এস্টার হল জৈব যৌগ যার গঠন RCOOR', যেখানে R এবং R' অ্যালকাইল বা অ্যারিল গ্রুপকে প্রতিনিধিত্ব করে। এই পদার্থগুলি তাদের বৈচিত্র্যময় বৈশিষ্ট্য এবং প্রয়োগের কারণে রাসায়নিক এবং ওষুধ শিল্পে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। এস্টারগুলির বৈশিষ্ট্য রয়েছে যেমন একটি মনোরম গন্ধ, কম বিষাক্ততা এবং জৈব দ্রাবকগুলিতে দ্রবণীয়। তদুপরি, এগুলি প্রাকৃতিকভাবে বিভিন্ন পণ্যে পাওয়া যায়, যেমন অপরিহার্য তেল, চর্বি, মোম এবং সুগন্ধি। এই নিবন্ধে, আমরা এস্টারের বৈশিষ্ট্য, গঠন, ব্যবহার এবং উদাহরণগুলি অন্বেষণ করব।
এস্টারের বৈশিষ্ট্য: তাদের বৈশিষ্ট্য সম্পর্কে আপনার যা জানা দরকার।
এস্টার হল অনন্য বৈশিষ্ট্যসম্পন্ন জৈব যৌগ এবং বিভিন্ন শিল্প খাতে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। তাদের ভৌত এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি তাদের আণবিক গঠন দ্বারা নির্ধারিত হয়, যা তাদের ব্যবহার এবং প্রয়োগ বোঝার জন্য গুরুত্বপূর্ণ করে তোলে।
এস্টারের অন্যতম প্রধান বৈশিষ্ট্য হল তাদের রাসায়নিক গঠন, যা একটি অ্যালকোহল এবং একটি কার্বক্সিলিক অ্যাসিডের সাথে একটি এস্টার কার্যকরী গ্রুপ (-COO-) এর বন্ধন নিয়ে গঠিত। এই বন্ধন এস্টারগুলিকে একটি মনোরম গন্ধ দেয় এবং অনেক ফল এবং ফুলের সুবাসের জন্য দায়ী। অধিকন্তু, এস্টারগুলি জৈব দ্রাবকগুলিতে দ্রবণীয় কিন্তু পানিতে অদ্রবণীয়।
এস্টারগুলির আরেকটি গুরুত্বপূর্ণ বৈশিষ্ট্য হল তাদের রাসায়নিক বিক্রিয়া। তারা অ্যাসিডিক বা মৌলিক হাইড্রোলাইসিস বিক্রিয়ার মধ্য দিয়ে যেতে পারে, যার ফলে এস্টার বন্ধনের বিভাজন ঘটে এবং কার্বক্সিলিক অ্যাসিড এবং অ্যালকোহল তৈরি হয়। অধিকন্তু, এস্টারগুলি এস্টারীকরণ বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করতে পারে, যেখানে এস্টারগুলি কার্বক্সিলিক অ্যাসিড এবং অ্যালকোহল থেকে তৈরি হয়।
খাদ্য, প্রসাধনী, ওষুধ এবং রাসায়নিক শিল্পে এস্টার ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। এগুলি স্বাদ, দ্রাবক, প্লাস্টিকাইজার এবং আরও অনেক কিছু হিসাবে ব্যবহৃত হয়। এস্টারের কিছু উদাহরণের মধ্যে রয়েছে ইথাইল অ্যাসিটেট, যা অনেক কৃত্রিম স্বাদে উপস্থিত থাকে এবং অ্যাসিটিলস্যালিসিলিক অ্যাসিড, যা অ্যাসপিরিন নামে পরিচিত।
এই বৈশিষ্ট্যগুলি এগুলিকে বহুমুখী যৌগ করে তোলে এবং বিভিন্ন শিল্প প্রয়োগে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়।
শিল্প ও বিজ্ঞানের বিভিন্ন ক্ষেত্রে এস্টারের প্রয়োগ।
এস্টার হল জৈব যৌগ যা শিল্প ও বিজ্ঞানে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয় কারণ এর বৈচিত্র্যময় বৈশিষ্ট্য এবং প্রয়োগ রয়েছে। এগুলির একটি আণবিক কাঠামো রয়েছে যা একটি -COO কার্যকরী গোষ্ঠী দ্বারা গঠিত যা একটি কার্বন পরমাণুর সাথে আবদ্ধ। এই কাঠামো এস্টারগুলিকে অনন্য বৈশিষ্ট্য দেয় যা এগুলিকে বিভিন্ন ক্ষেত্রে ব্যবহার করার অনুমতি দেয়।
রাসায়নিক শিল্পেএস্টারগুলি দ্রাবক, প্লাস্টিক, রজন, খাদ্য সংযোজনকারী, সুগন্ধি এবং অন্যান্য পণ্য উৎপাদনে ব্যবহৃত হয়। প্যাকেজিং শিল্পে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত পলিথিলিন টেরেফথালেট (PET) এর মতো পলিমার তৈরিতে এগুলি অপরিহার্য। তদুপরি, রাসায়নিক এবং জৈবিক বৈশিষ্ট্যের কারণে এস্টারগুলি ওষুধ, কীটনাশক এবং প্রসাধনী সংশ্লেষণে ব্যবহৃত হয়।
খাদ্য শিল্পেএস্টারগুলি খাবার এবং পানীয়তে স্বাদ এবং স্বাদ হিসাবে ব্যবহৃত হয়। এগুলি বিভিন্ন পণ্য যেমন কোমল পানীয়, আইসক্রিম, মিষ্টি এবং লিকারে বৈশিষ্ট্যপূর্ণ স্বাদ এবং সুগন্ধ প্রদান করে। এস্টারগুলি ভোজ্য তেল এবং চর্বি, যেমন পাম তেল এবং নারকেল তেল উৎপাদনেও ব্যবহৃত হয়।
ওষুধ শিল্পেওষুধ এবং সক্রিয় উপাদানগুলির সংশ্লেষণে এস্টারগুলি মধ্যবর্তী হিসাবে ব্যবহৃত হয়। এগুলি হৃদরোগের চিকিৎসার জন্য ওষুধ, প্রদাহ-বিরোধী, ব্যথানাশক এবং অন্যান্য ওষুধে পাওয়া যায়। এস্টারগুলি মলম এবং ক্রিমের মতো সাময়িক ওষুধ তৈরিতেও ব্যবহৃত হয়।
প্রসাধনী শিল্পেত্বক, চুল এবং নখের যত্নের পণ্য তৈরিতে এস্টার ব্যবহার করা হয়। এগুলি ক্রিম, লোশন, শ্যাম্পু এবং কন্ডিশনারগুলিতে টেক্সচার, নরমতা এবং হাইড্রেশন প্রদান করে। এস্টারগুলি তাদের উদ্বায়ী এবং সুগন্ধযুক্ত বৈশিষ্ট্যের কারণে সুগন্ধি এবং কোলোন উৎপাদনেও ব্যবহৃত হয়।
প্লাস্টিক, খাদ্য, ওষুধ বা প্রসাধনী উৎপাদন যাই হোক না কেন, নতুন পণ্য এবং প্রযুক্তির বিকাশে এস্টার একটি মৌলিক ভূমিকা পালন করে।
ইথারের অর্থ আবিষ্কার করুন এবং রসায়নে তাদের প্রয়োগের উদাহরণ দেখুন।
ইথার হলো জৈব যৌগ যার আণবিক গঠন থাকে এবং একটি অক্সিজেন পরমাণু দুটি অ্যালকাইল গ্রুপের সাথে আবদ্ধ থাকে। এই অক্সিজেন-কার্বন বন্ধনকে ইথার বন্ধন বলা হয়। ইথারগুলি প্রতিসম হতে পারে, যখন দুটি অ্যালকাইল গ্রুপ একই হয়, অথবা যখন তারা ভিন্ন হয় তখন অসম হতে পারে।
জৈব রসায়নে ইথার ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয় তাদের অনন্য বৈশিষ্ট্যের কারণে। এগুলি নিম্ন-মেরুত্বের দ্রাবক, যা অ-মেরু যৌগগুলির সাথে জড়িত বিক্রিয়ায় এগুলিকে কার্যকর করে তোলে। তদুপরি, ইথারগুলি দাহ্য এবং উদ্বায়ী, যা জৈব যৌগগুলির নিষ্কাশন এবং পরিশোধনে এগুলিকে কার্যকর করে তোলে।
ইথারের একটি সাধারণ উদাহরণ হল ডাইথাইল ইথার, যা ইথাইল ইথার নামেও পরিচিত। এই যৌগটি রসায়ন পরীক্ষাগারে দ্রাবক হিসেবে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়, মূলত জটিল মিশ্রণ থেকে জৈব যৌগ নিষ্কাশনের জন্য। আরেকটি গুরুত্বপূর্ণ উদাহরণ হল মিথাইল টার্ট-বিউটাইল ইথার (MTBE), যা পেট্রোলের অকটেন রেটিং বাড়ানোর জন্য একটি সংযোজক হিসেবে ব্যবহৃত হয়।
এস্টার: বৈশিষ্ট্য, গঠন, ব্যবহার, উদাহরণ
এস্টার হলো কার্বক্সিলিক অ্যাসিড এবং অ্যালকোহল থেকে প্রাপ্ত জৈব যৌগ। এগুলিতে একটি এস্টার বন্ধন থাকে, যা একটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে একটি কার্বন পরমাণুর বন্ধনের মাধ্যমে তৈরি হয়। এস্টারগুলি তাদের মনোরম সুগন্ধের জন্য ব্যাপকভাবে পরিচিত এবং প্রায়শই সুগন্ধি, স্বাদ এবং সুগন্ধিতে ব্যবহৃত হয়।
তাদের বৈশিষ্ট্যের দিক থেকে, এস্টারগুলি সাধারণত কম স্ফুটনাঙ্ক এবং উচ্চ অস্থিরতা সহ তরল। এগুলি জৈব দ্রাবকগুলিতে দ্রবণীয় এবং জলে অদ্রবণীয়। তদুপরি, এস্টারগুলি স্থিতিশীল এবং অপ্রতিক্রিয়াশীল যৌগ, যা এগুলিকে স্বাদ এবং সুগন্ধি প্রয়োগের জন্য আদর্শ করে তোলে।
এস্টারের একটি সাধারণ উদাহরণ হল ইথাইল অ্যাসিটেট, যার সুগন্ধ মিষ্টি এবং প্রায়শই ফলের স্বাদে ব্যবহৃত হয়। আরেকটি উদাহরণ হল অ্যাসিটিলস্যালিসিলিক অ্যাসিড, যা অ্যাসপিরিন নামে বেশি পরিচিত, যা স্যালিসিলিক অ্যাসিডের একটি এস্টার এবং ব্যথানাশক এবং প্রদাহ-বিরোধী হিসেবে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়।
শিল্প ও বিজ্ঞানের বিভিন্ন ক্ষেত্রে প্রধান এস্টার এবং তাদের প্রয়োগ সম্পর্কে জানুন।
এস্টার হল জৈব যৌগ যা শিল্প ও বিজ্ঞানের বিভিন্ন ক্ষেত্রে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। এগুলি অ্যালকোহলের সাথে কার্বক্সিলিক অ্যাসিডের বিক্রিয়ার মাধ্যমে তৈরি হয়, যার ফলে জলের অণু নির্মূল হয়। এস্টারগুলির একটি সাধারণ গঠন RCOOR', যেখানে R এবং R' অ্যালকাইল বা অ্যারিল শৃঙ্খলকে প্রতিনিধিত্ব করে।
এস্টারগুলির অনন্য ভৌত ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে, যেমন কম গলনাঙ্ক এবং স্ফুটনাঙ্ক এবং মনোরম সুগন্ধ। এগুলি খাদ্য, সুগন্ধি এবং প্রসাধনী শিল্পে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। কিছু সাধারণ এস্টারের মধ্যে রয়েছে ইথাইল অ্যাসিটেট, মিথাইল বেনজয়েট এবং অ্যাসিটিক অ্যাসিড।
খাদ্য শিল্পেএস্টারগুলি কোমল পানীয়, মিষ্টি এবং অ্যালকোহলযুক্ত পানীয়ের মতো পণ্যগুলিতে স্বাদ এবং স্বাদ হিসাবে ব্যবহৃত হয়। এগুলি ফল, ফুল এবং কাঠের স্বাদ প্রদান করে, যা খাবারকে আরও আকর্ষণীয় করে তোলে।
প্রসাধনী শিল্পেক্রিম, লোশন এবং সুগন্ধি তৈরিতে এস্টার ব্যবহার করা হয়। এগুলি ইমোলিয়েন্ট হিসেবে কাজ করে, পণ্যের গঠন এবং কোমলতা প্রদান করে, সেইসাথে মনোরম সুগন্ধি প্রদান করে যা প্রসাধনীকে ভোক্তাদের কাছে আরও আকর্ষণীয় করে তোলে।
রাসায়নিক শিল্পেজৈব যৌগের সংশ্লেষণ এবং পরিশোধনে এস্টার দ্রাবক হিসেবে ব্যবহৃত হয়। প্লাস্টিক, রজন এবং সিন্থেটিক ফাইবার উৎপাদনেও এস্টার ব্যবহার করা হয়, যা পিইটি এবং পিভিসির মতো উপকরণ তৈরির জন্য অপরিহার্য।
খাদ্য, প্রসাধনী বা রাসায়নিক শিল্প যাই হোক না কেন, এই জৈব যৌগগুলি আমাদের দৈনন্দিন জীবনে ব্যবহৃত বিভিন্ন ধরণের পণ্য উৎপাদনের জন্য অপরিহার্য।
এস্টার: বৈশিষ্ট্য, গঠন, ব্যবহার, উদাহরণ
Os এস্টার জৈব যৌগ যার একটি কার্বক্সিলিক অ্যাসিড উপাদান এবং একটি অ্যালকোহল উপাদান থাকে। তাদের সাধারণ রাসায়নিক সূত্র হল RCO 2 R ' অথবা RCOOR ' । ডান দিকটি, RCOO, কার্বক্সিল গ্রুপের সাথে মিলে যায়, অন্যদিকে ডান দিকটি, OR ', অ্যালকোহল। দুটির একটি অক্সিজেন পরমাণু রয়েছে এবং ইথারের (ROR ') সাথে একটি নির্দিষ্ট মিল রয়েছে।
অতএব ইথাইল অ্যাসিটেট, CH 3 Cooch 2 CH 3 , সবচেয়ে সহজ এস্টার, হিসাবে বিবেচিত হয়েছিল অ্যাসিটিক অ্যাসিড বা ভিনেগার ইথার, এবং সেই থেকেই 'এস্টার' নামটির উৎপত্তি। সুতরাং, একটি এস্টার হল COOH গ্রুপের অ্যাসিড হাইড্রোজেনকে অ্যালকোহল থেকে একটি অ্যালকাইল গ্রুপ দ্বারা প্রতিস্থাপন করা।
এস্টার কোথায় পাওয়া যায়? জৈব রসায়নের দৃষ্টিকোণ থেকে, অনেক প্রাকৃতিক উৎস রয়েছে। কলা, নাশপাতি এবং আপেলের মতো ফলের মনোরম সুবাস এস্টারের সাথে অন্যান্য অনেক উপাদানের মিথস্ক্রিয়ার ফসল। এগুলি তেল এবং চর্বিতে ট্রাইগ্লিসারাইড আকারেও পাওয়া যায়।
আমাদের দেহ দীর্ঘ কার্বন শৃঙ্খলযুক্ত ফ্যাটি অ্যাসিড এবং অ্যালকোহল গ্লিসারল থেকে ট্রাইগ্লিসারাইড তৈরি করে। কিছু এস্টারকে অন্যদের থেকে আলাদা করার কারণ হল R, অ্যাসিড উপাদানের শৃঙ্খল এবং R', অ্যালকোহল উপাদানের শৃঙ্খল।
একটি কম আণবিক ওজনের এস্টারে R এবং R' তে কম কার্বন থাকা উচিত, অন্যদিকে মোমের মতো অন্যান্য এস্টারে অনেক কার্বন থাকে, বিশেষ করে R' তে, যা অ্যালকোহল উপাদান, এবং তাই উচ্চ আণবিক ওজনের হয়।
তবে, সমস্ত এস্টার সম্পূর্ণরূপে জৈব নয়। যদি কার্বনিল গ্রুপের কার্বন পরমাণুকে ফসফরাস পরমাণু দ্বারা প্রতিস্থাপিত করা হয়, তাহলে RPOOR' নেওয়া হবে। এটি একটি ফসফেট এস্টার নামে পরিচিত, এবং এগুলি DNA এর গঠনের জন্য অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ।
সুতরাং, যতক্ষণ পর্যন্ত একটি পরমাণু কার্বন বা অক্সিজেনের সাথে দক্ষতার সাথে বন্ধনে আবদ্ধ হতে পারে, যেমন সালফার (RSOOR'), ততক্ষণ পর্যন্ত এটি একটি অজৈব এস্টার তৈরি করতে পারে।
সম্পত্তি
এস্টারগুলি অ্যাসিড বা অ্যালকোহল নয়, তাই তারা সেভাবে আচরণ করে না। উদাহরণস্বরূপ, তাদের গলনাঙ্ক এবং স্ফুটনাঙ্ক একই আণবিক ওজনের তুলনায় কম, তবে অ্যালডিহাইড এবং কিটোনের কাছাকাছি।
বুটানোইক, সিএইচ 3 CH 2 CH 2 COOH, এর স্ফুটনাঙ্ক 164 °C, যেখানে ইথাইল অ্যাসিটেট, CH 3 Cooch 2 CH 3 , ৭৭.১ºC।
সাম্প্রতিক উদাহরণ ছাড়াও, 2-মিথাইলবিউটেনের স্ফুটনাঙ্ক, CH 3 সিএইচ (সিএইচ 3 ) সিএইচ 2 CH 3 , মিথাইল অ্যাসিটেট, সিএইচ 3 Cooch 3 , এবং 2-বিউটানল, CH 3 , সিএইচ (ওএইচ) সিএইচ 2 CH 3 , হল: 28, 57 এবং 99। তিনটি যৌগেরই আণবিক ওজন 72 এবং 74 গ্রাম/মোল।
কম আণবিক ওজনের এস্টারগুলি সাধারণত অস্থির এবং মনোরম গন্ধযুক্ত হয়, যে কারণে তাদের ফলের উপাদানগুলি তাদের পরিচিত সুগন্ধি দেয়। বিপরীতভাবে, যখন তাদের আণবিক ওজন বেশি থাকে, তখন তারা বর্ণহীন এবং গন্ধহীন স্ফটিকের মতো কঠিন পদার্থ হয়, অথবা তাদের গঠনের উপর নির্ভর করে, তারা তৈলাক্ত বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে।
জলে দ্রাব্যতা
কার্বক্সিলিক অ্যাসিড এবং অ্যালকোহল সাধারণত জলে দ্রবণীয় হয় যদি না তাদের আণবিক গঠনে উচ্চ হাইড্রোফোবিক চরিত্র থাকে। এস্টারের ক্ষেত্রেও একই কথা প্রযোজ্য। যখন R বা R' ছোট শৃঙ্খল হয়, তখন এস্টার ডাইপোল-ডাইপোল এবং লন্ডন বলের মাধ্যমে জলের অণুর সাথে যোগাযোগ করতে পারে।
এর কারণ হল এস্টারগুলি হাইড্রোজেন বন্ধন গ্রহণকারী। উদাহরণস্বরূপ, তাদের দুটি অক্সিজেন পরমাণু RCOOR' দ্বারা। জলের অণুগুলি এই অক্সিজেন পরমাণুর যেকোনো একটির সাথে হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করে। কিন্তু যখন R বা R' শৃঙ্খলগুলি খুব দীর্ঘ হয়, তখন তারা চারপাশের জলকে বিকর্ষণ করে, যার ফলে দ্রবীভূত হওয়া অসম্ভব হয়ে পড়ে।
এর একটি স্পষ্ট উদাহরণ ট্রাইগ্লিসারাইড এস্টারের ক্ষেত্রে দেখা যায়। তাদের লম্বা পার্শ্ব শৃঙ্খল তেল এবং চর্বিকে পানিতে অদ্রবণীয় করে তোলে, যদি না তারা এই শৃঙ্খলের সাথে আরও ঘনিষ্ঠভাবে সম্পর্কিত কম মেরু দ্রাবকের সংস্পর্শে আসে।
হাইড্রোলাইসিস বিক্রিয়া
এস্টারগুলি জলের অণুর সাথেও বিক্রিয়া করতে পারে যাকে হাইড্রোলাইসিস বিক্রিয়া বলা হয়। তবে, এই বিক্রিয়া প্রক্রিয়াটিকে উৎসাহিত করার জন্য তাদের পর্যাপ্ত পরিমাণে অ্যাসিডিক বা মৌলিক মাধ্যমের প্রয়োজন:
RCOOR '+ সম্পর্কে H 2 O <=> আরসিও OH + আর'ও H
(অ্যাসিডিক মাধ্যম)
জলের অণু কার্বনিল গ্রুপ, C=O-তে যোগ করা হয়। অ্যালকোহল উপাদানের প্রতিটি R'-কে জল থেকে প্রাপ্ত OH দিয়ে প্রতিস্থাপন করে অ্যাসিড হাইড্রোলাইসিস সংক্ষেপিত করা হয়। এস্টার কীভাবে তার দুটি উপাদানে "ভাঙে" যায় তাও লক্ষ্য করুন: কার্বক্সিলিক অ্যাসিড, RCOOH, এবং অ্যালকোহল R'OH।
RCOOR '+ সম্পর্কে OH - => আরসিও O - + আর'ও H
(মৌলিক মাধ্যম)
যখন একটি মৌলিক মাধ্যমে হাইড্রোলাইসিস করা হয়, তখন একটি অপরিবর্তনীয় বিক্রিয়া ঘটে যাকে বলা হয় স্যাপোনিফিকেশন । এটি ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয় এবং কারিগরি বা শিল্প সাবান তৈরিতে এটি ভিত্তিপ্রস্তর।
আরসিওও - হল স্থিতিশীল কার্বক্সিলেট অ্যানিয়ন, যা মাধ্যমের প্রধান ক্যাটায়নের সাথে তড়িৎক্ষেত্রে যুক্ত।
যদি ব্যবহৃত বেস NaOH হয়, তাহলে RCOONa লবণ তৈরি হয়। যখন এস্টার একটি ট্রাইগ্লিসারাইড হয়, যার সংজ্ঞা অনুসারে তিনটি R পার্শ্ব শৃঙ্খল থাকে, তখন তিনটি ফ্যাটি অ্যাসিড লবণ তৈরি হয়, RCOONa এবং গ্লিসারল অ্যালকোহল।
হ্রাস প্রতিক্রিয়া
এস্টারগুলি অত্যন্ত জারিত যৌগ। এর অর্থ কী? এর অর্থ হল তাদের অক্সিজেনের সাথে বেশ কয়েকটি সমযোজী বন্ধন রয়েছে। CO বন্ধনগুলি অপসারণের মাধ্যমে, একটি ফেটে যায় যা শেষ পর্যন্ত অ্যাসিডিক এবং অ্যালকোহলিক উপাদানগুলিকে পৃথক করে; এবং আরও কী, অ্যাসিডটি একটি কম জারিত আকারে, একটি অ্যালকোহলে পরিণত হয়:
RCOOR '=> RCH 2 ওহ + আর'ওহ
এটি হ্রাস বিক্রিয়া। লিথিয়াম অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রাইড, LiAlH এর মতো একটি শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট প্রয়োজন। 4 , এবং একটি অ্যাসিডিক মাধ্যম যা ইলেকট্রন স্থানান্তরকে উৎসাহিত করে। অ্যালকোহল হল সবচেয়ে ক্ষুদ্রতম রূপ, অর্থাৎ, যাদের অক্সিজেনের সাথে সবচেয়ে কম সহযোজী বন্ধন রয়েছে (শুধুমাত্র একটি: C–OH)।
দুটি অ্যালকোহল, আরসিএইচ 2 OH + R'OH দুটি নিজ নিজ প্রারম্ভিক এস্টার শৃঙ্খল RCOOR' থেকে আসে। এটি তাদের এস্টার থেকে মূল্য সংযোজিত অ্যালকোহল সংশ্লেষণের একটি পদ্ধতি। উদাহরণস্বরূপ, যদি আপনি একটি বহিরাগত এস্টার উৎস থেকে অ্যালকোহল তৈরি করতে চান, তাহলে এটি একটি ভাল উপায় হবে।
ট্রান্সেস্টেরিফিকেশন বিক্রিয়া
অ্যালকোহলের সাথে অ্যাসিডিক বা মৌলিক মাধ্যমের সাথে বিক্রিয়া করলে এস্টারগুলি অন্যগুলিতে রূপান্তরিত হতে পারে:
RCOOR '+ সম্পর্কে আর"ওহ <=> আরসিও অথবা '' + আর'ও H
এস্ট্রুতুরা
উপরের ছবিটি সকল জৈব এস্টারের সাধারণ গঠন উপস্থাপন করে। লক্ষ্য করুন যে R, কার্বনিল গ্রুপ C = O, এবং OR' একটি সমতল ত্রিভুজ গঠন করে, যা sp সংকরায়নের গুণফল। 2 কেন্দ্রীয় কার্বন পরমাণু। তবে, অন্যান্য পরমাণুগুলি অন্যান্য জ্যামিতি গ্রহণ করতে পারে এবং তাদের গঠন R বা R' এর অন্তর্নিহিত প্রকৃতির উপর নির্ভর করে।
যদি R অথবা R' সরল অ্যালকাইল শৃঙ্খল হয়, উদাহরণস্বরূপ (CH 2 ) n CH 3 , যা মহাকাশে জিগজ্যাগ ব্যবহার করবে। এটি পেন্টাইল বিউটানোয়েট, CH এর ক্ষেত্রে। 3 CH 2 CH 2 Cooch 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 .
তবে, এই শৃঙ্খলের যেকোনো কার্বনের উপর, একটি শাখাপ্রশাখা বা অসম্পৃক্ততা (C = C, C + C) পাওয়া যেতে পারে, যা এস্টারের সামগ্রিক কাঠামোকে পরিবর্তন করে। এবং এই কারণে, এর ভৌত বৈশিষ্ট্য, যেমন দ্রাব্যতা এবং এর ফুটন্ত এবং গলনাঙ্ক, প্রতিটি যৌগের সাথে পরিবর্তিত হয়।
উদাহরণস্বরূপ, অসম্পৃক্ত চর্বিগুলির R শৃঙ্খলে দ্বিগুণ বন্ধন থাকে, যা আন্তঃআণবিক মিথস্ক্রিয়াকে নেতিবাচকভাবে প্রভাবিত করে। ফলস্বরূপ, তাদের গলনাঙ্ক হ্রাস পায়, যতক্ষণ না তারা ঘরের তাপমাত্রায় তরল বা তেলে পরিণত হয়।
হাইড্রোজেন বন্ড গ্রহণকারী
যদিও ছবিটি এস্টারের মেরুদণ্ড ত্রিভুজকে তুলে ধরে, তবুও R এবং R' শৃঙ্খলগুলিই তাদের কাঠামোর বৈচিত্র্যের জন্য দায়ী।
যাইহোক, ত্রিভুজটি এস্টারগুলির একটি কাঠামোগত বৈশিষ্ট্যের দাবি রাখে: তারা হাইড্রোজেন বন্ধন গ্রহণকারী। যেমন কার্বনিল এবং অ্যালকক্সাইড গ্রুপের অক্সিজেনের মাধ্যমে (–OR ')।
তাদের একক ইলেকট্রন জোড়া আছে, যা জলের অণু থেকে আংশিকভাবে ধনাত্মক চার্জযুক্ত হাইড্রোজেন পরমাণু আকর্ষণ করতে পারে।
অতএব, এটি একটি বিশেষ ধরণের ডাইপোল-ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া। জলের অণুগুলি এস্টারের কাছে যায় (যদি R বা R' শৃঙ্খলকে বাধা না দেয়) এবং C=OH সেতু তৈরি করে। 2 O, অথবা OH 2 -ও-র'।
নামকরণ
এস্টারের নামকরণ কীভাবে করা হয়? একটি এস্টারের সঠিক নামকরণের জন্য, R এবং R' শৃঙ্খলের কার্বন সংখ্যা বিবেচনা করা প্রয়োজন। এছাড়াও, সম্ভাব্য শাখা-প্রশাখা, বিকল্প বা অসম্পৃক্ততা।
এটি সম্পন্ন হলে, অ্যালকক্সাইড গ্রুপ -OR'-এর প্রতিটি R'-এর নামের সাথে -yl প্রত্যয় যোগ করা হয়, অন্যদিকে কার্বক্সিল গ্রুপ -COOR-এর R শৃঙ্খলে -ate প্রত্যয় যোগ করা হয়। প্রথমে, R অংশটি উল্লেখ করা হয়, তারপরে 'of' শব্দটি এবং তারপর R' অংশের নাম উল্লেখ করা হয়।
উদাহরণস্বরূপ, সিএইচ 3 CH 2 CH 2 Cooch 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 ডান দিকে পাঁচটি কার্বন আছে, অর্থাৎ, এগুলি হল R' এর সাথে সঙ্গতিপূর্ণ। এবং বাম দিকে চারটি কার্বন পরমাণু রয়েছে (কার্বোনিল গ্রুপ C = O সহ)। অতএব, R' হল একটি পেন্টাইল গ্রুপ এবং R হল বিউটেন (কার্বোনিল অন্তর্ভুক্ত করে এবং প্রধান শৃঙ্খল হিসাবে বিবেচিত হয়)।
তাই যৌগটির নামকরণের জন্য, কেবল প্রত্যয়গুলি যোগ করুন এবং যথাযথ ক্রমে নাম দিন: বিউটেন আতো দমন করা il .
নিম্নলিখিত যৌগটির নামকরণ কীভাবে করবেন: CH 3 CH 2 COOC (CH) 3 ) 3 ? -C (CH শৃঙ্খল 3 ) 3 টার্ট-বিউটাইল অ্যালকাইল বিকল্পের সাথে সম্পর্কিত। যেহেতু বাম দিকে তিনটি কার্বন রয়েছে, তাই এটি একটি "প্রোপেন"। এর নাম হল: প্রোপেন আতো তৃতীয় শ্রেণীর বিউটাইল .
এগুলো কিভাবে গঠিত হয়?
এস্টেরিফিকেশন
এস্টার সংশ্লেষণের অনেকগুলি পথ রয়েছে, যার মধ্যে কিছু নতুনও হতে পারে। তবে, তারা সকলেই এই সত্যের উপর একমত যে কাঠামোর চিত্রের ত্রিভুজটি অবশ্যই গঠিত হতে হবে, অর্থাৎ, CO-O বন্ধন। এটি করার জন্য, এটি এমন একটি যৌগ থেকে শুরু করতে হবে যার পূর্বে কার্বনিল গ্রুপ রয়েছে: যেমন একটি কার্বক্সিলিক অ্যাসিড।
আর কার্বক্সিলিক অ্যাসিড কীসের সাথে আবদ্ধ হওয়া উচিত? অন্যথায়, অ্যালকোহলের ক্ষেত্রে, এতে এস্টারের বৈশিষ্ট্যযুক্ত অ্যালকোহলিক উপাদান থাকবে না। তবে, কার্বক্সিলিক অ্যাসিডের বিক্রিয়া প্রক্রিয়াটি এগিয়ে যাওয়ার জন্য তাপ এবং অম্লতা প্রয়োজন। নিম্নলিখিত রাসায়নিক সমীকরণটি উপরেরটি উপস্থাপন করে:
RCOOH + R'OH <=> RCOOR '+ H 2 S
(অ্যাসিডিক মাধ্যম)
এটিকে এর প্রতিক্রিয়া বলা হয় এস্টারিফিকেশন .
উদাহরণস্বরূপ, ফ্যাটি অ্যাসিডগুলিকে মিথানল, CH দিয়ে এস্টারিফাই করা যেতে পারে 3 OH, তাদের মিথাইল অ্যাসিড H প্রতিস্থাপন করতে, তাহলে এই বিক্রিয়াটিকেও বিবেচনা করা যেতে পারে মিথাইলেশন নির্দিষ্ট তেল বা চর্বির ফ্যাটি অ্যাসিড প্রোফাইল নির্ধারণের জন্য এটি একটি গুরুত্বপূর্ণ পদক্ষেপ।
অ্যাসিল ক্লোরাইড এস্টার
এস্টার সংশ্লেষণের আরেকটি উপায় হল অ্যাসাইল ক্লোরাইড, RCOCl থেকে। এগুলিতে, OH দিয়ে হাইড্রোক্সিল গ্রুপ প্রতিস্থাপনের পরিবর্তে, Cl পরমাণু প্রতিস্থাপিত হয়:
RCOCl + R'OH => RCOOR '+ HCl
এবং কার্বক্সিলিক অ্যাসিডের এস্টারিফিকেশনের বিপরীতে, জল নির্গত হয় না, বরং হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড নির্গত হয়।
জৈব রসায়নের জগতে অন্যান্য পদ্ধতিও পাওয়া যায়, যেমন বেয়ার-ভিলিগার জারণ, যা পেরাসিড (RCOOOH) ব্যবহার করে।
অ্যাপ্লিকেশন
এস্টারের প্রধান ব্যবহারগুলির মধ্যে রয়েছে:
-মোমবাতি তৈরিতে, উপরের ছবির মতো, এই উদ্দেশ্যে খুব লম্বা সাইড চেইন এস্টার ব্যবহার করা হয়।
- ওষুধ বা খাবারে প্রিজারভেটিভ হিসেবে। এটি প্যারাবেনের ক্রিয়া দ্বারা সৃষ্ট, যা প্যারাহাইড্রোক্সিবেনজোয়িক অ্যাসিডের এস্টার ছাড়া আর কিছুই নয়। যদিও তারা পণ্যের গুণমান সংরক্ষণ করে, কিছু গবেষণা শরীরের উপর তাদের ইতিবাচক প্রভাব নিয়ে প্রশ্ন তোলে।
এগুলি কৃত্রিম সুগন্ধি তৈরিতে ব্যবহৃত হয় যা অনেক ফল বা ফুলের গন্ধ এবং স্বাদ অনুকরণ করে। মিষ্টি, আইসক্রিম, সুগন্ধি, প্রসাধনী, সাবান, শ্যাম্পু এবং অন্যান্য বাণিজ্যিক পণ্যগুলিতে এস্টার পাওয়া যায় যার জন্য আকর্ষণীয় সুগন্ধ বা স্বাদের প্রয়োজন হয়।
এস্টারেরও ইতিবাচক ফার্মাকোলজিকাল প্রভাব থাকতে পারে। এই কারণে, ওষুধ শিল্প রোগ চিকিৎসায় সম্ভাব্য উন্নতি মূল্যায়ন করার জন্য শরীরে উপস্থিত অ্যাসিড থেকে প্রাপ্ত এস্টার সংশ্লেষণের জন্য নিজেকে নিবেদিত করেছে। অ্যাসপিরিন এই ধরনের এস্টারের সবচেয়ে সহজ উদাহরণগুলির মধ্যে একটি।
– তরল এস্টার, যেমন ইথাইল অ্যাসিটেট, নির্দিষ্ট ধরণের পলিমার, যেমন নাইট্রোসেলুলোজ এবং বিস্তৃত রেজিনের জন্য উপযুক্ত দ্রাবক।
উদাহরণ
এস্টারের কিছু অতিরিক্ত উদাহরণ নিম্নরূপ:
– পেন্টাইল বুনোনেট, সিএইচ 3 CH 2 CH 2 Cooch 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 , যা খুবানি এবং নাশপাতির গন্ধ।
-ভিনাইল অ্যাসিটেট সিএইচ 3 Cooch 2 সিএইচ = সিএইচ 2 , যা পলিমার পলিভিনাইল অ্যাসিটেট উৎপন্ন হয়।
ইথাইল আইসোপেন্টাইল পেন্টানোয়েট, সিএইচ 3 CH 2 CH 2 CH 2 Cooch 2 CH 2 সিএইচ (সিএইচ 3 ) 2 , যা আপেলের স্বাদ অনুকরণ করে।
ইথাইল প্রোপানোয়েট, সিএইচ 3 CH 2 Cooch 2 CH 3 .
- প্রোপিল মিথেনোয়েট, HCOOCH 2 CH 2 CH 3 .
তথ্যসূত্র
- টি. ডব্লিউ. গ্রাহাম সলোমনস, ক্রেইগ বি. ফ্রাইল। জৈব রসায়ন (দশম সংস্করণ, পৃষ্ঠা ৭৯৭–৮০২, ৮২০) উইলি প্লাস।
- ক্যারি, এফ.এ. জৈব রসায়ন (২০০৬) ষষ্ঠ সংস্করণ। ম্যাকগ্রা হিল পাবলিশিং হাউস
- রসায়ন LibreTexts। এস্টারের নামকরণ। chem.libretexts.org থেকে সংগৃহীত।
- অ্যাডমিন (১৯ সেপ্টেম্বর, ২০১৫)। এস্টার: তাদের রাসায়নিক প্রকৃতি, বৈশিষ্ট্য এবং ব্যবহার। সংগৃহীত: pure-chemical.com থেকে।
- আমাদের দৈনন্দিন জীবনে জৈব রসায়ন। (৯ মার্চ, ২০১৪)। এস্টারের ব্যবহার কী কী? সংগৃহীত: gen9chemistassignment.weebly.com
- Quimicas.net (২০১৮)। এস্টারের উদাহরণ। সংগৃহীত: quimicas.net থেকে।
- পাজ মারিয়া ডি লর্ডেস কর্নেজো আর্টিগা। এস্টার প্রধান অ্যাপ্লিকেশন. থেকে সংগৃহীত: uaeh.edu.mx
- জিম ক্লার্ক (জানুয়ারী ২০১৬)। এস্টারের সাথে পরিচয়। chemguide.co.uk থেকে সংগৃহীত।