Silversulfid (Ag₂S) är en kemisk förening som bildas genom kombinationen av silver- och svavelatomer. Den har en kristallin struktur och är olöslig i vatten. Silversulfid används flitigt inom fotoindustrin på grund av dess ljuskänslighet och används i fotografisk film och fotopapper. Det används också vid tillverkning av solceller, läkemedel och dentala tillämpningar. Dess kemiska och fysikaliska egenskaper gör silversulfid till ett mångsidigt material av stor betydelse inom flera områden.
Fördelar och tillämpningar av silversulfid inom industri och medicin.
Silversulfid (Ag₂S) är en kemisk förening som används flitigt inom industri och medicin på grund av dess unika egenskaper. Silversulfid är känd för sin kristallina struktur och halvledaregenskaper och erbjuder ett antal fördelar i olika tillämpningar.
Inom industrin används silversulfid ofta inom fotografi på grund av dess ljuskänslighet. Det används i ljuskänsliga filmer och fotopapper, vilket möjliggör högkvalitativa bilder. Silversulfid används också vid tillverkning av elektroniska apparater, såsom solceller och ljussensorer.
Inom medicin används silversulfid i förband och salvor på grund av dess antibakteriella och svampdödande egenskaper. Det hjälper till att behandla sår och brännskador, förebygga infektioner och påskynda läkningsprocessen. Dessutom används silversulfid i dermatologiska behandlingar för tillstånd som akne och eksem.
Kort sagt är silversulfid en mångsidig förening som är viktig för en mängd olika industriella och medicinska tillämpningar. Dess unika egenskaper erbjuder betydande fördelar, vilket gör den till en oumbärlig komponent i en mängd olika produkter och behandlingar.
Fördelar och tillämpningar av sulfid inom kemi- och läkemedelsindustrin.
Silversulfid (Ag₂S) är en kemisk förening som används flitigt inom kemi- och läkemedelsindustrin på grund av dess mångsidiga fördelar och tillämpningar. Denna förening har en kristallin struktur och är ett luktfritt, svart fast ämne.
En av silversulfids viktigaste egenskaper är dess förmåga att fungera som ett effektivt antimikrobiellt medel. Det används vid tillverkning av läkemedel och hygienprodukter för att bekämpa bakterier och svampar, och erbjuder ett naturligt alternativ till kemiska konserveringsmedel.
Silversulfid används också inom fotoindustrin, där det används vid tillverkning av svartvit fotografisk film. Dess ljuskänslighet gör det till en viktig komponent för bildandet av bilder i dessa produkter.
Inom den kemiska industrin används silversulfid vid syntes av organiska föreningar och fungerar som katalysator i olika kemiska reaktioner. Dess förmåga att accelerera reaktioner och kontrollera slutprodukternas selektivitet gör det till en värdefull komponent i kemiska produktionsprocesser.
Sammanfattningsvis erbjuder silversulfid betydande fördelar inom kemisk och farmaceutisk industri, då det används som ett antimikrobiellt medel, en ljuskänslig komponent och en katalysator i kemiska reaktioner. Dess mångsidighet och effektivitet gör det till ett populärt val för en mängd olika industriella och farmaceutiska tillämpningar.
Vilken malm innehåller höga koncentrationer av silversulfid?
O minerio som innehåller höga koncentrationer av silversulfid är känd som argentitArgentit är ett silvermineral med den kemiska formeln Ag₂S, som är sammansatt av silver- och svavelatomer bundna på ett specifikt sätt.
O silversulfid är en kemisk förening med en kubisk kristallin struktur, vilket ger den unika egenskaper. Den är olöslig i vatten och har en färg som varierar från grå till svart, beroende på dess renhet. Dessutom, silversulfid är ett halvledarmaterial, vilket gör det användbart i en mängd olika tekniska tillämpningar.
En av huvuddragen i silversulfid är dess förmåga att reagera med svavelhaltiga föreningar och bilda stabila komplex. Denna egenskap gör att silversulfid användbar i reningsprocesser för ädelmetaller, såsom silver.
Förutom att användas inom gruvindustrin, silversulfid Det har även tillämpningar inom tillverkning av elektroniska apparater, fotografi och medicin. Dess förmåga att absorbera ultraviolett ljus gör det till ett idealiskt material för fotografisk film och solskyddslinser.
Kort sagt silversulfid Det är en kemisk förening med unika egenskaper och mångsidiga tillämpningar. Dess närvaro i malmer som argentit gör silverutvinning mer effektiv och hållbar.
Bildning av sulfider: förstå processen för att skapa dessa viktiga mineralföreningar.
Sulfider är viktiga mineralföreningar som spelar en viktig roll i en mängd olika industriella och tekniska tillämpningar. De bildas genom kombinationen av metaller med svavel, vilket resulterar i en mängd olika mineraler med unika och distinkta egenskaper.
En av de mest kända sulfiderna är silversulfid (Ag₂S), som har en karakteristisk kristallin struktur och intressanta fysikaliska och kemiska egenskaper. Denna förening bildas genom reaktionen mellan silvermetall och svavel, vilket resulterar i ett mörkt, glänsande mineral.
Silversulfid har en kubisk kristallin struktur och är känd för sin låga löslighet i vatten och sin förmåga att reagera med oxiderande föreningar. Dessutom används detta mineral i en mängd olika tillämpningar, såsom fotografering, elektroniktillverkning och galvanisering.
Kort sagt är bildandet av sulfider en fascinerande process som resulterar i skapandet av essentiella mineralföreningar med unika egenskaper och mångsidiga tillämpningar. Silversulfid är ett exempel på hur dessa föreningar effektivt kan användas inom olika industri- och teknikområden.
Silversulfid (Ag2S): struktur, egenskaper och användningsområden
O silversulfid är en oorganisk förening vars kemiska formel är Ag 2 S. Den består av ett mörkgrått fast ämne bildat av katjonerna Ag + och S-anjoner 2- i förhållandet 2:1. 2 är nära besläktad med Ag + , eftersom båda är mjuka och räckviddjoner stabiliserar varandra.
Silverprydnader tenderar att mörkna och förlora sin karakteristiska glans. Denna färgförändring är inte en produkt av silveroxidation, utan snarare av dess reaktion med vätesulfid som finns i miljön i låga koncentrationer. Detta kan bero på nedbrytning eller nedbrytning av svavelrika växter, djur eller livsmedel.
ÅH 2 S, vars molekyl bär en svavelatom, reagerar med silver enligt följande kemiska ekvation: 2Ag(s) + H 2 S (g) => Ag 2 S (s) + H 2 (G)
Därför, Ag 2 S är ansvarigt för de svarta lagren som bildas i silver. I naturen kan dock denna sulfid även hittas i mineralit och argentit. Dessa två mineraler skiljer sig från många andra genom sina glänsande svarta kristaller, likt det fasta ämnet i den översta bilden.
Ag 2 S uppvisar polymorfa strukturer, attraktiva elektroniska och optoelektroniska egenskaper, är en halvledare och lovar att bli ett material för utveckling av solceller, såsom solceller.
Strukturera
Kristallstrukturen för silversulfid illustreras i bilden ovan. De blå zonerna motsvarar Ag-katjonen. + , medan de gula anjonerna vid S 2- Ag 2 S är polymorf, vilket betyder att den kan anta olika kristallsystem under vissa temperaturförhållanden.
Hur: Genom en fasövergång. Jonerna omorganiseras på ett sådant sätt att ökande temperatur och vibrationer i det fasta ämnet inte stör den elektrostatiska jämvikten mellan attraktion och repulsion. När detta händer sägs en fasövergång inträffa, och därför uppvisar det fasta ämnet nya fysikaliska egenskaper (såsom lyster och färg).
Ag 2 S vid normala temperaturer (under 179 °C), har den en monoklinisk kristallstruktur (α-Ag 2 Utöver denna fasta fas finns det två andra: bcc (kubisk i kroppen) mellan 179 och 586 °C och bcc (kubisk i mitten av ansiktet) vid mycket höga temperaturer (δ-Ag 2 S).
Det argentinska mineralet består av fcc-fasen, även känd som β-Ag 2 S. Efter att ha svalnat och omvandlats till en klippa kombineras dess strukturella egenskaper. Därför samexisterar båda kristallina strukturerna: monoklina och bcc. Därför framträder svarta fasta ämnen med ljusa, intressanta ögon.
Egenskaper
Molekylvikt
247,80 g / mol
Utseende
Gråsvarta kristaller
Lukt
WC
Försäljningsställe
836 °C. Detta värde överensstämmer med det faktum att Ag 2 S är en förening med liten jonkaraktär och smälter därför vid temperaturer under 1000 °C.
Löslighet
I vatten, endast 6,21 ± 10 -15 g/L vid 25°C. Det vill säga att mängden svart fast ämne som löses upp är försumbar. Detta beror återigen på Ag-S-bindningens svagt polära karaktär, där det inte finns någon signifikant skillnad i elektronegativitet mellan de två atomerna.
Dessutom, Ag 2 S är olösligt i alla lösningsmedel. Varje molekyl som effektivt kan separera joner från Ag-kristalllager + och S 2- löst.
Strukturera
I bilden av strukturen kan man också se fyra lager av S-Ag-S-bindningar, som rör sig förbi varandra när det fasta ämnet utsätts för kompression. Detta beteende innebär att det, trots att det är en halvledare, är duktilt liksom många metaller vid rumstemperatur.
S-Ag-S-skikten passar perfekt in i de vinkelformade geometrier som observeras i sicksackmönstret. Eftersom en kraft utövas rör sig de längs en förskjutningsaxel, vilket orsakar nya icke-kovalenta interaktioner mellan silver- och svavelatomerna.
Brytningsindex
2.2
Dielektrisk konstant
6
Elektronik
Ag 2 S är en amfoter halvledare, det vill säga den beter sig som om den vore av typen n och typen p Den är inte heller spröd, vilket är anledningen till att den har studerats för användning i elektroniska apparater.
Reduktionsreaktion
Ag 2 S kan reduceras till metalliskt silver genom att bada svarta delar i varmt vatten, NaOH, aluminium och salt. Följande reaktion sker:
3Ag 2 S (s) + 2Al (s) + 3H 2 O (l) => 6Ag (s) + 3H 2 S (ac) + Al 2 O 3 (Er)
Nomenklatur
Silver, vars elektroniska konfiguration är [Kr] 4d 10 5s 1 , kan bara förlora en elektron: den från dess yttersta 5s-orbitaler. Således är Ag-katjonen + lämnas med en elektronkonfiguration [Kr] 4d 10 Därför har den en enda valens på +1, vilket avgör vad dess föreningar ska kallas.
Svavel har å andra sidan elektronkonfigurationen [Ne]3s 2 3p 4 och behöver två elektroner för att fullborda sin valensoktett. När dessa två elektroner omvandlas jonen (silver) till svavelanjonen, S 2- , med konfigurationen [Ar]. Med andra ord är ädelgasen argon isoelektronisk.
Därför, Ag 2 S måste kallas enligt följande nomenklaturer:
systematisk
Di mono silversulfid. Här beaktas antalet atomer av varje element och de anges med prefixen för de grekiska täljarna.
Estoque
Silversulfid Med en enda valens på +1 specificeras den inte med romerska siffror inom parentes: silver(I)sulfid; vilket är felaktigt.
traditionell
ARGENT Sulfid ico Eftersom silver "fungerar" med en valens på +1, läggs suffixet -ico till dess namn. silver- på latin.
USOs
Några av de nya användningsområdena för Ag 2 S är följande:
-De färgade lösningarna av dess nanopartiklar (med olika storlekar) har antibakteriell aktivitet, är giftfria och kan därför användas inom medicin och biologi.
-Deras nanopartiklar kan bilda så kallade kvantprickar. De absorberar och avger strålning med större intensitet än många organiska fluorescerande molekyler, så de kan ersätta dem som biologiska markörer.
-Strukturerna av α-Ag 2 De uppvisar imponerande elektroniska egenskaper som är lämpliga för användning som solceller. De representerar också en utgångspunkt för syntesen av nya termoelektriska material och sensorer.
Referenser
- Mark Peplow (17 april 2018). Halvledarsilversulfid sträcker sig som metall. Hämtad från: cen.acs.org
- Samarbete: Författare och redaktörer av volym III/17E-17F-41C () kristallstruktur silversulfid (Ag2S). I: Madelung O., Rössler U., Schulz M. (red.) Icke-tetraedriska element och binära föreningar I. Landolt-Börnstein – Grupp III – Kondenserad materia (Numeriska data och funktionella relationer inom vetenskap och teknologi), vol. 41C. Springer, Berlin, Heidelberg.
- Wikipedia (2018). Silversulfid Hämtad från: sv.wikipedia.org
- Stanislav I. Sadovnikov et al. (juli 2016). Silversulfidnanopartiklar Ag 2 Kolloidala lösningar: syntes och egenskaper. Hämtad från: sciencedirect.com
- Azo Materials (2018). Silversulfid (Ag) halvledare 2 Hämtad från: azom.com
- A. Nwofe (2015). Utsikter och utmaningar med tunnfilmer av silversulfid: en översikt. Avdelningen för materialvetenskap och förnybar energi, Institutionen för industriell fysik, Ebonyi State University, Abakaliki, Nigeria.
- UMassAmherst. (2011). Föreläsningsdemonstrationer: Rengöring av missfärgat silver. Hämtad från: lecturedemos.chem.umass.edu
- Studie (2018). Vad är silversulfid? – Kemisk formel och användningsområden. Hämtad från: study.com