Halogeenit ovat ryhmä kemiallisia alkuaineita, jotka kuuluvat jaksollisen järjestelmän ryhmään 17. Siihen kuuluvat fluori, kloori, bromi, jodi ja astatiini. Niillä on ainutlaatuisia ominaisuuksia, kuten korkea reaktiivisuus, alhaiset sulamis- ja kiehumispisteet, ja ne tunnetaan kyvystään muodostaa stabiileja yhdisteitä muiden alkuaineiden kanssa. Niiden molekyylirakenteille on ominaista seitsemän valenssielektronia, mikä tekee niistä erittäin elektronegatiivisia. Halogeeneja käytetään laajalti erilaisissa sovelluksissa, kuten kemikaalien, lääkkeiden, puhdistusaineiden, desinfiointiaineiden ja puolijohdeteollisuudessa. Tässä artikkelissa tutkimme lisää halogeenien ominaisuuksia, rakenteita ja käyttötarkoituksia.
Halogeenien kemialliset ominaisuudet: tärkeimmät ominaisuudet korostettuina.
Halogeenit ovat ryhmä kemiallisia alkuaineita, joihin kuuluvat fluori, kloori, bromi, jodi ja astatiini. Niillä on ainutlaatuisia kemiallisia ominaisuuksia, jotka erottavat ne muista jaksollisen järjestelmän alkuaineista.
Yksi halogeenien tärkeimmistä ominaisuuksista on niiden korkea reaktiivisuus. Ne muodostavat helposti yhdisteitä, pääasiassa kovalenttisten sidosten muodostumisen kautta. Tämä reaktiivisuus johtuu niiden korkeasta elektronegatiivisuudesta, jonka ansiosta ne kykenevät vetämään puoleensa elektroneja muista atomeista.
Toinen halogeenien huomattava ominaisuus on niiden väri. Fluori ja kloori ovat vihertävänkeltaisia kaasuja, bromi on tummanpunainen neste, jodi on violetti kiinteä aine ja astatiini on musta kiinteä aine. Tämä erikoinen väritys on yksi tapa tunnistaa halogeenit.
Lisäksi halogeenit tunnetaan myrkyllisyydestään. Esimerkiksi fluori on puhtaassa muodossaan erittäin myrkyllistä ja voi aiheuttaa vakavaa haittaa nieltynä. Klooria puolestaan käytetään desinfiointiaineena uima-altaissa ja vedenkäsittelyjärjestelmissä sen antimikrobisten ominaisuuksien vuoksi.
Lyhyesti sanottuna halogeenit ovat kemiallisia alkuaineita, joilla on ainutlaatuisia ominaisuuksia, kuten korkea reaktiivisuus, ominainen väri ja myrkyllisyys. Niillä on tärkeä rooli erilaisissa kemiallisissa prosesseissa ja niitä käytetään monin tavoin eri teollisuudenaloilla.
Tärkeimmät teollisissa prosesseissa ja vedenkäsittelyssä käytetyt halogeenikemikaalit.
Halogeenit ovat jaksollisen järjestelmän ryhmän 17 alkuaineita, jotka tunnetaan reaktiivisista ominaisuuksistaan ja monipuolisuudestaan erilaisissa teollisuus- ja vedenkäsittelyprosesseissa. Tärkeimmät käytetyt halogenoidut kemikaalit ovat kloori, fluori, bromi ja jodi.
O kloori Kloori on yksi teollisuudessa eniten käytetyistä halogeeneista, ja sitä käytetään kemikaalien valmistuksessa, vedenpuhdistuksessa sekä paperin ja tekstiilien valkaisussa. Lisäksi kloori on välttämätön veden desinfiointiprosessissa, sillä se tuhoaa mikro-organismeja ja varmistaa turvallisuuden ihmisravinnoksi.
O fluori Sillä on myös tärkeä rooli teollisissa prosesseissa, ja sitä käytetään kemiallisten yhdisteiden tuotannossa, lasin valmistuksessa ja hammaslääketieteessä veden fluoraamisen ja fluorihammastahnojen käytön kautta reikien ehkäisemiseksi.
O bromi Sitä käytetään pääasiassa kemikaalien, kuten palonestoaineiden, torjunta-aineiden ja lääkkeiden, valmistuksessa. Bromia käytetään myös uima-allas- ja kylpyläveden käsittelyssä, ja se toimii tehokkaana desinfiointiaineena ja hapettimena.
O jodi Sitä käytetään lääketeollisuudessa, väriaineiden valmistuksessa ja kemianteollisuudessa. Lisäksi jodia käytetään vedenkäsittelyssä bakteerien, virusten ja loisten poistamiseen, mikä varmistaa ihmisten käyttöön tarkoitetun veden laadun.
Yhteenvetona voidaan todeta, että halogenoiduilla kemikaaleilla on keskeinen rooli teollisuus- ja vedenkäsittelyprosesseissa, ja ne edistävät väestön terveyttä ja turvallisuutta sekä erilaisten tuotantotoimintojen kehitystä.
Halogeenien tunnistaminen: yksinkertaisia tekniikoita halogeeniryhmän kemiallisten alkuaineiden tunnistamiseksi.
Halogeenit ovat ryhmä kemiallisia alkuaineita, jotka koostuvat fluorista, kloorista, bromista, jodista ja astatiinista. Niillä on ainutlaatuisia ominaisuuksia, kuten korkea reaktiivisuus ja elektroniaffiniteetti. Halogeenien tunnistamiseen on olemassa muutamia yksinkertaisia tekniikoita.
Yksi yleisimmistä tavoista tunnistaa halogeenit on liekkitesti. Kun halogeenia sisältävää yhdistettä kuumennetaan, liekki säteilee ominaisväriä, joka vaihtelee läsnä olevan alkuaineen mukaan. Esimerkiksi fluori tuottaa vaaleankeltaisen liekin, kun taas kloori säteilee syvänvihreän värin.
Toinen halogeenien tunnistamismenetelmä on bromivesitesti. Kun tuntemattomaan aineeseen lisätään bromivettä, tapahtuu tietty värinmuutos, jos halogeeneja on läsnä. Esimerkiksi bromi muodostaa oranssin liuoksen joutuessaan kosketuksiin veden kanssa.
Lisäksi halogeeneja voidaan tunnistaa myös erityisillä kemiallisilla testeillä, kuten saostusreaktioilla. Esimerkiksi hopeanitraatin lisääminen halogeenia sisältävään liuokseen muodostaa halogeeniryhmän jokaiselle alkuaineelle ominaisen sakan.
Yhteenvetona voidaan todeta, että yksinkertaisia halogeenien tunnistamistekniikoita ovat liekkitesti, bromivesitesti ja tietyt kemialliset testit. Nämä strategiat ovat hyödyllisiä halogeeniryhmän kemiallisten alkuaineiden tunnistamisessa ja niitä voidaan soveltaa laboratorioissa ja kemian tutkimuksissa.
Miksi halogeenit ovat jaksollisessa taulukossa erittäin reaktiivisia ja hapettavia?
Halogeenit ovat ryhmä erittäin reaktiivisia ja hapettavia alkuaineita jaksollisessa järjestelmässä. Tämä johtuu niiden elektronikonfiguraatiosta, erityisesti yhden elektronin vähenemisestä valenssikuoressa. Halogeeneihin kuuluvat fluori, kloori, bromi, jodi ja astatiini, ja niillä kaikilla on tämä erottuva ominaisuus.
Koska halogeenien valenssikuoresta puuttuu vain yksi elektroni, ne etsivät jatkuvasti elektroneja saavuttaakseen stabiilisuuden. Tämä tekee niistä erittäin reaktiivisia, koska ne ovat valmiita reagoimaan muiden alkuaineiden kanssa saadakseen tai jakaakseen elektroneja. Tämä taipumus saada elektroneja tekee niistä erinomaisia hapettimia, jotka kykenevät repimään elektroneja muista alkuaineista kemiallisissa reaktioissa.
Lisäksi halogeeneilla on korkea elektronegatiivisuus, mikä tarkoittaa, että ne vetävät puoleensa voimakkaasti elektroneja. Tämä tekee niistä entistä todennäköisemmin ionisia tai kovalenttisia sidoksia muiden alkuaineiden kanssa, mikä johtaa stabiileihin kemiallisiin yhdisteisiin. Tämä kyky muodostaa erilaisia yhdisteitä tekee niistä erittäin monipuolisia teollisuuden ja tieteellisen tutkimuksen sovellusten kannalta.
Yhteenvetona voidaan todeta, että halogeenit ovat erittäin reaktiivisia ja hapettavia elektronikonfiguraationsa, elektronegatiivisuutensa ja taipumuksensa saada elektroneja stabiilisuuden saavuttamiseksi vuoksi. Nämä ainutlaatuiset ominaisuudet tekevät niistä olennaisia alkuaineita modernissa kemiassa ja monissa teollisissa ja tieteellisissä sovelluksissa.
Halogeenit: ominaisuudet, rakenteet ja käyttötarkoitukset
Os halogeenit Halogeenit ovat epämetallisia alkuaineita, jotka kuuluvat jaksollisen järjestelmän ryhmään VIIA eli 17. Niillä on korkea elektronegatiivisuus ja korkea elektroniaffiniteetti, mikä vaikuttaa merkittävästi niiden ja metallien välisten sidosten ioniseen luonteeseen. Sana 'halogeenit' on peräisin kreikasta ja tarkoittaa "suolanmuodostajaa".
Mutta mitä nämä halogeenit ovat? Fluori (F), kloori (Cl), bromi (Br), jodi (I) ja lyhytaikainen, radioaktiivinen alkuaine asetaatti (At). Ne ovat niin reaktiivisia, että ne reagoivat keskenään muodostaen kaksiatomisia molekyylejä: F 2 Cl 2 Br 2 , I 2 ja klo 2 Näille molekyyleille on ominaista samanlaiset rakenteelliset ominaisuudet (lineaariset molekyylit), vaikkakin niillä on erilaiset fysikaaliset olomuodot.
Yllä olevassa kuvassa on kolme halogeenia. Vasemmalta oikealle: kloori, bromi ja jodi. Fluoria ja astatiinia ei voida säilyttää lasisäiliöissä, koska jälkimmäiset eivät kestä niiden syövyttäviä ominaisuuksia. Huomaa, miten halogeenien aistinvaraiset ominaisuudet muuttuvat, kun siirrytään ryhmässä alaspäin kohti jodia.
Fluori on kellertävä kaasu; kloori on myös kellertävänvihreä kaasu; bromi on tumman punertava neste; jodi on musta kiinteä aine, jossa on violetit silmät; ja astaattinen on tumma, kiiltävä metallinen kiinteä aine.
Halogeenit pystyvät reagoimaan lähes kaikkien jaksollisen järjestelmän alkuaineiden kanssa, jopa joidenkin jalokaasujen (kuten ksenonin ja kryptonin) kanssa. Näin tehdessään ne voivat hapettaa atomeja niiden positiivisimmissa hapetusasteissa, muuttaen ne voimakkaiksi hapettimiksi.
Samoin ne antavat molekyyleille tiettyjä ominaisuuksia sitomalla tai korvaamalla joitakin niiden atomeja. Tällaisia yhdisteitä kutsutaan halogenideiksi. Itse asiassa halogenidit ovat halogeenien tärkein luonnollinen lähde, ja monet niistä ovat liuenneet mereen tai ovat osa mineraaleja, kuten fluoriittia (CaF 2 ).
Halogeeneilla ja halogenideilla on laaja valikoima käyttötarkoituksia; teollisista tai teknologisista käyttötarkoituksista tiettyjen elintarvikkeiden maun parantamiseen, kuten esimerkiksi kivisuolalla (natriumkloridilla).
Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet
Atomipainot
Fluori (F) 18,99 g/mol; kloori (Cl) 35,45 g/mol; bromi (Br) 79,90 g/mol; jodi (I) 126,9 g/mol ja astatiini (At) 210 g/mol,
Fyysinen tila
Kaasumainen kaasu; Cl-kaasu; nestemäinen Br; kiinteä ja kiinteä Eu.
Cor
F, vaaleankeltainen-ruskea; Cl, vaaleanvihreä; Br, punertavanruskea; I, violetti; ja At, metallinmusta * * (oletettu)
Sulamispisteet
F -219,6 ºC; Cl -101,5 ºC; Br -7,3 ºC; I 113,7 ºC ja 302 ºC.
Kiehumispisteet
F -118,12 °C; Cl -34,04 °C; Br 58,8 °C; I 184,3 °C ja? 337 °C:ssa.
Tiheys 25 °C:ssa
F- 0,0017 g/cm³ 3 Cl 0,0032 g/cm³ 3 Br- 3,102 g/cm 3 I - 4,93 g/cm³ 3 ja At- 6,2–6,5 g/cm 3
Vesiliukoisuus
0,091 mmol Cl/cm 3 Br- 0,21 mmol/cm 3 ja I- 0,0013 mmol/cm 3 .
Ionisaatioenergia
F - 1.681 1.251 kJ/mol; Cl - 1.140 1.008 kJ/mol; Br - 890 XNUMX kJ/mol; I - XNUMX XNUMX kJ/mol ja At - XNUMX kJ/mol.
Elektronegatiivisuus
F-4.0; Cl-3,0; Br-2,8; I-2.5 ja At-2.2.
Halogeeneilla on seitsemän valenssielektronia, minkä vuoksi ne pyrkivät voimakkaasti vastaanottamaan elektronin. Lisäksi halogeeneilla on korkea elektronegatiivisuus johtuen niiden pienistä atomisäteistä ja ytimen voimakkaasta vetovoimasta valenssielektroneihin.
Reaktiivisuus
Halogeenit ovat erittäin reaktiivisia, mikä selittäisi niiden myrkyllisyyden. Lisäksi ne ovat hapettavia aineita.
Reaktiivisuuden laskeva järjestys on: F > Cl > Br > I > At.
Luonnossa oleva valtio
Korkean reaktiivisuutensa vuoksi halogeeniatomit eivät ole luonnossa vapaita, vaan ne muodostavat aggregaatteja tai kaksiatomisia molekyylejä, jotka ovat liittyneet toisiinsa kovalenttisilla sidoksilla.
Molekyylirakenteet
Halogeenit eivät esiinny luonnossa alkeistroomeina, vaan kaksiatomisten molekyylien muodossa. Niillä kaikilla on kuitenkin yhteistä lineaarinen molekyylirakenne, ainoat erot ovat niiden sidosten pituudessa ja molekyylien välisissä vuorovaikutuksissa.
Lineaariset molekyylit XX (X 2 ) ovat epävakaita, koska molemmat atomit vetävät elektroniparia voimakkaasti puoleensa. Koska niiden ulommat elektronit läpikäyvät erittäin suuren efektiivisen ydinvarauksen, Zef. Mitä suurempi Zef, sitä lyhyempi on sidosmatka XX.
Ryhmässä alaspäin mentäessä Zef heikkenee ja näiden molekyylien stabiilius kasvaa. Reaktiivisuuden laskeva järjestys on siis: F 2 > Cl 2 > Br 2 > Minä 2 Astatiinin ja fluoridin vertaaminen on kuitenkin ristiriitaista, koska niiden radioaktiivisuuden vuoksi ei tunneta riittävästi stabiileja isotooppeja.
Molekyylien väliset vuorovaikutukset
Toisaalta niiden molekyyleiltä puuttuu dipolimomentti, koska ne ovat poolittomia. Tämä selittää niiden heikot molekyylien väliset vuorovaikutukset, joiden ainoa piilevä voima on Lontoon dispersio, joka on verrannollinen atomimassaan ja molekyylin pinta-alaan.
Tällä tavoin pieni F-molekyyli 2 ei sillä ole tarpeeksi massaa tai elektroneja kiinteän aineen muodostamiseksi. Toisin kuin I 2 , jodimolekyyli, joka pysyy kiinteänä aineena ja vapauttaa violetteja höyryjä.
Bromi edustaa kahden ääripään välimuotoa: Br-molekyylit 2 vuorovaikuttavat riittävästi ollakseen nestemäisessä tilassa.
Astaattinen ei luultavasti, lisääntyvän metallisen luonteensa vuoksi, ilmene samalla tavalla kuin At 2, vaan atomien muodostaessa metallisidoksia.
Värien (keltainen-vihertävä-keltainen-punainen-violetti-musta) osalta sopivin selitys perustuu molekyyliorbitaaliteoriaan (MOT). Viimeisen täydellisen molekyyliorbitaalin ja seuraavaksi korkeimman energian (linkin) välinen energiaetäisyys kurotaan umpeen fotonin absorptiolla yhä pidemmillä aallonpituuksilla.
Halidit
Halogeenit reagoivat muodostaen halogenideja, joko epäorgaanisia tai orgaanisia. Tunnetuimpia ovat vetyhalogenidit: vetyfluoridi (HF), vetykloridi (HCl), vetybromidi (HBr) ja vetyjodidi (HI).
Kaikki ne muodostavat veteen liuotettuina happamia liuoksia – niin happamia, että HF voi hajottaa mitä tahansa lasiastiaa. Lisäksi niitä pidetään lähtöaineina erittäin vahvojen happojen synteesille.
On myös niin sanottuja metallihalogenideja, joiden kemialliset kaavat riippuvat metallin valenssista. Esimerkiksi alkalimetallihalogenideilla on kaava MX, ja näitä ovat: NaCl, natriumkloridi; KBr, kaliumbromidi; CsF, cesiumfluoridi; ja LiI, litiumjodidi.
Maa-alkalimetallien, siirtymämetallien tai p-lohkometallien halogenideilla on kaava MX n , joka on metallin positiivinen varaus. Joitakin esimerkkejä ovat esimerkiksi: FeCl 3 , rautatrikloridi; MgBr 2 , magnesiumbromidi; AlF 3 , alumiinitrifluoridi; ja Cul 2 , kuparijodidi.
Halogeenit voivat kuitenkin myös muodostaa sidoksia hiiliatomien kanssa ja siten häiritä orgaanisen kemian ja biokemian monimutkaista maailmaa. Näitä yhdisteitä kutsutaan orgaanisiksi halogenideiksi, ja niiden yleinen kemiallinen kaava on RX, jossa X on mikä tahansa halogeeni.
sovellukset
kloori
Teollisuudessa
-Bromia ja klooria käytetään tekstiiliteollisuudessa villan valkaisuun ja käsittelyyn, mikä estää sen kutistumisen märkänä.
Sitä käytetään jätteiden desinfiointiaineena sekä juomaveden ja uima-altaiden puhdistukseen. Kloorista peräisin olevia yhdisteitä käytetään myös pesuloissa ja paperiteollisuudessa.
-Sitä käytetään erikoisakkujen ja kloorattujen hiilivetyjen valmistuksessa. Sitä käytetään myös lihan, vihannesten, kalan ja hedelmien jalostuksessa. Kloori toimii myös bakteereja tappavana aineena.
Sitä käytetään nahan puhdistukseen ja kirkastamiseen sekä selluloosan valkaisuun. Aiemmin typpitrikloridia käytettiin valkaisuaineena ja jauhojen hoitoaineena.
-Posfeenikaasu (COCl 2 ) käytetään lukuisissa teollisissa synteesiprosesseissa sekä sotilaskaasujen valmistuksessa. Fosfeeni on erittäin myrkyllistä ja aiheutti lukuisia kuolemia ensimmäisen maailmansodan aikana, jolloin kaasua käytettiin.
-Tätä kaasua löytyy myös hyönteismyrkkyistä ja savustusaineista.
NaCl on erittäin runsas suola, jota käytetään ruoan maustamiseen ja lihan ja siipikarjan säilömiseen. Sitä käytetään myös suun kautta ja laskimonsisäisesti annettavissa nesteytysnesteissä.
Lääketieteessä
-Lääkkeisiin sitoutuvat halogeeniatomit tekevät niistä lipofiilisempiä. Tämä mahdollistaa lääkkeiden helpomman läpäistä solukalvoja ja liueta niitä muodostaviin lipideihin.
Kloori diffundoituu keskushermoston neuroneihin GABA-välittäjäainereseptoreihin liittyvien ionikanavien kautta ja tuottaa rauhoittavan vaikutuksen. Tämä on useiden anksiolyyttien vaikutusmekanismi.
HCl:a on mahalaukussa, jossa se toimii luomalla pelkistävän ympäristön, joka suosii ruoan prosessointia. Lisäksi HCl aktivoi pepsiiniä, entsyymiä, joka käynnistää proteiinien hydrolyysin, vaiheen ennen proteiinimateriaalin imeytymistä suolistossa.
Muut
-Suolahappoa (HCl) käytetään wc-tilojen puhdistuksessa, opetus- ja tutkimuslaboratorioissa sekä monilla teollisuudenaloilla.
PVC (polyvinyylikloridi) on vinyylikloridipolymeeri, jota käytetään vaatteissa, lattiapäällysteissä, sähkökaapeleissa, joustavissa putkissa, letkuissa, puhallettavissa rakenteissa ja kattotiilissä. Klooria käytetään myös välituotteena muiden muovimateriaalien tuotannossa.
– Klooria käytetään bromin uuttamisessa.
Metyylikloridilla on anesteettisia ominaisuuksia. Sitä käytetään myös tiettyjen silikonipolymeerien valmistuksessa sekä rasvojen, öljyjen ja hartsien uuttamisessa.
– Kloroformi (CHCl3 3 ) on liuotin, jota käytetään monissa laboratorioissa, erityisesti orgaanisen kemian ja biokemian laboratorioissa, opetuksesta tutkimukseen.
-Ja lopuksi, kloorin osalta, trikloorietyleeniä käytetään metalliosien rasvanpoistoon.
bromi
Bromia käytetään kullankaivuussa sekä öljyn ja kaasun porauksessa. Sitä käytetään myös palamisenestoaineena muovi- ja kaasuteollisuudessa. Bromi eristää tulen hapesta, jolloin se sammuu.
Se on välituote hydraulinesteiden, jäähdytys- ja kosteudenpoistoaineiden sekä hiustenmuotoiluvalmisteiden valmistuksessa. Kaliumbromidia käytetään valokuvalevyjen ja -paperin valmistuksessa.
Kaliumbromidia käytetään myös kouristuksia estävänä aineena, mutta suolan neurologisten toimintahäiriöiden riskin vuoksi sen käyttöä on vähennetty. Toinen yleinen käyttö on tablettina kiinteän olomuodon infrapunaspektroskopialla tehtävässä näytemittauksessa.
Bromiyhdisteitä on keuhkokuumeen hoitoon käytettävissä lääkkeissä. Bromiyhdisteitä on myös Alzheimerin taudin hoitoon käytettävissä lääkkeissä.
Bromia käytetään vähentämään elohopeasaastumista hiilivoimaloissa. Sitä käytetään myös tekstiiliteollisuudessa eri väriaineiden valmistukseen.
Metyylibromiinia on käytetty torjunta-aineena maaperän ja asuntojen kaasutuksessa, mutta sen haitallinen vaikutus otsonille on rajoittanut sen käyttöä.
-Halogeenilamput ovat hehkulamppuja, ja pienten bromi- ja jodimäärien lisääminen mahdollistaa lamppujen koon pienentämisen.
Jodi
-Jodi osallistuu kilpirauhasen toimintaan. Kilpirauhanen on hormoni, joka säätelee kehon aineenvaihduntaa. Kilpirauhanen erittää T3- ja T4-hormoneja, jotka vaikuttavat kohde-elimiin. Esimerkiksi sydänlihakseen kohdistuva hormonaalinen vaikutus aiheuttaa verenpaineen ja sykkeen nousua.
-Lisäksi jodia käytetään tärkkelyksen läsnäolon tunnistamiseen. Hopeajodidi on reagenssi, jota käytetään valokehityksessä.
fluor
Joitakin fluoridiyhdisteitä lisätään hammastahnoihin reikien ehkäisemiseksi. Fluorijohdannaisia on useissa anestesia-aineissa. Lääketeollisuus lisää fluoridia lääkkeisiin tutkiakseen niiden mahdollisia parannuksia elimistön vaikutuksiin.
Fluorivetyhappoa käytetään lasin syövytykseen. Sitä käytetään myös halonien (sammutuskaasujen, kuten freonin), valmistuksessa. Alumiinin elektrolyysissä käytetään fluoriyhdistettä sen puhdistamiseksi.
Heijastamattomissa pinnoitteissa on fluoriyhdistettä. Tätä käytetään plasmanäyttöjen, litteiden näyttöjen ja mikroelektromekaanisten järjestelmien valmistuksessa. Fluoria on myös joissakin keramiikkatuotteissa käytettävässä savessa.
astatiini
Astadon uskotaan voivan edistää jodin vaikutusta kilpirauhasen toimintaan. Lisäksi sen radioaktiivinen isotooppi ( 210 At) on käytetty syöpätutkimuksissa hiirillä.
Viitteet
- Työterveyden ja -turvallisuuden tietosanakirja. Halogeenit ja niiden yhdisteet. [PDF]. Ote osoitteesta:
- Employment.gob.es
- Kemian LibreTexts. Ryhmä 17: Halogeenien yleiset ominaisuudet. Haettu osoitteesta: chem.libretexts.org
- Wikipedia (2018). Halogeeni Haettu osoitteesta: en.wikipedia.org
- Jim Clark (toukokuu 2015). Ryhmän 7 alkuaineiden (halogeenien) atomi- ja fysikaaliset ominaisuudet. Haettu osoitteesta: chemguide.co.uk
- Whitten, KW, Davis, RE, Peck, ML ja Stanley, GG Chemistry (2003), 8. painos. Cengage Learning
- Halogeenielementit Otettu osoitteesta: elements.org.es
- Brown Laurel. (24. huhtikuuta 2017). Halogeenien ominaisuudet. Sciencencing. Haettu osoitteesta: sciencing.com