Ester sind organische Verbindungen der Struktur RCOOR', wobei R und R' Alkyl- oder Arylgruppen darstellen. Diese Substanzen finden aufgrund ihrer vielfältigen Eigenschaften und Anwendungsmöglichkeiten breite Anwendung in der chemischen und pharmazeutischen Industrie. Ester zeichnen sich durch einen angenehmen Geruch, geringe Toxizität und Löslichkeit in organischen Lösungsmitteln aus. Darüber hinaus kommen sie natürlicherweise in einer Vielzahl von Produkten vor, beispielsweise in ätherischen Ölen, Fetten, Wachsen und Duftstoffen. In diesem Artikel untersuchen wir die Eigenschaften, Struktur, Verwendungsmöglichkeiten und Beispiele von Estern.
Eigenschaften von Estern: Was Sie über ihre Eigenschaften wissen müssen.
Ester sind organische Verbindungen mit einzigartigen Eigenschaften und finden breite Anwendung in verschiedenen Industriezweigen. Ihre physikalischen und chemischen Eigenschaften werden durch ihre Molekülstruktur bestimmt und sind daher für das Verständnis ihrer Verwendung und Anwendung wichtig.
Eines der Hauptmerkmale von Estern ist ihre chemische Struktur, die aus der Bindung einer Esterfunktionsgruppe (-COO-) an einen Alkohol und eine Carbonsäure besteht. Diese Bindung verleiht Estern einen angenehmen Geruch und ist für das Aroma vieler Früchte und Blumen verantwortlich. Darüber hinaus sind Ester in organischen Lösungsmitteln löslich, jedoch unlöslich in Wasser.
Ein weiteres wichtiges Merkmal von Estern ist ihre chemische Reaktivität. Sie können saure oder basische Hydrolysereaktionen eingehen, die zur Spaltung der Esterbindung und zur Bildung einer Carbonsäure und eines Alkohols führen. Darüber hinaus können Ester an Veresterungsreaktionen teilnehmen, bei denen Ester aus Carbonsäuren und Alkoholen gebildet werden.
Ester finden breite Anwendung in der Lebensmittel-, Kosmetik-, Pharma- und Chemieindustrie. Sie werden unter anderem als Aromastoffe, Lösungsmittel und Weichmacher eingesetzt. Beispiele für Ester sind Ethylacetat, das in vielen künstlichen Aromen enthalten ist, und Acetylsalicylsäure, bekannt als Aspirin.
Diese Eigenschaften machen sie zu vielseitigen Verbindungen und sie werden in zahlreichen industriellen Anwendungen eingesetzt.
Anwendungen von Estern in verschiedenen Bereichen der Industrie und Wissenschaft.
Ester sind organische Verbindungen, die aufgrund ihrer vielfältigen Eigenschaften und Anwendungsmöglichkeiten in Industrie und Wissenschaft weit verbreitet sind. Ihre Molekülstruktur besteht aus einer -COO-Funktionsgruppe, die an ein Kohlenstoffatom gebunden ist. Diese Struktur verleiht Estern einzigartige Eigenschaften, die ihren Einsatz in verschiedenen Bereichen ermöglichen.
In der chemischen IndustrieEster werden bei der Herstellung von Lösungsmitteln, Kunststoffen, Harzen, Lebensmittelzusatzstoffen, Duftstoffen und anderen Produkten verwendet. Sie sind unverzichtbar für die Herstellung von Polymeren wie Polyethylenterephthalat (PET), das in der Verpackungsindustrie weit verbreitet ist. Darüber hinaus werden Ester aufgrund ihrer chemischen und biologischen Eigenschaften bei der Synthese von Medikamenten, Pestiziden und Kosmetika eingesetzt.
In der LebensmittelindustrieEster werden als Geschmacks- und Aromastoffe in Lebensmitteln und Getränken verwendet. Sie verleihen einer Vielzahl von Produkten wie Erfrischungsgetränken, Eiscreme, Süßigkeiten und Likören charakteristische Aromen und Düfte. Ester werden auch bei der Herstellung von Speiseölen und -fetten wie Palmöl und Kokosöl verwendet.
In der PharmaindustrieEster werden als Zwischenprodukte bei der Synthese von Arzneimitteln und Wirkstoffen verwendet. Sie sind in Medikamenten zur Behandlung von Herz-Kreislauf-Erkrankungen, Entzündungshemmern, Schmerzmitteln und anderen Mitteln enthalten. Ester werden auch bei der Herstellung topischer Medikamente wie Salben und Cremes verwendet.
In der KosmetikindustrieEster werden bei der Herstellung von Haut-, Haar- und Nagelpflegeprodukten verwendet. Sie verleihen Cremes, Lotionen, Shampoos und Spülungen Textur, Geschmeidigkeit und Feuchtigkeit. Aufgrund ihrer flüchtigen und aromatischen Eigenschaften werden Ester auch bei der Herstellung von Parfüms und Eau de Cologne verwendet.
Ob bei der Herstellung von Kunststoffen, Lebensmitteln, Medikamenten oder Kosmetika: Ester spielen eine grundlegende Rolle bei der Entwicklung neuer Produkte und Technologien.
Entdecken Sie die Bedeutung von Ethern und sehen Sie Beispiele für ihre Anwendung in der Chemie.
Ether sind organische Verbindungen mit einer Molekülstruktur, in der ein Sauerstoffatom an zwei Alkylgruppen gebunden ist. Diese Sauerstoff-Kohlenstoff-Bindung wird als Etherbindung bezeichnet. Ether können symmetrisch sein, wenn die beiden Alkylgruppen gleich sind, oder asymmetrisch, wenn sie unterschiedlich sind.
Ether werden aufgrund ihrer einzigartigen Eigenschaften häufig in der organischen Chemie eingesetzt. Sie sind Lösungsmittel mit geringer Polarität und eignen sich daher gut für Reaktionen mit unpolaren Verbindungen. Darüber hinaus sind Ether entflammbar und flüchtig, was sie für die Extraktion und Reinigung organischer Verbindungen nützlich macht.
Ein gängiges Beispiel für einen Ether ist Diethylether, auch Ethylether genannt. Diese Verbindung wird in Chemielaboren häufig als Lösungsmittel verwendet, vor allem zur Extraktion organischer Verbindungen aus komplexen Gemischen. Ein weiteres wichtiges Beispiel ist Methyl-tert-butylether (MTBE), der als Zusatzstoff in Benzin zur Erhöhung der Oktanzahl verwendet wird.
Ester: Eigenschaften, Struktur, Verwendung, Beispiele
Ester sind organische Verbindungen, die sich von Carbonsäuren und Alkoholen ableiten. Sie enthalten eine Esterbindung, die durch die Bindung eines Sauerstoffatoms an ein Kohlenstoffatom entsteht. Ester sind für ihre angenehmen Aromen bekannt und werden häufig in Parfüms, Aromen und Duftstoffen verwendet.
Ester sind im Allgemeinen Flüssigkeiten mit niedrigem Siedepunkt und hoher Flüchtigkeit. Sie sind in organischen Lösungsmitteln löslich, in Wasser jedoch unlöslich. Darüber hinaus sind Ester stabile und reaktionsträge Verbindungen, was sie ideal für Aroma- und Duftstoffanwendungen macht.
Ein gängiges Beispiel für einen Ester ist Ethylacetat, das ein süßes Aroma hat und oft in Fruchtaromen verwendet wird. Ein weiteres Beispiel ist Acetylsalicylsäure, besser bekannt als Aspirin, ein Ester der Salicylsäure, der häufig als Schmerzmittel und Entzündungshemmer eingesetzt wird.
Erfahren Sie mehr über die wichtigsten Ester und ihre Anwendungen in verschiedenen Bereichen der Industrie und Wissenschaft.
Ester sind organische Verbindungen, die in verschiedenen Bereichen der Industrie und Wissenschaft weit verbreitet sind. Sie entstehen durch die Reaktion einer Carbonsäure mit einem Alkohol unter Abspaltung eines Wassermoleküls. Ihre allgemeine Struktur ist RCOOR', wobei R und R' für Alkyl- oder Arylketten stehen.
Ester haben einzigartige physikalische und chemische Eigenschaften, wie niedrige Schmelz- und Siedepunkte und ein angenehmes Aroma. Sie werden häufig in der Lebensmittel-, Duftstoff- und Kosmetikindustrie verwendet. Zu den gängigen Estern gehören Ethylacetat, Methylbenzoat und Essigsäure.
In der LebensmittelindustrieEster werden als Geschmacks- und Aromastoffe in Produkten wie Erfrischungsgetränken, Süßigkeiten und alkoholischen Getränken verwendet. Sie verleihen fruchtige, blumige und holzige Aromen und machen Lebensmittel dadurch ansprechender.
In der KosmetikindustrieEster werden bei der Herstellung von Cremes, Lotionen und Parfüms verwendet. Sie wirken als Weichmacher, verleihen Produkten Textur und Weichheit und sorgen für einen angenehmen Duft, der Kosmetika für den Verbraucher attraktiver macht.
In der chemischen IndustrieEster werden als Lösungsmittel bei der Synthese und Reinigung organischer Verbindungen verwendet. Sie werden auch bei der Herstellung von Kunststoffen, Harzen und synthetischen Fasern eingesetzt und sind für die Herstellung von Materialien wie PET und PVC unverzichtbar.
Ob in der Lebensmittel-, Kosmetik- oder Chemieindustrie: Diese organischen Verbindungen sind für die Herstellung einer Vielzahl von Produkten, die wir in unserem täglichen Leben verwenden, unerlässlich.
Ester: Eigenschaften, Struktur, Verwendung, Beispiele
Os Ester sind organische Verbindungen, die eine Carbonsäurekomponente und eine Alkoholkomponente haben. Ihre allgemeine chemische Formel lautet RCO 2 R ' oder RCOOR ' . Die rechte Seite, RCOO, entspricht der Carboxylgruppe, während die rechte Seite, OR ' ist Alkohol. Die beiden teilen sich ein Sauerstoffatom und weisen eine gewisse Ähnlichkeit mit Ethern auf (ROR ').
Daher Ethylacetat, CH 3 COOCH 2 CH 3 , der einfachste Ester, galt als Essigsäure oder Essigether, und daher der Ursprung des etymologischen Namens „Ester“. Ein Ester besteht also aus dem Ersatz des sauren Wasserstoffs der COOH-Gruppe durch eine Alkylgruppe aus einem Alkohol.
Wo kommen Ester vor? Aus organisch-chemischer Sicht gibt es zahlreiche natürliche Quellen. Das angenehme Aroma von Früchten wie Bananen, Birnen und Äpfeln entsteht durch die Wechselwirkung von Estern mit vielen anderen Bestandteilen. Sie kommen auch in Form von Triglyceriden in Ölen und Fetten vor.
Unser Körper produziert Triglyceride aus Fettsäuren mit langen Kohlenstoffketten und dem Alkohol Glycerin. Was einige Ester von anderen unterscheidet, liegt sowohl in der Kette R, der Säurekomponente, als auch in der Kette R', der Alkoholkomponente.
Ein Ester mit niedrigem Molekulargewicht sollte wenige Kohlenstoffatome an R und R' aufweisen, während andere, wie etwa Wachse, viele Kohlenstoffatome aufweisen, insbesondere an R', der Alkoholkomponente, und daher ein hohes Molekulargewicht aufweisen.
Allerdings sind nicht alle Ester rein organisch. Wird das Kohlenstoffatom der Carbonylgruppe durch ein Phosphoratom ersetzt, entsteht RPOOR'. Dies wird als Phosphatester bezeichnet und ist entscheidend für die Struktur der DNA.
Solange ein Atom effizient an Kohlenstoff oder Sauerstoff gebunden werden kann, wie etwa Schwefel (RSOOR'), kann es folglich einen anorganischen Ester bilden.
Eigenschaften
Ester sind keine Säuren oder Alkohole und verhalten sich daher auch nicht als solche. Ihre Schmelz- und Siedepunkte sind beispielsweise niedriger als bei Produkten mit ähnlichem Molekulargewicht, liegen aber näher an denen von Aldehyden und Ketonen.
Butansäure, CH 3 CH 2 CH 2 COOH hat einen Siedepunkt von 164 °C, während Ethylacetat, CH 3 COOCH 2 CH 3 , von 77.1ºC.
Zusätzlich zu dem jüngsten Beispiel sind die Siedepunkte von 2-Methylbutan, CH 3 CH (CH 3 ) CH 2 CH 3 , Methylacetat, CH 3 COOCH 3 und 2-Butanol, CH 3 , CH (OH) CH 2 CH 3 , sind: 28, 57 und 99. Alle drei Verbindungen haben Molekulargewichte von 72 und 74 g/mol.
Ester mit niedrigem Molekulargewicht neigen dazu, flüchtig zu sein und einen angenehmen Geruch zu haben, weshalb ihr fruchtiger Gehalt ihnen vertraute Düfte verleiht. Umgekehrt sind Ester mit hohem Molekulargewicht farb- und geruchlose kristalline Feststoffe oder weisen, je nach ihrer Struktur, ölige Eigenschaften auf.
Wasserlöslichkeit
Carbonsäuren und Alkohole sind grundsätzlich wasserlöslich, sofern ihre Molekülstruktur nicht stark hydrophob ist. Dasselbe gilt für Ester. Sind R oder R' kurzkettig, kann der Ester über Dipol-Dipol- und London-Kräfte mit Wassermolekülen interagieren.
Dies liegt daran, dass Ester Wasserstoffbrückenbindungen akzeptieren. Zum Beispiel durch ihre beiden Sauerstoffatome RCOOR'. Wassermoleküle bilden mit jedem dieser Sauerstoffatome Wasserstoffbrückenbindungen. Sind die R- oder R'-Ketten jedoch zu lang, stoßen sie das umgebende Wasser ab, was eine Auflösung unmöglich macht.
Ein offensichtliches Beispiel hierfür sind Triglyceridester. Ihre langen Seitenketten machen Öle und Fette wasserunlöslich, sofern sie nicht mit einem weniger polaren Lösungsmittel in Kontakt kommen, das diesen Ketten näher verwandt ist.
Hydrolysereaktion
Ester können auch mit Wassermolekülen in einer sogenannten Hydrolysereaktion reagieren. Sie benötigen jedoch ein ausreichend saures oder basisches Medium, um diesen Reaktionsmechanismus zu fördern:
RCOOR '+ H 2 O <=> RCO OH + R'O H
(Saures Medium)
Das Wassermolekül wird an die Carbonylgruppe C=O addiert. Die Säurehydrolyse wird zusammengefasst, indem jedes R' der Alkoholkomponente durch ein OH aus Wasser ersetzt wird. Beachten Sie auch, wie der Ester in seine beiden Komponenten „zerfällt“: Carbonsäure RCOOH und Alkohol R'OH.
RCOOR '+ OH - => RCO O - + R'O H
(Basismedium)
Wenn die Hydrolyse in einem basischen Medium durchgeführt wird, tritt eine irreversible Reaktion auf, die als Verseifung . Dies wird häufig verwendet und ist der Grundstein bei der Herstellung handwerklicher oder industrieller Seifen.
RCOO - ist das stabile Carboxylat-Anion, das elektrostatisch mit dem vorherrschenden Kation im Medium verbunden ist.
Wenn als Base NaOH verwendet wird, entsteht das Salz RCOONa. Handelt es sich bei dem Ester um ein Triglycerid, das definitionsgemäß drei R-Seitenketten aufweist, entstehen drei Fettsäuresalze: RCOONa und Glycerinalkohol.
Reduktionsreaktion
Ester sind hochoxidierte Verbindungen. Was bedeutet das? Sie weisen mehrere kovalente Bindungen mit Sauerstoff auf. Durch die Eliminierung der CO-Bindungen kommt es zu einem Bruch, der letztendlich die sauren und alkoholischen Komponenten trennt. Darüber hinaus wird die Säure zu einer weniger oxidierten Form, einem Alkohol, reduziert:
RCOOR '=> RCH 2 OH + R'OH
Dies ist die Reduktionsreaktion. Ein starkes Reduktionsmittel wie Lithiumaluminiumhydrid, LiAlH, ist erforderlich. 4 und ein saures Medium, das die Elektronenmigration fördert. Alkohole sind die kleinsten Formen, d. h. diejenigen mit den geringsten kovalenten Bindungen zu Sauerstoff (nur eine: C–OH).
Die beiden Alkohole RCH 2 OH + R'OH stammen aus den beiden jeweiligen Ausgangsesterketten RCOOR'. Dies ist eine Methode zur Synthese hochwertiger Alkohole aus ihren Estern. Wenn Sie beispielsweise einen Alkohol aus einer exotischen Esterquelle herstellen möchten, wäre dies ein guter Weg.
Umesterungsreaktion
Ester können in andere umgewandelt werden, wenn sie in sauren oder basischen Medien mit Alkoholen reagieren:
RCOOR '+ R”OH <=> RCO ODER' ' + R'O H
Struktur
Das obige Bild stellt die allgemeine Struktur aller organischen Ester dar. Beachten Sie, dass R, die Carbonylgruppe C = O und OR' ein flaches Dreieck bilden, das Produkt der sp-Hybridisierung. 2 das zentrale Kohlenstoffatom. Die anderen Atome können jedoch andere Geometrien annehmen und ihre Strukturen hängen von der intrinsischen Natur von R oder R' ab.
Wenn R oder R' einfache Alkylketten sind, beispielsweise vom Typ (CH 2 ) n CH 3 , die Zickzacklinien im Raum verwenden. Dies ist der Fall bei Pentylbutanoat, CH 3 CH 2 CH 2 COOCH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 .
An jedem Kohlenstoffatom dieser Ketten kann jedoch eine Verzweigung oder Ungesättigtheit vorhanden sein (C = C, C )C), die die Gesamtstruktur des Esters verändert. Aus diesem Grund variieren seine physikalischen Eigenschaften, wie Löslichkeit und Siede- und Schmelzpunkt, bei jeder Verbindung.
Beispielsweise haben ungesättigte Fette Doppelbindungen in ihren R-Ketten, die sich negativ auf die intermolekularen Wechselwirkungen auswirken. Infolgedessen sinkt ihr Schmelzpunkt, bis sie bei Raumtemperatur zu Flüssigkeiten oder Ölen werden.
Wasserstoffbrückenakzeptor
Obwohl das Bild das Rückgratdreieck der Ester hervorhebt, sind es die R- und R'-Ketten, die für die Vielfalt ihrer Strukturen verantwortlich sind.
Das Dreieck weist jedoch eine strukturelle Eigenschaft der Ester auf: Sie sind Wasserstoffbrückenakzeptoren, wie sie durch den Sauerstoff der Carbonyl- und Alkoxidgruppen (die „–OR“) entstehen.
Sie verfügen über freie Elektronenpaare, die teilweise positiv geladene Wasserstoffatome aus Wassermolekülen anziehen können.
Es handelt sich also um eine spezielle Art von Dipol-Dipol-Wechselwirkungen. Die Wassermoleküle nähern sich dem Ester (wenn sie die R- oder R'-Ketten nicht verhindern) und bilden C=OH-Brücken. 2 O oder OH 2 -ODER'.
Nomenklatur
Wie werden Ester benannt? Um einen Ester richtig zu benennen, müssen die Kohlenstoffzahlen der R- und R'-Ketten berücksichtigt werden. Auch mögliche Verzweigungen, Substituenten oder Ungesättigtheiten sind zu berücksichtigen.
Sobald dies erledigt ist, wird dem Namen jedes R' der Alkoxidgruppe -OR' das Suffix -yl hinzugefügt, während der R-Kette der Carboxylgruppe -COOR das Suffix -ate hinzugefügt wird. Zuerst wird der Abschnitt R erwähnt, gefolgt vom Wort „von“ und dann dem Namen des Abschnitts R'.
Zum Beispiel CH 3 CH 2 CH 2 COOCH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 mit fünf Kohlenstoffatomen auf der rechten Seite, das heißt, sie entsprechen R'. Und auf der linken Seite befinden sich vier Kohlenstoffatome (einschließlich der Carbonylgruppe C = O). Daher ist R' eine Pentylgruppe und R ist Butan (um Carbonyl einzuschließen und als Hauptkette zu gelten).
Um die Verbindung zu benennen, fügen Sie einfach die Suffixe hinzu und benennen Sie sie in der entsprechenden Reihenfolge: Butan handeln verdrängt il .
So benennen Sie die folgende Verbindung: CH 3 CH 2 COOC (CH 3 ) 3 ? -C (CH-Kette 3 ) 3 entsprechend dem tert-Butylalkylsubstituenten. Da die linke Seite drei Kohlenstoffe hat, handelt es sich um ein „Propan“. Sein Name lautet dann: Propan handeln des Tertiärbereichs Butyl .
Wie entstehen sie?
Veresterung
Es gibt viele Wege zur Estersynthese, manche davon sind vielleicht sogar neuartig. Sie alle haben jedoch gemeinsam, dass das Dreieck im Strukturbild, also die CO-O-Bindung, gebildet werden muss. Dazu muss von einer Verbindung ausgegangen werden, die bereits die Carbonylgruppe besitzt: beispielsweise einer Carbonsäure.
Und woran sollte die Carbonsäure binden? Bei einem Alkohol würde sie sonst nicht die alkoholische Komponente aufweisen, die Ester charakterisiert. Carbonsäuren benötigen jedoch Wärme und Säure, damit der Reaktionsmechanismus ablaufen kann. Die folgende chemische Gleichung stellt dies dar:
RCOOH + R'OH <=> RCOOR '+ H 2 S
(Saures Medium)
Dies ist bekannt als die Reaktion von Veresterung .
Beispielsweise können Fettsäuren mit Methanol, CH verestert werden. 3 OH, um ihre Methylsäuren H zu ersetzen, dann kann diese Reaktion auch als Methylierung Dies ist ein wichtiger Schritt bei der Bestimmung des Fettsäureprofils bestimmter Öle oder Fette.
Acylchloridester
Eine weitere Möglichkeit zur Synthese von Estern besteht in der Verwendung von Acylchloriden, RCOCl. Dabei wird anstelle einer Hydroxylgruppe durch OH das Cl-Atom ersetzt:
RCOCl + R'OH => RCOOR '+ HCl
Und anders als bei der Veresterung einer Carbonsäure wird dabei kein Wasser freigesetzt, sondern Salzsäure.
In der organischen Chemie stehen noch weitere Methoden zur Verfügung, beispielsweise die Baeyer-Villiger-Oxidation, bei der Persäuren (RCOOOH) zum Einsatz kommen.
Verwendet
Zu den wichtigsten Verwendungszwecken von Estern gehören:
-Bei der Herstellung von Kerzen, wie der im Bild oben, werden zu diesem Zweck Ester mit sehr langen Seitenketten verwendet.
– Als Konservierungsmittel in Medikamenten oder Lebensmitteln. Dies ist auf die Wirkung von Parabenen zurückzuführen, die nichts anderes als Ester der Parahydroxybenzoesäure sind. Obwohl sie die Qualität des Produkts erhalten, stellen einige Studien ihre positiven Auswirkungen auf den Körper in Frage.
Sie werden zur Herstellung künstlicher Duftstoffe verwendet, die den Geruch und Geschmack vieler Früchte oder Blumen nachahmen. Ester sind in Süßigkeiten, Eiscreme, Parfüms, Kosmetika, Seifen, Shampoos und anderen kommerziellen Produkten enthalten, die ansprechende Aromen oder Geschmacksrichtungen erfordern.
Ester können auch positive pharmakologische Effekte haben. Aus diesem Grund hat sich die Pharmaindustrie der Synthese von Estern aus körpereigenen Säuren verschrieben, um mögliche Verbesserungen in der Krankheitsbehandlung zu untersuchen. Aspirin ist eines der einfachsten Beispiele für solche Ester.
– Flüssige Ester wie Ethylacetat sind geeignete Lösungsmittel für bestimmte Arten von Polymeren, wie Nitrocellulose und eine breite Palette von Harzen.
Beispiele
Einige weitere Beispiele für Ester sind die folgenden:
– Pentylbunonoat, CH 3 CH 2 CH 2 COOCH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 , das nach Aprikosen und Birnen duftet.
-Vinylacetat CH 3 COOCH 2 CH = CH 2 , aus dem das Polymer Polyvinylacetat hergestellt wird.
Ethylisopentylpentanoat, CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 COOCH 2 CH 2 CH (CH 3 ) 2 , das den Geschmack von Äpfeln imitiert.
Ethylpropanoat, CH 3 CH 2 COOCH 2 CH 3 .
– Propylmethanoat, HCOOCH 2 CH 2 CH 3 .
Referenzen
- T. W. Graham Solomons, Craigh B. Fryhle. Organische Chemie (Zehnte Ausgabe, S. 797–802, 820) Wiley Plus.
- Carey, F.A. Organische Chemie (2006) Sechste Ausgabe. McGraw Hill Verlag
- Chemistry LibreTexts. Nomenklatur der Ester. Abgerufen von: chem.libretexts.org
- Admin (19. September 2015). Ester: Ihre chemische Natur, Eigenschaften und Verwendung. Abgerufen von: pure-chemical.com
- Organische Chemie in unserem Alltag. (9. März 2014). Wofür werden Ester verwendet? Abgerufen von: gen2chemistassignment.weebly.com
- Quimicas.net (2018). Beispiele für Ester. Abgerufen von: quimicas.net
- Paz Maria de Lourdes Cornejo Arteaga. Hauptanwendungen von Estern. Abgerufen von: uaeh.edu.mx
- Jim Clark (Januar 2016). Einführung in Ester. Abgerufen von: chemguide.co.uk