O oxalato de cálcio (CaC2O4) é um composto químico cristalino que possui propriedades únicas e diversas aplicações em diferentes setores. Sua estrutura molecular é composta por íons de cálcio e oxalato, formando cristais incolores e insolúveis em água. O oxalato de cálcio é utilizado em diversas áreas, como na indústria de alimentos, na produção de medicamentos, na fabricação de produtos químicos e na análise química. No entanto, seu consumo em excesso pode causar problemas de saúde, como pedras nos rins, devido à sua baixa solubilidade. Por isso, é importante usar com cautela e seguir as orientações de um profissional qualificado ao lidar com esse composto.
Importância do oxalato de cálcio para a saúde do corpo humano.
O oxalato de cálcio (CaC2O4) é uma substância de extrema importância para a saúde do corpo humano. Presente em diversos alimentos como espinafre, beterraba e amendoim, o oxalato de cálcio desempenha um papel fundamental na formação de pedras nos rins, sendo um dos principais componentes desses cálculos.
A ingestão adequada de oxalato de cálcio é essencial para a saúde dos ossos e dentes, uma vez que o cálcio é um mineral crucial para a manutenção da estrutura óssea e dental. Além disso, o cálcio também desempenha um papel importante na contração muscular, na coagulação sanguínea e na transmissão de impulsos nervosos.
Portanto, é fundamental garantir uma dieta balanceada que forneça quantidades adequadas de oxalato de cálcio, cálcio e outros nutrientes essenciais para a saúde do corpo humano. A falta de cálcio na dieta pode levar a problemas como osteoporose e fragilidade óssea, enquanto o excesso de oxalato de cálcio pode contribuir para a formação de pedras nos rins.
Portanto, é importante ter um bom equilíbrio na ingestão de oxalato de cálcio, garantindo assim uma boa saúde óssea e dentária, além de prevenir problemas como a formação de pedras nos rins. Consulte sempre um profissional de saúde para orientações personalizadas sobre a sua dieta e necessidades nutricionais.
Importância dos cristais de oxalato de cálcio no organismo humano: descubra sua função.
Oxalato de cálcio (CaC2O4) é um composto químico que desempenha um papel importante no organismo humano. Os cristais de oxalato de cálcio são encontrados naturalmente no corpo e têm várias funções essenciais.
Esses cristais são responsáveis por ajudar na formação de cálculos renais, que são pequenas pedras que se formam nos rins. Embora possam causar desconforto e dor, os cálculos renais são importantes para a eliminação de resíduos do organismo.
Além disso, os cristais de oxalato de cálcio também desempenham um papel na regulação do metabolismo do cálcio, ajudando a manter os níveis adequados desse mineral no corpo. O cálcio é essencial para a saúde dos ossos, músculos e nervos, portanto, a presença dos cristais de oxalato de cálcio é fundamental para o bom funcionamento do organismo.
Apesar de sua importância, é fundamental ter cuidado com o consumo excessivo de alimentos ricos em oxalato, pois isso pode levar ao acúmulo de cristais de oxalato de cálcio no organismo e aumentar o risco de formação de cálculos renais. Por isso, é importante manter uma dieta equilibrada e consultar um profissional de saúde para orientações adequadas.
É importante manter um equilíbrio na ingestão de oxalato para garantir o bom funcionamento do corpo e evitar problemas de saúde.
Significado do oxalato de cálcio na urina: entenda as possíveis causas e consequências.
O oxalato de cálcio é um composto químico formado pela ligação do cálcio com o ácido oxálico. Na urina, a presença de oxalato de cálcio pode indicar a formação de cálculos renais, conhecidos popularmente como pedras nos rins.
As possíveis causas para a presença de oxalato de cálcio na urina incluem uma dieta rica em alimentos que contêm oxalato, como espinafre, beterraba e chocolate. Além disso, condições médicas como hipercalciúria e hiperoxalúria também podem contribuir para o aumento do oxalato de cálcio na urina.
As consequências da presença de oxalato de cálcio na urina incluem o risco de formação de cálculos renais, que podem causar dor intensa e complicações no trato urinário. Por isso, é importante procurar um médico caso haja suspeita de cálculos renais.
O oxalato de cálcio possui propriedades cristalinas e é insolúvel em água. Sua estrutura molecular é composta por íons de cálcio ligados a íons de oxalato. Esse composto é utilizado em processos de purificação de metais e na fabricação de produtos químicos.
No entanto, o uso excessivo de oxalato de cálcio pode trazer riscos à saúde, como a formação de cálculos renais e problemas gastrointestinais. Por isso, é importante utilizar esse composto com cautela e sob orientação de um profissional qualificado.
Quais os motivos por trás do desenvolvimento de cálculos de oxalato de cálcio?
Os cálculos de oxalato de cálcio são formações sólidas que podem se desenvolver nos rins de algumas pessoas. Existem diversos motivos por trás do desenvolvimento desses cálculos, sendo um dos principais a dieta rica em alimentos que contêm oxalato, como espinafre, beterraba e chocolate. Além disso, a desidratação, certas condições médicas e alguns medicamentos também podem contribuir para a formação desses cálculos.
Os cálculos de oxalato de cálcio são compostos principalmente por oxalato de cálcio, que é uma substância química formada a partir da combinação de oxalato e cálcio. Esses cálculos podem variar em tamanho e podem causar sintomas como dor intensa, sangue na urina e dificuldade para urinar.
Para evitar o desenvolvimento de cálculos de oxalato de cálcio, é importante manter uma dieta equilibrada, beber bastante água e monitorar os níveis de cálcio na urina. Em casos mais graves, pode ser necessário recorrer a tratamentos médicos, como a quebra dos cálculos por meio de ondas de choque.
É essencial estar atento aos sintomas e adotar medidas preventivas para evitar complicações causadas por esses cálculos.
Oxalato de cálcio (CaC2O4): propriedades, estrutura, usos, riscos
O oxalato de cálcio é um composto orgânico constituído pelos elementos carbono (C), oxigênio (O) e cálcio (Ca). Sua fórmula química é CaC 2 O 4 . Geralmente é encontrado em suas três formas hidratadas: mono-, di- e tri-hidrato. Ou seja, com uma, duas ou três moléculas de água, respectivamente, em sua estrutura cristalina.
O oxalato de cálcio é encontrado em minerais, plantas, fungos e outros seres vivos, como mamíferos e até em humanos, como conseqüência do metabolismo de algumas proteínas. Pode ser encontrado na urina de humanos e alguns animais.
Alguns alimentos, como espinafre, ruibarbo, soja e chocolate, contêm muitos oxalatos e, quando pessoas sensíveis os comem, pedras de oxalato de cálcio podem se formar nos rins.
Você pode evitar o aparecimento de pedras de CaC 2 O 4 nos rins se beber muitos líquidos, principalmente água, evitando alimentos com alto teor de oxalatos e consumindo os ricos em cálcio e magnésio.
O oxalato de cálcio forma uma escala indesejável em tubos e tanques de processo, como a fabricação de papel e celulose, e também em cervejarias.
Estrutura
O oxalato de cálcio é formado pelo íon cálcio Ca 2+ e pelo íon oxalato C 2 O 4 2- . O ânion oxalato é constituído por dois átomos de carbono e quatro átomos de oxigênio. As cargas negativas do ânion oxalato são encontradas nos átomos de oxigênio.
Nomenclatura
- Oxalato de cálcio
- Sal de cálcio do ácido oxálico
- Sal de cálcio do ácido etanodióico
Propriedades
Estado físico
Sólido cristalino incolor, branco, amarelo ou marrom que pode estar em três formas hidratadas diferentes.
Peso molecular
128,1 g / mol
Ponto de fusão
O oxalato de cálcio monohidratado se decompõe a 200 ° C.
Peso específico
Mono-hidrato de CaC 2 O 4 • H 2 O = 2,22 g / cm 3
Di-hidratado CaC 2 O 4 • 2H 2 O = 1,94 g / cm 3
CaC 2 O 4 tri-hidratado • 3H 2 O = 1,87 g / cm 3
Solubilidade
Quase insolúvel em água: 0,00061 g / 100 g de água a 20 ° C. O monohidrato se dissolve em ácido diluído.
pH
As soluções aquosas de oxalato de cálcio são fracamente básicas.
Propriedades quimicas
O oxalato de cálcio é o sal de cálcio do ácido oxálico. Este é um subproduto natural do metabolismo, tornando-o muito abundante no corpo humano e faz parte de muitos alimentos.
O ácido oxálico e sua base conjugada, oxalato, são compostos orgânicos altamente oxidados, com poderosa atividade quelante, ou seja, podem ser facilmente combinados com íons positivos com cargas de +2 ou +3.
Suas soluções aquosas são fracamente básicas porque o íon oxalato tende a retirar prótons H + da água, que libera íons OH – . Depois de tomar dois prótons H +, o íon oxalato é convertido em ácido oxálico H 2 C 2 O 4 :
C 2 O 4 2- + H 2 O → HC 2 O 4 – + OH –
HC 2 O 4 – + H 2 O → H 2 C 2 O 4 + OH –
Presença na natureza
Em minerais
O oxalato de cálcio é o oxalato mais comum e vem na forma de minerais chamados whewellite, weddellite e caoxite.
Whewellite é CaC 2 O 4 • H 2 O mono-hidrato e é a mais estável das formas deste composto.
O Weddellite é CaC 2 O 4 • 2H 2 O di – hidratado e é menos estável que o monohidrato.
Caoxita é oxalato de cálcio tri-hidratado CaC 2 O 4 • 3H 2 O.
Em plantas e fungos
O oxalato de cálcio está associado a solos e folhas secos, também com fungos patogênicos livres, em simbiose ou associado a plantas. Neste último, os cristais são formados pela precipitação de cálcio na forma de seu oxalato.
A formação de CaC 2 O 4 por fungos tem uma influência importante nos processos biológicos e geoquímicos do solo, uma vez que constitui uma reserva de cálcio para o ecossistema.
Presença no corpo humano e nos mamíferos
O oxalato se origina do fígado, glóbulos vermelhos ou eritrócitos e, em menor grau, do rim. É formado a partir do metabolismo de aminoácidos (como fenilalanina e triptofano) e pela oxidação do dialdeído glioxal.
A vitamina C também pode ser convertida em oxalato, desempenhando sua função antioxidante.
O oxalato de cálcio é encontrado nas pedras que se formam nos rins de pessoas ou animais com doença renal.
Pedras de oxalato de cálcio ou pedras são formadas pela cristalização ou agregação de CaC 2 O 4 na urina supersaturada com cálcio e oxalato. Isto significa que a urina contém tanto cálcio e oxalato que não é possível que o referido composto permaneça dissolvido, mas antes precipitar ou entrar no estado sólido na forma de cristais.
Em humanos
A formação de areia ou pedras nos rins é uma doença chamada nefrolitíase; Ataca aproximadamente 10% da população e cerca de 75% dessas pedras são compostas por oxalato de cálcio CaC 2 O 4 .
A formação e o crescimento de cristais de oxalato de cálcio nos rins ocorrem porque em algumas pessoas a urina é supersaturada com esse sal. O oxalato de cálcio se desenvolve na urina ácida a pH menor que 6,0.
O excesso de saturação ocorre quando a excreção ou eliminação deste sal (que é muito pouco solúvel em água) na urina ocorre em um pequeno volume de água.
Fatores que influenciam a aparência das pedras nos rins
Entre os fatores que favorecem a formação do grão de oxalato de cálcio estão o excesso de cálcio na urina ou hipercalciúria, excesso de oxalato na urina ou hiperoxalúria, elementos derivados de alimentos e ausência de inibidores.
O excesso de oxalato pode ocorrer quando grandes quantidades de espinafre, ruibarbo, soja, nozes e chocolate são ingeridas, entre outros alimentos.
No entanto, existem substâncias que inibem ou impedem a formação de pedras. Entre os compostos que impedem a formação de cálculos estão pequenas moléculas como citrato e pirofosfato e moléculas grandes como glicoproteínas e proteoglicanos.
Maneiras de evitar a formação de cálculos de oxalato de cálcio
Uma boa estratégia para evitar a recorrência de pedras de areia ou oxalato de cálcio inclui aumento da ingestão de líquidos, aumento da ingestão de alimentos ricos em cálcio (como laticínios) e restrição de sal de mesa (NaCl), proteína animal. e alimentos ricos em oxalato.
Em animais
Desde o início dos anos 2000, foram observados aumentos nas pedras de oxalato de cálcio no sistema urinário de cães e gatos. Parece que isso depende do tipo de alimento que esses animais comem e tem a ver com a acidez da urina e a deficiência de magnésio (Mg).
A resposta do corpo ao excesso de oxalato
Há evidências de que humanos e animais respondem ao excesso de oxalato aumentando o número de bactérias que podem degradar o oxalato.
Algumas dessas bactérias são Oxalobacter formigenes , Bifidobacterium sp. , Porphyromonas gingivalis e Bacillus sp. , entre outros, e estão naturalmente presentes no intestino.
Formulários
Segundo fontes consultadas, o oxalato de cálcio é usado no revestimento cerâmico.
Ele foi usado para revestir esculturas e outros elementos artísticos de calcário e descobriu-se que melhora a dureza do material, diminui sua porosidade e aumenta sua resistência a ácidos e álcalis.
Problemas em alguns processos
Na indústria de celulose e papel, o oxalato de cálcio pode formar uma escala que causa muitos problemas no processo.
Para evitar sua formação nos dutos ou tubulações de processos industriais, foi proposta a degradação enzimática do ácido oxálico, utilizando enzimas como a oxalato oxidase.
Também tende a se acumular como pedra nos recipientes onde a cerveja é feita, de onde deve ser removida para evitar a formação de microorganismos que podem dar um sabor desagradável à bebida.
Riscos
Em altas concentrações, o oxalato pode causar a morte em animais e, ocasionalmente, em humanos, principalmente devido aos seus efeitos corrosivos.
A acumulação de oxalato e seu ácido conjugado, ácido oxálico, pode causar distúrbios como mau funcionamento do coração, cálculos de oxalato de cálcio, insuficiência renal e até morte por toxicidade.
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