ভর শতাংশ ব্যবহার করে মোল ভগ্নাংশ কীভাবে গণনা করা যায়

Início » বিজ্ঞান » গাণিতিক » ভর শতাংশ ব্যবহার করে মোল ভগ্নাংশ কীভাবে গণনা করা যায়

যখন দ্রবণের ঘনত্বের কথা আসে, তখন অনেকেই ভর থেকে মোলে রূপান্তর করার সময় বিভ্রান্ত হন এবং এর বিপরীতে। ভরের শতাংশ থেকে মোল ভগ্নাংশ গণনা করা সম্পূর্ণরূপে সম্ভব এবং ব্যবহারিক।যদি তুমি জানো কিভাবে ভরকে পদার্থের পরিমাণে রূপান্তর করতে হয় এবং সঠিক ক্রমে গণনাগুলি সংগঠিত করতে হয়।

এই সম্পূর্ণ নির্দেশিকাটিতে, আপনি ধাপে ধাপে শিখবেন, কীভাবে ভর শতাংশকে মোল ভগ্নাংশে রূপান্তর করতে হয়, মোল ভগ্নাংশের যোগফল কেন 1 তা বুঝতে হবে, মোল ভগ্নাংশকে কীভাবে শতাংশে রূপান্তর করতে হয় এবং মোলালিটি, আংশিক চাপ এবং অন্যান্য ঘনত্বের এককের সাথে সম্পর্কও দেখতে পাবেন। এটিকে আরও দৃঢ় করার জন্য, আমি সমাধান করা উদাহরণ এবং সাধারণ পরীক্ষার পরিস্থিতি প্রদান করব।, সাধারণ ভুল এড়াতে সর্বদা স্পষ্ট ব্যাখ্যা এবং দ্রুত পরীক্ষা সহ।

মোল ভগ্নাংশ কী এবং কেন এটি 0 থেকে 1 পর্যন্ত হয়?

একটি উপাদান i (X) এর মোল ভগ্নাংশ_i) হল ঐ উপাদানের মোলের সংখ্যার মধ্যে অনুপাত (n_i) এবং মিশ্রণে মোট মোলের সংখ্যা (n = ∑n_i). বাইনারি সমাধানে, আমরা সাধারণত n বলি₁ দ্রাবক₂ দ্রাবক, যাতে n = n₁ + এন₂সুতরাং, এক্স₁ = এন₁/নে এক্স₂ = এন₂/এন.

যেহেতু হর (n) হল সমস্ত উপাদানের মোলের যোগফল, এটি সর্বদা অংকের চেয়ে বড় বা সমান।এটি নিশ্চিত করে যে প্রতিটি X_i এটি 0 এবং 1 এর মধ্যে, এবং গঠন অনুসারে, সমস্ত মোল ভগ্নাংশের যোগফল ঠিক 1 (X)।₁ + এক্স₂ = 1, একটি বাইনারি দ্রবণে)। এই বৈশিষ্ট্যটি গণনা পরীক্ষা করার জন্য দুর্দান্ত। এবং দ্রুত ত্রুটিগুলি সনাক্ত করুন।

আরেকটি কার্যকর ফলাফল: যেহেতু এগুলি পদার্থের পরিমাণের মধ্যে অনুপাত, তাই মোল ভগ্নাংশগুলি মাত্রাবিহীন এবং তাপমাত্রার উপর নির্ভরশীল নয়। এটি তাদের আয়তন-নির্ভর ঘনত্বের তুলনায় একটি ব্যবহারিক সুবিধা দেয়। (যা, পরিবর্তে, তাপমাত্রার সাথে পরিবর্তিত হয়), তুলনা এবং ভর ভারসাম্য সহজতর করে।

দ্রাবক এবং দ্রাবকের মোল ভগ্নাংশ: সংজ্ঞা, প্রতীক এবং সংক্ষিপ্তসার

দ্রাবক (1) এবং দ্রাবক (2) সহ একটি সিস্টেমের জন্য, আমরা সংজ্ঞায়িত করি: n₁ (দ্রাবকের মোল), n₂ (দ্রাবকের মোল) en = n₁ + এন₂. মোল ভগ্নাংশগুলি হল X₁ = এন₁/নে এক্স₂ = এন₂/nশুক্র₁ জানা গেছে, এক্স₂ = ১ − এক্স₁, এবং তদ্বিপরীত।

যখন ব্যায়াম ভর প্রদান করে (মি₁ দ্রবণের জন্য₂ দ্রাবকের জন্য), তাদের মোলে রূপান্তর করুন: n₁ = মি₁/M₁ en₂ = মি₂/M₂যেখানে এম₁ ই এম₂ এগুলো হলো মোলার ভর। এই ধাপ “m → n” হল ভর শতাংশ এবং মোল ভগ্নাংশের মধ্যে যোগসূত্র।.

প্রায়শই দেখা যায় এমন দরকারী রীতিনীতি: m₁ দ্রাবকের ভর হল, M₁ দ্রাবকের মোলার ভর; মি₂ দ্রাবকের ভর এবং M₂ দ্রাবকের মোলার ভর। এই প্রতীকগুলি আয়ত্ত করা প্রক্রিয়াটিকে ব্যাপকভাবে ত্বরান্বিত করে।, বিশেষ করে ভর শতাংশ, মোলালিটি এবং মোল ভগ্নাংশের মধ্যে সম্পর্ক স্থাপনের সময়।

ভর শতাংশ থেকে মোল ভগ্নাংশ পর্যন্ত (এবং তদ্বিপরীত)

ভরের শতাংশ নির্দেশ করে যে মিশ্রণের ১০০টি ভর এককের মধ্যে একটি উপাদানের কতগুলি ভর একক রয়েছে। গাণিতিকভাবে, ভর ভগ্নাংশ w_i = মি_i/m_মোট, এবং ভরের শতাংশ হল 100·w_iএকটি ক্লাসিক উদাহরণ: ৩৭% (w/w) বাণিজ্যিক HCl মানে ১০০ গ্রাম দ্রবণে ৩৭ গ্রাম HCl, তাই w(HCl) = ০.৩৭।

ভর শতাংশ থেকে মোল ভগ্নাংশ পেতে, একটি সুবিধাজনক ভিত্তি (সাধারণত 100 গ্রাম দ্রবণ) ব্যবহার করুন। ধাপে ধাপে:
– ১০০ গ্রাম দ্রবণ ব্যবহার করুন: মি._{দ্রবণ} = %·১০০/১০০ ইঞ্চি_{দ্রাবক} = ১০০ - মি_{দ্রবণ}.
ভরকে মোলে রূপান্তর করুন: n₁ = মি₁/M₁ en₂ = মি₂/M₂.
– যোগ করলে n = n পাওয়া যায়₁ + এন₂.
X গণনা করুন₁ = এন₁/নে এক্স₂ = এন₂/এন. সম্পন্ন: % (মি/মি) কে মোল ভগ্নাংশে রূপান্তরিত করা হয়েছে।.

যদি আপনি মোল ভগ্নাংশ থেকে ভর শতাংশে রূপান্তর করতে চান, তাহলে বিপরীত দিকে এগিয়ে যান: একটি মোল ভিত্তি নির্বাচন করুন (উদাহরণস্বরূপ, 1 মোল দ্রবণ বা 100 মোল), ভগ্নাংশ অনুসারে উপাদানগুলির মধ্যে এটি বিতরণ করুন, M ব্যবহার করে প্রতিটি n কে ভরে রূপান্তর করুন, ভরের যোগফল করুন এবং w গণনা করুন।_i = মি_i/m_মোট. অবশেষে, % (m/m) পেতে 100 দিয়ে গুণ করুন।.

মোল ভগ্নাংশকে শতাংশে রূপান্তর করা: যখন ১০০ দিয়ে গুণ করা হয় তখন তা যুক্তিসঙ্গত হয়।

মোল ভগ্নাংশ সর্বদা 0 এবং 1 এর মধ্যে থাকে। X কে ১০০ দিয়ে গুণ করলে "মোলার পার্সেন্টেজ" পাওয়া যায়। (ভর দ্বারা % এর সাথে বিভ্রান্ত হবেন না), শতাংশের দিক থেকে একটি উপাদানের মোলার অংশগ্রহণের যোগাযোগের জন্য কার্যকর।

একটি গুরুত্বপূর্ণ বিশদ: মোল ভগ্নাংশের যোগফল 1, তাই "মোল শতাংশ" এর যোগফল 100%। এই সহজ চেকটি রাউন্ডিং ত্রুটি প্রতিরোধ করে। যা একত্রিত হলে, পরীক্ষা এবং প্রতিবেদনে সংখ্যাসূচক সংশোধনকে বাধাগ্রস্ত করতে পারে।

দ্রুত উদাহরণ: X এর সাথে মিশ্রণে_NaCl = ০.৪ এবং এক্স_H2O যদি ঘনত্ব ০.৬ হয়, তাহলে আমাদের কাছে ৪০% মোলার NaCl এবং ৬০% মোলার জল থাকবে। মনে রাখবেন যে এটি 40% (মি/মি) এর সমান নয়।কারণ ভর এবং মোলের প্রতিটি পদার্থের জন্য আলাদা স্কেল থাকে।

ভর ভগ্নাংশ, ভর শতাংশ এবং ঘনত্বের সাথে সম্পর্ক।

ভর ভগ্নাংশ w_i = মি_i/m_মোট এটি মাত্রাহীন, মোল ভগ্নাংশের মতো। গণ শিরোনাম বাস্তবে, w এর মতোই ধারণা।, দ্রবণের গঠন উপস্থাপনের জন্য ভর অনুপাতের উপর জোর দিয়ে।

শিল্প সূত্রে, % (m/m) প্রায়শই ব্যবহৃত হয়, এবং কখনও কখনও এটিকে মোলার ঘনত্বে (mol·dm) রূপান্তর করার প্রয়োজন হয়।^-3এর জন্য, মোলার ভর ছাড়াও, ভরকে আয়তনে রূপান্তর করার জন্য আপনার দ্রবণের ঘনত্বের প্রয়োজন। ক্লাসিক উদাহরণ: ৩৭% (w/w), ρ ≈ ১.১৮ গ্রাম·সেমিতে HCl এর বাণিজ্যিক দ্রবণ^-3 (২০ ডিগ্রি সেলসিয়াসে) এবং M(HCl) = ৩৬.৪৬ গ্রাম মোল^-1১০০ গ্রাম দ্রবণে ৩৭ গ্রাম HCl থাকে; সংশ্লিষ্ট আয়তন প্রায় ৮৪.৭ সেমি³।³HCl এর পরিমাণ 37/36,46 ≈ 1,015 mol, তাই মোলারিটি প্রায় 1,015 mol / 0,0847 L ≈ 12 mol·dm³^-3. লক্ষ্য করুন কিভাবে ঘনত্ব এবং মোলার ভরকে % (m/m) থেকে মোলারিটিতে রূপান্তর করার জন্য গণনায় ফ্যাক্টর করা হয়।.

এই একই কৌশল (১০০ গ্রাম ভিত্তি ব্যবহার করে) % (m/m) কে মোল ভগ্নাংশে রূপান্তর করার অনুমতি দেয়, যেমনটি আগে দেখানো হয়েছে। রহস্য হলো সর্বদা n = m/M এর মধ্য দিয়ে যেতে হবে তারপর মোট মোল দিয়ে ভাগ করুন।

মোলার ভগ্নাংশ এবং মোলালিটি: তারা কীভাবে সংযুক্ত হয়

মোলালিটি (m) কে প্রতি কিলোগ্রাম দ্রাবকের দ্রবণীয় মোল হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয় (m = n₁(দ্রাবকের ভর কেজিতে)। এটিকে m = m হিসেবেও লেখা যেতে পারে₁/(এম₁· মি₂(কেজি)), ভর এবং মোলার ভরের মধ্যে সম্পর্ক তুলে ধরে।

যদিও মোল ভগ্নাংশ এবং মোলালিটি ভিন্ন, তারা n এর মাধ্যমে সম্পর্কিত₁ en₂m (molality) এবং দ্রাবকের ভর জেনে, আপনি n খুঁজে পেতে পারেন।₁n এর সাথে যোগ করা₂ (m₂/M₂), মোট n প্রাপ্ত করে এবং মোল ভগ্নাংশ গণনা করে। বিপরীত দিকে, X থেকে m পর্যন্ত, পথটি n এর মধ্য দিয়েও যায়। এবং উপাদানগুলির ভর দ্বারা।

গ্যাস এবং মোল ভগ্নাংশের আংশিক চাপ: একটি সরাসরি যোগসূত্র

এই সম্পর্কটি ডাল্টনের সূত্র সমস্যা এবং গ্যাসীয় মিশ্রণ জড়িত শিল্প কার্যক্রমে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। আবারও, মোল ভগ্নাংশটি পরিমাপযোগ্য পরিমাণের মধ্যে একটি "সেতু" হিসেবে উপস্থিত হয়। এবং রাসায়নিক গঠন।

ব্যবহারিক উদাহরণ এবং সমাধান করা অনুশীলনী

উদাহরণ ১ (সরাসরি মোল ভগ্নাংশ)১ মোল গ্লুকোজ ৯৯ মোল জলের সাথে মিশিয়ে নিন। আমাদের কাছে n আছে₁ = ১ মোল, n₂ = 99 mol, n = 100 mol। অতএব, X_{গ্লুকোজ} = ১/১০০ = ০.০১ এবং এক্স_জল = 99/100 = 0,99। লক্ষ্য করুন কিভাবে যোগফল ১ এর সমান হয়। এবং মানগুলি 0 এবং 1 এর মধ্যে।

উদাহরণ ২ (X থেকে গণ শিরোনাম)জলীয় দ্রবণে, X_{গ্লুকোজ} = ০.০১। যদি আমরা n = ১০০ মোল গ্রহণ করি (কারণ ০.০১ একশত ভাগ), তাহলে n₁ = ১ মোল (গ্লুকোজ)₂ = ৯৯ মোল (জল)। ভরে রূপান্তর: মি_{গ্লুকোজ} = ৯৯·১৮ = ১৭৮২ গ্রাম; মি_জল = ৯৯·১৮ = ১৭৮২ গ্রাম; মি_মোট = ১৯৬২ গ্রাম। ভরের শতকরা হার (দ্রাবকের w) হল ১৮০/১৯৬২ ≈ ০.০৯১৭, অথবা ৯.১৭% (মি/মি)। অতএব, আনুমানিক শিরোনামের জন্য সঠিক বিকল্প হল 9,17%।.

উদাহরণ ৩ (পানিতে NaCl, ধাপে ধাপে)২৫০ মিলি পাতিত জল (ঘনত্ব ~১ গ্রাম·মিলি) দিয়ে একটি দ্রবণ প্রস্তুত করা হয়েছিল।^-1, অতএব ~250 গ্রাম) এবং 12 গ্রাম NaCl। M(NaCl) = 58,44 গ্রাম মোল^-1। এন_NaCl = ১২/৫৮.৪৪ ≈ ০.২০৫ মোল; n_H2O = 250/18 ≈ 13,89 mol; n ≈ 14,095 mol। লবণের মোল ভগ্নাংশ হল X_NaCl ≈ ০.২০৫/১৪.০৯৫ ≈ ০.০১৪৫। এটির মান প্রত্যাশিতভাবেই কম, কারণ মোলে পানির পরিমাণ অনেক বেশি।(দ্রষ্টব্য: অনেক শিক্ষামূলক উপকরণে ঘনত্বের আনুমানিকতা ১ গ্রাম·মিলি ব্যবহার করা হয়)^-1 (২০ ডিগ্রি সেলসিয়াসে বিশুদ্ধ পানির জন্য)

উদাহরণ ৪ (ভর অনুসারে NaOH এবং জল): ডেটা মি₁(NaOH) = 160 গ্রাম, মি₂(H₂O) = 216 গ্রাম, M(NaOH) = 40 g·mol^-1 এবং M(H₂O) = ১৮ গ্রাম·মোল^-1। এন₁ = ১৬০/৪০ = ৪ মোল; n₂ = 216/18 = 12 mol; n = 16 mol। অতএব, X_NaOH = ১/১০০ = ০.০১ এবং এক্স_H2O = 12/16 = 0,75। ভগ্নাংশগুলি পরিমাণের সাথে সামঞ্জস্যপূর্ণ। এবং তারা ১ পর্যন্ত যোগ করে।

উদাহরণ ৫ (দুধে ল্যাকটোজ)ঘনত্ব C = 45 গ্রাম·লিটার^-1দুধের ঘনত্ব ≈ ১ গ্রাম·মিলি^-1অতএব, 1 লিটার ≈ 1000 গ্রাম দ্রবণ। এর জন্য 1 লিটার: মি_{দ্রবণ} = ৪৫ গ্রাম (ল্যাকটোজ), মি_{সমাধান} = ১০০০ গ্রাম, অতএব মি_{দ্রাবক} ≈ ৯৫৫ গ্রাম। এম(ল্যাকটোজ, সি₁₂H₂₂O₁₁) = ৩৪২ গ্রাম·মোল^-1তারপর n₁ ≈ ৪৫/৩৪২ ≈ ০.১৩ মোল; এন₂ ≈ 955/18 ≈ 53,05 mol; n ≈ 53,18 mol। দ্রাবকের মোল ভগ্নাংশ হল X₁ ≈ ০.২০৫/১৪.০৯৫ ≈ ০.০১৪৫। খুবই কম মান, খাবারে দ্রাবক পদার্থের সাধারণ তরলীকরণের সাথে সামঞ্জস্যপূর্ণ।.

উদাহরণ ৬ (জেন থেকে দ্রাবক ভর নির্ধারণ): n = 10 mol এবং X সহ একটি দ্রবণে₁ (দ্রবণীয়) = 0,05, তারপর n₁ = ০.০৫ * ১০ = ০.৫ মোল। অতএব, n₂ = ১০ − ০.৫ = ৯.৫ মোল। যদি দ্রাবকটি জল হয় (M = ১৮ গ্রাম·মোল)^-1), মি₂ = ৯.৫ * ১৮ = ১৭১ গ্রাম। মোল ভগ্নাংশের তথ্যের উপর ভিত্তি করে ভরের প্রশ্ন জিজ্ঞাসা করা হলে এই ধরণের গণনা সাধারণ।.

উদাহরণ ৭ (দ্রাবকের X থেকে পুনরুদ্ধার): শুক্র₂ = ০.৭৪₂ = ০.৭৪ মোল, তারপর X₂ = এন₂/n বলতে n = 0,74/0,74 = 1 mol বোঝায়। সুতরাং, n₁ = ১ − ০.৭৪ = ০.২৬ মোল। X প্রোপার্টি ব্যবহারের একটি মার্জিত উপায়।₁ + এক্স₂ = 1 এবং অপ্রয়োজনীয় হিসাব-নিকাশ এড়িয়ে চলুন।

মোলারিটি, % (m/v) এবং % (v/v): পার্থক্য যা বিভ্রান্তি এড়ায়।

মোলারিটি (M) হল প্রতি লিটার দ্রবণের মোলের সংখ্যা। % (m/v) হল প্রতি আয়তনের দ্রবণ (g) এর ভর (mL) × 100, এবং % (v/v) হল প্রতি আয়তনের দ্রবণ × 100 এর দ্রবণের আয়তন। এই এককগুলি মোল ভগ্নাংশ নয়। এবং প্রতিটি একটি নির্দিষ্ট প্রেক্ষাপটে কাজ করে।

% (m/v) এর উদাহরণ: একটি 10% (m/v) NaCl দ্রবণে 100 মিলি দ্রবণে 10 গ্রাম NaCl থাকে। সঠিক পদ্ধতিদ্রাবক ভরকে আংশিক পরিমাণে পানিতে দ্রবীভূত করুন এবং শুধুমাত্র তারপর চূড়ান্ত আয়তনটি পছন্দসই পরিমাণে পূর্ণ করুন (১০০ মিলিতে সরাসরি ১০ গ্রাম যোগ করবেন না, কারণ চূড়ান্ত আয়তন পরিবর্তিত হয় এবং ঘনত্ব ভুল হয়ে যায়)।

% (v/v) এর উদাহরণ: পানিতে ৫% (v/v) ইথিলিন গ্লাইকল দ্রবণের ১০০০ মিলি প্রস্তুত করতে, ৫০ মিলি ইথিলিন গ্লাইকল ব্যবহার করুন এবং ১০০০ মিলি পর্যন্ত জল যোগ করুন। মনে রাখবেন, তরল মিশ্রণে, আয়তন কেবল যোজক নয়।এই কারণেই আলাদাভাবে ভলিউম যোগ করার পরিবর্তে সম্পূর্ণ ভলিউমটি চূড়ান্ত পরিমাণে পূরণ করার পরামর্শ দেওয়া হচ্ছে।

NaCl এর মোলার দ্রবণের জন্য: M(NaCl) = 58,44 গ্রাম·মোল^-1একটি ১.০ মিটার দ্রবণে প্রতি ১ লিটার দ্রবণে ৫৮.৪৪ গ্রাম NaCl থাকে; একটি ০.১ মিটার দ্রবণে ৫.৮৪৪ গ্রাম/লিটার প্রয়োজন; একটি ০.৫ মিটার দ্রবণে ২৯.২২ গ্রাম/লিটার প্রয়োজন; এবং একটি ২.০ মিটার দ্রবণে ১১৬.৮৮ গ্রাম/লিটার প্রয়োজন। দ্রাবক দ্রবীভূত করার পর সর্বদা ভলিউমেট্রিক ফ্লাস্কের চূড়ান্ত আয়তন সামঞ্জস্য করুন। নির্ভুলতা নিশ্চিত করতে।

% (m/m) কে কোন বাধা ছাড়াই মোল ভগ্নাংশে রূপান্তর করার জন্য চেকলিস্ট।

১) ১০০ গ্রাম বেস: % (m/m) সহ, ধরে নিন 100 গ্রাম দ্রবণ; এর ফলে m_{দ্রবণ} ই.এম._{দ্রাবক} তাৎক্ষণিক। যদি সমস্যা বিবৃতিতে ঘনত্ব উল্লেখ না করা থাকে, তাহলে মোল ভগ্নাংশের জন্য আয়তনের প্রয়োজন নেই।

২) মি → নn গণনা করো₁ = মি₁/M₁ en₂ = মি₂/M₂এই ধাপটি রূপান্তরের কেন্দ্রবিন্দু, ভরকে পদার্থের পরিমাণে রূপান্তরিত করে।

৩) যোগ এবং ভাগ করুন: n = n₁ + এন₂ eএক্স_i = এন_i/n. X চেক করুন₁ + এক্স₂ চূড়ান্ত ফলাফল যাচাই করতে = 1।

৪) তুমি কি মোলার শতাংশ জানতে চাও? প্রতিটি X কে ১০০ দিয়ে গুণ করুন। এটিকে % (m/m) দিয়ে গুলিয়ে ফেলবেন না: মোলার শতাংশ হল "মোলে %", যেখানে % (m/m) হল "ভরে %"।

মোল ভগ্নাংশ, মোলালিটি, অথবা মোলারিটি কখন ব্যবহার করবেন

যখন উপাদানগুলির আপেক্ষিক অনুপাত ফোকাস হয়, যেমন ভর ভারসাম্য, গ্যাস মিশ্রণ এবং তাপগতিগত বিশ্লেষণে (ভারসাম্য, সংযোজনীয় বৈশিষ্ট্য ইত্যাদি) মোল ভগ্নাংশ ব্যবহার করুন। ইউনিট তাপমাত্রা থেকে স্বাধীনতা একটি দুর্দান্ত সুবিধা। এই প্রেক্ষাপটে।

তাপমাত্রার উল্লেখযোগ্য তারতম্যের ক্ষেত্রে মোলালিটি পছন্দ করুন, কারণ এটি দ্রাবকের ভরের উপর ভিত্তি করে তৈরি হয়, যা আয়তনের পরিবর্তনের সাথে সাথে তাপমাত্রার সাথে পরিবর্তিত হয় না। মোলালিটি বিশেষভাবে কোলিগেটিভ প্রোপার্টিতে কার্যকর। (ফুটন্ত, জমাট বাঁধা, অসমোটিক চাপ, ইত্যাদি)।

জলীয় দ্রবণ এবং টাইট্রেশনের মাধ্যমে নিয়মিত পরীক্ষাগারের কাজের জন্য মোলারিটি ব্যবহার করুন, কারণ আয়তন পরিমাপে এর ব্যবহারিকতা রয়েছে। % (m/m) কে M তে রূপান্তর করতে, ঘনত্ব জানা প্রায়শই প্রয়োজন।ঠিক যেমন 37% HCl এর উদাহরণে।

দ্রুত টিপস, যাচাইকরণ এবং সাধারণ ভুল।

যোগফল ১ এর সমান: শুক্র₁ + এক্স₂ যদি n ≠ 1 হয়, তাহলে একটি ত্রুটি আছে। পুনরায় করুন n = n₁ + এন₂ আর বিভাগগুলো — এই সহজ চেক পরীক্ষায় পয়েন্ট বাঁচায়।

"% মোলার" কে "% (মি/মি)" এর সাথে গুলিয়ে ফেলবেন না।প্রথমটি মোলার ভগ্নাংশ × ১০০ থেকে আসে; দ্বিতীয়টি মোট ভর × ১০০ এর উপর উপাদান ভর। এই ভুল প্রতিস্থাপনটি বিবৃতির সাথে অসঙ্গতিপূর্ণ উত্তর তৈরি করে।

আয়তন ভর নয়।% (m/v) এবং % (v/v) গণনা করার সময়, দ্রবণ প্রস্তুত করার এবং চূড়ান্ত আয়তন পর্যন্ত তৈরি করার জন্য সঠিক পদ্ধতি অনুসরণ করুন। দ্রবণের চূড়ান্ত আয়তন বিবেচনা না করে কেবল আয়তন বা ভর যোগ করা এড়িয়ে চলুন।

মোলালিটি ≠ মোলারিটিপ্রথমটিতে দ্রাবকের ভর (কেজি) ব্যবহার করা হয়, দ্বিতীয়টিতে দ্রবণের আয়তন (এল) ব্যবহার করা হয়। বিভিন্ন তাপমাত্রায়, মোলারিটি পরিবর্তিত হতে পারে; তবে, মোলারিটি স্থিতিশীল থাকে।

অবশেষে, সমস্ত স্টোইকিওমেট্রির ভিত্তি, মোলের ধারণাটি মনে রাখবেন: তিনি ভরের স্কেলকে কণার সংখ্যার সাথে সংযুক্ত করেন।যখন সমস্যা বিবৃতিতে ভর দেখা যায়, তখন সর্বদা অব্যক্ত প্রশ্নটি থাকে: মোলার ভর কী এবং আমি কীভাবে এটিকে মোলে রূপান্তর করব?

মোলার ভগ্নাংশের স্পষ্ট সংজ্ঞা সহ (X_i = এন_i/n), মোলার ভরের মাধ্যমে m ↔ n রূপান্তরের ধারাবাহিক ব্যবহার, এবং সমস্যায় নির্দেশিত শতাংশের ধরণের যত্ন সহকারে পড়া, আপনি নিরাপদে % (m/m), মোল ভগ্নাংশ এবং অন্যান্য এককের মধ্যে রূপান্তর করতে পারেন।গ্লুকোজ/পানি, NaOH/H যুক্ত ব্যায়াম₂ল্যাকটোজ কৌশলটিকে দৃঢ় করে তোলে, যেখানে 37% HCl এর ক্ষেত্রে শতকরা হার (m/m) কে মোলারিটির সাথে সংযুক্ত করার ক্ষেত্রে ঘনত্বের গুরুত্ব তুলে ধরা হয়েছে। গ্যাসীয় মিশ্রণের জন্য, আংশিক চাপ সেতুটি সরাসরি P এর মাধ্যমে তৈরি হয়।_a/P_T = এক্স_a, কীভাবে মোলার ভগ্নাংশ রসায়নের বিভিন্ন ক্ষেত্রে মার্জিত এবং দক্ষ উপায়ে প্রবেশ করে তা প্রদর্শন করে।