالوجينات اختبار اللهب، واختبار ماء البروم، واختبارات كيميائية محددة. تُفيد هذه الاستراتيجيات في التعرف على العناصر الكيميائية لعائلة الهالوجينات، ويمكن تطبيقها في المختبرات والدراسات الكيميائية.
لماذا تعتبر الهالوجينات شديدة التفاعل والتأكسد في الجدول الدوري؟
الهالوجينات مجموعة من العناصر الكيميائية شديدة التفاعل والأكسدة في الجدول الدوري. ويعود ذلك إلى توزيعها الإلكتروني، وتحديدًا إلى نقص إلكترون واحد في غلافها التكافؤي. تشمل الهالوجينات الفلور والكلور والبروم واليود والأستاتين، وجميعها تتميز بهذه الخاصية المميزة.
مع غياب إلكترون واحد فقط من غلاف التكافؤ، تسعى الهالوجينات باستمرار لاكتساب الإلكترونات لتحقيق الاستقرار. هذا يجعلها شديدة التفاعل، إذ تكون مستعدة للتفاعل مع عناصر أخرى لاكتساب الإلكترونات أو مشاركتها. هذا الميل لاكتساب الإلكترونات يجعلها مؤكسدات ممتازة، قادرة على انتزاع الإلكترونات من العناصر الأخرى في التفاعلات الكيميائية.
علاوة على ذلك، تتمتع الهالوجينات بسالبية كهربائية عالية، ما يعني انجذابها القوي للإلكترونات. هذا يزيد من قدرتها على تكوين روابط أيونية أو تساهمية مع عناصر أخرى، مما ينتج عنه مركبات كيميائية مستقرة. هذه القدرة على تكوين مركبات متنوعة تجعلها متعددة الاستخدامات للغاية في الصناعة والبحث العلمي.
باختصار، تتميز الهالوجينات بتفاعليتها العالية وأكسدتها العالية نظرًا لتوزيعها الإلكتروني، وسالبيتها الكهربية، وميلها لاكتساب الإلكترونات لتحقيق الاستقرار. هذه الخصائص الفريدة تجعلها عناصر أساسية في الكيمياء الحديثة وفي تطبيقات صناعية وعلمية متنوعة.
الهالوجينات: الخصائص والتركيبات والاستخدامات
Os الهالوجينات الهالوجينات عناصر لا فلزية تنتمي إلى المجموعة السابعة أ أو السابعة عشرة من الجدول الدوري. تتميز بسلبية كهروسالبية عالية وألفة إلكترونية عالية، مما يؤثر بشكل كبير على الطبيعة الأيونية لروابطها مع المعادن. كلمة "هالوجينات" يونانية الأصل وتعني "مُكَوِّنة الأملاح".
ولكن ما هي هذه الهالوجينات؟ الفلور (F)، والكلور (Cl)، والبروم (Br)، واليود (I)، وعنصر الأسيتات المشعّ سريع الزوال (At). وهي شديدة التفاعل لدرجة أنها تتفاعل مع بعضها البعض لتكوين جزيئات ثنائية الذرة: F. 2 ، الكلور 2 ، بر 2 ، I 2 و في 2 تتميز هذه الجزيئات بامتلاكها خصائص بنيوية متشابهة (جزيئات خطية)، على الرغم من اختلاف حالاتها الفيزيائية.
في الصورة أعلاه، تظهر ثلاثة هالوجينات. من اليسار إلى اليمين: الكلور، والبروم، واليود. لا يُحفظ الفلور ولا الأستاتين في عبوات زجاجية، لأن الأخير لا يتحمل خصائصهما التآكلية. لاحظ كيف تتغير الخصائص الحسية للهالوجينات بالانتقال إلى عنصر اليود.
الفلور هو غاز مصفر؛ الكلور هو أيضا غاز أصفر مخضر؛ البروم هو سائل أحمر داكن؛ اليود هو مادة صلبة سوداء ذات عيون بنفسجية؛ والأستاتيك هو مادة صلبة معدنية داكنة لامعة.
الهالوجينات قادرة على التفاعل مع جميع عناصر الجدول الدوري تقريبًا، حتى مع بعض الغازات النبيلة (مثل الزينون والكريبتون). عند تفاعلها، تؤكسد الذرات في حالات الأكسدة الأكثر إيجابية، محولةً إياها إلى عوامل مؤكسدة قوية.
وبالمثل، تُضفي الهاليدات خصائص محددة على الجزيئات عند ارتباطها أو استبدالها ببعض ذراتها. تُسمى هذه المركبات بالهاليدات. في الواقع، تُعدّ الهاليدات المصدر الطبيعي الرئيسي للهالوجينات، والعديد منها يذوب في البحر أو يكون جزءًا من المعادن؛ مثل الفلوريت (CaF). 2 ).
للهالوجينات والهاليدات استخدامات متعددة ومتنوعة؛ من الاستخدامات الصناعية أو التكنولوجية، إلى تعزيز نكهة بعض الأطعمة، كما هو الحال مع ملح الصخور (كلوريد الصوديوم).
الملكية الفيزيائية والمواد الكيميائية
الأوزان الذرية
الفلور (F) 18,99 جم/مول؛ الكلور (Cl) 35,45 جم/مول؛ البروم (Br) 79,90 جم/مول؛ اليود (I) 126,9 جم/مول؛ والأستاتين (At) 210 جم/مول.
الحالة الفيزيائية
غاز غازي؛ غاز Cl؛ سائل Br؛ صلب وصلب Eu.
كور
F، بني مصفر باهت؛ Cl، أخضر باهت؛ Br، بني محمر؛ I، بنفسجي؛ و At، أسود معدني * * (مفترض)
نقاط الانصهار
فهرنهايت -219,6 درجة مئوية؛ الكلور -101,5 درجة مئوية؛ البروم -7,3 درجة مئوية؛ 113,7 درجة مئوية و302 درجة مئوية.
نقاط الغليان
فهرنهايت -118,12 درجة مئوية؛ الكلور -34,04 درجة مئوية؛ البروم 58,8 درجة مئوية؛ 184,3 درجة مئوية و؟ عند 337 درجة مئوية.
الكثافة عند 25 درجة مئوية
ف- 0,0017 جم/سم 3 ؛ Cl 0,0032 جم / سم 3 ; Br- 3,102 جم / سم 3 ; I- 4,93 جم/سم 3 و At- 6,2-6,5 جم/سم 3
الذوبان في الماء
0,091 مليمول/سم 3 ؛ Br- 0,21 مليمول/سم 3 و I- 0,0013 مليمول/سم 3 .
طاقة التأين
F-1.681 كيلوجول/مول؛ Cl-1.251 كيلوجول/مول؛ Br-1.140 كيلوجول/مول؛ I-1.008 كيلوجول/مول؛ At-890 كيلوجول/مول.
السالبية الكهربية
F-4.0؛ Cl-3,0؛ Br-2,8؛ I-2.5 و At-2.2.
تحتوي الهالوجينات على سبعة إلكترونات تكافؤ، ما يدفعها إلى السعي لاكتساب إلكترون. علاوة على ذلك، تتميز الهالوجينات بسالبية كهربائية عالية نظرًا لصغر نصف قطر ذراتها وقوة جذب النواة لإلكترونات التكافؤ.
التفاعلية
الهالوجينات شديدة التفاعل، مما يُفسر سُميتها. علاوةً على ذلك، فهي عوامل مؤكسدة.
الترتيب التنازلي للتفاعلية هو: F > Cl > Br > I > At.
الحالة في الطبيعة
بسبب تفاعليتها العالية، فإن ذرات الهالوجين ليست حرة في الطبيعة؛ ولكنها تشكل تجمعات أو جزيئات ثنائية الذرة مرتبطة بروابط تساهمية.
الهياكل الجزيئية
لا توجد الهالوجينات في الطبيعة كذرات أولية، بل كجزيئات ثنائية الذرة. ومع ذلك، تشترك جميعها في بنية جزيئية خطية، والاختلاف الوحيد يكمن في طول روابطها وتفاعلاتها بين الجزيئات.
الجزيئات الخطية XX (X 2 تتميز هذه الذرات بعدم استقرارها، لأن كلا الذرتين تجذبان زوج الإلكترونات بقوة نحوهما. لأن إلكتروناتها الخارجية تخضع لشحنة نووية فعالة عالية جدًا، تُعرف بـ Zef. كلما زادت قيمة Zef، قصرت مسافة الرابطة XX.
كلما انحدرنا في المجموعة، يضعف زيف ويزداد استقرار هذه الجزيئات. وبالتالي، يكون ترتيب التفاعل التنازلي هو: F 2 > كل 2 > بر 2 > أنا 2 ومع ذلك، فمن غير المناسب مقارنة الأستاتين بالفلورايد، لأنه لا يوجد ما يكفي من النظائر المستقرة المعروفة بسبب نشاطها الإشعاعي.
التفاعلات بين الجزيئات
من ناحية أخرى، تفتقر جزيئاتها إلى عزم ثنائي القطب، كونها غير قطبية. وهذا يُفسر ضعف تفاعلاتها بين الجزيئات، حيث قوتها الكامنة الوحيدة هي تشتت لندن، الذي يتناسب طرديًا مع الكتلة الذرية ومساحة الجزيء.
بهذه الطريقة، يتم إنتاج جزيء صغير من F 2 لا يملك كتلة أو إلكترونات كافية لتكوين مادة صلبة. على عكس أنا 2 ، جزيء اليود، الذي يبقى على شكل مادة صلبة ينبعث منها أبخرة أرجوانية.
يمثل البروم مثالاً وسيطًا بين الطرفين المتطرفين: جزيئات البروم 2 تتفاعل بشكل كافٍ لتكون في حالة سائلة.
ربما لا يظهر Astatic، بسبب طبيعته المعدنية المتزايدة، على أنه At 2, بل كذرات تشكل روابط معدنية.
فيما يتعلق بالألوان (الأصفر-الأخضر-الأصفر المائل للأحمر-البنفسجي-الأسود)، فإن التفسير الأنسب يستند إلى نظرية المدارات الجزيئية (MOT). تُقطع مسافة الطاقة بين آخر مدار جزيئي كامل وأعلى طاقة تالية (للرابط) بامتصاص فوتون ذي أطوال موجية متزايدة الطول.
هاليدات
تتفاعل الهالوجينات لتكوين هاليدات، سواءً كانت عضوية أو غير عضوية. أشهرها هاليدات الهيدروجين: فلوريد الهيدروجين (HF)، وكلوريد الهيدروجين (HCl)، وبروميد الهيدروجين (HBr)، ويوديد الهيدروجين (HI).
جميعها، عند إذابتها في الماء، تُنتج محاليل حمضية، شديدة الحموضة لدرجة أن حمض الهيدروفلوريك قادر على تحلل أي وعاء زجاجي. علاوة على ذلك، تُعتبر مواد أولية لتركيب أحماض قوية للغاية.
هناك أيضًا ما يُسمى هاليدات المعادن، وهي صيغ كيميائية تعتمد على تكافؤ المعدن. على سبيل المثال، هاليدات المعادن القلوية لها الصيغة MX، وتشمل: كلوريد الصوديوم (NaCl)؛ وبروميد البوتاسيوم (KBr)؛ وفلوريد السيزيوم (CsF)؛ ويوديد الليثيوم (LiI).
هاليدات المعادن القلوية الترابية، أو المعادن الانتقالية، أو معادن الكتلة p لها الصيغة MX n ، وهي الشحنة الموجبة للمعدن. ومن الأمثلة على ذلك: FeCl 3 ، ثلاثي كلوريد الحديديك؛ MgBr 2 ، بروميد المغنيسيوم؛ AlF 3 ، ثلاثي فلوريد الألومنيوم؛ وCul 2 ، يوديد النحاس.
ومع ذلك، يمكن للهالوجينات أيضًا تكوين روابط مع ذرات الكربون، مما يؤثر على عالم الكيمياء العضوية والكيمياء الحيوية المعقد. تُسمى هذه المركبات هاليدات عضوية، ولها الصيغة الكيميائية العامة RX، حيث X هو أي هالوجين.
تطبيقات
الكلور
في الصناعة
-يستخدم البروم والكلور في صناعة النسيج لتبييض الصوف ومعالجته، ومنع انكماشه عند البلل.
يُستخدم كمطهر للنفايات، ولتنقية مياه الشرب وأحواض السباحة. كما تُستخدم المركبات المشتقة من الكلور في المغاسل وصناعة الورق.
يُستخدم في تصنيع البطاريات الخاصة والهيدروكربونات المكلورة. كما يُستخدم في معالجة اللحوم والخضراوات والأسماك والفواكه. كما يعمل الكلور كعامل قاتل للبكتيريا.
يُستخدم لتنظيف وتلميع الجلود وتبييض السليلوز. سابقًا، كان ثلاثي كلوريد النيتروجين يُستخدم كمبيض ومنعم للدقيق.
-غاز البوسفين (COCl 2 يُستخدم الفوسفين في العديد من عمليات التركيب الصناعي، وكذلك في تصنيع الغازات العسكرية. يُعدّ الفوسفين غازًا شديد السمية، وكان مسؤولًا عن العديد من الوفيات خلال الحرب العالمية الأولى، حيث استُخدم هذا الغاز.
-يوجد هذا الغاز أيضًا في المبيدات الحشرية ومواد التبخير.
كلوريد الصوديوم ملحٌ متوفر بكثرة، ويُستخدم لتتبيل الطعام وحفظ اللحوم والدواجن. كما يُستخدم في محاليل الإماهة الفموية والوريدية.
الدواء
ذرات الهالوجين التي ترتبط بالأدوية تجعلها أكثر محبةً للدهون، ما يسمح لها بعبور الأغشية الخلوية بسهولة أكبر، والذوبان في الدهون المُكوّنة لها.
ينتشر الكلور في خلايا الجهاز العصبي المركزي عبر قنوات أيونية مرتبطة بمستقبلات الناقل العصبي GABA، مما يُحدث تأثيرًا مُهدئًا. هذه هي آلية عمل العديد من مضادات القلق.
يوجد حمض الهيدروكلوريك في المعدة، حيث يعمل على خلق بيئة اختزالية تُسهّل عملية معالجة الطعام. علاوة على ذلك، يُنشّط حمض الهيدروكلوريك إنزيم البيبسين، وهو إنزيم يُحفّز عملية تحلل البروتين، وهي مرحلة تسبق امتصاص الأمعاء للبروتين.
آخر
-يستخدم حمض الهيدروكلوريك (HCl) في تنظيف المراحيض، وفي مختبرات التدريس والبحث، وفي العديد من الصناعات.
كلوريد البولي فينيل (PVC) هو بوليمر كلوريد الفينيل يُستخدم في صناعة الملابس، والأرضيات، والكابلات الكهربائية، والأنابيب المرنة، والأنابيب، والهياكل القابلة للنفخ، وبلاط الأسقف. كما يُستخدم الكلور كمادة وسيطة في إنتاج مواد بلاستيكية أخرى.
- يستخدم الكلور في استخلاص البروم.
لكلوريد الميثيل وظيفة تخديرية. ويُستخدم أيضًا في تحضير بعض بوليمرات السيليكون، وفي استخلاص الدهون والزيوت والراتنجات.
– الكلوروفورم (CHCl 3 ) هو مذيب يستخدم في العديد من المختبرات، وخاصة في مختبرات الكيمياء العضوية والكيمياء الحيوية، من التدريس إلى البحث.
-وأخيرًا، فيما يتعلق بالكلور، يتم استخدام ثلاثي كلورو الإيثيلين لإزالة الشحوم من الأجزاء المعدنية.
برومو
يُستخدم البروم في تعدين الذهب وحفر آبار النفط والغاز. كما يُستخدم كمثبط للاحتراق في صناعات البلاستيك والغاز. يعزل البروم النار عن الأكسجين، مما يُساعد على إخمادها.
يُستخدم بروميد البوتاسيوم كمواد وسيطة في تصنيع السوائل الهيدروليكية، ومواد التبريد والتجفيف، ومستحضرات تصفيف الشعر. كما يُستخدم في تصنيع ألواح التصوير الفوتوغرافي والورق.
يُستخدم بروميد البوتاسيوم أيضًا كمضاد للاختلاج، ولكن نظرًا لاحتمالية تسبب الملح في خلل عصبي، فقد انخفض استخدامه. ومن الاستخدامات الشائعة الأخرى استخدامه كأقراص لقياس عينات مطيافية الأشعة تحت الحمراء في الحالة الصلبة.
توجد مركبات البروم في الأدوية المستخدمة لعلاج الالتهاب الرئوي، وفي تجارب علاج مرض الزهايمر.
يُستخدم البروم للحد من تلوث الزئبق في محطات الطاقة التي تعمل بالفحم. كما يُستخدم في صناعة النسيج لإنتاج أصباغ بألوان مختلفة.
- تم استخدام الميثيل بروم كمبيد لتطهير التربة والمساكن، ولكن تأثيره الضار على الأوزون حد من استخدامه.
-مصابيح الهالوجين هي مصابيح متوهجة، وإضافة كميات صغيرة من البروم واليود تسمح بتقليل حجم المصابيح.
اليود
يشارك اليود في وظائف الغدة الدرقية، وهي هرمون ينظم عملية الأيض في الجسم. تفرز الغدة الدرقية هرموني T3 وT4، اللذين يؤثران على الأعضاء المستهدفة. على سبيل المثال، يؤدي تأثير الهرمون على عضلة القلب إلى زيادة ضغط الدم ومعدل ضربات القلب.
بالإضافة إلى ذلك، يُستخدم اليود للكشف عن وجود النشا. أما يوديد الفضة فهو كاشف يُستخدم في التحميض الضوئي.
فلور
تُضاف بعض مركبات الفلورايد إلى معاجين الأسنان للوقاية من التسوس. كما تُستخدم مشتقات الفلورايد في العديد من مواد التخدير. وتُدمج صناعة الأدوية الفلورايد في الأدوية لدراسة إمكانية تحسين آثارها على الجسم.
يُستخدم حمض الهيدروفلوريك لنقش الزجاج. كما يُستخدم في إنتاج الهالونات (غازات إطفاء، مثل الفريون). ويُستخدم مركب الفلور في التحليل الكهربائي للألمنيوم لتنقيته.
تحتوي الطلاءات المضادة للانعكاس على مركب الفلور. يُستخدم هذا المركب في تصنيع شاشات البلازما، والشاشات المسطحة، والأنظمة الكهروميكانيكية الدقيقة. كما يوجد الفلور في الطين المستخدم في بعض أنواع السيراميك.
أستاتين
يُعتقد أن الأستادو قد يُسهم في تنظيم وظائف الغدة الدرقية، خاصةً مع وجود اليود فيها. بالإضافة إلى ذلك، فإن نظيرها المشع ( 210 وقد تم استخدام (At) في دراسات السرطان في الفئران.
المراجع
- موسوعة الصحة والسلامة المهنية. الهالوجينات ومركباتها. [PDF]. مأخوذ من:
- Employment.gob.es
- كيمياء ليبرتكستس. المجموعة ١٧: الخصائص العامة للهالوجينات. تم الاسترجاع من: chem.libretexts.org
- ويكيبيديا (٢٠١٨). هالوجين. تم الاسترجاع من: en.wikipedia.org
- جيم كلارك (مايو ٢٠١٥). الخصائص الذرية والفيزيائية لعناصر المجموعة السابعة (الهالوجينات). مأخوذ من: chemguide.co.uk
- ويتن، كيه دبليو، ديفيس، آر إي، بيك، إم إل، وستانلي، جي جي، الكيمياء (2003)، الطبعة الثامنة. سينجيج ليرنينج
- عناصر الهالوجين مأخوذة من: elements.org.es
- غار بني. (٢٤ أبريل ٢٠١٧). خصائص الهالوجين. ساينسينغ. تم الاسترجاع من: science.com