هيدروكسيد الأمونيوم، المعروف أيضًا بالأمونيا السائلة، مركب كيميائي يتكون من الأمونيا (NH3) والماء (H2O). يتميز بتركيب جزيئي بسيط، يتكون من ذرة نيتروجين مرتبطة بثلاث ذرات هيدروجين وذرة أكسجين واحدة.
من خصائصه سهولة ذوبانه في الماء، مُشكِّلاً محلولاً قلوياً. وهو مركب شديد الامتصاص للرطوبة، أي أنه يمتص الرطوبة من الهواء بسهولة. علاوة على ذلك، فهو سائل عديم اللون، قابل للاشتعال، وشديد السمية بتركيزات عالية.
لهيدروكسيد الأمونيوم استخدامات صناعية متنوعة، ويُستخدم عادةً في تصنيع منتجات التنظيف، وصناعة الأسمدة، وصناعة النسيج، وإنتاج المواد الكيميائية. كما يُستخدم كعامل تنظيف في التطبيقات المنزلية، وكعامل مُعادل في العمليات الصناعية. ومع ذلك، نظرًا لسميته، من الضروري التعامل معه بحذر واتباع احتياطات السلامة الموصى بها.
تطبيقات هيدروكسيد الأمونيوم في الصناعة الكيميائية ومعالجة مياه الصرف الصحي.
هيدروكسيد الأمونيوم، المعروف أيضًا بالأمونيا السائلة، مركب كيميائي صيغته NH4OH. يُستخدم على نطاق واسع في الصناعات الكيميائية نظرًا لخصائصه كمذيب، وعامل معادلة، وعامل اختزال. كما يُستخدم هيدروكسيد الأمونيوم في معالجة مياه الصرف الصحي، خاصةً لقدرته على معادلة الأحماض والتحكم في درجة الحموضة (pH).
في الصناعة الكيميائية، يُستخدم هيدروكسيد الأمونيوم في تصنيع الأسمدة، ومواد التنظيف، والأدوية، وغيرها من المنتجات. يعمل كعامل مُعادل في عمليات معادلة الأحماض والقواعد، وكمذيب في التفاعلات الكيميائية. كما يُستخدم كعامل مُختزل في مختلف العمليات الصناعية.
في معالجة مياه الصرف الصحي، يُستخدم هيدروكسيد الأمونيوم للتحكم في درجة الحموضة (pH) وتحييد الأحماض الموجودة في الماء. وهو فعال في إزالة المعادن الثقيلة والملوثات الأخرى، مما يُسهم في تحسين جودة المياه والحفاظ على البيئة. علاوة على ذلك، يُستخدم هيدروكسيد الأمونيوم أيضًا في معالجة النفايات الصناعية السائلة، مما يُساعد على تقليل انبعاثات الملوثات في البيئة.
باختصار، يلعب هيدروكسيد الأمونيوم دورًا أساسيًا في الصناعات الكيميائية ومعالجة مياه الصرف الصحي، إذ يُستخدم كمذيب، وعامل معادلة، وعامل اختزال، وضابط لدرجة الحموضة (pH). وتجعله خصائصه واستخداماته المتنوعة مادةً متعددة الاستخدامات وأساسية في مختلف العمليات الصناعية والبيئية.
خصائص الأمونيا: خصائص واستخدامات المادة الكيميائية الموجودة عادة في الطبيعة.
الأمونيا مادة كيميائية شائعة الوجود في الطبيعة، ولها خصائص واستخدامات متعددة. وهي مركب يتكون من ذرة نيتروجين واحدة وثلاث ذرات هيدروجين، وصيغتها الكيميائية NH3. يتميز تركيبها الجزيئي بشكل هرمي ثلاثي، مما يمنحها خصائص فريدة.
من أهم خصائص الأمونيا قدرتها على العمل كقاعدة، حيث تتفاعل مع الأحماض لتكوين الأملاح. علاوة على ذلك، فهي شديدة الذوبان في الماء، ولها رائحة مميزة ومزعجة.
يُستخدم الأمونيا على نطاق واسع في صناعة الأسمدة، حيث يُعدّ مصدرًا مهمًا للنيتروجين للنباتات. كما يُستخدم في إنتاج مواد كيميائية مثل حمض النيتريك واليوريا.
هيدروكسيد الأمونيوم: التركيب والخصائص والاستخدامات
هيدروكسيد الأمونيوم ، المعروف أيضاً باسم الأمونيا السائلة ، هو محلول مائي للأمونيا. صيغته الكيميائية هي NH4OH، ويتكون عن طريق إذابة الأمونيا في الماء.
من أهم خصائص هيدروكسيد الأمونيوم قدرته على العمل كقاعدة ضعيفة، مما يسمح له بالتفاعل مع الأحماض لتكوين الأملاح. علاوة على ذلك، فهو مادة متطايرة وقابلة للاشتعال، لذا يجب التعامل معه بحذر.
يُستخدم هيدروكسيد الأمونيوم في منتجات التنظيف، وصناعة مستحضرات التجميل، وحتى في إنتاج الأغذية. قدرته على العمل كعامل مُعادل تجعله مادة متعددة الاستخدامات ولا غنى عنها في مختلف العمليات الصناعية.
لماذا يعتبر هيدروكسيد الأمونيوم مهمًا لمختلف القطاعات الصناعية والزراعية؟
هيدروكسيد الأمونيوم، المعروف أيضًا باسم الأمونيا السائلة، هو مادة كيميائية أساسية لمختلف القطاعات الصناعية والزراعية بسبب خصائصه وتطبيقاته المتعددة.
أولاً، يُستخدم هيدروكسيد الأمونيوم على نطاق واسع في صناعة التنظيف والتطهير، كونه مكونًا شائعًا في منتجات التنظيف المنزلية والصناعية. قدرته على إذابة الشحوم والأوساخ تجعله عامل تنظيف فعالًا لمجموعة متنوعة من الأسطح.
علاوة على ذلك، يُستخدم هيدروكسيد الأمونيوم في صناعات الأسمدة والكيماويات الزراعية، حيث يُعدّ مصدرًا أساسيًا للنيتروجين لنمو النباتات. ويُتيح استخدامه كسماد سائل امتصاصًا سريعًا وفعالًا للمحاصيل، مما يُسهم في نموّ نباتات صحية وقوية.
من القطاعات الأخرى التي تستفيد من هيدروكسيد الأمونيوم معالجة المياه ومياه الصرف الصحي. فقدرته على تحييد الأحماض وتنظيم درجة حموضة الماء تجعله عاملاً أساسياً في تنقية ومعالجة مياه الصرف الصناعي، مما يضمن الامتثال للأنظمة البيئية.
باختصار، يلعب هيدروكسيد الأمونيوم دورًا أساسيًا في مختلف القطاعات الصناعية والزراعية بفضل خصائصه الكيميائية الفريدة وتطبيقاته المتعددة. وأهميته كعامل تنظيف، وأسمدة، ومعالجة مياه، تجعله لا غنى عنه لضمان كفاءة واستدامة العمليات الصناعية والزراعية.
أين أجد هيدروكسيد الأمونيوم؟
هيدروكسيد الأمونيوم، المعروف أيضًا باسم الأمونيا السائلة، يُستخدم في مجموعة متنوعة من منتجات التنظيف، بما في ذلك منظفات الزجاج، ومزيلات البقع، ومزيلات الشحوم. كما يُستخدم في صناعات الأسمدة والمواد الكيميائية لتصنيع مركبات كيميائية أخرى.
على الرغم من وجود هيدروكسيد الأمونيوم في بعض المنتجات المنزلية، إلا أنه من المهم إبعاده عن متناول الأطفال والحيوانات الأليفة، إذ قد يكون سامًا في حال ابتلاعه. اقرأ دائمًا ملصقات المنتجات التي تستخدمها بعناية واتبع تعليمات السلامة.
في حالة حدوث انسكاب أو حوادث تتعلق بهيدروكسيد الأمونيوم، يوصى باستخدام معدات الحماية المناسبة، مثل القفازات والنظارات الواقية، وتهوية المنطقة جيدًا لتجنب استنشاق الأبخرة.
باختصار، يمكن العثور على هيدروكسيد الأمونيوم في منتجات التنظيف والصناعات الكيميائية، ولكن من المهم التعامل معه بحذر بسبب مخاطره الصحية المحتملة.
هيدروكسيد الأمونيوم: التركيب والخصائص والاستخدامات
هيدروكسيد الأمونيوم مركب صيغته الجزيئية NH₄OH أو H₅NO₃ ، يُنتج بإذابة غاز الأمونيا (NH₃ ) في الماء. ولهذا السبب، يُعرف أيضاً باسم ماء الأمونيا أو الأمونيا السائلة.
هو سائل عديم اللون ذو رائحة نفاذة وقوية للغاية، ولا يمكن عزله. ترتبط هذه الخصائص ارتباطًا مباشرًا بتركيز الأمونيا المذابة في الماء؛ وهو تركيز، في الواقع، كونه غازًا، يمكن أن يغطي كميات كبيرة مذابة في حجم صغير من الماء.
يتكون جزء صغير جدًا من هذه المحاليل المائية من كاتيونات NH4+ وأنيونات OH– . من ناحية أخرى، في المحاليل المخففة جدًا أو في المواد الصلبة المتجمدة عند درجات حرارة منخفضة جدًا، يمكن أن يكون الأمونيا على شكل هيدرات، مثل NH3 ∙ H2O و 2 NH3 ∙ H2O و NH3 ∙ 2H2O.
ومن الحقائق المثيرة للاهتمام أن سحب كوكب المشتري تتكون من محاليل مخففة من هيدروكسيد الأمونيوم. ومع ذلك، فشل مسبار غاليليو الفضائي في العثور على الماء في سحب الكوكب، وهو أمر كان متوقعاً بالنظر إلى طبيعة تكوين هيدروكسيد الأمونيوم؛ أي أنها بلورات من NH4OH اللامائي تماماً .
يُنتَج أيون الأمونيوم (NH4 + ) في تجويف الأنابيب الكلوية من خلال اتحاد الأمونيا والهيدروجين، اللذين تفرزهما خلايا الأنابيب الكلوية. إضافةً إلى ذلك، يُنتَج الأمونيوم في خلايا الأنابيب الكلوية أثناء عملية تحويل الغلوتامين إلى غلوتامات، ثم أثناء تحويل الغلوتامات إلى ألفا-كيتوغلوتارات.
يُنتَج الأمونيا صناعيًا بطريقة هابر-بوش، حيث يتفاعل غازا النيتروجين والهيدروجين باستخدام أيونات الحديديك، وأكسيد الألومنيوم، وأكسيد البوتاسيوم كمحفزات. يُجرى التفاعل تحت ضغوط عالية (150-300 ضغط جوي) ودرجات حرارة عالية (400-500 درجة مئوية)، بنسبة إنتاج تتراوح بين 10% و20%.
يُنتج هذا التفاعل الأمونيا، التي تتأكسد لتكوين النتريت والنترات. وهما عنصران أساسيان لإنتاج حمض النيتريك والأسمدة، مثل نترات الأمونيوم.
التركيب الكيميائي
كما يشير تعريفه، يتكون هيدروكسيد الأمونيوم من محلول مائي لغاز الأمونيا. لذلك، لا يوجد داخل السائل أي بنية محددة أخرى سوى ترتيب عشوائي لأيونات NH4+ و OH- المذابة بجزيئات الماء.
تعتبر أيونات الأمونيوم والهيدروكسيل نتاجًا لتوازن تحلل الأمونيا، لذا فمن الشائع أن تكون لهذه المحاليل رائحة نفاذة:
NH 3 (g) + H 2 O (l) ⇌ NH 4 + (aq) + OH – (aq)
وفقًا للمعادلة الكيميائية، فإن الانخفاض الكبير في تركيز الماء من شأنه أن يحول التوازن نحو تكوين المزيد من الأمونيا؛ أي أنه عندما يتم تسخين هيدروكسيد الأمونيوم، سيتم إطلاق أبخرة الأمونيا.
لهذا السبب، فإن أيونات NH4 + و OH- لا تشكل بلورة في الظروف الأرضية، مما يؤدي إلى عدم وجود القاعدة الصلبة NH4OH.
يجب أن تتكون المادة الصلبة المعنية فقط من أيونات تتفاعل كهروستاتيكيًا (كما هو موضح في الصورة).
جليد الأمونيا
لكن في درجات حرارة أقل بكثير من الصفر المئوي، وتحت ضغوط هائلة، كتلك السائدة في لبّ الأقمار الجليدية، يتجمد الأمونيا والماء. وخلال هذه العملية، يتبلور خليط صلب بنسب ستويكيومترية مختلفة، أبسطها NH3 ∙ H2O : أحادي هيدرات الأمونيا.
NH3 ∙ H2O و NH3 ∙ 2H2O عبارة عن جليد أمونياكي، وبالتالي فإن المادة الصلبة عبارة عن ترتيب بلوري لجزيئات الماء والأمونيا المرتبطة معًا بروابط هيدروجينية.
بالنظر إلى التغير في درجة الحرارة والضغط، وفقًا للدراسات الحسابية التي تحاكي جميع المتغيرات الفيزيائية وتأثيراتها على هذا الجليد، يحدث انتقال من طور NH3 ∙ nH2O إلى طور NH4OH.
لذلك، لا يمكن أن يوجد NH₄OH كناتج بروتوني داخل الجليد بين NH₃ و H₂O إلا في ظل هذه الظروف القاسية :
NH 3 (s) + H 2 O (s) ⇌ NH 4 OH (s)
لاحظ أنه هذه المرة، على عكس تحلل الأمونيا، فإن الأنواع المعنية تكون في مرحلة صلبة: جليد الأمونيا الذي يصبح مالحًا دون إطلاق الأمونيا.
الملكية الفيزيائية والمواد الكيميائية
الصيغة الجزيئية
NH4OH أو H5NO
الوزن الجزيئي الغرامي
35,046 جم / مول
مظهر خارجي
إنه سائل عديم اللون.
تركيز
تصل إلى حوالي 30٪ ( لأيونات NH4 + و OH- ).
شيرو
قوية جدًا وحادة.
نكهة
فدان.
قيمة الحد
34 جزء في المليون للكشف غير النوعي.
نقطة الاحتراق
38 درجة مئوية (25%).
الذوبانية
لا يوجد إلا في المحلول المائي.
الذوبان في الماء
قابلة للخلط بنسب غير محدودة.
كثافة
0,90 جم/سم³ عند 25 درجة مئوية.
كثافة البخار
بالنسبة للهواء المُزال كوحدة واحدة: 0,6. أي أنه أقل كثافة من الهواء. ومع ذلك، منطقياً، تشير القيمة المذكورة إلى الأمونيا كغاز، وليس إلى محاليلها المائية أو هيدروكسيد الأمونيوم (NH4OH ).
المؤتمر الصحفي
2.160 ملم زئبق عند 25 درجة مئوية.
الفعل التآكلي
فهو قادر على إذابة الزنك والنحاس.
pH
11,6 (المحلول 1 N)؛ 11,1 (المحلول 0,1 N ) و 10,6 (المحلول 0,01 N).
ثابت التفكك
pKb = 4.767؛ Kb = 1,71 × 10⁻⁵ عند 20 درجة مئوية
pKb = 4.751؛ Kb = 1.774 × 10⁻⁵ عند 25 درجة مئوية.
تؤدي زيادة درجة الحرارة إلى زيادة قاعدية هيدروكسيد الأمونيوم بشكل غير محسوس تقريبًا.
تسمية
ما هي الأسماء الشائعة والرسمية لـ NH4OH ؟ وفقًا لما حدده الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC)، فإن اسمه هو هيدروكسيد الأمونيوم لأنه يحتوي على أنيون الهيدروكسيل.
الأمونيوم، بسبب شحنته +1، أحادي التكافؤ؛ لذلك، باستخدام التسمية الأصلية، يتم تسميته بـ: هيدروكسيد الأمونيوم (I).
على الرغم من أن استخدام مصطلح هيدروكسيد الأمونيوم غير صحيح من الناحية الفنية، لأن المركب ليس معزولًا (على الأقل ليس على الأرض، كما هو موضح بالتفصيل في القسم الأول).
ويسمى أيضًا هيدروكسيد الأمونيوم بماء الأمونيا والأمونيا السائلة.
الذوبانية
بما أن NH₄OH لا يوجد كملح في الظروف الأرضية، فليس من الممكن تقدير مدى ذوبانه في المذيبات المختلفة.
ومع ذلك، يُتوقع أن يكون شديد الذوبان في الماء، إذ أن ذوبانه سيُطلق كميات كبيرة من الأمونيا . نظرياً، ستكون هذه طريقة رائعة لتخزين ونقل الأمونيا.
في المذيبات الأخرى القادرة على استقبال الروابط الهيدروجينية، مثل الكحولات والأمينات، يُتوقع أن يكون المركب شديد الذوبان فيها أيضاً. هنا، يعمل كاتيون NH4+ كمانح للرابطة الهيدروجينية، بينما يعمل OH- ككاتيون مانح للرابطة الهيدروجينية، ويؤدي كلا الدورين.
أمثلة على هذه التفاعلات مع الميثانول هي: H3N + -H - OHCH3 و HO- -HOCH3 ( يشير OHCH3 إلى أن الأكسجين يتلقى الرابطة الهيدروجينية، وليس أن مجموعة الميثيل مرتبطة بـ H).
المخاطر
- ملامسة العينين تسبب تهيجًا يمكن أن يؤدي إلى تلف العين.
إنه مادة أكالة. لذلك، قد يُسبب ملامسته للجلد تهيجًا، وقد يُسبب حروقًا جلدية عند تركيزه العالي. كما أن تكرار ملامسة هيدروكسيد الأمونيوم للجلد قد يُسبب جفافًا وحكة واحمرارًا (التهاب الجلد).
قد يُسبب استنشاق رذاذ هيدروكسيد الأمونيوم تهيجًا حادًا في الجهاز التنفسي، يتميز بالاختناق أو السعال أو ضيق التنفس. كما قد يؤدي التعرض المطول أو المتكرر لهذه المادة إلى التهابات قصبية متكررة. كما قد يُسبب استنشاق هيدروكسيد الأمونيوم تهيجًا في الرئة.
-قد يشكل التعرض لتركيزات عالية من هيدروكسيد الأمونيوم حالة طبية طارئة، حيث قد يتراكم السائل في الرئتين (الوذمة الرئوية).
- تم أخذ تركيز 25 جزء في المليون كحد أقصى للتعرض، في وردية عمل مدتها 8 ساعات، في بيئة يتعرض فيها العامل للتأثير الضار لهيدروكسيد الأمونيوم.
التفاعلية
-بالإضافة إلى الأضرار الصحية المحتملة الناجمة عن التعرض لهيدروكسيد الأمونيوم، هناك احتياطات أخرى يجب أخذها في الاعتبار عند العمل مع هذه المادة.
يتفاعل هيدروكسيد الأمونيوم مع العديد من المعادن، مثل الفضة والنحاس والرصاص والزنك. كما يتفاعل مع أملاح هذه المعادن لتكوين مركبات متفجرة، ويطلق غاز الهيدروجين، وهو بدوره قابل للاشتعال والانفجار.
يتفاعل بعنف مع الأحماض القوية، مثل حمض الهيدروكلوريك وحمض الكبريتيك وحمض النيتريك. كما يتفاعل بعنف مع ثنائي ميثيل الكبريتات والهالوجينات.
يتفاعل هذا المركب مع القواعد القوية، مثل هيدروكسيد الصوديوم وهيدروكسيد البوتاسيوم، منتجًا غاز الأمونيا. ويمكن التحقق من ذلك بملاحظة حالة الاتزان في المحلول، حيث يؤدي إضافة أيونات الهيدروكسيد (OH-) إلى تغيير حالة الاتزان نحو تكوين الأمونيا (NH3).
- لا تستخدم معادن النحاس والألومنيوم، وكذلك المعادن المجلفنة الأخرى، عند التعامل مع هيدروكسيد الأمونيوم، بسبب تأثيره التآكلي عليها.
تطبيقات
في الطعام
- يتم استخدامه كمادة مضافة في العديد من الأطعمة حيث يعمل كعامل تخمير وضبط درجة الحموضة وعامل تشطيب السطح.
-قائمة الأطعمة التي يستخدم فيها هيدروكسيد الأمونيوم واسعة وتشمل المخبوزات والأجبان والشوكولاتة والحلويات والحلويات.
-تم إدراج هيدروكسيد الأمونيوم على أنه مادة غير ضارة من قبل إدارة الغذاء والدواء لمعالجة الأغذية، طالما تم اتباع المعايير المعمول بها.
في منتجات اللحوم، يُستخدم كعامل مضاد للميكروبات، حيث يقضي على بكتيريا مثل الإشريكية القولونية، ويقللها إلى مستويات غير قابلة للكشف. توجد هذه البكتيريا في أمعاء الماشية وتتكيف مع البيئة الحمضية. يُعيق هيدروكسيد الأمونيوم نمو البكتيريا من خلال تنظيم درجة الحموضة (pH).
علاجي
-لهيدروكسيد الأمونيوم العديد من الاستخدامات العلاجية، بما في ذلك:
-يستخدم محلول 10٪ كمنشط للمنعكس التنفسي
- خارجياً، يستعمل على الجلد لعلاج لدغات الحشرات ولسعاتها. - يعمل على الجهاز الهضمي كمضاد للحموضة وطارد للريح، أي أنه يساعد على التخلص من الغازات.
يُستخدم أيضًا كعلاج موضعي لآلام الجهاز العضلي الهيكلي الحادة والمزمنة. نتيجةً لتأثير هيدروكسيد الأمونيوم المُحمرّ، يزداد تدفق الدم الموضعي، ويُخفّف الاحمرار والتهيج.
الصناعية والمتنوعة
- يعمل في تقليل انبعاثات أكاسيد النيتروجين (الغازات شديدة التفاعل، مثل أكسيد النيتريك (NO) وثاني أكسيد النيتروجين (NO2 ) ) من البطاريات وتقليل انبعاثات أكاسيد النيتروجين من المداخن.
-يستخدم كعامل تليين ومضاف للطلاء ومعالجة الأسطح.
-يزيد من مسامية الشعر، مما يسمح لأصباغ الصبغة بالتغلغل بشكل أعمق، مما يؤدي إلى الحصول على لمسة نهائية أفضل.
يُستخدم هيدروكسيد الأمونيوم كعامل مضاد للميكروبات في معالجة مياه الصرف الصحي. كما أنه يدخل في تركيب الكلورامين. تلعب هذه المادة دورًا مشابهًا للكلور في تنقية مياه المسابح، وتتميز بكونها أقل سمية.
-يستخدم كمانع للتآكل في عملية تكرير النفط.
- يتم استخدامه كمنظف في مختلف المنتجات الصناعية والتجارية، حيث يتم استخدامه على مختلف الأسطح، بما في ذلك: الفولاذ المقاوم للصدأ، والخزف، والزجاج، والفرن.
-كما يتم استخدامه في إنتاج المنظفات والصابون والأدوية والدهانات.
في الزراعة
على الرغم من عدم استخدامه مباشرةً كسماد، إلا أن هيدروكسيد الأمونيوم يؤدي هذه الوظيفة. تُنتَج الأمونيا من النيتروجين الجوي باستخدام طريقة هابر-بوش، وتُنقل مبردةً إلى مكان استخدامها عند درجة غليان أقل من -33 درجة مئوية.
يُحقن الأمونيا المضغوط، على شكل بخار، في التربة، حيث يتفاعل فورًا مع ماء التربة ويتحول إلى أيون الأمونيوم (NH4 + ) ، الذي يُحتفظ به في مواقع التبادل الكاتيوني في التربة. بالإضافة إلى ذلك، يُنتج هيدروكسيد الأمونيوم. تُعد هذه المركبات مصدرًا للنيتروجين.
يشكل النيتروجين، إلى جانب الفوسفور والبوتاسيوم، الثلاثية من العناصر الغذائية الرئيسية للنباتات، والتي تعد ضرورية لنموها.
المراجع
- جانونج، و.ف. (٢٠٠٢). علم وظائف الأعضاء الطبية. الطبعة التاسعة عشرة. النشر اليدوي الحديث.
- أ. د. فورتيس، ج. ب. برودهولت، آي. جي. وود و ل. فوكادلو. (2001) محاكاة أولية لأحادي هيدرات الأمونيا (NH 3 ∙ ح 2 O) وهيدروكسيد الأمونيوم (NH 4 أوهايو). المعهد الأمريكي للفيزياء. مجلة الكيمياء والفيزياء، المجلد 115، العدد 15، 15.
- هيلمنستاين، آن ماري، دكتوراه (٦ فبراير ٢٠١٧). حقائق عن هيدروكسيد الأمونيوم. تم الاسترجاع من: thoughtco.com
- مجموعة بوتشتكا. (٢٠١٥). هيدروكسيد الأمونيوم pochteca.com.mx
- وزارة الصحة في نيوجيرسي (بدون تاريخ). صحيفة حقائق المواد الخطرة: هيدروكسيد الأمونيوم. [ملف PDF]. تم الاسترجاع من: nj.gov
- طالب كيمياء. (٢٠١٨). هيدروكسيد الأمونيوم. تم الاسترجاع من: chemistrylearner.com
- PubChem (2018). هيدروكسيد الأمونيوم. تم الاسترجاع من: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov