Sudraba sulfīds (Ag2S) ir ķīmisks savienojums, kas veidojas, apvienojoties sudraba un sēra atomiem. Tam ir kristāliska struktūra un tas nešķīst ūdenī. Sudraba sulfīds tiek plaši izmantots fotogrāfijas nozarē, pateicoties tā jutībai pret gaismu, un to izmanto fotofilmās un fotopapīrā. To izmanto arī saules bateriju, zāļu un zobārstniecības lietojumu ražošanā. Tā ķīmiskās un fizikālās īpašības padara sudraba sulfīdu par daudzpusīgu materiālu, kam ir liela nozīme vairākās jomās.
Sudraba sulfīda priekšrocības un pielietojums rūpniecībā un medicīnā.
Sudraba sulfīds (Ag2S) ir ķīmisks savienojums, ko plaši izmanto rūpniecībā un medicīnā, pateicoties tā unikālajām īpašībām. Sudraba sulfīds, kas pazīstams ar savu kristālisko struktūru un pusvadītāju īpašībām, piedāvā vairākas priekšrocības dažādos pielietojumos.
Rūpniecībā sudraba sulfīdu plaši izmanto fotogrāfijā, pateicoties tā jutībai pret gaismu. To izmanto gaismjutīgās filmās un fotopapīrā, kas ļauj uzņemt augstas kvalitātes attēlus. Sudraba sulfīdu izmanto arī elektronisko ierīču, piemēram, saules bateriju un gaismas sensoru, ražošanā.
Medicīnā sudraba sulfīdu izmanto pārsējos un ziedēs, pateicoties tā antibakteriālajām un pretsēnīšu īpašībām. Tas palīdz ārstēt brūces un apdegumus, novēršot infekcijas un paātrinot dzīšanas procesu. Turklāt sudraba sulfīdu izmanto dermatoloģiskās ārstēšanā tādu slimību kā akne un ekzēma ārstēšanai.
Īsāk sakot, sudraba sulfīds ir daudzpusīgs savienojums, kas ir būtisks dažādiem rūpnieciskiem un medicīniskiem pielietojumiem. Tā unikālās īpašības sniedz ievērojamas priekšrocības, padarot to par neaizstājamu sastāvdaļu dažādos produktos un procedūrās.
Sulfīda priekšrocības un pielietojums ķīmiskajā un farmācijas rūpniecībā.
Sudraba sulfīds (Ag2S) ir ķīmisks savienojums, ko plaši izmanto ķīmiskajā un farmācijas rūpniecībā, pateicoties tā daudzveidīgajām priekšrocībām un pielietojumam. Šim savienojumam ir kristāliska struktūra, un tas ir bez smaržas, melna cietviela.
Viena no sudraba sulfīda galvenajām īpašībām ir tā spēja darboties kā efektīvam pretmikrobu līdzeklim. To izmanto zāļu un personīgās higiēnas līdzekļu ražošanā, lai apkarotu baktērijas un sēnītes, piedāvājot dabisku alternatīvu ķīmiskajiem konservantiem.
Sudraba sulfīdu izmanto arī fotogrāfijas nozarē, kur to izmanto melnbaltu fotofilmu ražošanā. Tā jutība pret gaismu padara to par būtisku sastāvdaļu attēlu veidošanā šajos produktos.
Ķīmiskajā rūpniecībā sudraba sulfīdu izmanto organisko savienojumu sintēzē, darbojoties kā katalizators dažādās ķīmiskās reakcijās. Tā spēja paātrināt reakcijas un kontrolēt gala produktu selektivitāti padara to par vērtīgu komponentu ķīmiskās ražošanas procesos.
Rezumējot, sudraba sulfīds piedāvā ievērojamas priekšrocības ķīmiskajā un farmācijas rūpniecībā, jo to izmanto kā pretmikrobu līdzekli, gaismjutīgu komponentu un katalizatoru ķīmiskajās reakcijās. Tā daudzpusība un efektivitāte padara to par populāru izvēli dažādiem rūpnieciskiem un farmācijas lietojumiem.
Kura rūda satur augstu sudraba sulfīda koncentrāciju?
O rūda kas satur augstu koncentrāciju sudraba sulfīds ir pazīstams kā argentītsArgentīts ir sudraba minerāls ar ķīmisko formulu Ag2S, kas sastāv no sudraba un sēra atomiem, kas saistīti noteiktā veidā.
O sudraba sulfīds ir ķīmisks savienojums ar kubisku kristālisku struktūru, kas tam piešķir unikālas īpašības. Tas nešķīst ūdenī un tā krāsa mainās no pelēkas līdz melnai atkarībā no tā tīrības pakāpes. Turklāt, sudraba sulfīds Tas ir pusvadītāju materiāls, kas padara to noderīgu dažādos tehnoloģiskos pielietojumos.
Viena no galvenajām īpašībām sudraba sulfīds ir tā spēja reaģēt ar sēru saturošiem savienojumiem, veidojot stabilus kompleksus. Šī īpašība padara sudraba sulfīds noderīga dārgmetālu, piemēram, sudraba, attīrīšanas procesos.
Papildus izmantošanai kalnrūpniecības nozarē, sudraba sulfīds Tam ir arī pielietojums elektronisko ierīču ražošanā, fotogrāfijā un medicīnā. Tā spēja absorbēt ultravioleto gaismu padara to par ideālu materiālu fotofilmām un saules aizsargkrēmu lēcām.
Īsāk sakot, sudraba sulfīds Tas ir ķīmisks savienojums ar unikālām īpašībām un daudzveidīgu pielietojumu. Tā klātbūtne rūdās, piemēram, argentītā, padara sudraba ieguvi efektīvāku un ilgtspējīgāku.
Sulfīdu veidošanās: izprotiet šo būtisko minerālu savienojumu veidošanās procesu.
Sulfīdi ir svarīgi minerālu savienojumi, kam ir svarīga loma dažādos rūpnieciskos un tehnoloģiskos pielietojumos. Tie veidojas, metāliem savienojoties ar sēru, kā rezultātā rodas dažādi minerāli ar unikālām un atšķirīgām īpašībām.
Viens no pazīstamākajiem sulfīdiem ir sudraba sulfīds (Ag2S), kam ir raksturīga kristāliska struktūra un interesantas fizikālās un ķīmiskās īpašības. Šis savienojums veidojas reakcijā starp sudraba metālu un sēru, kā rezultātā rodas tumšs, spīdīgs minerāls.
Sudraba sulfīdam ir kubiska kristāliska struktūra, un tas ir pazīstams ar savu zemo šķīdību ūdenī un spēju reaģēt ar oksidējošiem savienojumiem. Turklāt šo minerālu izmanto dažādos pielietojumos, piemēram, fotogrāfijā, elektronikas ražošanā un galvanizācijā.
Īsāk sakot, sulfīdu veidošanās ir aizraujošs process, kura rezultātā rodas būtiski minerālu savienojumi ar unikālām īpašībām un daudzveidīgu pielietojumu. Sudraba sulfīds ir piemērs tam, kā šos savienojumus var efektīvi izmantot dažādās rūpniecības un tehnoloģiju jomās.
Sudraba sulfīds (Ag2S): struktūra, īpašības un pielietojums
O sudraba sulfīds ir neorganisks savienojums, kura ķīmiskā formula ir Ag 2 S. Tas sastāv no tumši pelēkas cietas vielas, ko veido katjoni Ag + un S anjoni 2- proporcijā 2: 1. 2 ir cieši saistīts ar Ag + , jo abi ir mīksti un sasniedzamie joni viens otru stabilizē.
Sudraba rotaslietas mēdz kļūt tumšākas, zaudējot savu raksturīgo spīdumu. Šī krāsas maiņa nav sudraba oksidēšanās rezultāts, bet gan tā reakcija ar sērūdeņradi, kas vidē atrodas nelielā koncentrācijā. Tas var rasties sēru saturošu augu, dzīvnieku vai pārtikas produktu sadalīšanās vai degradācijas rezultātā.
Ak! 2 S, kura molekulā ir sēra atoms, reaģē ar sudrabu saskaņā ar šādu ķīmisko vienādojumu: 2Ag(s) + H 2 S (g) => Ag 2 S (s) + H 2 (G)
Tāpēc Ag 2 S ir atbildīgs par melnajiem slāņiem, kas veidojas sudrabā. Tomēr dabā šo sulfīdu var atrast arī mineralītā un argentītā. Šie divi minerāli no daudziem citiem atšķiras ar spīdīgiem melniem kristāliem, piemēram, cietvielu augšējā attēlā.
Lauksaimniecība 2 S ir polimorfas struktūras, pievilcīgas elektroniskās un optoelektroniskās īpašības, tas ir pusvadītājs un sola būt materiāls fotoelektrisko ierīču, piemēram, saules bateriju, izstrādei.
Struktūra
Sudraba sulfīda kristāliskā struktūra ir attēlota attēlā iepriekš. Zilās zonas atbilst Ag katjonam. + , savukārt dzeltenie anjoni pie S 2- Lauksaimniecība 2 S ir polimorfs, kas nozīmē, ka noteiktos temperatūras apstākļos tas var pieņemt dažādas kristālu sistēmas.
Kā: Fāžu pārejas ceļā. Joni tiek pārkārtoti tā, lai pieaugošā temperatūra un cietās vielas vibrācijas neizjauktu pievilkšanās un atgrūšanās elektrostatisko līdzsvaru. Kad tas notiek, tiek teikts, ka notiek fāžu pāreja, un tāpēc cietajai vielai piemīt jaunas fizikālās īpašības (piemēram, spīdums un krāsa).
Ag 2 Normālā temperatūrā (zem 179 °C) tam ir monoklīna kristāla struktūra (α-Ag 2 S). Papildus šai cietajai fāzei ir vēl divas: bcc (kubiskā fāze ķermenī) starp 179 un 586 °C un bcc (kubiskā fāze virsmas centrā) ļoti augstās temperatūrās (δ-Ag 2 S).
Argentīnas minerāls sastāv no fcc fāzes, kas pazīstama arī kā β-Ag 2 S. Pēc atdzišanas un pārvēršanās klints veidolā tās strukturālās iezīmes apvienojas. Tādēļ pastāv abas kristāliskās struktūras: monoklīnā un bcc. Tāpēc parādās melnas cietvielas ar spožām, interesantām acīm.
Rekvizīti
Molekulārais svars
247,80g/mol
Aparência
Pelēcīgi melni kristāli
Čeiro
WC
Tirdzniecības vieta
836 °C. Šī vērtība atbilst faktam, ka Ag 2 S ir savienojums ar vāju jonu raksturu, tāpēc tas kūst temperatūrā zem 1000 °C.
Šķīdība
Ūdenī tikai 6,21 ± 10 -15 g/l 25°C temperatūrā. Tas nozīmē, ka melnās cietās vielas daudzums, kas tiek izšķīdināts, ir niecīgs. Tas atkal ir saistīts ar Ag-S saites vieglo polāro raksturu, kur nav būtiskas atšķirības elektronegativitātē starp abiem atomiem.
Turklāt Ag 2 S nešķīst nevienā šķīdinātājā. Jebkura molekula, kas spēj efektīvi atdalīt jonus no Ag kristāla slāņiem + e S. 2- solvatēts.
Struktūra
Struktūras attēlā var redzēt arī četrus S-Ag-S saišu slāņus, kas pārvietojas viens otram garām, kad cietviela tiek pakļauta saspiešanai. Šī uzvedība nozīmē, ka, neskatoties uz to, ka tā ir pusvadītāja viela, tā ir elastīga tāpat kā daudzi metāli istabas temperatūrā.
S-Ag-S slāņi lieliski iederas zigzaga rakstā novērotajās leņķiskajās ģeometrijās. Tā kā tiek pielikts spēks, tie pārvietojas pa nobīdes asi, izraisot jaunas nekovalentas mijiedarbības starp sudraba un sēra atomiem.
Refrakcijas indekss
2.2
Dielektriskā konstante
6
Elektronika
Lauksaimniecība 2 S ir amfotērisks pusvadītājs, tas ir, tas uzvedas tā, it kā tas būtu šāda veida n un veids p Tas arī nav trausls, tāpēc tas tika pētīts izmantošanai elektroniskajās ierīcēs.
Redukcijas reakcija
Lauksaimniecība 2 S var reducēt līdz metāliskam sudrabam, melnas daļiņas iemērcot karstā ūdenī, NaOH, alumīnijā un sāls šķīdumā. Notiek šāda reakcija:
3Ag 2 S(s) + 2Al(s) + 3H 2 O (l) => 6Ag (s) + 3H 2 S (ac) + Al 2 O 3 (I)
Nomenklatūra
Sudrabs, kura elektroniskā konfigurācija ir [Kr] 4d 10 5s 1 , var zaudēt tikai vienu elektronu: savu ārējo 5s orbitāļu elektronu. Tādējādi Ag katjons + paliek elektronu konfigurācija [Kr] 4d 10 Tāpēc tam ir viena valence +1, kas nosaka, kā jānosauc tā savienojumi.
Savukārt sēram ir elektronu konfigurācija [Ne] 3s 2 3p 4 un tam ir nepieciešami divi elektroni, lai pabeigtu savu valences oktetu. Kad šie divi elektroni iegūst (sudrabs), tas tiek pārveidots par sēra anjonu, S 2- , ar konfigurāciju [Ar]. Citiem vārdiem sakot, cēlgāze argons ir izoelektronisks.
Tāpēc Ag 2 S jāizsauc saskaņā ar šādām nomenklatūrām:
sistemātiski
Di mono sudraba sulfīds. Šeit tiek ņemts vērā katra elementa atomu skaits, un tie ir norādīti ar grieķu skaitītāju prefiksiem.
Estoque
Sudraba sulfīds Ar vienu valenci +1 tas nav norādīts ar romiešu cipariem iekavās: sudraba(I) sulfīds; kas ir nepareizi.
Tradicionāli
ARGENT sulfīds ico Tā kā sudrabs “darbojas” ar valenci +1, tā nosaukumam tiek pievienots piedēklis -ico. argentum latīņu valodā.
Lietojumi
Daži no jaunajiem Ag pielietojumiem 2 S ir šādi:
-Tā nanodaļiņu (dažādu izmēru) krāsainajiem šķīdumiem piemīt antibakteriāla aktivitāte, tie nav toksiski un tāpēc tos var izmantot medicīnas un bioloģijas jomā.
To nanodaļiņas var veidot tā sauktos kvantu punktus. Tās absorbē un izstaro starojumu ar lielāku intensitāti nekā daudzas organiskas fluorescējošas molekulas, tāpēc tās var aizstāt tās kā bioloģiskos marķierus.
-α-Ag struktūras 2 Tiem piemīt iespaidīgas elektroniskās īpašības, kas piemērotas izmantošanai kā saules baterijas. Tie ir arī sākumpunkts jaunu termoelektrisku materiālu un sensoru sintēzei.
Atsauces
- Marks Peplovs (17. gada 2018. aprīlis). Pusvadītāju sudraba sulfīds stiepjas kā metāls. Iegūts no: cen.acs.org
- Sadarbība: III/17E-17F-41C sējumu autori un redaktori () kristāla struktūra sudraba sulfīds (Ag2S). Iekļauts: Madelung O., Rössler U., Schulz M. (red.) Netetraedriski elementi un binārie savienojumi I. Landolt-Börnstein – III grupa – Kondensētā viela (Skaitliskie dati un funkcionālās attiecības zinātnē un tehnoloģijā), 41C sējums. Springer, Berlīne, Heidelberga.
- Wikipedia (2018). Sudraba sulfīds. Iegūts no: en.wikipedia.org
- Staņislavs I. Sadovņikovs u.c. (2016. gada jūlijs). Sudraba sulfīda nanodaļiņas Ag 2 Koloidālie šķīdumi: sintēze un īpašības. Iegūts no: sciencedirect.com
- Azo Materials (2018). Sudraba sulfīda (Ag) pusvadītāji. 2 S). Iegūts no: azom.com
- A. Nwofe (2015). Sudraba sulfīda plāno plēvju perspektīvas un izaicinājumi: apskats. Materiālzinātnes un atjaunojamās enerģijas nodaļa, Rūpnieciskās fizikas katedra, Ebonyi Valsts universitāte, Abakaliki, Nigērija.
- Masačūsetsas Universitāte Amherstā. (2011). Lekciju demonstrācijas: Aptraipīta sudraba tīrīšana. Iegūts no: lecturedemos.chem.umass.edu
- Pētījums (2018). Kas ir sudraba sulfīds? – Ķīmiskā formula un pielietojums. Iegūts no: study.com