Ūdeņraža peroksīds, kas pazīstams arī kā ūdeņraža peroksīds, ir ķīmisks savienojums, kas sastāv no diviem ūdeņraža atomiem un diviem skābekļa atomiem, ar formulu H2O2. Tas ir dzidrs, bezkrāsains šķidrums ar oksidējošām un dezinficējošām īpašībām. Tā molekulāro struktūru raksturo OO saite, kas padara to nestabilu un viegli sadalāmu. Ūdeņraža peroksīdu plaši izmanto dažādos pielietojumos, piemēram, brūču dezinfekcijā, matu balināšanā, virsmu tīrīšanā, kā arī ūdens un notekūdeņu attīrīšanā. Ir svarīgi atzīmēt, ka ar ūdeņraža peroksīdu jārīkojas uzmanīgi, jo tas spēj atbrīvot skābekli un lielās koncentrācijās ir kodīgs.
Ūdeņraža peroksīda formula: atklājiet, kāds ir svarīgākais ķīmiskais savienojums.
Ūdeņraža peroksīds, kas pazīstams arī kā ūdeņraža peroksīds, ir svarīgs ķīmisks savienojums, ko plaši izmanto dažādās nozarēs, piemēram, rūpniecībā, medicīnā un pat mājās. Tā ķīmiskā formula ir H2O2, kas nozīmē, ka tas sastāv no diviem ūdeņraža atomiem un diviem skābekļa atomiem, kas ir kovalenti saistīti kopā.
Šī ūdeņraža peroksīda formula norāda, ka tā molekulārā struktūra sastāv no vienkāršas saites starp diviem ūdeņraža atomiem un dubultas saites starp skābekļa atomiem. Šī struktūra piešķir ūdeņraža peroksīdam unikālas īpašības, piemēram, spēju darboties kā oksidētājam un dezinficējošam līdzeklim.
Ūdeņraža peroksīds tiek plaši izmantots dažādās nozarēs, pateicoties tā daudzpusīgajām īpašībām. To parasti izmanto virsmu tīrīšanā, brūču dezinfekcijā, matu balināšanā un pat celulozes un papīra rūpniecībā. Tā spēja atbrīvot skābekli, nonākot saskarē ar organiskām vielām, padara to par efektīvu līdzekli traipu un baktēriju noņemšanai.
Tāpēc ūdeņraža peroksīda formula H₂O₂ atklāj šī svarīgā ķīmiskā savienojuma nozīmi daudzos mūsu dzīves aspektos. Neatkarīgi no tā, vai esam mājās, darbā vai rūpniecībā, ūdeņraža peroksīdam ir būtiska loma, pateicoties tā unikālajām un daudzpusīgajām īpašībām.
Ūdeņraža peroksīda īpašības: uzziniet par tā īpašībām un pielietojumu ikdienas dzīvē.
Ūdeņraža peroksīds, kas pazīstams arī kā ūdeņraža peroksīds, ir ķīmiska viela ar formulu H2O2. Tās struktūra sastāv no diviem skābekļa atomiem, kas saistīti ar diviem ūdeņraža atomiem. Tas ir bezkrāsains, viskozs šķidrums ar raksturīgu smaržu.
Viena no galvenajām ūdeņraža peroksīda īpašībām ir tā spēja darboties kā oksidētājam un dezinficējošam līdzeklim. Tāpēc to plaši izmanto ikdienas praksē, gan brūču tīrīšanai, gan virsmu dezinfekcijai, gan audumu balināšanai. Turklāt, ūdeņraža peroksīds var atrast arī mutes dobuma higiēnas līdzekļos un zobu balināšanas krēmos.
Neskatoties uz ūdeņraža peroksīda labvēlīgajām īpašībām, ir svarīgi ievērot piesardzību, rīkojoties ar to, jo augsta koncentrācija var izraisīt ādas un gļotādas kairinājumu. Tāpēc ieteicams vienmēr ievērot norādījumus un pirms lietošanas pareizi atšķaidīt vielu.
Īsāk sakot, ūdeņraža peroksīds ir daudzpusīga viela ar daudziem pielietojumiem ikdienas dzīvē. Tā dezinfekcijas un oksidējošās īpašības padara to par sabiedroto vides tīrīšanā un dezinfekcijā. Tomēr ir svarīgi produktu lietot piesardzīgi un pareizi ievērot norādījumus, lai izvairītos no iespējamiem veselības apdraudējumiem.
Ūdeņraža peroksīda priekšrocības un pielietojums sanitārijā un dezinfekcijā.
Ūdeņraža peroksīds, kas pazīstams arī kā ūdeņraža peroksīds, ir ķīmisks savienojums, kas sastāv no diviem ūdeņraža atomiem un diviem skābekļa atomiem, ar formulu H2O2. Tā molekulārā struktūra sastāv no vienkāršas saites starp diviem skābekļa atomiem, kas katrs ir saistīti ar ūdeņraža atomu. Šī viela tiek plaši izmantota sanitārijā un dezinfekcijā, pateicoties tās daudzajām priekšrocībām un pielietojumiem.
Viena no galvenajām ūdeņraža peroksīda priekšrocībām ir tā spēja darboties kā oksidētājam, padarot to efektīvu mikroorganismu, piemēram, baktēriju, vīrusu un sēnīšu, iznīcināšanā. Turklāt ūdeņraža peroksīds ir drošs un netoksisks savienojums, padarot to par ideālu risinājumu virsmu dezinfekcijai tādās vidēs kā slimnīcas, skolas un mājas.
HigiēnāŪdeņraža peroksīdu var izmantot virsmu, aprīkojuma un piederumu tīrīšanai un dezinfekcijai. Tā oksidējošā darbība palīdz noņemt traipus, netīrumus un smakas, atstājot virsmas tīras un brīvas no kaitīgiem mikroorganismiem.
Turklāt ūdeņraža peroksīdu var izmantot audumu balināšanai un traipu noņemšanai no asinīm, sviedriem un citiem organiskiem atlikumiem. Tā putojošā darbība palīdz atbrīvot skābekli, kas palīdz noņemt netīrumus un gružus, padarot audumus tīrākus un spīdīgākus.
DezinfekcijāŪdeņraža peroksīdu var izmantot medicīnas instrumentu sterilizēšanai, brūču un apdegumu dezinfekcijai, kā arī virsmu tīrīšanai, kas nonāk saskarē ar pārtiku. Tā pretmikrobu iedarbība palīdz iznīcināt baktērijas un mikrobus, novēršot patogēno mikroorganismu izraisītas infekcijas un slimības.
Rezumējot, ūdeņraža peroksīds ir daudzpusīgs un efektīvs savienojums dezinfekcijai un dezinfekcijai, pateicoties tā unikālajām priekšrocībām un pielietojumam. Tā oksidējošā un pretmikrobu iedarbība padara to par drošu un efektīvu izvēli dažādu virsmu un materiālu tīrīšanai un dezinfekcijai.
Ūdeņraža peroksīdu veidošanās dzīvos organismos: dabisks un būtisks process.
Ūdeņraža peroksīdi, kas pazīstami arī kā ūdeņraža peroksīds, ir ķīmiski savienojumi, kas ir būtiski dažādiem bioloģiskiem procesiem. Šo peroksīdu veidošanās dzīvos organismos ir dabisks process un ir būtiski šūnu izdzīvošanai.
A Ūdeņraža peroksīda ražošana galvenokārt notiek mitohondrijos — organellās, kas atbild par enerģijas ražošanu šūnās. Šūnu elpošanas laikā veidojas brīvie radikāļi, kas var bojāt šūnu struktūras. Ūdeņraža peroksīds darbojas kā antioksidants, neitralizējot šos brīvos radikāļus un aizsargājot šūnas no bojājumiem.
Turklāt ūdeņraža peroksīdi ir svarīgi imūnsistēmai, palīdzot iznīcināt iebrucējus mikroorganismus. Leikocīti ražo ūdeņraža peroksīdu kā daļu no organisma aizsardzības pret infekcijām.
NRūpniecībā ūdeņraža peroksīdu plaši izmanto kā balinātāju papīra un tekstilizstrādājumu ražošanas procesos. To lieto arī kā dezinfekcijas un tīrīšanas līdzekli dažādos komerciālos produktos.
Īsāk sakot, ūdeņraža peroksīda veidošanās dzīvos organismos ir dabisks process, kas ir būtisks šūnu veselības un integritātes uzturēšanai. Neatkarīgi no tā, vai šie savienojumi darbojas kā antioksidanti vai aizsardzības līdzekļi, tiem ir izšķiroša nozīme šūnu aizsardzībā un pareizā darbībā.
Ūdeņraža peroksīds: īpašības, formula, struktūra un pielietojums
O ūdeņraža peroksīds Ūdeņraža peroksīds jeb dioksāna dioksogēns ir ķīmisks savienojums, ko attēlo formula H₂O₂. Tīrā veidā tas ir bezkrāsains un šķidrs, bet nedaudz viskozāks par ūdeni, jo tajā var veidoties daudz ūdeņraža saišu.
Šis peroksīds tiek atzīts arī par vienu no vienkāršākajiem, saprotot tos, kuriem ir vienkārša skābekļa-skābekļa saite.
Tā pielietojums ir daudzveidīgs, sākot ar oksidētāja, balinātāja un dezinfekcijas līdzekļa iedarbību, un pat lielās koncentrācijās tas ir izmantots kā kosmosa kuģu degviela, īpaši interesējoties par propelenta un sprāgstvielu ķīmiju.
Ūdeņraža peroksīds ir nestabils un lēni sadalās bāzu vai katalizatoru klātbūtnē. Šīs nestabilitātes dēļ peroksīdu parasti uzglabā kopā ar kāda veida stabilizatoru, kas ir viegli skābos šķīdumos.
Ūdeņraža peroksīdu var atrast cilvēka ķermeņa bioloģiskajās sistēmās, un fermenti, kas darbojas, to sadalot, ir pazīstami kā "peroksidāzes".
Deskoberta
Ūdeņraža peroksīda atklāšana tiek piedēvēta franču zinātniekam. Luijs Žaks Tenārs , kad viņš reaģēja ar bārija peroksīdu ar slāpekļskābi.
Uzlabotā šī procesa versijā bārija sulfāta nogulsnēšanai tika izmantota sālsskābe un sērskābes pievienošana. Šis process peroksīda iegūšanai tika izmantots no 19. gadsimta beigām līdz 20. gadsimta vidum.
Peroksīds vienmēr ir uzskatīts par nestabilu, ņemot vērā visus neveiksmīgos mēģinājumus to izolēt no ūdens. Taču nestabilitāti galvenokārt izraisīja pārejas metālu sāļu piemaisījumu niecība, kas katalizēja tā sadalīšanos.
Tīrs ūdeņraža peroksīds pirmo reizi tika sintezēts 1894. gadā, gandrīz 80 gadus pēc tā atklāšanas, pateicoties zinātniekam Ričardam Volfenšteinam, kurš to ražoja, izmantojot vakuuma destilāciju.
Tās molekulāro struktūru bija grūti noteikt, taču itāļu fiziķis un ķīmiķis Džakomo Karrara ar krioskopiskas nolaišanās palīdzību noteica tās molekulāro masu, kas ļāva apstiprināt tās struktūru. Līdz tam laikam bija ierosinātas vismaz ducis hipotētisku struktūru.
Ražošana
Iepriekš ūdeņraža peroksīdu rūpnieciski ieguva, hidrolizējot amonija peroksīdisulfātu, kas tika iegūts, elektrolizējot amonija bisulfāta (NH4HSO4) šķīdumu sērskābē.
Ūdeņraža peroksīdu pašlaik ražo gandrīz tikai ar antrahinona procesu, kas tika formalizēts 1936. gadā un patentēts 1939. gadā. Tas sākas ar antrahinona (piemēram, 2-etilantrahinona vai 2-amila atvasinājuma) reducēšanu līdz atbilstošam antrahidrohinonam, parasti hidrogenējot virs pallādija katalizatora.
Antrahidrohinons tiek pakļauts autooksidācijai, reģenerējot sākotnējo antrahinonu, un blakusprodukts ir ūdeņraža peroksīds. Lielākajā daļā komerciālo procesu oksidēšanās notiek, burbuļojot saspiestu gaisu caur antracēna atvasinājuma šķīdumu, ļaujot gaisā esošajam skābeklim reaģēt ar labilajiem ūdeņraža atomiem (no hidroksilgrupām), iegūstot ūdeņraža peroksīdu un reģenerējot antrahinonu.
Pēc tam ūdeņraža peroksīdu ekstrahē, un antrahinona atvasinājumu, izmantojot ūdeņraža gāzi metāla katalizatora klātbūtnē, reducē atpakaļ par dihidroksi savienojumu (antracēnu). Pēc tam cikls atkārtojas.
Procesa ekonomiskie ieguvumi lielā mērā ir atkarīgi no hinona (kas ir dārgs), ekstrakcijas šķīdinātāju un hidrogenēšanas katalizatora efektīvas pārstrādes.
Ūdeņraža peroksīda īpašības
Ūdeņraža peroksīds atšķaidītos šķīdumos ir gaiši zils šķidrums, istabas temperatūrā tas ir bezkrāsains, ar nedaudz rūgtenu garšu. Tas ir nedaudz viskozāks nekā ūdens, pateicoties ūdeņraža saitēm, ko tas var veidot.
To uzskata par vāju skābi (PubChem, 2013). Tā ir arī spēcīgs oksidētājs, kas nodrošina lielāko daļu tās pielietojumu. Papildus oksidējošajai funkcijai to izmanto arī kā balinātāju papīra rūpniecībā un kā dezinfekcijas līdzekli. Zemā temperatūrā tā uzvedas kā kristāliska cieta viela.
Veidojot karbamīda peroksīdu (CH6N2O3) (PubChem, 2011), tam ir labi pazīstama lietošana kā zobu balinātājs gan profesionālā, gan privātā veidā.
Ir daudz literatūras par ūdeņraža peroksīda nozīmi dzīvās šūnās, jo tam ir svarīga loma organisma aizsardzībā pret kaitīgiem saimniekiem, kā arī oksidatīvās biosintēzes reakcijās.
Turklāt arvien vairāk pierādījumu (PubChem, 2013) liecina, ka pat zemā ūdeņraža peroksīda līmenī organismā tam ir būtiska loma, īpaši augstākajos organismos. Tādēļ tas tiek uzskatīts par svarīgu šūnu signalizācijas aģentu, kas spēj modulēt gan augšanas inhibitorus, gan augšanas veicinātājus.
Pacientu, kas cieš no depigmentācijas traucējuma "vitiligo" (López-Lázaro, 2007), ādā uzkrājas ūdeņraža peroksīds, tāpēc cilvēka epidermai nav normālas spējas veikt savas funkcijas, tāpēc tiek uzskatīts, ka peroksīda uzkrāšanās varētu būt nozīmīga vēža attīstībā.
Pat eksperimentāli dati (López-Lázaro, 2007) liecina, ka vēža šūnas ražo lielu daudzumu peroksīda, kas ir saistīts ar DNS izmaiņām, šūnu proliferāciju utt.
Neliels daudzums ūdeņraža peroksīda var rasties spontāni gaisā. Ūdeņraža peroksīds ir nestabils un ātri sadalās skābeklī un ūdenī, reakcijas laikā atbrīvojot siltumu.
Lai gan tas nav viegli uzliesmojošs, kā jau minēts, tas ir spēcīgs oksidētājs (ATSDR, 2003), kas, nonākot saskarē ar organiskiem materiāliem, var izraisīt spontānu aizdegšanos.
Ūdeņraža peroksīdā skābeklim (Rayner-Canham, 2000) ir "nenormāls" oksidācijas stāvoklis, jo ir saistīti atomu pāri ar vienādu elektronegativitāti, tāpēc tiek pieņemts, ka saistošais elektronu pāris ir kopīgs starp tiem. Šajā gadījumā katram skābekļa atomam ir oksidācijas pakāpe 6 mīnus 7 jeb -1, savukārt ūdeņraža atomiem joprojām ir +1.
Ūdeņraža peroksīda spēcīgo oksidēšanas spēju attiecībā pret ūdeni izskaidro tā oksidācijas potenciāls (Rayner-Canham, 2000), kas ļauj tam oksidēt dzelzs (II) jonu par dzelzs (III) jonu, kā parādīts šādā reakcijā:
Ūdeņraža peroksīdam piemīt arī dismutācijas, t. i., reducēšanas un oksidēšanas īpašība (Rayner-Canham, 2000), jo šādas reakcijas ir tuvu to potenciālam:
Saskaitot abus vienādojumus, iegūst šādu globālo vienādojumu:
Lai gan "dimutācija" ir termodinamiski labvēlīga, tā NAV kinētiski labvēlīga. Tomēr (Rayner-Canham, 2000) šīs reakcijas kinētiku var veicināt, izmantojot katalizatorus, piemēram, jodīda jonu vai citus pārejas metālu jonus.
Tādējādi, piemēram, mūsu organismā esošais enzīms "katalāze" spēj katalizēt šo reakciju tādā veidā, ka tas iznīcina kaitīgo peroksīdu, kas var pastāvēt mūsu šūnās.
Visi sārmu grupas oksīdi enerģiski reaģē ar ūdeni, iegūstot atbilstošu metāla hidroksīda šķīdumu, bet nātrija dioksīds rada ūdeņraža peroksīdu, un dioksīdi rada ūdeņraža peroksīdu un skābekli, kā parādīts šādās reakcijās (Rayner-Canham, 2000):
Citi interesanti dati, kas iegūti no ūdeņraža peroksīda, ir šādi:
- Molekulmasa: 34.017 g/mol
- Blīvums: 1,11 g/cm3 pie 20°C 30% (m/m) šķīdumos un 1.450 g/cm3 pie 20°C tīros šķīdumos.
- Kušanas un viršanas temperatūras ir attiecīgi -0,43 °C un 150,2 °C.
- Tas ir viegli sajaucams ar ūdeni.
- Šķīst ēteros, spirtos un nešķīst organiskajos šķīdinātājos.
- Tā skābuma vērtība ir pKa = 11,75.
Struktūra
Ūdeņraža peroksīda molekula nav plakne. Lai gan skābekļa-skābekļa saite ir vienkārša, molekulai ir relatīvi augsta rotācijas barjera (Wikipedia, Free Encyclopedia, 2012), salīdzinot, piemēram, ar etānu, ko arī veido vienkārša saite.
Šī barjera rodas blakus esošo skābekļa jonu pāru atgrūšanās dēļ, un izrādās, ka peroksīds spēj veidot "atropizomērus", kas ir stereoizomēri, kas rodas apgrūtinātas rotācijas dēļ ap vienkāršu saiti, kur enerģijas atšķirības steriskās deformācijas vai citu faktoru dēļ rada pietiekami augstu rotācijas barjeru, lai varētu izolēt atsevišķus konformerus.
Ūdeņraža peroksīda gāzveida un kristālisko formu struktūras ievērojami atšķiras, un šīs atšķirības tiek attiecinātas uz ūdeņraža saitēm, kuru gāzveida formā nav.
Lietojumi
Ūdeņraža peroksīds zemā koncentrācijā (3 līdz 9%) bieži ir atrodams daudzās mājās medicīniskiem nolūkiem (ūdeņraža peroksīds), kā arī apģērbu vai matu balināšanai.
Augstās koncentrācijās to izmanto rūpnieciski, arī tekstilizstrādājumu un papīra balināšanai, kā arī kosmosa kuģu degvielai, putuplasta gumijas un organisko savienojumu ražošanai.
Ar ūdeņraža peroksīda šķīdumiem, pat atšķaidītiem, ieteicams rīkoties ar cimdiem un acu aizsargiem, jo tas iedarbojas uz ādu.
Ūdeņraža peroksīds ir svarīgs rūpniecisks ķīmisks savienojums (Rayner-Canham, 2000); katru gadu pasaulē tiek saražotas aptuveni 106 tonnas. Ūdeņraža peroksīdu izmanto arī kā rūpniecisku reaģentu, piemēram, nātrija peroksoborāta sintēzē.
Ūdeņraža peroksīdam ir svarīgs pielietojums vecu krāsu atjaunošanā (Rayner-Canham, 2000), jo viens no visbiežāk izmantotajiem baltajiem pigmentiem bija svina baltums, kas atbilstu jauktam bāziskajam karbonātam, kura formula ir Pb3 (OH)2 (C03)2.
Sērūdeņraža pēdas izraisa šī baltā savienojuma pārvēršanos svina (II) sulfīdā, kas ir melns un notraipa krāsu. Ūdeņraža peroksīda uzklāšana oksidē svina (II) sulfīdu par baltu svina (II) sulfātu, tādējādi atjaunojot krāsas pareizo krāsu, ievērojot šādu reakciju:
Vēl viens interesants pielietojums, ko izcelt (Rayner-Canham, 2000), ir tā pielietojums matu formas pastāvīgai maiņai, uzbrūkot disulfīda tiltiņiem, kas tiem dabiski ir, izmantojot ūdeņraža peroksīdu viegli bāziskos šķīdumos, ko 1930. gadā atklāja Rokfellera institūts.
Propelentam un sprāgstvielām ir daudz kopīgu īpašību (Rayner-Canham, 2000). Abas darbojas, izmantojot ātru eksotermisku reakciju, kas rada lielu gāzes daudzumu. Šīs gāzes izspiešana ir tā, kas virza raķeti uz priekšu, bet sprāgstvielu gadījumā bojājumus galvenokārt rada triecienvilnis, kas rada gāzes ražošanu.
Pirmajā ar raķeti darbināmajā lidmašīnā izmantotajā reakcijā tika izmantots ūdeņraža peroksīda un hidrazīna maisījums, kurā abi reaģēja, veidojot molekulāro slāpekļa gāzi un ūdeni, kā parādīts šajā reakcijā:
Saskaitot katra reaģenta un produkta ādas enerģijas, tiek konstatēts, ka uz katru patērēto hidrazīna molu tiek atbrīvota 707 Kj/mol siltuma enerģija, kas nozīmē ļoti eksotermisku reakciju.
Tas nozīmē, ka tas atbilst prasībām, lai to izmantotu kā propelentu, jo no ļoti maza abu reaģējošo šķidrumu daudzuma tiek saražots liels gāzes daudzums. Ņemot vērā šo divu šķidrumu reaģētspēju un koroziju, tie tika aizstāti ar drošākiem maisījumiem, pamatojoties uz tiem pašiem kritērijiem, kas izvēlēti izmantošanai kā degvielai.
Medicīnā ūdeņraža peroksīdu lieto kā lokālu šķīdumu brūču tīrīšanai, čūlu un lokālu infekciju ārstēšanai. To bieži lieto arī ārējā dzirdes kanāla iekaisuma procesu ārstēšanai un kā līdzekli skalošanai faringīta gadījumā.
To izmanto arī zobārstniecības jomā, lai attīrītu zobu sakņu kanālus vai citus zobu mīkstuma dobumus, tādos procesos kā endodontija un visbeidzot nelielos zobu procesos.
To izmanto brūču, čūlu u. c. tīrīšanai, jo tas ir līdzeklis, kas spēj iznīcināt mikroorganismus, bet ne baktēriju sporas. Tas nenozīmē, ka tas iznīcina visus mikroorganismus, bet gan samazina to līmeni, novēršot infekciju radītas nopietnas problēmas. Tādēļ tas ietilpst zemas koncentrācijas dezinfekcijas un antiseptiķu kategorijā.
Ūdeņraža peroksīds reaģē ar noteiktiem diesteriem, piemēram, feniloksalāta esteri, radot ķīmisko luminiscenci. Šis ir sekundārs pielietojums gaismas stieņos, kas pazīstami arī kā "spīdošie stienīši".
Papildus visiem tā lietojumiem ir vēsturiski incidenti, kas saistīti ar ūdeņraža peroksīda lietošanu, jo tas joprojām ir ķīmisks savienojums, kas lielās koncentrācijās un ņemot vērā tā reaktivitāti, var izraisīt sprādzienus, tāpēc apstrādes laikā ir jāvalkā individuālie aizsardzības līdzekļi, kā arī jāņem vērā atbilstoši uzglabāšanas apstākļi.
Atsauces
- ATSDR (2003). Toksiskas vielas – ūdeņraža peroksīds. Iegūts 17. gada 2017. janvārī no atsdr.cdc.gov.
- Slaveni zinātnieki — Luijs Žaks Tenārs atklāj ūdeņraža peroksīdu. (2015). Iegūts 17. gada 2017. janvārī no humantouchofchemistry.com.
- López-Lazaro, M. (2007). Ūdeņraža peroksīda divējāda loma vēža ārstēšanā: iespējamā nozīme vēža ķīmijprofilaksē un terapijā. Cancer Letters, 252 (1), 1.–8. lpp.
- PubChem (2011). Ūdeņraža peroksīds no urīnvielas.
- PubChem (2013). Ūdeņraža peroksīds. Iegūts 15. gada 2017. janvārī.
- Rayner-Canham, G. (2000). Aprakstošā neorganiskā ķīmija (2a). Pearson Education
- Vikipēdija, Brīvā enciklopēdija. (2012). Ūdeņraža peroksīds. Iegūts no wikipedia.org.