হ্যালোজেন হল রাসায়নিক উপাদানগুলির একটি গ্রুপ যা পর্যায় সারণীর ১৭ নম্বর গ্রুপ নিয়ে গঠিত, যার মধ্যে রয়েছে ফ্লোরিন, ক্লোরিন, ব্রোমিন, আয়োডিন এবং অ্যাস্টাটিন। এগুলির অনন্য বৈশিষ্ট্য রয়েছে, যেমন উচ্চ প্রতিক্রিয়াশীলতা, কম গলনাঙ্ক এবং স্ফুটনাঙ্ক, এবং অন্যান্য উপাদানের সাথে স্থিতিশীল যৌগ গঠনের ক্ষমতার জন্য পরিচিত। এদের আণবিক কাঠামো সাতটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন দ্বারা চিহ্নিত, যা তাদেরকে অত্যন্ত তড়িৎ ঋণাত্মক করে তোলে। হ্যালোজেন বিভিন্ন ক্ষেত্রে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়, যেমন রাসায়নিক, ওষুধ, পরিষ্কারক, জীবাণুনাশক এবং অর্ধপরিবাহী শিল্প উৎপাদন। এই নিবন্ধে, আমরা হ্যালোজেনের বৈশিষ্ট্য, গঠন এবং ব্যবহার সম্পর্কে আরও অনুসন্ধান করব।
হ্যালোজেনের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য: প্রধান বৈশিষ্ট্যগুলি তুলে ধরা হয়েছে।
হ্যালোজেন হল রাসায়নিক উপাদানের একটি গ্রুপ যার মধ্যে রয়েছে ফ্লোরিন, ক্লোরিন, ব্রোমিন, আয়োডিন এবং অ্যাস্টাটিন। তাদের অনন্য রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে যা পর্যায় সারণির অন্যান্য উপাদান থেকে তাদের আলাদা করে।
হ্যালোজেনের অন্যতম প্রধান বৈশিষ্ট্য হল তাদের উচ্চ প্রতিক্রিয়াশীলতা। তারা সহজেই যৌগ তৈরি করে, মূলত সমযোজী বন্ধন গঠনের মাধ্যমে। এই প্রতিক্রিয়া তাদের উচ্চ তড়িৎ ঋণাত্মকতার কারণে, যা তাদেরকে অন্যান্য পরমাণু থেকে ইলেকট্রন আকর্ষণ করতে সক্ষম করে।
হ্যালোজেনের আরেকটি আকর্ষণীয় বৈশিষ্ট্য হল তাদের রঙ। ফ্লোরিন এবং ক্লোরিন হল সবুজ-হলুদ গ্যাস, ব্রোমিন হল গাঢ় লাল তরল, আয়োডিন হল বেগুনি কঠিন এবং অ্যাস্টাটিন হল কালো কঠিন। এই অদ্ভুত রঙ হ্যালোজেন শনাক্ত করার একটি উপায়।
অধিকন্তু, হ্যালোজেনগুলি তাদের বিষাক্ততার জন্য পরিচিত। উদাহরণস্বরূপ, ফ্লোরিন তার বিশুদ্ধ আকারে অত্যন্ত বিষাক্ত এবং এটি গ্রহণ করলে গুরুতর ক্ষতি হতে পারে। অন্যদিকে, ক্লোরিন তার অ্যান্টিমাইক্রোবিয়াল বৈশিষ্ট্যের কারণে সুইমিং পুল এবং জল পরিশোধন ব্যবস্থায় জীবাণুনাশক হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
সংক্ষেপে, হ্যালোজেন হল এমন রাসায়নিক উপাদান যাদের অনন্য বৈশিষ্ট্য রয়েছে, যেমন উচ্চ প্রতিক্রিয়াশীলতা, বৈশিষ্ট্যগত রঙ এবং বিষাক্ততা। তারা বিভিন্ন রাসায়নিক প্রক্রিয়ায় গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে এবং বিভিন্ন শিল্পে এর বিভিন্ন ব্যবহার রয়েছে।
শিল্প প্রক্রিয়া এবং জল পরিশোধনে ব্যবহৃত প্রধান হ্যালোজেন রাসায়নিক এজেন্ট।
হ্যালোজেন হল পর্যায় সারণীর ১৭ নম্বর গ্রুপের রাসায়নিক উপাদান, যা বিভিন্ন শিল্প ও জল পরিশোধন প্রক্রিয়ায় তাদের প্রতিক্রিয়াশীল বৈশিষ্ট্য এবং বহুমুখীতার জন্য পরিচিত। ব্যবহৃত প্রধান হ্যালোজেনেটেড রাসায়নিক পদার্থ হল ক্লোরিন, ফ্লোরিন, ব্রোমিন এবং আয়োডিন।
O cloro ক্লোরিন শিল্পে সর্বাধিক ব্যবহৃত হ্যালোজেনগুলির মধ্যে একটি, যা রাসায়নিক তৈরি, জল পরিশোধন এবং কাগজ ও বস্ত্রের ব্লিচিংয়ে ব্যবহৃত হয়। অধিকন্তু, জল জীবাণুমুক্তকরণ প্রক্রিয়ায় ক্লোরিন অপরিহার্য, অণুজীব নির্মূল করে এবং মানুষের ব্যবহারের জন্য সুরক্ষা নিশ্চিত করে।
O ফ্লোরিন এটি শিল্প প্রক্রিয়াগুলিতেও গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে, রাসায়নিক যৌগ উৎপাদনে, কাচ তৈরিতে এবং দন্তচিকিৎসায় ব্যবহৃত হয়, জলে ফ্লোরাইডেশনের মাধ্যমে এবং গহ্বর প্রতিরোধে ফ্লোরাইড টুথপেস্ট ব্যবহারের মাধ্যমে।
O ব্রোমো এটি প্রাথমিকভাবে অগ্নি প্রতিরোধক, কীটনাশক এবং ওষুধের মতো রাসায়নিক উৎপাদনে ব্যবহৃত হয়। ব্রোমিন সুইমিং পুল এবং স্পা জলের চিকিৎসায়ও ব্যবহৃত হয়, যা একটি কার্যকর জীবাণুনাশক এবং অক্সিডাইজার হিসেবে কাজ করে।
O আয়োডিন এটি ওষুধ শিল্প, রঞ্জক উৎপাদন এবং রাসায়নিক উৎপাদনে ব্যবহৃত হয়। অধিকন্তু, জল শোধনে আয়োডিন ব্যবহার করা হয় ব্যাকটেরিয়া, ভাইরাস এবং পরজীবী নির্মূল করার জন্য, যা মানুষের ব্যবহারের জন্য পানির গুণমান নিশ্চিত করে।
সংক্ষেপে, হ্যালোজেনেটেড রাসায়নিক পদার্থগুলি শিল্প ও জল পরিশোধন প্রক্রিয়ায় একটি মৌলিক ভূমিকা পালন করে, যা জনসংখ্যার স্বাস্থ্য ও নিরাপত্তা এবং বিভিন্ন উৎপাদনশীল কার্যকলাপের উন্নয়নে অবদান রাখে।
হ্যালোজেন শনাক্তকরণ: হ্যালোজেন পরিবারের রাসায়নিক উপাদান শনাক্ত করার সহজ কৌশল।
হ্যালোজেন হল ফ্লোরিন, ক্লোরিন, ব্রোমিন, আয়োডিন এবং অ্যাস্টাটিন সমন্বিত রাসায়নিক উপাদানের একটি গ্রুপ। এদের অনন্য বৈশিষ্ট্য রয়েছে, যেমন উচ্চ প্রতিক্রিয়াশীলতা এবং ইলেকট্রন সখ্যতা। হ্যালোজেন সনাক্ত করার জন্য, কয়েকটি সহজ কৌশল ব্যবহার করা যেতে পারে।
হ্যালোজেন শনাক্ত করার সবচেয়ে সাধারণ উপায়গুলির মধ্যে একটি হল শিখা পরীক্ষা। হ্যালোজেন ধারণকারী যৌগকে উত্তপ্ত করার সময়, শিখাটি একটি বৈশিষ্ট্যপূর্ণ রঙ নির্গত করবে, যা উপস্থিত উপাদানের উপর নির্ভর করে পরিবর্তিত হয়। উদাহরণস্বরূপ, ফ্লোরিন একটি ফ্যাকাশে হলুদ শিখা উৎপন্ন করে, যখন ক্লোরিন একটি গাঢ় সবুজ রঙ নির্গত করে।
হ্যালোজেন শনাক্ত করার আরেকটি কৌশল হল ব্রোমিন জল পরীক্ষা। যখন কোনও অজানা পদার্থের সাথে ব্রোমিন জল যোগ করা হয়, তখন হ্যালোজেন উপস্থিত থাকলে একটি নির্দিষ্ট রঙের পরিবর্তন ঘটবে। উদাহরণস্বরূপ, ব্রোমিন জলের সংস্পর্শে এলে কমলা রঙের দ্রবণ তৈরি করে।
অধিকন্তু, হ্যালোজেনগুলি নির্দিষ্ট রাসায়নিক পরীক্ষার মাধ্যমেও সনাক্ত করা যেতে পারে, যেমন বৃষ্টিপাতের বিক্রিয়ার মাধ্যমে। উদাহরণস্বরূপ, হ্যালোজেন ধারণকারী দ্রবণে সিলভার নাইট্রেট যোগ করলে হ্যালোজেন পরিবারের প্রতিটি উপাদানের একটি অবক্ষেপ বৈশিষ্ট্য তৈরি হবে।
সংক্ষেপে, হ্যালোজেন সনাক্তকরণের সহজ কৌশলগুলির মধ্যে রয়েছে শিখা পরীক্ষা, ব্রোমিন জল পরীক্ষা এবং নির্দিষ্ট রাসায়নিক পরীক্ষা। এই কৌশলগুলি হ্যালোজেন পরিবারের রাসায়নিক উপাদানগুলি সনাক্তকরণের জন্য কার্যকর এবং পরীক্ষাগার এবং রসায়ন গবেষণায় প্রয়োগ করা যেতে পারে।
পর্যায় সারণিতে হ্যালোজেনগুলি কেন অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল এবং জারিত হয়?
হ্যালোজেন হল পর্যায় সারণিতে অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল এবং জারিতকারী রাসায়নিক উপাদানগুলির একটি দল। এটি তাদের ইলেকট্রন বিন্যাসের কারণে, বিশেষ করে তাদের ভ্যালেন্স শেলে একটি কম ইলেকট্রনের উপস্থিতির কারণে। হ্যালোজেনের মধ্যে রয়েছে ফ্লোরিন, ক্লোরিন, ব্রোমিন, আয়োডিন এবং অ্যাস্টাটিন, এবং সকলেই এই স্বতন্ত্র বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে।
তাদের ভ্যালেন্স শেল থেকে মাত্র একটি ইলেকট্রন অনুপস্থিত থাকায়, হ্যালোজেনগুলি স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য ক্রমাগত ইলেকট্রন খুঁজছে। এটি তাদের অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল করে তোলে, কারণ তারা ইলেকট্রন অর্জন বা ভাগ করে নেওয়ার জন্য অন্যান্য উপাদানের সাথে বিক্রিয়া করতে প্রস্তুত। ইলেকট্রন অর্জনের এই প্রবণতা তাদের চমৎকার অক্সিডাইজার করে তোলে, যা রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অন্যান্য উপাদান থেকে ইলেকট্রন ছিঁড়ে ফেলতে সক্ষম।
অধিকন্তু, হ্যালোজেনগুলির উচ্চ তড়িৎ ঋণাত্মকতা থাকে, যার অর্থ ইলেকট্রনের প্রতি তাদের তীব্র আকর্ষণ থাকে। এর ফলে অন্যান্য উপাদানের সাথে আয়নিক বা সমযোজী বন্ধন তৈরির সম্ভাবনা আরও বেড়ে যায়, যার ফলে স্থিতিশীল রাসায়নিক যৌগ তৈরি হয়। বিভিন্ন ধরণের যৌগ তৈরির এই ক্ষমতা শিল্প এবং বৈজ্ঞানিক গবেষণায় তাদের প্রয়োগের ক্ষেত্রে অত্যন্ত বহুমুখী করে তোলে।
সংক্ষেপে, হ্যালোজেনগুলি তাদের ইলেকট্রন বিন্যাস, তড়িৎ ঋণাত্মকতা এবং স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য ইলেকট্রন অর্জনের প্রবণতার কারণে অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল এবং জারিতকারী। এই অনন্য বৈশিষ্ট্যগুলি আধুনিক রসায়ন এবং বিভিন্ন শিল্প ও বৈজ্ঞানিক প্রয়োগের ক্ষেত্রে এগুলিকে অপরিহার্য উপাদান করে তোলে।
হ্যালোজেন: বৈশিষ্ট্য, গঠন এবং ব্যবহার
Os হ্যালোজেন হ্যালোজেন হল অধাতু উপাদান যা পর্যায় সারণীর গ্রুপ VIIA বা 17 এর অন্তর্গত। এদের উচ্চ তড়িৎ ঋণাত্মকতা এবং উচ্চ ইলেকট্রন সখ্যতা রয়েছে, যা ধাতুর সাথে তাদের বন্ধনের আয়নিক প্রকৃতিকে উল্লেখযোগ্যভাবে প্রভাবিত করে। 'হ্যালোজেন' শব্দটি গ্রীক উৎপত্তি এবং এর অর্থ "লবণ তৈরি"।
কিন্তু এই হ্যালোজেনগুলি কী কী? ফ্লোরিন (F), ক্লোরিন (Cl), ব্রোমিন (Br), আয়োডিন (I), এবং ক্ষণস্থায়ী, তেজস্ক্রিয় মৌল অ্যাসিটেট (At)। এগুলি এতটাই প্রতিক্রিয়াশীল যে তারা একে অপরের সাথে বিক্রিয়া করে দ্বৈত পরমাণু অণু তৈরি করে: F 2 , ক্ল 2 , ব্র 2 , আমি 2 এবং এ 2 এই অণুগুলির গঠনগত বৈশিষ্ট্য একই রকম (রৈখিক অণু) রয়েছে, যদিও তাদের ভৌত অবস্থা ভিন্ন।
উপরের ছবিতে, তিনটি হ্যালোজেন দেখানো হয়েছে। বাম থেকে ডানে: ক্লোরিন, ব্রোমিন এবং আয়োডিন। ফ্লোরিন বা অ্যাস্টাটিন কোনটিই কাচের পাত্রে সংরক্ষণ করা যাবে না, কারণ ফ্লোরিন বা অ্যাস্টাটিন তাদের ক্ষয়কারী বৈশিষ্ট্য সহ্য করতে পারে না। লক্ষ্য করুন যে হ্যালোজেনগুলির অর্গানলেপটিক বৈশিষ্ট্যগুলি কীভাবে পরিবর্তিত হয় যখন আপনি গ্রুপটি আয়োডিন উপাদানে নেমে যান।
ফ্লোরিন হল হলুদাভ গ্যাস; ক্লোরিন হল হলুদ-সবুজ গ্যাস; ব্রোমিন হল গাঢ় লালচে তরল; আয়োডিন হল বেগুনি চোখ বিশিষ্ট একটি কালো কঠিন পদার্থ; এবং অ্যাস্ট্যাটিক হল একটি গাঢ়, চকচকে ধাতব পদার্থ।
হ্যালোজেনগুলি পর্যায় সারণির প্রায় সকল উপাদানের সাথে বিক্রিয়া করতে সক্ষম, এমনকি কিছু মহৎ গ্যাসের (যেমন জেনন এবং ক্রিপ্টন) সাথেও। যখন তারা তা করে, তখন তারা পরমাণুগুলিকে তাদের সবচেয়ে ধনাত্মক জারণ অবস্থায় জারিত করতে পারে, তাদের শক্তিশালী জারণকারী এজেন্টে রূপান্তরিত করতে পারে।
একইভাবে, যখন তারা তাদের কিছু পরমাণুকে আবদ্ধ করে বা প্রতিস্থাপন করে তখন অণুগুলিতে নির্দিষ্ট বৈশিষ্ট্য প্রদান করে। এই ধরণের যৌগগুলিকে হ্যালাইড বলা হয়। প্রকৃতপক্ষে, হ্যালাইড হল হ্যালোজেনের প্রধান প্রাকৃতিক উৎস, এবং তাদের অনেকগুলি সমুদ্রে দ্রবীভূত হয় অথবা খনিজ পদার্থের অংশ; যেমন ফ্লোরাইট (CaF 2 ).
হ্যালোজেন এবং হ্যালাইডের বিভিন্ন ধরণের ব্যবহার রয়েছে; শিল্প বা প্রযুক্তিগত থেকে শুরু করে, নির্দিষ্ট কিছু খাবারের স্বাদ বৃদ্ধি করা পর্যন্ত, যেমন শিলা লবণ (সোডিয়াম ক্লোরাইড)।
ফিসিকা এবং কিউমিকাসের মালিকানা
পারমাণবিক ওজন
ফ্লোরিন (F) ১৮.৯৯ গ্রাম/মোল; ক্লোরিন (Cl) ৩৫.৪৫ গ্রাম/মোল; ব্রোমিন (Br) ৭৯.৯০ গ্রাম/মোল; আয়োডিন (I) ১২৬.৯ গ্রাম/মোল এবং অ্যাস্টাটিন (At) ২১০ গ্রাম/মোল,
ভতস
গ্যাসীয় গ্যাস; Cl গ্যাস; তরল Br; কঠিন এবং কঠিন Eu।
করি
F, ফ্যাকাশে হলুদ-বাদামী; Cl, ফ্যাকাশে সবুজ; Br, লালচে-বাদামী; I, বেগুনি; এবং At, ধাতব কালো * * (ধরে নেওয়া হয়েছে)
গলনাঙ্ক
F -219,6º C; Cl -101,5º C; Br -7,3° C; I 113,7º C এবং 302º C।
ফুটন্ত বিন্দু
F -১১৮.১২°C; Cl -৩৪.০৪°C; Br ৫৮.৮°C; I ১৮৪.৩°C এবং? ৩৩৭°C তাপমাত্রায়।
২৫°C তাপমাত্রায় ঘনত্ব
এফ- ০.০০১৭ গ্রাম/সেমি 3 ; Cl 0,0032 গ্রাম / সেমি 3 ; Br- 3,102 গ্রাম / সেমি 3 ; I- ৪.৯৩ গ্রাম/সেমি 3 এবং - ৬.২-৬.৫ গ্রাম/সেমি 3
জলে দ্রাব্যতা
০.০৯১ মিমিওল ক্লোরাইড/সেমি 3 ; Br- 0,21 mmol/cm 3 এবং আমি- ০.০০১৩ mmol/cm 3 .
আয়নীকরণ শক্তি
F-১,৬৮১ kJ/mol; Cl-১,২৫১ kJ/mol; Br-১,১৪০ kJ/mol; I-১,০০৮ kJ/mol এবং At-৮৯০ kJ/mol।
তড়িৎঋণাত্মকতা
F-4.0; Cl-3,0; Br-2,8; I-2.5 এবং At-2.2।
হ্যালোজেনের সাতটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থাকে, তাই তাদের একটি ইলেকট্রন অর্জনের তীব্র আকাঙ্ক্ষা থাকে। অধিকন্তু, হ্যালোজেনগুলির উচ্চ তড়িৎ ঋণাত্মকতা থাকে কারণ তাদের ক্ষুদ্র পারমাণবিক ব্যাসার্ধ এবং নিউক্লিয়াস ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের উপর যে তীব্র আকর্ষণ প্রয়োগ করে।
প্রতিক্রিয়াশীলতা
হ্যালোজেনগুলি অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল, যা তাদের বিষাক্ততা ব্যাখ্যা করবে। তদুপরি, তারা জারণকারী এজেন্ট।
বিক্রিয়ার ক্রমহ্রাসমান ক্রম হল: F > Cl > Br > I > At।
প্রকৃতির অবস্থা
উচ্চ বিক্রিয়ার কারণে, হ্যালোজেন পরমাণুগুলি মুক্ত প্রকৃতির নয়; তবে তারা সমষ্টি গঠন করছে অথবা সমযোজী বন্ধন দ্বারা সংযুক্ত দ্বি-পরমাণু অণু হিসাবে কাজ করছে।
আণবিক কাঠামো
প্রকৃতিতে হ্যালোজেন মৌলিক পরমাণু হিসেবে বিদ্যমান নয়, বরং দ্বি-পরমাণু অণু হিসেবে বিদ্যমান। যাইহোক, তাদের সকলেরই একটি সাধারণ রৈখিক আণবিক গঠন রয়েছে, একমাত্র পার্থক্য হল তাদের বন্ধনের দৈর্ঘ্য এবং আন্তঃআণবিক মিথস্ক্রিয়া।
রৈখিক অণু XX (X) 2 ) অস্থির দ্বারা চিহ্নিত করা হয়, কারণ উভয় পরমাণুই ইলেকট্রন জোড়াকে তাদের দিকে তীব্রভাবে আকর্ষণ করে। কারণ তাদের বাইরের ইলেকট্রনগুলি একটি অত্যন্ত উচ্চ কার্যকর নিউক্লিয়ার চার্জ, Zef এর মধ্য দিয়ে যায়। Zef যত বেশি হবে, বন্ধনের দূরত্ব XX তত কম হবে।
আপনি যতই গ্রুপের নিচে নামবেন, Zef দুর্বল হয়ে পড়বে এবং এই অণুগুলির স্থায়িত্ব বৃদ্ধি পাবে। সুতরাং, বিক্রিয়ার ক্রম হ্রাস পাবে: F 2 > Cl 2 > ব্র 2 > আমি 2 তবে, অ্যাস্টাটিনের সাথে ফ্লোরাইডের তুলনা করা অসঙ্গত, কারণ তাদের তেজস্ক্রিয়তার কারণে পর্যাপ্ত স্থিতিশীল আইসোটোপ জানা যায়নি।
আন্তঃআণবিক মিথস্ক্রিয়া
অন্যদিকে, তাদের অণুগুলির দ্বিমেরু মোমেন্টের অভাব রয়েছে, কারণ এটি অ-মেরু। এই সত্যটি তাদের দুর্বল আন্তঃআণবিক মিথস্ক্রিয়ার জন্য দায়ী, যার একমাত্র সুপ্ত বল হল লন্ডন বিচ্ছুরণ, যা পারমাণবিক ভর এবং আণবিক ক্ষেত্রের সমানুপাতিক।
এইভাবে, F এর ছোট অণু 2 কঠিন পদার্থ তৈরির জন্য পর্যাপ্ত ভর বা ইলেকট্রন নেই। I এর বিপরীতে 2 , আয়োডিন অণু, যা বেগুনি বাষ্প নির্গত করে এমন একটি কঠিন পদার্থ থেকে যায়।
ব্রোমিন দুটি চরমের মধ্যে একটি মধ্যবর্তী উদাহরণ উপস্থাপন করে: Br অণু 2 তরল অবস্থায় থাকার জন্য যথেষ্ট পরিমাণে মিথস্ক্রিয়া করে।
অ্যাস্ট্যাটিক সম্ভবত, এর ক্রমবর্ধমান ধাতব চরিত্রের কারণে, At হিসাবে প্রদর্শিত হয় না 2, কিন্তু পরমাণু হিসেবে ধাতব বন্ধন তৈরি করে।
রঙগুলির (হলুদ-সবুজ-হলুদ-লাল-বেগুনি-কালো) ক্ষেত্রে, সবচেয়ে উপযুক্ত ব্যাখ্যা আণবিক কক্ষপথ তত্ত্ব (MOT) এর উপর ভিত্তি করে। শেষ সম্পূর্ণ আণবিক কক্ষপথ এবং পরবর্তী সর্বোচ্চ শক্তি (লিঙ্কের) মধ্যে শক্তির দূরত্ব ক্রমবর্ধমান দীর্ঘ তরঙ্গদৈর্ঘ্যের একটি ফোটনের শোষণ দ্বারা সেতুবন্ধিত হয়।
হ্যালাইডের
হ্যালোজেনগুলি অজৈব বা জৈব হ্যালাইড তৈরিতে বিক্রিয়া করে। সর্বাধিক পরিচিত হাইড্রোজেন হ্যালাইডগুলি হল: হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড (HF), হাইড্রোজেন ক্লোরাইড (HCl), হাইড্রোজেন ব্রোমাইড (HBr), এবং হাইড্রোজেন আয়োডাইড (HI)।
এগুলো সবই পানিতে দ্রবীভূত হলে অ্যাসিডিক দ্রবণ তৈরি করে—এতটাই অ্যাসিডিক যে HF যেকোনো কাচের পাত্রকে নষ্ট করতে পারে। অধিকন্তু, এগুলো অত্যন্ত শক্তিশালী অ্যাসিড সংশ্লেষণের জন্য প্রাথমিক উপকরণ হিসেবে বিবেচিত হয়।
তথাকথিত ধাতব হ্যালাইডও আছে, যাদের রাসায়নিক সূত্র ধাতুর ভ্যালেন্সের উপর নির্ভর করে। উদাহরণস্বরূপ, ক্ষারীয় ধাতব হ্যালাইডের সূত্র MX আছে, এবং এর মধ্যে রয়েছে: NaCl, সোডিয়াম ক্লোরাইড; KBr, পটাসিয়াম ব্রোমাইড; CsF, সিজিয়াম ফ্লোরাইড; এবং LiI, লিথিয়াম আয়োডাইড।
ক্ষারীয় আর্থ ধাতু, ট্রানজিশন ধাতু, অথবা পি-ব্লক ধাতুর হ্যালাইডগুলির সূত্র MX n , ধাতুর ধনাত্মক আধান। সুতরাং, কিছু উদাহরণ হল: FeCl 3 , ফেরিক ট্রাইক্লোরাইড; MgBr 2 , ম্যাগনেসিয়াম ব্রোমাইড; AlF 3 , অ্যালুমিনিয়াম ট্রাইফ্লোরাইড; এবং Cul 2 , কিউপ্রিক আয়োডাইড।
তবে, হ্যালোজেনগুলি কার্বন পরমাণুর সাথেও বন্ধন তৈরি করতে পারে, ফলে জৈব রসায়ন এবং জৈব রসায়নের জটিল জগতে হস্তক্ষেপ করে। এই যৌগগুলিকে জৈব হ্যালাইড বলা হয় এবং এর সাধারণ রাসায়নিক সূত্র RX, যেখানে X হল যেকোনো হ্যালোজেন।
অ্যাপ্লিকেশন
ক্লরিন
শিল্পে
-বস্ত্র শিল্পে ব্রোমিন এবং ক্লোরিন ব্যবহার করা হয় ব্লিচ এবং পশম পরিষ্কার করার জন্য, ভেজা অবস্থায় পশম সঙ্কুচিত হওয়া রোধ করে।
এটি বর্জ্য জীবাণুনাশক হিসেবে এবং পানীয় জল এবং সুইমিং পুল বিশুদ্ধ করার জন্য ব্যবহৃত হয়। ক্লোরিন থেকে প্রাপ্ত যৌগগুলি লন্ড্রি এবং কাগজ শিল্পেও ব্যবহৃত হয়।
-এটি বিশেষ ব্যাটারি এবং ক্লোরিনযুক্ত হাইড্রোকার্বন তৈরিতে ব্যবহৃত হয়। এটি মাংস, শাকসবজি, মাছ এবং ফল প্রক্রিয়াকরণেও ব্যবহৃত হয়। ক্লোরিন একটি ব্যাকটেরিয়ানাশক এজেন্ট হিসেবেও কাজ করে।
এটি চামড়া পরিষ্কার ও উজ্জ্বল করতে এবং সেলুলোজ ব্লিচ করতে ব্যবহৃত হয়। পূর্বে, নাইট্রোজেন ট্রাইক্লোরাইড ব্লিচ এবং ময়দার কন্ডিশনার হিসেবে ব্যবহৃত হত।
-পসফিন গ্যাস (COCl) 2 ) অসংখ্য শিল্প সংশ্লেষণ প্রক্রিয়ায়, সেইসাথে সামরিক গ্যাস তৈরিতে ব্যবহৃত হয়। ফসফিন অত্যন্ত বিষাক্ত এবং প্রথম বিশ্বযুদ্ধের সময় অসংখ্য মৃত্যুর জন্য দায়ী ছিল, যেখানে এই গ্যাস ব্যবহার করা হয়েছিল।
-এই গ্যাস কীটনাশক এবং ধোঁয়াশায়ও পাওয়া যায়।
NaCl হল প্রচুর পরিমাণে লবণ যা খাবারের স্বাদ বৃদ্ধি এবং মাংস ও হাঁস-মুরগি সংরক্ষণের জন্য ব্যবহৃত হয়। এটি মৌখিক এবং শিরায় পুনঃহাইড্রেশন তরলেও ব্যবহৃত হয়।
চিকিৎসাশাস্ত্রে
- ওষুধের সাথে আবদ্ধ হ্যালোজেন পরমাণুগুলি তাদের আরও লাইপোফিলিক করে তোলে। এর ফলে ওষুধগুলি আরও সহজে কোষের ঝিল্লি অতিক্রম করতে পারে, যা তাদের গঠনকারী লিপিডগুলিতে দ্রবীভূত হয়।
ক্লোরিন GABA নিউরোট্রান্সমিটার রিসেপ্টরের সাথে সংযুক্ত আয়ন চ্যানেলের মাধ্যমে কেন্দ্রীয় স্নায়ুতন্ত্রের নিউরনে ছড়িয়ে পড়ে, যা একটি প্রশান্তিদায়ক প্রভাব তৈরি করে। এটি বেশ কয়েকটি অ্যাক্সিওলাইটিক্সের ক্রিয়া প্রক্রিয়া।
HCl পাকস্থলীতে উপস্থিত থাকে, যেখানে এটি খাদ্য প্রক্রিয়াকরণের পক্ষে একটি হ্রাসকারী পরিবেশ তৈরি করে কাজ করে। অধিকন্তু, HCl পেপসিনকে সক্রিয় করে, একটি এনজাইম যা প্রোটিন হাইড্রোলাইসিস শুরু করে, যা অন্ত্রে প্রোটিন উপাদান শোষণের একটি পর্যায়।
অন্যান্য
- হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড (HCl) টয়লেট পরিষ্কার, শিক্ষাদান ও গবেষণাগারে এবং অনেক শিল্পে ব্যবহৃত হয়।
পিভিসি (পলিভিনাইল ক্লোরাইড) হল একটি ভিনাইল ক্লোরাইড পলিমার যা পোশাক, মেঝে, বৈদ্যুতিক তার, নমনীয় পাইপ, টিউবিং, স্ফীত কাঠামো এবং ছাদের টাইলস তৈরিতে ব্যবহৃত হয়। অন্যান্য প্লাস্টিক উপকরণ উৎপাদনেও ক্লোরিন মধ্যবর্তী হিসেবে ব্যবহৃত হয়।
- ব্রোমিন নিষ্কাশনে ক্লোরিন ব্যবহার করা হয়।
মিথাইল ক্লোরাইডের একটি চেতনানাশক কার্যকারিতা রয়েছে। এটি নির্দিষ্ট কিছু সিলিকন পলিমার তৈরিতে এবং চর্বি, তেল এবং রজন নিষ্কাশনেও ব্যবহৃত হয়।
– ক্লোরোফর্ম (CHCl 3 ) হল একটি দ্রাবক যা অনেক পরীক্ষাগারে ব্যবহৃত হয়, বিশেষ করে জৈব রসায়ন এবং জৈব রসায়ন পরীক্ষাগারে, শিক্ষাদান থেকে শুরু করে গবেষণা পর্যন্ত।
-এবং পরিশেষে, ক্লোরিনের ক্ষেত্রে, ট্রাইক্লোরোইথিলিন ধাতব অংশগুলিকে হ্রাস করতে ব্যবহৃত হয়।
ব্রোমো
ব্রোমিন সোনার খনি এবং তেল ও গ্যাস খননে ব্যবহৃত হয়। এটি প্লাস্টিক এবং গ্যাস শিল্পে দহন প্রতিরোধক হিসেবেও ব্যবহৃত হয়। ব্রোমিন আগুনকে অক্সিজেন থেকে বিচ্ছিন্ন করে, যার ফলে এটি নিভে যায়।
এটি হাইড্রোলিক তরল, শীতলকরণ এবং আর্দ্রতামুক্তকরণ এজেন্ট এবং চুলের স্টাইলিং প্রস্তুতি তৈরিতে একটি মধ্যবর্তী দ্রব্য। পটাসিয়াম ব্রোমাইড ফটোগ্রাফিক প্লেট এবং কাগজ তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।
পটাসিয়াম ব্রোমাইড একটি অ্যান্টিকনভালসেন্ট হিসেবেও ব্যবহৃত হয়, কিন্তু লবণের স্নায়বিক কর্মহীনতার সম্ভাবনার কারণে, এর ব্যবহার হ্রাস করা হয়েছে। আরেকটি সাধারণ ব্যবহার হল সলিড-স্টেট ইনফ্রারেড স্পেকট্রোস্কোপি নমুনা পরিমাপের জন্য ট্যাবলেট হিসেবে।
নিউমোনিয়ার চিকিৎসায় ব্যবহৃত ওষুধে ব্রোমিন যৌগ থাকে। আলঝাইমার রোগের চিকিৎসার জন্য পরীক্ষায় ব্যবহৃত ওষুধেও ব্রোমিন যৌগ থাকে।
কয়লাভিত্তিক বিদ্যুৎ কেন্দ্রগুলিতে পারদের দূষণ কমাতে ব্রোমিন ব্যবহার করা হয়। এটি টেক্সটাইল শিল্পেও বিভিন্ন রঙের রঞ্জক তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।
-মিথাইলব্রোমিন মাটি এবং ঘরের ধোঁয়ার জন্য কীটনাশক হিসেবে ব্যবহৃত হয়েছে, কিন্তু ওজোনের উপর এর ক্ষতিকারক প্রভাব এর ব্যবহার সীমিত করেছে।
-হ্যালোজেন ল্যাম্পগুলি ভাস্বর এবং অল্প পরিমাণে ব্রোমিন এবং আয়োডিন যোগ করলে ল্যাম্পগুলির আকার হ্রাস পায়।
আয়োডো
-আয়োডিন থাইরয়েড গ্রন্থির কার্যকারিতায় জড়িত, একটি হরমোন যা শরীরের বিপাক নিয়ন্ত্রণ করে। থাইরয়েড গ্রন্থি T3 এবং T4 হরমোন নিঃসরণ করে, যা লক্ষ্য অঙ্গগুলির উপর তাদের ক্রিয়া করে। উদাহরণস্বরূপ, হৃদপিণ্ডের পেশীর উপর হরমোনের ক্রিয়া রক্তচাপ এবং হৃদস্পন্দন বৃদ্ধি করে।
-এছাড়াও, স্টার্চের উপস্থিতি সনাক্ত করতে আয়োডিন ব্যবহার করা হয়। সিলভার আয়োডাইড হল একটি বিকারক যা ফটো ডেভেলপমেন্টে ব্যবহৃত হয়।
ফ্লোরিন
টুথপেস্টে কিছু ফ্লোরাইড যৌগ যোগ করা হয় যাতে গর্ত তৈরি না হয়। বিভিন্ন চেতনানাশক পদার্থে ফ্লোরাইডের ডেরিভেটিভ থাকে। ওষুধ শিল্প শরীরের উপর এর প্রভাবের সম্ভাব্য উন্নতি অধ্যয়নের জন্য ওষুধের মধ্যে ফ্লোরাইড অন্তর্ভুক্ত করে।
কাচ খোদাই করার জন্য হাইড্রোফ্লোরিক অ্যাসিড ব্যবহার করা হয়। এটি হ্যালন (ফ্রিয়নের মতো নির্বাপক গ্যাস) উৎপাদনেও ব্যবহৃত হয়। অ্যালুমিনিয়ামের পরিশোধন অর্জনের জন্য এর তড়িৎ বিশ্লেষণে ফ্লোরিন যৌগ ব্যবহার করা হয়।
প্রতিফলন-প্রতিরোধী আবরণে একটি ফ্লোরিন যৌগ থাকে। এটি প্লাজমা ডিসপ্লে, ফ্ল্যাট-প্যানেল ডিসপ্লে এবং মাইক্রোইলেকট্রোমেকানিক্যাল সিস্টেম তৈরিতে ব্যবহৃত হয়। কিছু সিরামিক তৈরিতে ব্যবহৃত কাদামাটিতেও ফ্লোরিন থাকে।
astatine
মনে করা হয় যে আস্তাডো থাইরয়েড গ্রন্থির কার্যকারিতা নিয়ন্ত্রণে আয়োডিনে অবদান রাখতে পারে। এছাড়াও, এর তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ ( 210 At) ইঁদুরের ক্যান্সার গবেষণায় ব্যবহৃত হয়েছে।
তথ্যসূত্র
- পেশাগত স্বাস্থ্য ও নিরাপত্তার বিশ্বকোষ। হ্যালোজেন এবং তাদের যৌগ। [পিডিএফ]। সংগৃহীত:
- কর্মসংস্থান.gob.es
- রসায়ন LibreTexts। গ্রুপ ১৭: হ্যালোজেনের সাধারণ বৈশিষ্ট্য। chem.libretexts.org থেকে সংগৃহীত।
- উইকিপিডিয়া (২০১৮)। হ্যালোজেন সংগৃহীত: en.wikipedia.org থেকে।
- জিম ক্লার্ক (মে ২০১৫)। ৭ম গ্রুপের (হ্যালোজেন) মৌলগুলির পারমাণবিক এবং ভৌত ধর্ম। chemguide.co.uk থেকে সংগৃহীত।
- হুইটেন, কেডব্লিউ, ডেভিস, আরই, পেক, এমএল এবং স্ট্যানলি, জিজি কেমিস্ট্রি (২০০৩), ৮ম সংস্করণ। সেনগেজ লার্নিং
- হ্যালোজেন উপাদানগুলি elements.org.es থেকে নেওয়া হয়েছে
- ব্রাউন লরেল। (২৪ এপ্রিল, ২০১৭)। হ্যালোজেন বৈশিষ্ট্য। বিজ্ঞান। সংগৃহীত: sciencing.com থেকে।