Амонијум хидроксид, такође познат као течни амонијак, је хемијско једињење састављено од амонијака (NH3) и воде (H2O). Има једноставну молекуларну структуру, која се састоји од атома азота везаног за три атома водоника и један атом кисеоника.
Његова својства укључују способност да се лако раствара у води, формирајући алкални раствор. То је веома хигроскопно једињење, што значи да лако апсорбује влагу из ваздуха. Штавише, то је безбојна, запаљива и веома токсична течност у високим концентрацијама.
Амонијум хидроксид има разноврсну индустријску употребу, обично се користи у производњи средстава за чишћење, индустрији ђубрива, текстилној индустрији и хемијској производњи. Такође се користи као средство за чишћење у домаћинству и као неутрализујући агенс у индустријским процесима. Међутим, због његове токсичности, неопходно је пажљиво руковати њиме и поштовати препоручене мере предострожности.
Примена амонијум хидроксида у хемијској индустрији и пречишћавању отпадних вода.
Амонијум хидроксид, такође познат као течни амонијак, је хемијско једињење са формулом NH4OH. Широко се користи у хемијској индустрији због својих својстава као растварач, неутралишуће средство и редукционо средство. Поред тога, амонијум хидроксид се користи у пречишћавању отпадних вода, првенствено због своје способности да неутралише киселине и контролише pH вредност.
У хемијској индустрији, амонијум хидроксид се користи у производњи ђубрива, средстава за чишћење, фармацеутских производа и других производа. Делује као неутрализујући агенс у процесима неутрализације киселина и база и као растварач у хемијским реакцијама. Штавише, амонијум хидроксид се користи као редукциони агенс у разним индустријским процесима.
У третману отпадних вода, амонијум хидроксид се користи за контролу pH вредности и неутрализацију киселина присутних у води. Ефикасан је у уклањању тешких метала и других загађивача, доприносећи побољшању квалитета воде и очувању животне средине. Штавише, амонијум хидроксид се такође користи у третману индустријских отпадних вода, помажући у смањењу оптерећења загађивачима који се испуштају у животну средину.
Укратко, амонијум хидроксид игра фундаменталну улогу у хемијској индустрији и пречишћавању отпадних вода, користећи се као растварач, неутрализујући агенс, редукциони агенс и регулатор pH вредности. Његова разнолика својства и употреба чине га свестраном и неопходном супстанцом у различитим индустријским и еколошким процесима.
Својства амонијака: карактеристике и употреба хемијске супстанце која се често налази у природи.
Амонијак је хемијска супстанца која се често налази у природи и има различита својства и употребу. То је једињење које формира један атом азота и три атома водоника, представљено формулом NH3. Његова молекуларна структура је тригонално-пирамидална, што амонијаку даје јединствене карактеристике.
Једно од главних својстава амонијака је његова способност да делује као база, реагујући са киселинама и формирајући соли. Штавише, веома је растворљив у води и има карактеристичан, иритантан мирис.
Амонијак се широко користи у индустрији ђубрива, служећи као важан извор азота за биљке. Такође се користи у производњи хемикалија као што су азотна киселина и уреа.
Амонијум хидроксид: структура, својства и употреба
Амонијум хидроксид , такође познат као течни амонијак , је водени раствор амонијака. Његова хемијска формула је NH4OH, а настаје растварањем амонијака у води.
Једно од главних својстава амонијум хидроксида је његова способност да делује као слаба база, што му омогућава да реагује са киселинама и формира соли. Штавише, то је испарљива и запаљива супстанца и са њом треба пажљиво руковати.
Амонијум хидроксид се користи у средствима за чишћење, козметичкој индустрији, па чак и у производњи хране. Његова способност да делује као неутралишуће средство чини га свестраном и неопходном супстанцом у различитим индустријским процесима.
Зашто је амонијум хидроксид важан за различите индустријске и пољопривредне секторе?
Амонијум хидроксид, такође познат као течни амонијак, је есенцијална хемијска супстанца за различите индустријске и пољопривредне секторе због својих разноврсних својстава и примене.
Прво, амонијум хидроксид се широко користи у индустрији чишћења и дезинфекције, као чест састојак у средствима за чишћење у домаћинству и индустрији. Његова способност да раствара масноћу и прљавштину чини га ефикасним средством за чишћење различитих површина.
Штавише, амонијум хидроксид се користи у индустрији ђубрива и агрохемијским производима, служећи као есенцијални извор азота за раст биљака. Његова примена као течног ђубрива омогућава брзу и ефикасну апсорпцију од стране усева, доприносећи здравом и снажном развоју биљака.
Још један сектор који има користи од амонијум хидроксида је пречишћавање воде и отпадних вода. Његова способност да неутралише киселине и регулише pH вредност воде чини га важним средством у пречишћавању и третману индустријских отпадних вода, обезбеђујући усклађеност са прописима о заштити животне средине.
Укратко, амонијум хидроксид игра фундаменталну улогу у различитим индустријским и пољопривредним секторима због својих јединствених хемијских својстава и свестране примене. Његов значај као средства за чишћење, ђубрива и пречишћавања воде чини га неопходним за обезбеђивање ефикасности и одрживости индустријских и пољопривредних процеса.
Где пронаћи амонијум хидроксид?
Амонијум хидроксид, такође познат као течни амонијак, може се наћи у разним средствима за чишћење, укључујући средства за чишћење стакла, средства за уклањање мрља и средства за одмашћивање. Такође се користи у индустрији ђубрива и хемијској индустрији за производњу других хемијских једињења.
Иако се налази у неким производима за домаћинство, важно је држати амонијум хидроксид ван домашаја деце и кућних љубимаца, јер може бити токсичан ако се прогута. Увек пажљиво читајте етикете производа које користите и следите безбедносна упутства.
У случају просипања или незгода које укључују амонијум хидроксид, препоручује се употреба одговарајуће заштитне опреме, као што су рукавице и заштитне наочаре, и добро проветравање простора како би се избегло удисање испарења.
Укратко, амонијум хидроксид се може наћи у средствима за чишћење и хемијској индустрији, али је важно пажљиво руковати њиме због потенцијалних здравствених ризика.
Амонијум хидроксид: структура, својства и употреба
Амонијум хидроксид је једињење са молекулском формулом NH₄OH или H₅NO₃ , које се производи растварањем амонијачног гасовитог амонијака (NH₃ ) у води. Због тога је познат и као амонијачна вода или течни амонијак.
То је безбојна течност са веома интензивним и оштрим мирисом који није изолован. Ове карактеристике су директно повезане са концентрацијом NH3 раствореног у води; концентрација која, у ствари, будући да је гас, може покрити велике количине растворене у малој запремини воде.
Значајно мали део ових водених раствора састоји се од NH4+ катјона и OH– анјона . С друге стране, у веома разблаженим растворима или у замрзнутим чврстим материјама на веома ниским температурама, амонијак може бити у облику хидрата, као што су NH3 ∙ H2O , 2NH3 ∙ H2O и NH3 ∙ 2H2O.
Занимљива је чињеница да се Јупитерови облаци формирају од разблажених раствора амонијум хидроксида. Међутим, свемирска сонда Галилео није успела да пронађе воду у облацима планете, што би се очекивало на основу познавања формирања амонијум хидроксида; то јест, то су кристали потпуно безводног NH4OH .
Амонијум јон (NH4 + ) се производи у лумену бубрежних тубула спајањем амонијака и водоника, које луче ћелије бубрежних тубула. Поред тога, амонијум се производи у ћелијама бубрежних тубула у процесу трансформације глутамина у глутамат, а затим и у конверзији глутамата у α-кетоглутарат.
Амонијак се индустријски производи Хабер-Бошовом методом, у којој азот и водоник реагују користећи јоне гвожђа, алуминијум оксид и калијум оксид као катализаторе. Реакција се изводи под високим притисцима (150–300 атмосфера) и високим температурама (400–500°C), са приносом од 10–20%.
Реакцијом се производи амонијак, који оксидује и формира нитрите и нитрате. Они су неопходни за производњу азотне киселине и ђубрива као што је амонијум нитрат.
Хемијска структура
Као што његова дефиниција указује, амонијум хидроксид се састоји од воденог раствора гасовитог амонијака. Стога, унутар течности не постоји друга дефинисана структура осим насумичног распореда NH4+ и OH- јона растворених молекулима воде.
Амонијумови и хидроксилни јони су производи равнотеже хидролизе амонијака, тако да је уобичајено да ови раствори имају оштар мирис:
NH3 (g) + H2O ( l) <=> NH4 + ( aq ) + OH – (aq)
Према хемијској једначини, велико смањење концентрације воде померило би равнотежу ка стварању више амонијака; то јест, када се амонијум хидроксид загрева, ослобађају се паре амонијака.
Из тог разлога, NH4 + и OH- јони не формирају кристал под земаљским условима, што резултира непостојањем чврсте базе NH4OH.
Чврста супстанца о којој је реч мора бити састављена само од јона који електростатички интерагују (као што се види на слици).
Амонијачни лед
Међутим, на температурама знатно испод 0ºC и окруженим огромним притисцима, као што су они који владају у језгрима ледених месеца, амонијак и вода се смрзавају. При томе се кристализује чврста смеша са различитим стехиометријским пропорцијама, од којих је најједноставнија NH3 ∙ H2O : амонијак монохидрат.
NH3 ∙ H2O и NH3 ∙ 2H2O су амонијачни лед, стога је чврста супстанца кристални распоред молекула воде и амонијака који су повезани водоничним везама.
С обзиром на промену T и P, према рачунарским студијама које симулирају све физичке променљиве и њихове ефекте на овај лед, долази до преласка из фазе NH3 ∙ nH2O у фазу NH4OH.
Стога, само под овим екстремним условима NH₄OH може постојати као производ протонације унутар леда између NH₃ и H₂O :
NH3 ( с) + H2O ( с) <=> NH4OH ( с)
Треба напоменути да се овај пут, за разлику од хидролизе амонијака, укључене врсте налазе у чврстој фази: амонијачни лед који постаје слан без ослобађања амонијака.
Проприедадес фисицас е куимицас
Молекуларна формула
NH4OH или H5NO
Молекуларна тежина
35,046 г/мол
Изглед
То је безбојна течност.
Концентрација
До приближно 30% (за NH4 + и OH- јоне ).
Цхеиро
Веома јак и оштар.
Арома
Ацре.
Гранична вредност
34 ppm за неспецифичну детекцију.
Тачка кључања
38°C (25%).
Растворљивост
Постоји само у воденом раствору.
Растворљивост у води
Може се мешати у неограниченим размерама.
Густина
0,90 г/цм³ на 25°C.
Густина паре
Што се тиче уклоњеног ваздуха као јединице: 0,6. То јест, мање је густ од ваздуха. Међутим, логично је да се пријављена вредност односи на амонијак као гас, а не на његове водене растворе или NH4OH.
Конференција за штампу
2.160 mmHg на 25°C.
Корозивно дејство
Способан је да раствори цинк и бакар.
pH
11,6 (раствор 1 N); 11,1 (раствор 0,1 N ) и 10,6 (раствор 0,01 N).
Константа дисоцијације
pKb = 4.767; Kb = 1,71 x 10⁻⁶ на 20°C
pKb = 4.751; Kb = 1.774 x 10⁻⁵ на 25 °C.
Повећање температуре готово неприметно повећава базичност амонијум хидроксида.
Номенклатура
Који су уобичајени и званични називи за NH4OH ? Према IUPAC-у, његов назив је амонијум хидроксид јер садржи хидроксил анјон.
Амонијум је, због свог +1 наелектрисања, једновалентан; стога се, користећи номенклатуру, назива: амонијум(I) хидроксид.
Иако је употреба термина амонијум хидроксид технички нетачна, јер једињење није изоловано (барем не на Земљи, као што је детаљно објашњено у првом одељку).
Такође, амонијум хидроксид се назива амонијачна вода и течни амонијак.
Растворљивост
Пошто NH₄OH не постоји као со под копненим условима, није могуће проценити колико је растворљив у различитим растварачима.
Међутим, очекивало би се да је изузетно растворљив у води, јер би његово растварање ослободило велике количине NH3 . Теоретски, то би био невероватан начин за складиштење и транспорт амонијака.
У другим растварачима способним да прихвате водоничне везе, као што су алкохоли и амини, очекивало би се да је такође веома растворљив у њима. Овде је NH4+ катион донор водоничне везе, а OH- служи као обоје.
Примери ових интеракција са метанолом би били: H3N + -H - OHCH3 и HO- -HOCH3 ( OHCH3 означава да кисеоник прима водоничну везу, а не да је метил група везана за H).
Огреботине
- Контакт са очима изазива иритацију која може проузроковати оштећење ока.
Корозивно је. Стога, контакт са кожом може изазвати иритацију, а у високим концентрацијама може изазвати опекотине коже. Поновљени контакт амонијум хидроксида са кожом може изазвати сувоћу, свраб и црвенило (дерматитис).
-Удисање спреја амонијум хидроксида може изазвати акутну иритацију респираторног тракта, коју карактеришу гушење, кашаљ или кратак дах. Дуготрајно или поновљено излагање супстанци може довести до поновљених бронхијалних инфекција. Удисање амонијум хидроксида такође може изазвати иритацију плућа.
-Излагање високим концентрацијама амонијум хидроксида може бити медицинска хитност, јер се течност може накупити у плућима (плућни едем).
-Концентрација од 25 ppm је узета као граница изложености, у смени од 8 сати, у окружењу у којем је радник изложен штетном дејству амонијум хидроксида.
Реактивност
-Поред могућег оштећења здравља изазваног излагањем амонијум хидроксиду, постоје и друге мере предострожности које се морају узети у обзир при раду са супстанцом.
Амонијум хидроксид може реаговати са многим металима, као што су сребро, бакар, олово и цинк. Такође реагује са солима ових метала формирајући експлозивна једињења и ослобађајући водоник, који је заузврат запаљив и експлозиван.
-Може бурно реаговати са јаким киселинама, као што су хлороводонична киселина, сумпорна киселина и азотна киселина. Такође бурно реагује са диметил сулфатом и халогенима.
– Реагује са јаким базама, као што су натријум хидроксид и калијум хидроксид, стварајући амонијак. То се може проверити посматрањем равнотеже раствора, у којем додавање OH- јона мења равнотежу ка стварању NH3.
-Не користите бакарне и алуминијумске метале, као ни друге поцинковане метале, приликом руковања амонијум хидроксидом, због његовог корозивног дејства на њих.
Употребе
У храни
-Користи се као адитив у многим намирницама где служи као средство за нарастање теста, контролу pH вредности и средство за површинску обраду.
-Списак намирница у којима се користи амонијум хидроксид је опсежан и укључује пецива, сиреве, чоколаде, слаткише и пудинге.
-Амонијум хидроксид је наведен као безопасна супстанца од стране ФДА за прераду хране, све док се поштују утврђени стандарди.
-У месним производима се користи као антимикробно средство, елиминишући бактерије попут Е. коли, смањујући их на немерљиве нивое. Бактерије се налазе у цревима говеда и прилагођавају се киселој средини. Амонијум хидроксид, регулисањем pH вредности, спречава раст бактерија.
Терапеутски
-Амонијум хидроксид има неколико терапеутских употреба, укључујући:
-10% раствор се користи као стимуланс респираторног рефлекса
-Споља се користи на кожи за лечење уједа и убода инсеката. -Делује на дигестивни систем као антацид и карминатив, односно помаже у елиминацији гасова.
Такође се користи као локални третман за акутни и хронични мишићно-скелетни бол. Као резултат рубефацијентног дејства амонијум хидроксида, долази до повећаног локалног протока крви, црвенила и иритације.
Индустријско и разноврсно
-Делује у смањењу NOx (високо реактивних гасова, као што су азот-оксид (NO) и азот-диоксид (NO2 ) ) за емисије из батерија и смањењу NOx у емисијама из димњака.
-Користи се као пластификатор; адитив за боје и за површинску обраду.
- Повећава порозност косе, омогућавајући пигментима боје да дубље продру, што резултира бољим завршетком.
Амонијум хидроксид се користи као антимикробно средство у пречишћавању отпадних вода. Такође је укључен у синтезу хлорамина. Ова супстанца игра сличну улогу као хлор у пречишћавању воде у базенима, са предношћу што је мање токсична.
-Користи се као инхибитор корозије у процесу рафинирања нафте.
-Користи се као средство за чишћење у разним индустријским и комерцијалним производима, на различитим површинама, укључујући: нерђајући челик, порцелан, стакло и рерну.
-Поред тога, користи се у производњи детерџената, сапуна, фармацеутских производа и боја.
У пољопривреди
Иако се не користи директно као ђубриво, амонијум хидроксид испуњава ову функцију. Амонијак се производи из атмосферског азота коришћењем Хабер-Бошове методе и транспортује се у фрижидеру испод тачке кључања (-33°C) до намењене употребе.
Амонијак под притиском се убризгава, у облику паре, у земљиште, где одмах реагује са водом из земљишта и претвара се у амонијум (NH4 + ) , који се задржава на местима катјонске измене у земљишту. Поред тога, производи се амонијум хидроксид. Ова једињења су извор азота.
Заједно са фосфором и калијумом, азот чини тријаду главних хранљивих материја за биљке, неопходних за њихов раст.
Референце
- Ганонг, В.Ф. (2002). Медицинска физиологија. 19. издање. Модерно издаваштво приручника.
- А. Д. Фортес, Ј. П. Бродхолт, И. Г. Вуд и Л. Вокадло. (2001) Ab initio симулација амонијак монохидрата (NHXNUMX 3 ∙ Х 2 O) и амонијум хидроксид (NH 4 ОХ). Амерички институт за физику. J. Chem. Phys., књ. 115, бр. 15, 15.
- Хелменстин, Ан Мари, др (6. фебруар 2017). Чињенице о амонијум хидроксиду. Преузето са: thoughtco.com
- Почтека група. (2015). Амонијум хидроксид pochteca.com.mx
- NJ Health (н.д.). Информативни лист о опасним супстанцама: Амонијум хидроксид. [PDF]. Преузето са: nj.gov
- Студент хемије. (2018). Амонијум хидроксид. Преузето са: chemistrylearner.com
- PubChem (2018). Амонијум хидроксид. Преузето са: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov