Varliagyviai yra stuburinių gyvūnų klasė, galinti gyventi tiek vandenyje, tiek sausumoje. Jie žinomi dėl savo drėgnos, pralaidžios odos, kuri leidžia jiems tiesiogiai absorbuoti deguonį ir vandenį iš aplinkos. Be to, jie turi unikalų gyvenimo ciklą, pereinantį per vandens lervos stadiją ir sausumos suaugusiojo stadiją. Šiame kontekste šiame straipsnyje bus nagrinėjami varliagyviams būdingi elementai, savybės ir junginiai, pabrėžiant jų svarbą ir biologinę įvairovę.
Pagrindinės varliagyvių savybės: ką reikia žinoti apie šiuos vandens ir sausumos gyvūnus.
Varliagyviai yra žavūs gyvūnai, turintys unikalių savybių, kurios juos skiria nuo kitų gyvūnų grupių. Jie žinomi kaip vandens ir sausumos gyvūnai, o tai reiškia, kad dalį savo gyvenimo jie praleidžia vandenyje, o dalį – sausumoje.
Viena iš pagrindinių varliagyvių savybių yra jų pralaidi oda, leidžianti jiems tiesiogiai absorbuoti vandenį ir deguonį iš aplinkos. Dėl to jie labai jautrūs aplinkos pokyčiams, pavyzdžiui, vandens ir oro taršai. Be to, varliagyviai turi sudėtingą gyvenimo ciklą, kuris paprastai apima vandens lervos stadiją ir sausumos suaugusio individo stadiją.
Kita ryški varliagyvių savybė yra jų gebėjimas metamorfozuoti, t. y. pereiti skirtingus vystymosi etapus. Pavyzdžiui, buožgalviai metamorfozės metu virsta varlėmis arba rupūžėmis. Dėl to juos labai įdomu stebėti ir tyrinėti.
Kalbant apie dauginimąsi, varliagyviai paprastai deda kiaušinėlius vandens aplinkoje, kur lervos išsivysto į suaugėlius. Kai kurie varliagyviai, pavyzdžiui, salamandros, geba regeneruoti kūno dalis, pavyzdžiui, prarastas galūnes.
Trumpai tariant, varliagyviai yra vandens ir sausumos gyvūnai, turintys unikalių savybių, tokių kaip pralaidi oda, gebėjimas metamorfozuoti ir daugintis vandens aplinkoje. Tai žavūs gyvūnai, kuriuos verta tyrinėti ir saugoti.
Varliagyviai: sužinokite apie šių vandenyje ir sausumoje gyvenančių gyvūnų kūno sandarą.
Varliagyviai yra žavūs gyvūnai, turintys unikalių savybių, leidžiančių jiems gyventi tiek vandenyje, tiek sausumoje. Jie žinomi dėl savo kūno struktūros, pritaikytos šioms dviem skirtingoms aplinkoms.
Varliagyviai turi drėgną, pralaidžią odą , kuri leidžia jiems kvėpuoti, tiesiogiai per odą sugeriant deguonį. Be to, jie turi gleivinių liaukų, kurios palaiko odos drėkinimą ir apsaugą. Ši savybė yra būtina jų išlikimui tiek vandens, tiek sausumos aplinkoje.
Kita ryški varliagyvių savybė yra jų gyvenimo ciklas, apimantis vandens lervos stadiją ir sausumos suaugusio gyvūno stadiją. Lervos stadijos metu daugelis varliagyvių kvėpuoja žiaunomis, kurias suaugus pakeičia plaučiai.
Be to, varliagyviai turi galūnes, pritaikytas įvairioms judėjimo formoms , pavyzdžiui, plėvėtas pėdas plaukimui ir naguotas pėdas kasimui. Dėl šių prisitaikymų jie gali lengvai judėti tiek vandenyje, tiek sausumoje.
Trumpai tariant, varliagyviai yra neįtikėtini gyvūnai, turintys unikalią kūno struktūrą, leidžiančią jiems išgyventi tiek vandens, tiek sausumos aplinkoje. Jų pralaidi oda, sudėtingas gyvenimo ciklas ir pritaikytos galūnės yra keletas savybių, dėl kurių šie gyvūnai yra tokie ypatingi.
Varliagyvių klasifikacija: kokia yra šių vandens ir sausumos gyvūnų taksonominė tvarka?
Varliagyviai yra gyvūnai, priklausantys varliagyvių klasei, kuriai priklauso varlės, rupūžės, salamandros ir tritonai. Jiems būdinga drėgna, pralaidi oda ir vandens lervos stadija vystymosi metu. Tačiau kokia yra šių vandens ir sausumos gyvūnų taksonominė tvarka?
Varliagyviai skirstomi į tris pagrindinius būrius: Anura, Caudata ir Gymnophiona. Anura būriui priklauso varlės ir rupūžės, kurios yra geriausiai žinomi ir gausiausi varliagyviai. Caudata būriui priklauso salamandros ir tritonai, kurie turi pailgus kūnus ir aiškias uodegas. Gymnophiona būriui priklauso ceciliniai gyvūnai su pailgais kūnais ir be galūnių.
Šios trys eilės sudaro varliagyvių klasę, kuri yra viena iš pagrindinių stuburinių gyvūnų klasių. Varliagyviai atlieka svarbų vaidmenį ekosistemose, veikdami kaip aplinkos kokybės rodikliai ir prisidėdami prie ekologinės pusiausvyros.
Todėl varliagyvių klasifikavimas yra būtinas norint suprasti šių vandens ir sausumos gyvūnų įvairovę ir svarbą. Varliagyvių taksonominės tvarkos supratimas padeda mums geriau suprasti jų evoliuciją ir vaidmenį ekosistemose.
Pagrindinės varliagyvių ir roplių savybės: sužinokite apie šių gyvūnų skirtumus ir panašumus.
Varliagyviai ir ropliai yra dvi gyvūnų grupės, turinčios tam tikrų panašumų, bet taip pat ir tam tikrų skirtumų. Išanalizuokime pagrindines kiekvienos iš jų savybes, kad geriau suprastume jų ypatumus.
Varliagyviai yra gyvūnai, kurių oda paprastai drėgna, pralaidi, todėl jie gali absorbuoti vandenį ir deguonį. Jų gyvenimo ciklas apima vandens lervos stadiją, pavyzdžiui, buožgalvių, ir sausumos suaugusio individo stadiją. Be to, varliagyviai yra ektoterminiai, tai reiškia, kad jų kūno temperatūra priklauso nuo išorinės aplinkos.
Kita vertus, ropliai turi sausą, pleiskanojančią odą, kuri veikia kaip apsauginis barjeras nuo vandens praradimo. Jie taip pat turi gerai išvystytus plaučius oro kvėpavimui. Ropliai yra ektoterminiai, kaip ir varliagyviai, o tai reiškia, kad jų kūno temperatūra kinta priklausomai nuo aplinkos temperatūros.
Svarbus skirtumas tarp varliagyvių ir roplių yra jų buveinė. Nors varliagyviai paprastai aptinkami drėgnoje aplinkoje, pavyzdžiui, miškuose ir pelkėse, ropliai dažniau aptinkami sausoje aplinkoje, pavyzdžiui, dykumose ir savanose. Be to, varliagyviai dauginasi kiaušinėliais, kuriems vystytis reikia vandens, o daugelis roplių turi kietakiaučius kiaušinėlius, kurie gali vystytis sausumos aplinkoje.
Trumpai tariant, varliagyviai ir ropliai yra dvi gyvūnų grupės, turinčios skirtingus bruožus, bet ir tam tikrų panašumų. Nors varliagyviai paprastai aptinkami drėgnoje aplinkoje ir turi pralaidžią odą, ropliai dažniau aptinkami sausoje aplinkoje ir turi sausą, pleiskanojančią odą. Abu yra ektotermai ir turi keletą adaptacijų, leidžiančių jiems išgyventi skirtingose aplinkose.
Varliagyviai: elementai, savybės ir junginiai
Chalkogenai yra cheminiai elementai, priklausantys periodinės lentelės deguonies grupei arba šeimai. Jie yra VIA arba 16 grupėje, išsidėstę dešinėje pusėje arba p bloke.
Grupės galva, kaip rodo pavadinimas, yra elementas deguonis, kuris fiziškai ir chemiškai skiriasi nuo kitų tos pačios grupės elementų. Žodis „chalkogenas“ kilęs iš graikų kalbos žodžio chalcos , reiškiančio varį.
Daugelis chemikų šiuos elementus vadino pelenais, kreidomis, bronzomis ir srovėmis. Tačiau geriausias jų aiškinimas yra „mineralų formuotojai“.
Taigi, chalkogenams būdingas buvimas daugelyje mineralų; tokių kaip silikatai, fosfatai, oksidai, sulfidai, selenidai ir kt.
Kita vertus, žodis „amfigeninis“ reiškia gebantį sudaryti rūgštinius arba bazinius junginius. Paprastas to pavyzdys yra tai, kad yra rūgštiniai ir baziniai oksidai.
Deguonies galima rasti ne tik ore, kuriuo kvėpuojame, bet ir sudaro 49 % Žemės plutos. Todėl norint jį patirti, nepakanka vien žiūrėti į debesis; norint apmąstyti didžiausią fizinę chalkogenų apraišką, reikia aplankyti kalną ar mineralų kasyklą.
Chalkogeno elementai
Kokie elementai priklauso 16 grupei? Viršutiniame paveikslėlyje parodyta stulpelis arba grupė su visais savo elementais, kurių viršuje yra deguonis. Įvardinus juos mažėjančia tvarka, gaunami: deguonis, siera, selenas, telūras ir polonis.
Nors neparodyta, sintetinis radioaktyvus elementas ir antras pagal sunkumą elementas po oganesono yra žemiau polonio: livermoris (Lv).
Deguonis
Gamtoje deguonis daugiausia randamas dviejų alotropų pavidalu: O2 , molekulinis arba diatominis deguonis, ir O3 , ozonas. Sausumos sąlygomis tai dujos, gaunamos suskystinant orą. Skystoje būsenoje jis turi šviesiai melsvus atspalvius, o ozono pavidalu gali sudaryti rausvai rudas druskas, vadinamas ozonidais.
Siera
Natūralu, kad ji turi dvidešimt skirtingų alotropų, iš kurių labiausiai paplitęs yra S8 „ koroninė siera“. Siera gali sudaryti ciklines molekules arba spiralines grandines su kovalentiniais ryšiais SSS…; tai vadinama katenacija.
Normaliomis sąlygomis tai geltona kieta medžiaga, kurios rausva ir žalsva spalvos priklauso nuo molekulę sudarančių sieros atomų skaičiaus. Tik dujinėje fazėje tai yra diatominė molekulė S = S, S2 ; panaši į molekulinį deguonį.
Selenas ir telūras
Selenas sudaro trumpesnes grandines nei siera; tačiau pasižymi pakankama struktūrine įvairove, kad būtų galima rasti juodus, pilkšvus kristalinius ir amorfinius juodus alotropus.
Vieni jį laiko metaloidiniu elementu, kiti – nemetaliniu. Keista, bet jis būtinas gyviems organizmams, tačiau labai mažomis koncentracijomis.
Kita vertus, telūras kristalizuojasi kaip pilkšva kieta medžiaga ir pasižymi metaloido savybėmis bei savybėmis. Tai labai retas elementas Žemės plutoje, kurio labai mažos koncentracijos randamos retuose mineraluose.
Polonis
Iš visų chalkogenų tai vienintelis metalinis elementas; tačiau, kaip ir 29 jo izotopai (ir kiti), jis yra nestabilus, labai toksiškas ir radioaktyvus. Jis randamas kaip mikroelementas kai kuriuose urano mineraluose ir tabako dūmuose.
Savybės
Elektroninė konfigūracija ir valentinės būsenos
Visi chalkogenai turi tą pačią elektroninę konfigūraciją: ns²np⁴ . Todėl jie turi šešis valentingumo elektronus. Būdami p bloke , dešinėje periodinės lentelės pusėje, jie linkę elektronus gauti, o ne juos prarasti; todėl jie gauna du elektronus, kad užbaigtų savo valentingumo oktetą ir atitinkamai įgyja -2 valentingumo vertę.
Jie taip pat gali prarasti visus šešis savo valentingumo elektronus, palikdami +6 būseną.
Galimos chalkogenų valentinės būsenos svyruoja nuo -2 iki +6, o šios dvi yra dažniausios. Elementų grupei leidžiantis žemyn (nuo deguonies iki polonio), didėja jų polinkis įgauti teigiamas valentingumo būsenas; tai atitinka metalinio charakterio padidėjimą.
Pavyzdžiui, deguonis beveik visuose savo junginiuose įgyja -2 valentingumo būseną, išskyrus atvejus, kai jis sudaro ryšius su fluoru, todėl dėl didesnio elektronegatyvumo yra priverstas prarasti elektronus ir įgauti +2 valentingumo būseną (OF2 ) . Peroksidai taip pat yra junginių, kuriuose deguonies valentingumas yra -1, o ne -2, pavyzdys.
Metalinis ir nemetalinis pobūdis
Judant žemyn grupės laiptais, atomų spinduliai didėja, o kartu keičiasi ir elementų cheminės savybės. Pavyzdžiui, deguonis yra dujos ir termodinamiškai yra stabilesnis kaip diatominė molekulė O=O nei kaip „deguonimi prisotinta grandinė“ OOOO…
Tai elementas, turintis didžiausią nemetalinį pobūdį grupėje, todėl sudaro kovalentinius junginius su visais p-bloko elementais ir kai kuriais pereinamaisiais metalais.
Nemetalinis pobūdis mažėja didėjant metaliniam pobūdžiui. Tai atsispindi fizinėse savybėse, tokiose kaip virimo ir lydymosi temperatūros, kurios didėja nuo sieros iki polonio.
Kita metalinio charakterio padidėjimo savybė yra telūro ir polonio susidarančių junginių kristalinių konfigūracijų padidėjimas.
Junginiai
Kai kurie chalkogenų sudaryti junginiai paprastai minimi toliau.
Hidridai
-H2O
-H2S
Pagal IUPAC nomenklatūrą jis vadinamas vandenilio sulfidu, o ne sieros hidridu; nes H neturi valentingumo -1.
-H2Se
Taip pat jis vadinamas vandenilio selenidu, kaip ir kiti hidridai.
-H₂Te
-H2Po
Vandenilio hidridas yra vanduo. Kitos junginiai yra dvokiantys ir nuodingi, o H₂S yra geriausiai žinomas iš visų, net ir populiariojoje kultūroje.
Sulfidai
Visiems jiems bendras S2- anijonas ( paprasčiausias). Tarp jų yra:
-MgS
-FeS
-CuFeS2
-Na₂S
-BaS
Panašiai yra selenidų, Se2 ; telenurų, Te2- ir polonetų, Po2-.
Halidai
Chalkogenai gali sudaryti junginius su halogenais (F, Cl, Br, I). Kai kurie iš jų yra:
-TeI 2
-S 2 F 2
-OF 2
-SCl2
-SF6
-SeBr 4
oksidai
Galiausiai, yra oksidai. Juose deguonies valentingumas yra -2, ir jie gali būti joniniai arba kovalentiniai (arba turėti abiejų savybių). Pavyzdžiui, yra šie oksidai:
-SO2
-TeO2
-Ag 2 O
-Fe₂O₃
-H₂O ( vandenilio oksidas)
-SeO3
Yra šimtai tūkstančių kitų junginių, kurių kiekvienas turi įdomias kietas struktūras. Be to, juose gali būti polianionų arba polikatiacijų, ypač sieros ir seleno atveju, kurių grandinės gali įgyti teigiamus arba neigiamus krūvius ir sąveikauti su kitomis cheminėmis medžiagomis.
Nuorodos
- López A. (2019). Deguonis ir jo grupė (deguonies šeima). Academia. Gauta iš: academia.edu.
- Shiver ir Atkins. (2008). Neorganinė chemija 16 grupės elementuose. (Ketvirtasis leidimas). McGraw Hill
- Vikipedija (2018). Chalkogenas. Gauta iš: https://en.wikipedia.org/wiki/Chalcogen
- Catherine H. Banks (2019). Chalkogenai Advameg Gauta iš: chemistryexplained.com
- William B. Jensen (1997). Pastaba apie terminą „chalkogenas“. Cheminio švietimo žurnalas , 74 (9), 1063. DOI: 10.1021/ed074p1063.
- „Chemistry Libretexts“. (16 m. gegužės 2017 d.). 16 grupės elementai (chalkogenai). Gauta iš: chem.libretexts.org.