الإسترات مركبات عضوية لها التركيب RCOOR'، حيث R وR' تمثلان مجموعات ألكيل أو أريل. تُستخدم هذه المواد على نطاق واسع في الصناعات الكيميائية والدوائية نظرًا لخصائصها وتطبيقاتها المتنوعة. تتميز الإسترات برائحة طيبة، وسمية منخفضة، وقابلية للذوبان في المذيبات العضوية. علاوة على ذلك، توجد بشكل طبيعي في مجموعة متنوعة من المنتجات، مثل الزيوت العطرية، والدهون، والشمع، والعطور. في هذه المقالة، سنستكشف خصائص الإسترات، وبنيتها، واستخداماتها، وأمثلة عليها.
خصائص الاسترات: ما تحتاج إلى معرفته عن خصائصها.
الإسترات مركبات عضوية ذات خصائص فريدة، وتُستخدم على نطاق واسع في مختلف القطاعات الصناعية. تُحدد خصائصها الفيزيائية والكيميائية من خلال بنيتها الجزيئية، مما يجعلها مهمة لفهم استخداماتها وتطبيقاتها.
من أهم خصائص الإسترات تركيبها الكيميائي، الذي يتكون من رابطة المجموعة الوظيفية للإستر (-COO-) مع الكحول وحمض الكربوكسيل. تُعطي هذه الرابطة الإسترات رائحة طيبة، وهي المسؤولة عن رائحة العديد من الفواكه والأزهار. علاوة على ذلك، تذوب الإسترات في المذيبات العضوية، لكنها غير قابلة للذوبان في الماء.
من الخصائص المهمة الأخرى للإسترات تفاعلها الكيميائي. فهي قابلة للتفاعل مع الأحماض أو القواعد، مما يؤدي إلى انقسام الرابطة الإسترية وتكوين حمض كربوكسيلي وكحول. علاوة على ذلك، يمكن للإسترات المشاركة في تفاعلات الأسترة، حيث تتكون الإسترات من الأحماض الكربوكسيلية والكحول.
تُستخدم الإسترات على نطاق واسع في صناعات الأغذية ومستحضرات التجميل والأدوية والمواد الكيميائية. وتُستخدم كمنكهات ومذيبات وملدنات وغيرها. من أمثلة الإسترات أسيتات الإيثيل، الموجود في العديد من النكهات الاصطناعية، وحمض أسيتيل الساليسيليك، المعروف باسم الأسبرين.
هذه الخصائص تجعلها مركبات متعددة الاستخدامات وتستخدم على نطاق واسع في مختلف التطبيقات الصناعية.
تطبيقات الإستر في مختلف مجالات الصناعة والعلوم.
الإسترات مركبات عضوية تُستخدم على نطاق واسع في الصناعة والعلوم نظرًا لخصائصها وتطبيقاتها المتنوعة. لها بنية جزيئية تتكون من مجموعة وظيفية -COO مرتبطة بذرة كربون. يمنح هذا التركيب الإسترات خصائص فريدة تُمكّنها من استخدامها في قطاعات متنوعة.
في الصناعة الكيميائيةتُستخدم الإسترات في إنتاج المذيبات، والبلاستيك، والراتنجات، والمضافات الغذائية، والعطور، وغيرها من المنتجات. وهي أساسية في تصنيع البوليمرات، مثل بولي إيثيلين تيريفثالات (PET)، المستخدم على نطاق واسع في صناعة التعبئة والتغليف. علاوة على ذلك، تُستخدم الإسترات في تركيب الأدوية، والمبيدات الحشرية، ومستحضرات التجميل نظرًا لخصائصها الكيميائية والبيولوجية.
في صناعة الأغذيةتُستخدم الإسترات كمنكهات ومحسنات نكهة في الأطعمة والمشروبات. فهي تُضفي نكهات وروائح مميزة على مجموعة متنوعة من المنتجات، مثل المشروبات الغازية والآيس كريم والحلويات والمشروبات الكحولية. كما تُستخدم الإسترات في إنتاج الزيوت والدهون الصالحة للأكل، مثل زيت النخيل وزيت جوز الهند.
في صناعة الأدويةتُستخدم الإسترات كمواد وسيطة في تركيب الأدوية والمكونات الفعالة. ويمكن العثور عليها في أدوية علاج أمراض القلب والأوعية الدموية، ومضادات الالتهاب، والمسكنات، وغيرها. كما تُستخدم الإسترات في إنتاج الأدوية الموضعية، مثل المراهم والكريمات.
في صناعة مستحضرات التجميلتُستخدم الإسترات في تركيب منتجات العناية بالبشرة والشعر والأظافر. فهي تُضفي ملمسًا ناعمًا وترطيبًا على الكريمات واللوشن والشامبوهات والبلسم. كما تُستخدم في إنتاج العطور والكولونيا نظرًا لخصائصها العطرية المتطايرة.
سواء في إنتاج البلاستيك أو الأغذية أو الأدوية أو مستحضرات التجميل، تلعب الإسترات دورًا أساسيًا في تطوير المنتجات والتقنيات الجديدة.
اكتشف معنى الأثيرات وشاهد أمثلة لتطبيقاتها في الكيمياء.
الإيثرات مركبات عضوية ذات بنية جزيئية ترتبط فيها ذرة أكسجين بمجموعتي ألكيل. تُسمى هذه الرابطة بين الأكسجين والكربون رابطة إيثرية. يمكن أن تكون الإيثرات متماثلة عندما تكون مجموعتا الألكيل متماثلتين، أو غير متماثلة عندما تكونان مختلفتين.
تُستخدم الإيثرات على نطاق واسع في الكيمياء العضوية نظرًا لخصائصها الفريدة. فهي مذيبات منخفضة القطبية، مما يجعلها مفيدة في التفاعلات التي تتضمن مركبات غير قطبية. علاوة على ذلك، تتميز الإيثرات بقابليتها للاشتعال والتطاير، مما يجعلها مفيدة في استخلاص وتنقية المركبات العضوية.
من الأمثلة الشائعة على الأثير ثنائي إيثيل الإيثر، المعروف أيضًا باسم إيثيل الإيثر. يُستخدم هذا المركب على نطاق واسع كمذيب في مختبرات الكيمياء، لاستخلاص المركبات العضوية من الخلائط المعقدة. ومن الأمثلة المهمة الأخرى ميثيل ثالثي بوتيل الإيثر (MTBE)، الذي يُستخدم كمادة مضافة في البنزين لزيادة رقم أوكتانه.
الإسترات: الخصائص، التركيب، الاستخدامات، الأمثلة
الإسترات مركبات عضوية مشتقة من الأحماض الكربوكسيلية والكحولات. تحتوي على رابطة إسترية، تتشكل من ارتباط ذرة أكسجين بذرة كربون. تشتهر الإسترات برائحتها الزكية، وتُستخدم بكثرة في العطور والنكهات والروائح العطرية.
من حيث خصائصها، تُعدّ الإسترات سوائل ذات درجة غليان منخفضة وتقلب عالٍ. وهي قابلة للذوبان في المذيبات العضوية وغير قابلة للذوبان في الماء. علاوة على ذلك، تُعدّ الإسترات مركبات مستقرة وغير تفاعلية، مما يجعلها مثالية لتطبيقات النكهة والعطور.
من الأمثلة الشائعة على الإستر أسيتات الإيثيل، ذو الرائحة الحلوة، ويُستخدم غالبًا في نكهات الفواكه. ومن الأمثلة الأخرى حمض أسيتيل الساليسيليك، المعروف باسم الأسبرين، وهو إستر لحمض الساليسيليك، ويُستخدم على نطاق واسع كمسكن للألم ومضاد للالتهابات.
تعرف على الإسترات الرئيسية وتطبيقاتها في مختلف مجالات الصناعة والعلوم.
الإسترات مركبات عضوية تُستخدم على نطاق واسع في مختلف مجالات الصناعة والعلوم. تتكون من تفاعل حمض كربوكسيلي مع كحول، مما يؤدي إلى إزالة جزيء ماء. تركيبها العام هو RCOOR'، حيث R وR' سلاسل ألكيل أو أريل.
تتميز الإسترات بخصائص فيزيائية وكيميائية فريدة، مثل انخفاض درجات انصهارها وغليانها، ونكهاتها الزكية. تُستخدم على نطاق واسع في صناعات الأغذية والعطور ومستحضرات التجميل. من بين الإسترات الشائعة: أسيتات الإيثيل، وبنزوات الميثيل، وحمض الأسيتيك.
في صناعة الأغذيةتُستخدم الإسترات كمنكهات في منتجات مثل المشروبات الغازية والحلويات والمشروبات الكحولية. فهي تُضفي نكهات فاكهية وزهرية وخشبية، مما يجعل الأطعمة أكثر جاذبية.
في صناعة مستحضرات التجميلتُستخدم الإسترات في تركيب الكريمات واللوشن والعطور. فهي تعمل كمرطبات، مما يمنح المنتجات ملمسًا ونعومة، بالإضافة إلى روائح زكية تجعل مستحضرات التجميل أكثر جاذبية للمستهلكين.
في الصناعة الكيميائيةتُستخدم الإسترات كمذيبات في تركيب وتنقية المركبات العضوية. كما تُستخدم في إنتاج البلاستيك والراتنجات والألياف الصناعية، وهي ضرورية لتصنيع مواد مثل البولي إيثيلين تيريفثالات (PET) والبولي فينيل كلوريد (PVC).
سواء في الصناعات الغذائية أو مستحضرات التجميل أو الكيميائية، فإن هذه المركبات العضوية ضرورية لإنتاج مجموعة واسعة من المنتجات التي نستخدمها في حياتنا اليومية.
الإسترات: الخصائص، التركيب، الاستخدامات، الأمثلة
Os إستيريس هي مركبات عضوية تحتوي على حمض كربوكسيلي وكحول. صيغتها الكيميائية العامة هي RCO3. 2 R ' أو RCOOR ' . يتوافق الجانب الأيمن، RCOO، مع مجموعة الكربوكسيل، بينما يتوافق الجانب الأيمن، OR '، هو الكحول. يشترك الاثنان في ذرة أكسجين ويتشابهان إلى حد ما مع الإيثرات (ROR ').
لذلك أسيتات الإيثيل، CH 3 كوتش 2 CH 3 ، أبسط إستر، كان يعتبر حمض الخليك أو الأثير الخل، ومن هنا جاء أصل الاسم الاشتقاقي "إستر". إذًا، يتكون الإستر من استبدال ذرة الهيدروجين الحمضية من مجموعة COOH بمجموعة ألكيل من الكحول.
أين توجد الإسترات؟ من منظور الكيمياء العضوية، تتعدد مصادرها الطبيعية. الرائحة العطرة للفواكه، مثل الموز والكمثرى والتفاح، هي نتاج تفاعل الإسترات مع العديد من المكونات الأخرى. كما توجد أيضًا على شكل دهون ثلاثية في الزيوت والدهون.
تُنتج أجسامنا الدهون الثلاثية من الأحماض الدهنية، ذات سلاسل الكربون الطويلة، ومن جلسرين الكحول. وما يُميز بعض الإسترات عن غيرها يكمن في كلٍّ من سلسلة R، وهي سلسلة مُكوّن الحمض، وسلسلة R'، وهي سلسلة مُكوّن الكحول.
يجب أن يحتوي الإستر ذو الوزن الجزيئي المنخفض على عدد قليل من الكربون عند R وR'، في حين أن البعض الآخر، مثل الشمع، يحتوي على العديد من الكربون، وخاصة عند R'، مكون الكحول، وبالتالي أوزان جزيئية عالية.
مع ذلك، ليست جميع الإسترات عضوية تمامًا. إذا استُبدلت ذرة فوسفور بذرة كربون من مجموعة الكاربونيل، فسيتم الحصول على RPOOR'. يُعرف هذا بإستر الفوسفات، وهو أساسي لبنية الحمض النووي (DNA).
وهكذا، طالما يمكن ربط الذرة بشكل فعال بالكربون أو الأكسجين، مثل الكبريت (RSOOR')، فإنها بالتالي يمكن أن تشكل إستر غير عضوي.
الخصائص
الإسترات ليست أحماضًا أو كحولات، لذا لا تتصرف كأحماض أو كحولات. على سبيل المثال، درجات انصهارها وغليانها أقل من تلك ذات الأوزان الجزيئية المماثلة، ولكنها أقرب إلى درجات انصهار وغليان الألدهيدات والكيتونات.
بوتانويك، CH 3 CH 2 CH 2 COOH، له نقطة غليان تبلغ 164 درجة مئوية، في حين أن أسيتات الإيثيل، CH 3 كوتش 2 CH 3 ، 77.1 درجة مئوية.
بالإضافة إلى المثال الأخير، نقاط غليان 2-ميثيل البوتان، CH 3 CH (CH 3 ) الفصل 2 CH 3 ، أسيتات الميثيل، CH 3 كوتش 3 ، و 2-بيوتانول، CH 3 ، CH (OH) CH 2 CH 3 ، هي: 28، 57 و 99. جميع المركبات الثلاثة لها أوزان جزيئية 72 و 74 جم / مول.
تميل الإسترات منخفضة الوزن الجزيئي إلى التطاير والروائح الطيبة، ولذلك يُضفي عليها محتواها الفاكهي روائح عطرية مألوفة. على العكس، عندما تكون أوزانها الجزيئية عالية، تكون مواد صلبة بلورية عديمة اللون والرائحة، أو، حسب بنيتها، تُبدي خصائص زيتية.
الذوبان في الماء
الأحماض الكربوكسيلية والكحوليات قابلة للذوبان في الماء عادةً، إلا إذا كانت بنيتها الجزيئية شديدة الكراهية للماء. وينطبق الأمر نفسه على الإسترات. عندما تكون R أو R' سلسلتين قصيرتين، يمكن للإستر التفاعل مع جزيئات الماء من خلال قوى ثنائي القطب وقوى لندن.
يرجع ذلك إلى أن الإسترات مُستقبلة للروابط الهيدروجينية. على سبيل المثال، من خلال ذرتي الأكسجين RCOOR'. تُكوّن جزيئات الماء روابط هيدروجينية مع أيٍّ من ذرتي الأكسجين. ولكن عندما تكون سلاسل R أو R' طويلة جدًا، فإنها تتنافر مع الماء المحيط، مما يجعل الذوبان مستحيلًا.
من الأمثلة الواضحة على ذلك إسترات الدهون الثلاثية. سلاسلها الجانبية الطويلة تجعل الزيوت والدهون غير قابلة للذوبان في الماء إلا إذا لامست مذيبًا أقل قطبية وأكثر ارتباطًا بهذه السلاسل.
تفاعل التحلل المائي
يمكن للإسترات أيضًا أن تتفاعل مع جزيئات الماء فيما يُعرف بتفاعل التحلل المائي. ومع ذلك، فهي تتطلب وسطًا حمضيًا أو قاعديًا بدرجة كافية لتعزيز آلية هذا التفاعل:
ركور '+ H 2 O <=> RCO OH + ر'و H
(وسط حمضي)
يُضاف جزيء الماء إلى مجموعة الكاربونيل، C=O. يُلخص التحلل المائي الحمضي باستبدال كل R' من مُركّب الكحول بـ OH من الماء. لاحظ أيضًا كيف يتفكك الإستر إلى مُركّبيه: حمض الكربوكسيل، RCOOH، والكحول R'OH.
ركور '+ OH - => RCO O - + ر'و H
(الوسيلة الأساسية)
عندما يتم إجراء التحلل المائي في وسط قاعدي، يحدث تفاعل لا رجعة فيه يُعرف باسم التصبن . وهو مستخدم على نطاق واسع ويشكل حجر الأساس في تصنيع الصابون الحرفي أو الصناعي.
RCOO - هو أنيون الكربوكسيل المستقر، المرتبط كهربائيًا بالكاتيون السائد في الوسط.
إذا كانت القاعدة المستخدمة هي NaOH، يتكون ملح RCOONa. عندما يكون الإستر ثلاثي الجليسريد، والذي يحتوي بطبيعته على ثلاث سلاسل جانبية R، تتكون ثلاثة أملاح أحماض دهنية: RCOONa وكحول الجلسرين.
تفاعل الاختزال
الإسترات مركبات شديدة التأكسد. ماذا يعني ذلك؟ هذا يعني أنها تحتوي على عدة روابط تساهمية مع الأكسجين. بإزالة روابط أول أكسيد الكربون، يحدث تمزق يفصل في النهاية بين المكونات الحمضية والكحولية؛ والأهم من ذلك، يُختزل الحمض إلى شكل أقل أكسدة، وهو الكحول.
RCOOR '=> RCH 2 أوه + روه
هذا هو تفاعل الاختزال. يتطلب عامل اختزال قويًا، مثل هيدريد الليثيوم والألومنيوم (LiAlH). 4 ، ووسط حمضي يُعزز هجرة الإلكترونات. الكحولات هي أصغر الأشكال، أي تلك التي تحتوي على أقل رابطة تساهمية مع الأكسجين (رابطة واحدة فقط: C–OH).
الكحولان، RCH 2 يأتي OH + R'OH من سلسلتي الإسترات الابتدائيتين RCOOR'. هذه طريقة لتخليق كحولات ذات قيمة مضافة من إستراتها. على سبيل المثال، إذا كنت ترغب في صنع كحول من مصدر إستراتي غير مألوف، فهذه طريقة جيدة.
تفاعل الاسترة
يمكن تحويل الإسترات إلى إسترات أخرى إذا تفاعلت في بيئات حمضية أو قاعدية مع الكحولات:
ركور '+ ر”أوه <=> RCO أو' ' + ر'و H
هيكل
الصورة أعلاه تُمثل البنية العامة لجميع الإسترات العضوية. لاحظ أن R، ومجموعة الكربونيل C = O، وOR' تُشكلان مثلثًا مسطحًا، وهو ناتج تهجين sp. 2 ذرة الكربون المركزية. ومع ذلك، يمكن للذرات الأخرى أن تتخذ أشكالًا هندسية أخرى، وتعتمد بنيتها على الطبيعة الجوهرية لـ R أو R'.
إذا كانت R أو R' عبارة عن سلاسل ألكيل بسيطة، على سبيل المثال من النوع (CH 2 ) n CH 3 ، والتي ستستخدم التعرجات في الفضاء. هذه هي حالة بوتانوات البنتيل، CH 3 CH 2 CH 2 كوتش 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 .
ومع ذلك، يمكن ملاحظة تفرّع أو عدم تشبع (C = C, C )C على أيٍّ من ذرات الكربون في هذه السلاسل، مما يُغيّر التركيب العام للإستر. ولهذا السبب، تختلف خصائصه الفيزيائية، مثل قابليته للذوبان ودرجة غليانه وذوبانه، باختلاف المركب.
على سبيل المثال، تحتوي الدهون غير المشبعة على روابط مزدوجة في سلاسلها R، مما يؤثر سلبًا على التفاعلات بين الجزيئات. ونتيجةً لذلك، تنخفض درجات انصهارها حتى تتحول إلى سوائل أو زيوت في درجة حرارة الغرفة.
مُستقبل الرابطة الهيدروجينية
على الرغم من أن الصورة تسلط الضوء على مثلث العمود الفقري للإسترات، فإن السلاسل R وR' هي المسؤولة عن التنوع في هياكلها.
ومع ذلك، يتمتع المثلث بخاصية بنيوية خاصة بالإسترات: فهو مُستقبل للروابط الهيدروجينية. كما هو الحال مع الأكسجين في مجموعتي الكربونيل والألكوكسيد (-OR ').
إنها تحتوي على أزواج إلكترونية وحيدة، يمكنها جذب ذرات الهيدروجين المشحونة جزئيًا بشكل إيجابي من جزيئات الماء.
لذلك، يُعدّ هذا نوعًا خاصًا من تفاعلات ثنائي القطب-ثنائي القطب. تقترب جزيئات الماء من الإستر (إن لم تمنع سلاسل R أو R') وتُشكّل جسور C=OH. 2 O، أو OH 2 -أو'.
تسمية
كيف تُسمّى الإسترات؟ لتسمية الإسترات بشكل صحيح، من الضروري مراعاة أرقام الكربون في سلسلتي R وR'، بالإضافة إلى أي تفرعات أو بدائل أو عدم تشبع محتمل.
بعد ذلك، تُضاف اللاحقة -yl إلى اسم كل حرف R' من مجموعة الألكوكسيد -OR'، بينما تُضاف اللاحقة -ate إلى سلسلة R من مجموعة الكربوكسيل -COOR. أولًا، يُذكر قسم R، متبوعًا بكلمة "of"، ثم اسم قسم R'.
على سبيل المثال، CH 3 CH 2 CH 2 كوتش 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 تحتوي على خمس ذرات كربون على الجانب الأيمن، أي تلك التي تُقابل R'. وعلى الجانب الأيسر أربع ذرات كربون (بما في ذلك مجموعة الكربونيل C = O). وبالتالي، فإن R' هي مجموعة بنتيل، وR هي البيوتان (لتشمل الكربونيل وتُعتبر السلسلة الرئيسية).
لتسمية المركب، ما عليك سوى إضافة اللواحق والاسم بالترتيب المناسب: البيوتان ATO مكبوت il .
كيفية تسمية المركب التالي: CH 3 CH 2 COOC (CH 3 ) 3 ؟-C (سلسلة CH 3 ) 3 يتوافق مع مُستبدل ألكيل ثالثي بوتيل. ولأن الجانب الأيسر يحتوي على ثلاث ذرات كربون، فهو "بروبان". اسمه إذًا: بروبان. ATO من التعليم العالي بوتيل .
كيف يتم تشكيلها؟
الأسترة
هناك طرق عديدة لتخليق الإستر، بعضها قد يكون جديدًا. ومع ذلك، تتفق جميعها على ضرورة تكوين المثلث في صورة البنية، أي رابطة CO-O. وللقيام بذلك، يجب أن يبدأ من مركب يحتوي سابقًا على مجموعة الكربونيل: مثل حمض الكربوكسيل.
وبماذا يرتبط حمض الكربوكسيل؟ في حالة الكحول، لولا ذلك، لما احتوى على المكون الكحولي الذي يُميز الإسترات. مع ذلك، تتطلب الأحماض الكربوكسيلية حرارةً وحموضةً لاستمرار آلية التفاعل. تُمثل المعادلة الكيميائية التالية ما سبق:
RCOOH + R'OH <=> RCOOR '+ H 2 S
(وسط حمضي)
هذا ما يعرف بتفاعل التصبن .
على سبيل المثال، يمكن استرة الأحماض الدهنية باستخدام الميثانول، CH3 3 OH، لاستبدال أحماض الميثيل H الخاصة بهم، فيمكن اعتبار هذا التفاعل أيضًا الميثلة وهذه خطوة مهمة في تحديد مستوى الأحماض الدهنية في بعض الزيوت أو الدهون.
إسترات كلوريد الأسيل
هناك طريقة أخرى لتحضير الإسترات من كلوريدات الأسيل، RCOCl. في هذه الطريقة، بدلاً من استبدال مجموعة الهيدروكسيل بـ OH، تُستبدل ذرة Cl.
RCOCl + R'OH => RCOOR '+ HCl
وعلى عكس استرة حمض الكربوكسيل، لا يتم تحرير الماء، بل حمض الهيدروكلوريك.
تتوفر طرق أخرى في عالم الكيمياء العضوية، مثل أكسدة باير-فيليجر، والتي تستخدم البيروكسيدات (RCOOOH).
تطبيقات
ومن بين الاستخدامات الرئيسية للإسترات:
-في صناعة الشموع، مثل تلك الموجودة في الصورة أعلاه، يتم استخدام إسترات السلسلة الجانبية الطويلة جدًا لهذا الغرض.
كمواد حافظة في الأدوية أو الأغذية. يعود ذلك إلى تأثير البارابين، وهو في الواقع إسترات حمض الباراهيدروكسي بنزويك. ورغم أنه يحافظ على جودة المنتج، إلا أن بعض الدراسات تُشكك في آثاره الإيجابية على الجسم.
تُستخدم في صناعة عطور اصطناعية تُحاكي رائحة وطعم العديد من الفواكه والزهور. توجد الإسترات في الحلويات، والآيس كريم، والعطور، ومستحضرات التجميل، والصابون، والشامبو، وغيرها من المنتجات التجارية التي تتطلب روائح أو نكهات جذابة.
يمكن أن يكون للإسترات أيضًا تأثيرات دوائية إيجابية. ولهذا السبب، كرّست صناعة الأدوية جهودها لتصنيع إسترات مشتقة من الأحماض الموجودة في الجسم لتقييم التحسينات المحتملة في علاج الأمراض. ويُعد الأسبرين أحد أبسط الأمثلة على هذه الإسترات.
- تعتبر الإسترات السائلة، مثل أسيتات الإيثيل، مذيبات مناسبة لأنواع معينة من البوليمرات، مثل النيتروسليلوز ومجموعة واسعة من الراتنجات.
أمثلة
وفيما يلي بعض الأمثلة الإضافية للإسترات:
– بنتيل بونونوات، CH 3 CH 2 CH 2 كوتش 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 ، التي تفوح منها رائحة المشمش والكمثرى.
-أسيتات الفينيل CH 3 كوتش 2 CH = CH 2 ، والذي يتم إنتاج بوليمر أسيتات البولي فينيل.
إيثيل إيزوبنتيل بنتانوات، CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 كوتش 2 CH 2 CH (CH 3 ) 2 ، الذي يحاكي نكهة التفاح.
بروبانوات الإيثيل، CH 3 CH 2 كوتش 2 CH 3 .
- بروبيل ميثانوات، HCOOCH 2 CH 2 CH 3 .
المراجع
- تي. دبليو. غراهام سولومونز، كريغ ب. فرايل. الكيمياء العضوية (الطبعة العاشرة، ص ٧٩٧-٨٠٢، ٨٢٠) وايلي بلس.
- كاري، ف. أ.، الكيمياء العضوية (٢٠٠٦)، الطبعة السادسة. دار نشر ماكجرو هيل
- كيمياء ليبرتكستس. تسمية الإسترات. تم الاسترجاع من: chem.libretexts.org
- الإدارة (١٩ سبتمبر ٢٠١٥). الإسترات: طبيعتها الكيميائية، خصائصها، واستخداماتها. تم الاسترجاع من: pure-chemical.com
- الكيمياء العضوية في حياتنا اليومية. (٩ مارس ٢٠١٤). ما هي استخدامات الإسترات؟ مأخوذ من: gen9chemistassignment.weebly.com
- Quimicas.net (2018). أمثلة على الإسترات. تم الاسترجاع من: quimicas.net
- باز ماريا دي لورديس كورنيخو أرتياجا. التطبيقات الرئيسية للإسترات. تم الاسترجاع من: uaeh.edu.mx
- جيم كلارك (يناير ٢٠١٦). مقدمة عن الإسترات. مأخوذ من: chemguide.co.uk