মোল ভগ্নাংশ: এটি কীভাবে গণনা করা হয়, উদাহরণ, অনুশীলন

Início » বিজ্ঞান » রসায়ন » মোল ভগ্নাংশ: এটি কীভাবে গণনা করা হয়, উদাহরণ, অনুশীলন

মোল ভগ্নাংশ হল রসায়নে ব্যবহৃত একটি পরিমাপ যা একটি মিশ্রণে একটি উপাদানের অনুপাতকে মোট উপস্থিত উপাদানের সাপেক্ষে উপস্থাপন করে। এটি একটি উপাদানের পরিমাণকে মিশ্রণের সমস্ত উপাদানের পরিমাণের যোগফল দিয়ে ভাগ করে গণনা করা হয়।

উদাহরণস্বরূপ, যদি আমাদের কাছে জল এবং অ্যালকোহলের মিশ্রণ থাকে, এবং জলের পরিমাণ 100 গ্রাম এবং অ্যালকোহলের পরিমাণ 50 গ্রাম হয়, তাহলে জলের মোল ভগ্নাংশ হবে 0,66 (100g / (100g + 50g)) এবং অ্যালকোহলের মোল ভগ্নাংশ হবে 0,33 (50g / (100g + 50g))।

মোল ভগ্নাংশের সাথে জড়িত অনুশীলনের মধ্যে একটি মিশ্রণে বিভিন্ন উপাদানের মোল ভগ্নাংশ নির্ধারণ করা, নির্দিষ্ট ঘনত্ব অর্জনের জন্য প্রয়োজনীয় উপাদানের পরিমাণ গণনা করার জন্য মোল ভগ্নাংশ ব্যবহার করা এবং আরও অনেক কিছু অন্তর্ভুক্ত থাকতে পারে। মোল ভগ্নাংশের ধারণাটি বোঝার এবং সঠিকভাবে প্রয়োগ করার জন্য অনুশীলনের সাথে অনুশীলন অপরিহার্য।

একটি সহজ সূত্র ব্যবহার করে পদার্থে মোল ভগ্নাংশ গণনা করার পদ্ধতি।

মোল ভগ্নাংশ হল মিশ্রণে প্রদত্ত পদার্থের পরিমাণ প্রকাশ করার একটি উপায়। মিশ্রণে থাকা পদার্থের মোল ভগ্নাংশ গণনা করতে, কেবলমাত্র মিশ্রণের মোট পরিমাণ দিয়ে পদার্থের পরিমাণ ভাগ করুন। মোল ভগ্নাংশ গণনার সূত্রটি হল:

মোল ভগ্নাংশ = পদার্থের পরিমাণ / মিশ্রণের মোট পরিমাণ

উদাহরণস্বরূপ, যদি আমাদের কাছে জল এবং লবণের মিশ্রণ থাকে, এবং পানির পরিমাণ 50 গ্রাম এবং লবণের পরিমাণ 30 গ্রাম হয়, তাহলে পানির মোল ভগ্নাংশটি হবে:

পানির মোল ভগ্নাংশ = ৫০ গ্রাম / (৫০ গ্রাম + ৩০ গ্রাম) = ৫০ গ্রাম / ৮০ গ্রাম = ০.৬২৫

লবণের মোল ভগ্নাংশ গণনা করতে, কেবল 1 থেকে জলের মোল ভগ্নাংশ বিয়োগ করুন, যেহেতু একটি মিশ্রণে সমস্ত পদার্থের মোল ভগ্নাংশের যোগফল সর্বদা 1 এর সমান।

এখন যেহেতু আপনি পদার্থে মোল ভগ্নাংশ গণনা করতে জানেন, এই বিষয়ে আপনার জ্ঞান অনুশীলন এবং দৃঢ় করার জন্য কিছু অনুশীলনী সমাধান করার চেষ্টা করুন।

মোলার ভগ্নাংশের মাধ্যমে দ্রবণে পদার্থের অনুপাত বোঝা।

মোল ভগ্নাংশ হল একটি দ্রবণে পদার্থের ঘনত্ব প্রকাশ করার একটি উপায়, যেখানে উপস্থিত মোট অণুর সাপেক্ষে পদার্থের অণুর অনুপাত বিবেচনা করা হয়। একটি পদার্থের মোল ভগ্নাংশ গণনা করতে, কেবল পদার্থের মোলের সংখ্যাকে দ্রবণে মোট মোলের সংখ্যা দিয়ে ভাগ করুন।

উদাহরণস্বরূপ, যদি আমাদের কাছে 2 মোল দ্রবণীয় A এবং 3 মোল দ্রবণীয় B সহ একটি দ্রবণ থাকে, তাহলে দ্রবণীয় A এর মোল ভগ্নাংশের গণনা হবে 2 / (2 + 3) = 0,4। এর অর্থ হল দ্রবণের 40% অণু দ্রবণীয় A।

মোল ভগ্নাংশ গণনা অনুশীলন করার জন্য, আমরা কিছু সমস্যার সমাধান করতে পারি। উদাহরণস্বরূপ, যদি আমাদের কাছে 0,5 মোল দ্রবণীয় C এবং 1,5 মোল দ্রবণীয় D সহ একটি দ্রবণ থাকে, তাহলে দ্রবণীয় D এর মোল ভগ্নাংশ কত? দ্রবণীয় D এর মোল ভগ্নাংশ হবে 1,5 / (0,5 + 1,5) = 0,75, অর্থাৎ দ্রবণের 75% অণু হল দ্রবণীয় D।

মোল ভগ্নাংশের মাধ্যমে দ্রবণে পদার্থের অনুপাত বোঝা বিভিন্ন রাসায়নিক প্রক্রিয়ার জন্য অপরিহার্য, যেমন দ্রবণ প্রস্তুত করা, রাসায়নিক বিক্রিয়া গণনা করা এবং পদার্থের ভৌত-রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য নির্ধারণ করা। অতএব, এই বিষয়টি সম্পর্কে আপনার বোধগম্যতা আরও গভীর করার জন্য মোল ভগ্নাংশ গণনা অনুশীলন করা গুরুত্বপূর্ণ।

একটি দ্রবণের মোলার ঘনত্ব সহজ উপায়ে গণনা করার সূত্রটি আবিষ্কার করুন।

রসায়নে দ্রবণের মোলার ঘনত্ব একটি গুরুত্বপূর্ণ পরিমাপ, যা দ্রবণের মোট আয়তনের সাথে সাপেক্ষে উপস্থিত দ্রাবকের পরিমাণকে প্রতিনিধিত্ব করে। মোলার ঘনত্ব গণনা করতে, আমরা সহজ সূত্রটি ব্যবহার করি:

মোলার ঘনত্ব (M) = দ্রাবকের পরিমাণ (mol) / দ্রবের আয়তন (L)

উদাহরণস্বরূপ, যদি আমাদের ১ লিটার দ্রবণে ২ মোল দ্রবণ দ্রবীভূত করা হয়, তাহলে মোলার ঘনত্ব হবে ২ M।

মোল ভগ্নাংশ হল আরেকটি গুরুত্বপূর্ণ পরিমাপ যা মোট দ্রবণের সাথে একটি উপাদানের অনুপাতকে প্রতিনিধিত্ব করে। উপাদান A এর মোল ভগ্নাংশ গণনা করতে, আমরা সূত্রটি ব্যবহার করি:

A এর মোল ভগ্নাংশ = A এর মোল / মোট মোল

উদাহরণস্বরূপ, যদি আমাদের একটি দ্রবণে পদার্থ A এর 2 মোল এবং পদার্থ B এর 3 মোল থাকে, তাহলে A এর মোল ভগ্নাংশ হবে 2/5।

এখন তুমি বুঝতে পেরেছো কিভাবে মোলার ঘনত্ব এবং মোল ভগ্নাংশ গণনা করতে হয়, কিছু অনুশীলনের মাধ্যমে অনুশীলন করলে কেমন হয়?

সহজ গণনার মাধ্যমে কোনও পদার্থে মোলের পরিমাণ বের করা।

কোনও পদার্থে মোলের সংখ্যা বের করার জন্য, আপনাকে সঠিক গাণিতিক সূত্র ব্যবহার করতে হবে। কোনও পদার্থের ভর এবং তার মোলার ভর থেকে পদার্থের মোলের সংখ্যা গণনা করা যেতে পারে। মোলার ভর হল কোনও পদার্থের এক মোল পরমাণু, আয়ন বা অণুর ভর এবং g/mol এ প্রকাশ করা হয়।

মোলের সংখ্যা গণনা করতে, পদার্থের ভরকে তার মোলার ভর দিয়ে ভাগ করুন। উদাহরণস্বরূপ, যদি আমাদের কাছে 10 গ্রাম জল (H2O) থাকে, যার মোলার ভর 18 গ্রাম/মোল, তাহলে আমরা নিম্নরূপ মোলের সংখ্যা গণনা করতে পারি:

মোলের পরিমাণ = পদার্থের ভর / মোলার ভর

মোলের পরিমাণ = ১০ গ্রাম / ১৮ গ্রাম/মোল

মোলের পরিমাণ = ০.৫৫৫ মোল

অতএব, আমাদের ১০ গ্রাম পদার্থে ০.৫৫৫ মোল জল আছে।

একটি মিশ্রণে থাকা পদার্থের মোল ভগ্নাংশ হল সেই পদার্থের মোলের সংখ্যার সাথে মিশ্রণে থাকা মোট মোলের সংখ্যার অনুপাত। মোল ভগ্নাংশটি পদার্থের মোলের সংখ্যাকে মিশ্রণে থাকা মোট মোলের সংখ্যা দিয়ে ভাগ করে গণনা করা যেতে পারে।

উদাহরণস্বরূপ, যদি আমাদের কাছে 2 মোল জল এবং 3 মোল অ্যালকোহলের মিশ্রণ থাকে, তাহলে পানির মোল ভগ্নাংশটি হবে:

পানির মোল ভগ্নাংশ = পানির মোল / মোট মোল

পানির মোল ভগ্নাংশ = 2 মোল / (2 মোল + 3 মোল)

পানির মোল ভগ্নাংশ = 2/5

সুতরাং, এই মিশ্রণে পানির মোল ভগ্নাংশ হবে 2/5।

মোল ভগ্নাংশের ধারণা অনুশীলন এবং শক্তিশালী করার জন্য, বিভিন্ন পদার্থ এবং মিশ্রণে মোল এবং মোল ভগ্নাংশের সংখ্যা গণনা করার জন্য অনুশীলন করা গুরুত্বপূর্ণ। অনুশীলনের মাধ্যমে, রাসায়নিক সমস্যা সমাধানে এই ধারণাগুলি বোঝা এবং প্রয়োগ করা সহজ হয়ে যায়।

মোল ভগ্নাংশ: এটি কীভাবে গণনা করা হয়, উদাহরণ, অনুশীলন

A মোল ভগ্নাংশ একটি যৌগে উপস্থিত উপাদানের ঘনত্ব বা মিশ্রণে একটি যৌগের ঘনত্ব প্রকাশ করার একটি উপায়।

একটি যৌগের উপাদানগুলির মোল ভগ্নাংশকে যৌগটিতে উপস্থিত প্রতিটি উপাদানের মোলের সংখ্যা এবং তাদের মোট মোলের সংখ্যার মধ্যে ভাগফল হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়।

উদাহরণস্বরূপ: যদি একটি যৌগে একটি উপাদান A এবং একটি উপাদান B থাকে, তাহলে A এর মোল ভগ্নাংশ হল A এর মোলের সংখ্যাকে A এর মোলের সংখ্যা এবং B এর মোলের সংখ্যা দিয়ে ভাগ করলে। একইভাবে, B এর মোল ভগ্নাংশের জন্য একই ক্রিয়া সম্পাদন করা হয়, তবে B এর মোলগুলিকে লবের মধ্যে স্থাপন করা হয়।

উপরের ছবিতে এই ক্রিয়াটি দেখানো হয়েছে। মোল ভগ্নাংশের যোগফল 1 (এক) এর সমান। মোল ভগ্নাংশটি একটি মাত্রাবিহীন সংখ্যা। অনেক সূত্রকে তাদের পরিপ্রেক্ষিতে প্রকাশ করা যেতে পারে, যেমন ডাল্টনের সূত্র।

বৈশিষ্ট্য এবং প্রতীক

মোল ভগ্নাংশের মান তাপমাত্রার উপর নির্ভর করে না এবং একটি আদর্শ গ্যাস মিশ্রণে, গ্যাস মিশ্রণে উপস্থিত প্রতিটি গ্যাসের আংশিক চাপ গণনা করতে ব্যবহার করা যেতে পারে; যেমন ডাল্টনের সূত্র দ্বারা বলা হয়েছে।

মোল ভগ্নাংশটি সাধারণত বড় হাতের X (X) দিয়ে প্রতিনিধিত্ব করা হয় বা প্রতীকী করা হয়, ডানদিকে, সাবস্ক্রিপ্ট হিসাবে, যদি আপনার যৌগের মিশ্রণ থাকে তবে উপাদানটির প্রতীক বা যৌগের সূত্র স্থাপন করা হয়।

এটি কিভাবে গণনা করা হয়

যদি একটি নির্দিষ্ট যৌগ তৈরি করে এমন প্রতিটি উপাদানের মোলের সংখ্যা জানা থাকে, তাহলে উপাদানগুলির মোল যোগ করলে যৌগটিতে বিদ্যমান মোট মোলের সংখ্যা পাওয়া যাবে।

সুতরাং, প্রতিটি মৌলের মোল ভগ্নাংশ পেতে, এর মোলের সংখ্যাকে যৌগে উপস্থিত মোট মোলের সংখ্যা দিয়ে ভাগ করা হয়। বিভিন্ন মৌলের মোল ভগ্নাংশের মানের যোগফল ঐক্যের সমান (1)।

উদাহরণ

মোল ভগ্নাংশের ব্যবহারের উদাহরণ নিচে দেওয়া হল।

উদাহরণ 1

প্রতি কিলোগ্রাম পানিতে দ্রবণের মোলে প্রকাশ করা দ্রবণের মোলালিটি দ্রবণের মোল ভগ্নাংশে রূপান্তরিত হতে পারে। এটি করার জন্য, ১,০০০ গ্রাম জলের ভরকে কেবল পানির আণবিক ওজন (১৮ গ্রাম/মোল) দিয়ে ভাগ করে ১,০০০ গ্রাম জলকে মোলে রূপান্তর করুন।

তারপর, দ্রাবকের মোলের সংখ্যাকে পানির মোলের সংখ্যা এবং দ্রাবকের সংখ্যা দিয়ে ভাগ করলে, দ্রাবকের মোল ভগ্নাংশ পাওয়া যাবে।

উদাহরণস্বরূপ, পদার্থ A এর মোলালিটি 0,03 m। এর অর্থ হল এক কিলোগ্রাম পানিতে 0,3 মোল A দ্রবীভূত। এক কিলোগ্রাম পানি 55,55 মোল জলের (1.000 গ্রাম ± 18 গ্রাম/মোল) সমান। অতএব, A এর মোল ভগ্নাংশটি হল:

এক্স (এ) অথবা এক্স _A = ০.০৩ ÷ (৫৫.৫৫ + ০.০৩)

= ০.০০০৫৩৯৮ অথবা ৫.৩৯৮১০ ^-4

উদাহরণ 2

গ্যাসের আংশিক চাপের গণনা তাদের মোল ভগ্নাংশের উপর ভিত্তি করে। ডাল্টন আংশিক চাপের সূত্রটি ব্যাখ্যা করেছিলেন এবং বলেছিলেন যে গ্যাসের মিশ্রণে, প্রতিটি গ্যাস তার চাপ প্রয়োগ করে যেন এটি মিশ্রণের সম্পূর্ণ আয়তন দখল করে।

গ্যাস মিশ্রণের মোট চাপ হল গ্যাস মিশ্রণ তৈরিকারী প্রতিটি গ্যাসের দ্বারা পৃথকভাবে প্রদত্ত চাপের যোগফল।

বায়ুমণ্ডল মূলত চারটি গ্যাসের মিশ্রণে গঠিত: নাইট্রোজেন, অক্সিজেন, কার্বন ডাই অক্সাইড এবং জলীয় বাষ্প, প্রতিটি পৃথকভাবে নিম্নলিখিত আংশিক চাপ প্রয়োগ করে:

নাইট্রোজেন: ৫৯৬ মিমিএইচজি

অক্সিজেন: ১৫৮ মিমিএইচজি

কার্বন ডাই অক্সাইড: ০.৩ মিমিএইচজি

জলীয় বাষ্প: ৫.৭ মিমিএইচজি।

যার ফলে বায়ুমণ্ডলীয় চাপের মান ৭৬০ mmHg হয়। এই গ্যাস চাপ ব্যবহার করে, তাদের মোল ভগ্নাংশের জন্য নিম্নলিখিত মানগুলি গণনা করা যেতে পারে:

আঘাত

X _N2 = ৫৯৬ মিমিএইচজি / ৭৬০ মিমিএইচজি

= 0,7842

অক্সিজেন

X _O2 = ৫৯৬ মিমিএইচজি / ৭৬০ মিমিএইচজি

  = 0,2079

কার্বন ডাই অক্সাইড

X _CO2 = ৫৯৬ মিমিএইচজি / ৭৬০ মিমিএইচজি

= 0,00039

বাষ্প

X _H2O = ৫৯৬ মিমিএইচজি / ৭৬০ মিমিএইচজি

= 0,075

বিপরীতভাবে, একটি মিশ্রণে উপস্থিত প্রতিটি গ্যাসের আংশিক চাপ তার মোল ভগ্নাংশের মানকে গ্যাস মিশ্রণ দ্বারা প্রদত্ত মোট চাপ দিয়ে গুণ করে গণনা করা যেতে পারে।

অনুশীলন

অনুশীলনী ১

মিথানলের মিশ্রণের মোল ভগ্নাংশ কত (CH ₃ OH) এবং জল (H ₂ O) ১৪৫ গ্রাম CH ধারণকারী দ্রবণ ₃ OH এবং 120 গ্রাম H ₂ আণবিক ওজন: CH ₃ OH = 32 গ্রাম/মোল এবং জল = 18 গ্রাম/মোল।

প্রথমে আমরা মিথানল এবং জলের মোল গণনা করি:

CH এর মোল ₃ OH = 145 গ্রাম · 1 মোল CH ₃ OH ÷ 32 গ্রাম CH ₃ OH

= 4,53 মোল CH ₃ OH

H এর মোল ₂ O = ১২০ গ্রাম · ১ মোল H ₂ O ÷ 18 গ্রাম H ₂ O

= 6,67 মোল _de H2O

তারপর আমরা মোট মোল গণনা করি:

CH এর মোট মোল ₃ OH এবং H ₂ ও = ৪.৫৩ + ৬.৬৭

= 11,2 মোল

এবং তাই আমরা মিথানল এবং জলের মোল ভগ্নাংশ নির্ধারণ করি:

এক্স (সিএইচ ₃ OH) = ৪.৫৩ মোল / ১১.২ মোল

= 0,404

এক্স (এইচ) ₂ O) = 6,67 মোল / 11,2 মোল

= 0,596

অনুশীলনী ১

১.৫৬ মোল নাইট্রোজেনের মিশ্রণ (N ₂ ) এবং 1,2 মোল অক্সিজেন (O ₂ ) 0,8 বায়ুমণ্ডল (atm) চাপ প্রয়োগ করে। প্রতিটি গ্যাস দ্বারা প্রদত্ত আংশিক চাপ গণনা করুন।

সমস্যা সমাধানের প্রথম ধাপ হল গ্যাসের মোল ভগ্নাংশ গণনা করা। দ্বিতীয় ধাপে, গ্যাসগুলির আংশিক চাপগুলি তাদের মোল ভগ্নাংশকে গ্যাস মিশ্রণের মোট চাপ দিয়ে গুণ করে পাওয়া যায়।

নাইট্রোজেনের মোল ভগ্নাংশ:

X _N2 = 1,56 moles / (1,56 moles + 1,2 moles)

= 0,565

অক্সিজেনের মোলার ভগ্নাংশ:

X _O2 = 1,2 moles / (1,56 moles + 1,2 moles)

= 0,435

এবং অবশেষে আমরা প্রতিটি গ্যাসের আংশিক চাপ গণনা করি:

P _N2 = এক্স _N2  · পি _T

= ০.৫৬৫ · ০.৮ এটিএম

= 0,452 এটিএম

P _O2 = এক্স _O2 · পি _t

= ০.৫৬৫ · ০.৮ এটিএম

= 0,348 এটিএম

অনুশীলনী ১

ফর্মালডিহাইডের মোল ভগ্নাংশ কত (CH)? ₂ O) যদি 23 গ্রাম যৌগটি 4 মোল কার্বন টেট্রাক্লোরাইডে (CCl) দ্রবীভূত করা হয় ₄ )? CH এর আণবিক ওজন ₂ O = 30,03 গ্রাম/মোল।

প্রথমে আমরা ফর্মালডিহাইডের মোল গণনা করি:

সিএইচ মোলস ₂ O = 23 গ্রাম CH ₂ O · 1 মোল CH ₂ O ÷ 30,03 গ্রাম CH ₂ S

= ০.৭৬৬ মোল

এবং দ্বিতীয়টির জন্য আমরা মোল ভগ্নাংশ গণনা করি:

X _CH2OH = ০.৭৬৬ মোল সিএইচ ₂ OH / (0,766 মোল CH ₂ OH + 4 মোল CCl ₄ )

= 0,161

তথ্যসূত্র

1. হুইটেন, ডেভিস, পেক এবং স্ট্যানলি। (২০০৮)। রসায়ন . (৮ম সংস্করণ)। CENGAGE শিক্ষা।
2. হেলমেনস্টাইন, অ্যান মেরি, পিএইচডি (১১ ফেব্রুয়ারী, ২০২০)। মোল ভগ্নাংশ কী? সংগৃহীত: thoughtco.com থেকে
3. উইকিপিডিয়া। (২০২০)। মোল ভগ্নাংশ। সংগৃহীত: en.wikipedia.org থেকে।
4. CK-12 ফাউন্ডেশন। (১৬ অক্টোবর, ২০১৯)। মোল ভগ্নাংশ। রসায়ন LibreTexts। chem.libretexts.org থেকে সংগৃহীত।
5. ক্রিস ডেজিয়েল। (১২ নভেম্বর, ২০১৮)। মোল ভগ্নাংশ কীভাবে গণনা করবেন। সংগৃহীত: sciencing.com থেকে।