Ang hydrogen peroxide, na kilala rin bilang hydrogen peroxide, ay isang kemikal na compound na binubuo ng dalawang hydrogen atoms at dalawang oxygen atoms, na may formula na H2O2. Ito ay isang malinaw, walang kulay na likido na may mga katangian ng oxidizing at disinfectant. Ang molecular structure nito ay nailalarawan sa pamamagitan ng isang OO bond, na ginagawang hindi matatag at madaling mabulok. Ang hydrogen peroxide ay malawakang ginagamit sa iba't ibang mga aplikasyon, tulad ng pagdidisimpekta ng sugat, pagpapaputi ng buhok, paglilinis sa ibabaw, at paggamot ng tubig at wastewater. Mahalagang tandaan na ang hydrogen peroxide ay dapat hawakan nang may pag-iingat dahil sa kakayahang maglabas ng oxygen at kinakaing unti-unti sa mataas na konsentrasyon.
Hydrogen peroxide formula: tuklasin kung ano ang mahahalagang kemikal na tambalan.
Ang hydrogen peroxide, na kilala rin bilang hydrogen peroxide, ay isang mahalagang compound ng kemikal na malawakang ginagamit sa iba't ibang sektor, tulad ng industriya, gamot, at maging sa tahanan. Ang chemical formula nito ay H2O2, ibig sabihin, binubuo ito ng dalawang hydrogen atoms at dalawang oxygen atoms na covalently bonded together.
Ang formula na ito para sa hydrogen peroxide ay nagpapahiwatig na ang molecular structure nito ay binubuo ng isang solong bono sa pagitan ng dalawang hydrogen atoms at isang double bond sa pagitan ng oxygen atoms. Ang istrukturang ito ay nagbibigay ng hydrogen peroxide ng mga natatanging katangian, tulad ng kakayahang kumilos bilang isang ahente ng oxidizing at disinfecting.
Ang hydrogen peroxide ay malawakang ginagamit sa iba't ibang industriya dahil sa maraming nalalamang katangian nito. Karaniwan itong ginagamit sa paglilinis sa ibabaw, pagdidisimpekta ng sugat, pagpapaputi ng buhok, at maging sa industriya ng pulp at papel. Ang kakayahang maglabas ng oxygen kapag nakipag-ugnayan ito sa mga organikong sangkap ay ginagawa itong mabisang ahente para sa pag-alis ng mga mantsa at bakterya.
Samakatuwid, ang formula para sa hydrogen peroxide, H2O2, ay nagpapakita ng kahalagahan ng mahalagang kemikal na tambalang ito sa maraming aspeto ng ating buhay. Sa bahay man, sa trabaho, o sa industriya, ang hydrogen peroxide ay gumaganap ng isang pangunahing papel, salamat sa natatangi at maraming nalalaman nitong katangian.
Mga katangian ng hydrogen peroxide: alamin ang tungkol sa mga katangian at gamit nito sa pang-araw-araw na buhay.
Ang hydrogen peroxide, na kilala rin bilang hydrogen peroxide, ay isang kemikal na sangkap na may formula na H2O2. Ang istraktura nito ay binubuo ng dalawang atomo ng oxygen na nakagapos sa dalawang atomo ng hydrogen. Ito ay isang walang kulay, malapot na likido na may katangian na amoy.
Ang isa sa mga pangunahing katangian ng hydrogen peroxide ay ang kakayahang kumilos bilang isang ahente ng oxidizing at disinfecting. Samakatuwid, ito ay malawakang ginagamit sa pang-araw-araw na pagsasanay, maging para sa paglilinis ng mga sugat, pagdidisimpekta sa mga ibabaw, o pagpapaputi ng mga tela. Higit pa rito, hydrogen peroxide ay maaari ding matagpuan sa oral hygiene products at teeth whitening creams.
Sa kabila ng mga kapaki-pakinabang na katangian nito, mahalagang maging maingat sa paghawak ng hydrogen peroxide, dahil ang mataas na konsentrasyon ay maaaring magdulot ng pangangati ng balat at mucous membrane. Samakatuwid, inirerekumenda na palaging sundin ang mga tagubilin at palabnawin nang tama ang sangkap bago ilapat.
Sa madaling salita, ang hydrogen peroxide ay isang versatile substance na may maraming aplikasyon sa pang-araw-araw na buhay. Ang disinfectant at oxidizing properties nito ay ginagawa itong kaalyado sa paglilinis at pagdidisimpekta ng mga kapaligiran. Gayunpaman, mahalagang gamitin ang produkto nang may pag-iingat at sundin nang tama ang mga tagubilin upang maiwasan ang mga potensyal na panganib sa kalusugan.
Mga benepisyo at paggamit ng hydrogen peroxide sa sanitasyon at pagdidisimpekta.
Ang hydrogen peroxide, na kilala rin bilang hydrogen peroxide, ay isang kemikal na compound na binubuo ng dalawang hydrogen atoms at dalawang oxygen atoms, na may formula na H2O2. Ang istrukturang molekular nito ay binubuo ng isang solong bono sa pagitan ng dalawang atomo ng oxygen, na bawat isa ay nakagapos sa isang atom ng hydrogen. Ang sangkap na ito ay malawakang ginagamit sa sanitasyon at pagdidisimpekta dahil sa maraming benepisyo at gamit nito.
Ang isa sa mga pangunahing benepisyo ng hydrogen peroxide ay ang kakayahang kumilos bilang isang oxidizing agent, na ginagawa itong epektibo sa pag-aalis ng mga microorganism tulad ng bacteria, virus, at fungi. Higit pa rito, ang hydrogen peroxide ay isang ligtas at hindi nakakalason na tambalan, na ginagawa itong perpektong opsyon para sa pagdidisimpekta sa mga ibabaw sa mga kapaligiran tulad ng mga ospital, paaralan, at tahanan.
Sa kalinisanMaaaring gamitin ang hydrogen peroxide upang linisin at disimpektahin ang mga ibabaw, kagamitan, at kagamitan. Nakakatulong ang oxidizing action nito na alisin ang mga mantsa, dumi, at amoy, na ginagawang malinis ang mga ibabaw at walang mga nakakapinsalang mikroorganismo.
Bilang karagdagan, ang hydrogen peroxide ay maaaring gamitin upang pumuti ang mga tela at alisin ang mga mantsa mula sa dugo, pawis, at iba pang organikong nalalabi. Ang effervescent action nito ay nakakatulong sa pagpapalabas ng oxygen, na tumutulong sa pag-alis ng dumi at mga labi, na nagiging mas malinis at mas maliwanag ang mga tela.
Sa pagdidisimpektaMaaaring gamitin ang hydrogen peroxide para i-sterilize ang mga medikal na instrumento, disimpektahin ang mga sugat at paso, at linisin ang mga ibabaw na nadikit sa pagkain. Ang pagkilos na antimicrobial nito ay nakakatulong na alisin ang mga mikrobyo at bakterya, na pumipigil sa mga impeksyon at sakit na dulot ng mga pathogenic microorganism.
Sa buod, ang hydrogen peroxide ay isang versatile at epektibong compound para sa sanitizing at disinfecting dahil sa mga natatanging benepisyo at gamit nito. Ang oxidizing at antimicrobial action nito ay ginagawa itong isang ligtas at epektibong pagpipilian para sa paglilinis at pagdidisimpekta ng iba't ibang mga ibabaw at materyales.
Ang pagbuo ng hydrogen peroxide sa mga buhay na organismo: isang natural at mahalagang proseso.
Ang hydrogen peroxide, na kilala rin bilang hydrogen peroxide, ay mga kemikal na compound na mahalaga para sa iba't ibang biological na proseso. Ang pagbuo ng mga peroxide na ito sa mga buhay na organismo ay isang natural na proseso at mahalaga para sa kaligtasan ng cell.
A Pangunahing nangyayari ang produksyon ng hydrogen peroxide sa mitochondria, ang mga organel na responsable para sa paggawa ng enerhiya sa mga selula. Sa panahon ng paghinga ng cellular, nabuo ang mga libreng radikal na maaaring makapinsala sa mga istruktura ng cellular. Ang hydrogen peroxide ay gumaganap bilang isang antioxidant, neutralisahin ang mga libreng radical na ito at pinoprotektahan ang mga cell mula sa pinsala.
Higit pa rito, ang mga hydrogen peroxide ay mahalaga para sa immune system, na tumutulong na sirain ang mga invading microorganism. Ang mga puting selula ng dugo ay gumagawa ng hydrogen peroxide bilang bahagi ng depensa ng katawan laban sa mga impeksiyon.
NSa industriya, ang hydrogen peroxide ay malawakang ginagamit bilang bleaching agent sa mga proseso ng paggawa ng papel at tela. Ginagamit din ito bilang disinfectant at cleaning agent sa iba't ibang komersyal na produkto.
Sa madaling salita, ang pagbuo ng hydrogen peroxide sa mga buhay na organismo ay isang natural na proseso na mahalaga para sa pagpapanatili ng kalusugan at integridad ng cellular. Kung kumikilos bilang mga antioxidant o mga ahente ng pagtatanggol, ang mga compound na ito ay gumaganap ng isang mahalagang papel sa proteksyon at maayos na paggana ng mga cell.
Hydrogen peroxide: mga katangian, formula, istraktura at gamit
O hydrogen peroxide Ang hydrogen peroxide, o dioxidane dioxogen, ay isang kemikal na tambalan na kinakatawan ng formula na H2O2. Sa dalisay nitong anyo, ito ay walang kulay at likido, ngunit ito ay bahagyang mas malapot kaysa tubig dahil sa bilang ng mga hydrogen bond na maaaring mabuo.
Ang peroxide na ito ay kinikilala rin bilang isa sa pinakasimple, na nauunawaan bilang mga may simpleng oxygen-oxygen bond.
Ang mga gamit nito ay iba-iba at saklaw mula sa kapangyarihan nito bilang isang oxidizer, bleaching agent at disinfectant, at kahit na sa mataas na konsentrasyon, ito ay ginamit bilang spacecraft fuel, na may espesyal na interes sa chemistry ng propellant at explosives.
Ang hydrogen peroxide ay hindi matatag at mabagal na nabubulok sa pagkakaroon ng mga base o catalyst. Dahil sa kawalang-tatag na ito, ang peroxide ay karaniwang iniimbak na may ilang uri ng stabilizer, na naroroon sa bahagyang acidic na solusyon.
Ang hydrogen peroxide ay matatagpuan sa mga biological system na bahagi ng katawan ng tao, at ang mga enzyme na kumikilos sa pamamagitan ng pagkabulok nito ay kilala bilang "peroxidases".
Pagtuklas
Ang pagtuklas ng hydrogen peroxide ay iniuugnay sa Pranses na siyentipiko Louis Jacques Thenard , nang mag-react siya ng barium peroxide sa nitric acid.
Ang isang pinahusay na bersyon ng prosesong ito ay gumamit ng hydrochloric acid at ang pagdaragdag ng sulfuric acid upang mamuo ang barium sulfate. Ginamit ang prosesong ito mula sa huling bahagi ng ika-19 na siglo hanggang sa kalagitnaan ng ika-20 siglo upang makagawa ng peroxide.
Ang peroxide ay palaging itinuturing na hindi matatag, dahil sa lahat ng mga nabigong pagtatangka na ihiwalay ito sa tubig. Ngunit ang kawalang-tatag ay higit sa lahat dahil sa mga bakas na impurities mula sa mga transition metal salts, na nag-catalyzed sa agnas nito.
Ang purong hydrogen peroxide ay unang na-synthesize noong 1894, halos 80 taon matapos itong matuklasan, salamat sa siyentipikong si Richard Wolffenstein na gumawa nito gamit ang vacuum distillation.
Ang molecular structure nito ay mahirap matukoy, ngunit ang Italian physicist at chemist na si Giacomo Carrara ay nagpasiya ng molecular mass nito sa pamamagitan ng cryoscopic descent, na nagpapahintulot sa istraktura nito na makumpirma. Sa oras na iyon, hindi bababa sa isang dosenang hypothetical na istruktura ang iminungkahi.
pagmamanupaktura
Noong nakaraan, ang hydrogen peroxide ay inihanda sa industriya ng hydrolysis ng ammonium peroxydisulfate, na nakuha sa pamamagitan ng electrolysis ng isang solusyon ng ammonium bisulfate (NH4HSO4) sa sulfuric acid.
Ang hydrogen peroxide ay kasalukuyang ginagawa halos eksklusibo sa pamamagitan ng proseso ng anthraquinone, na pormal noong 1936 at na-patent noong 1939. Nagsisimula ito sa pagbabawas ng isang anthraquinone (gaya ng 2-ethylanthraquinone o ang 2-amyl derivative) sa katumbas na anthrahydroquinone, karaniwang sa pamamagitan ng hydrogenation ng palladiumation.
Ang Anthrahydroquinone ay sumasailalim sa autoxidation upang muling buuin ang panimulang anthraquinone, na may hydrogen peroxide bilang isang byproduct. Karamihan sa mga komersyal na proseso ay nakakamit ng oksihenasyon sa pamamagitan ng pagbubula ng naka-compress na hangin sa pamamagitan ng anthracene derivative solution, na nagpapahintulot sa oxygen sa hangin na mag-react sa labile hydrogen atoms (mula sa mga hydroxy group), na nagbubunga ng hydrogen peroxide at regenerating na anthraquinone.
Ang hydrogen peroxide ay kinukuha, at ang anthraquinone derivative ay binabawasan pabalik sa dihydroxy compound (anthracene) gamit ang hydrogen gas sa pagkakaroon ng metal catalyst. Pagkatapos ay umuulit ang cycle.
Ang ekonomiya ng proseso ay higit na nakasalalay sa mahusay na pag-recycle ng quinone (na mahal), ang mga solvent ng pagkuha, at ang hydrogenation catalyst.
Mga katangian ng hydrogen peroxide
Ang hydrogen peroxide ay lumilitaw bilang isang maputlang asul na likido sa mga dilute na solusyon at walang kulay sa temperatura ng silid, na may bahagyang mapait na lasa. Ito ay bahagyang mas malapot kaysa tubig dahil sa mga hydrogen bond na maaari nitong mabuo.
Ito ay itinuturing na mahinang asido (PubChem, 2013). Ito rin ay isang malakas na ahente ng oxidizing, na responsable para sa karamihan ng mga aplikasyon nito. Bilang karagdagan sa oxidizing function nito, ginagamit din ito bilang bleaching agent—para sa industriya ng papel—at bilang disinfectant. Sa mababang temperatura, kumikilos ito bilang isang mala-kristal na solid.
Kapag bumubuo ng carbamide peroxide (CH6N2O3) (PubChem, 2011), mayroon itong kinikilalang paggamit bilang isang dental bleach, pinangangasiwaan man nang propesyonal o pribado.
Mayroong maraming literatura sa kahalagahan ng hydrogen peroxide sa mga buhay na selula, dahil ito ay gumaganap ng isang mahalagang papel sa pagtatanggol ng organismo laban sa mga nakakapinsalang host, gayundin sa mga oxidative biosynthetic na reaksyon.
Higit pa rito, dumarami ang ebidensya (PubChem, 2013) na kahit na sa mababang antas ng hydrogen peroxide sa katawan, ito ay gumaganap ng isang pangunahing papel, lalo na sa mas mataas na mga organismo. Kaya, ito ay itinuturing na isang mahalagang ahente ng pagbibigay ng senyas ng cell, na may kakayahang modulate ang parehong mga inhibitor ng paglago at mga tagataguyod ng paglago.
Dahil sa akumulasyon ng hydrogen peroxide sa balat ng mga pasyenteng dumaranas ng depigmenting disorder na "vitiligo" (López-Lázaro, 2007), ang epidermis ng tao ay walang normal na kakayahan upang maisagawa ang mga tungkulin nito, samakatuwid, iminumungkahi na ang akumulasyon ng peroxide ay maaaring may mahalagang papel sa pag-unlad ng kanser.
Kahit na ang pang-eksperimentong data (López-Lázaro, 2007) ay nagpapakita na ang mga selula ng kanser ay gumagawa ng malaking halaga ng peroxide, na nauugnay sa mga pagpapalit ng DNA, paglaganap ng cell, atbp.
Ang maliit na halaga ng hydrogen peroxide ay maaaring kusang gawin sa hangin. Ang hydrogen peroxide ay hindi matatag at mabilis na nabubulok sa oxygen at tubig, na naglalabas ng init sa reaksyon.
Bagama't hindi ito nasusunog, gaya ng nabanggit na, ito ay isang makapangyarihang ahente ng oxidizing (ATSDR, 2003), na maaaring magdulot ng kusang pagkasunog kapag nakipag-ugnayan ito sa mga organikong materyales.
Sa hydrogen peroxide, ang oxygen (Rayner-Canham, 2000) ay may "abnormal" na estado ng oksihenasyon, dahil ang mga pares ng mga atom na may parehong electronegativity ay pinagsasama, kaya ang bonding na pares ng electron ay ipinapalagay na ibinabahagi sa pagitan nila. Sa kasong ito, ang bawat oxygen atom ay may oxidation number na 6 minus 7, o -1, habang ang mga hydrogen atoms ay mayroon pa ring +1.
Ang malakas na oxidizing power ng hydrogen peroxide na may kaugnayan sa tubig ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng potensyal na oksihenasyon nito (Rayner-Canham, 2000), upang ma-oxidize nito ang ferrous (II) ion, sa ferric (III) ion, tulad ng ipinapakita sa sumusunod na reaksyon:
Ang hydrogen peroxide ay mayroon ding pag-aari ng dismutating, iyon ay, pagbabawas at pag-oxidizing (Rayner-Canham, 2000), dahil ang mga sumusunod na reaksyon ay nagpapakita ng malapit sa kanilang mga potensyal:
Ang pagdaragdag ng dalawang equation, ang sumusunod na pandaigdigang equation ay nakuha:
Bagama't ang "dismutation" ay thermodynamically favored, ito ay HINDI kinetically favored. Gayunpaman, (Rayner-Canham, 2000), ang kinetics ng reaksyong ito ay maaaring mapaboran sa paggamit ng mga catalyst tulad ng iodide ion o iba pang mga transition metal ions.
Kaya, halimbawa, ang enzyme na "catalase" na naroroon sa ating katawan ay may kakayahang mag-catalyze ng reaksyong ito, sa paraan na sinisira nito ang mapaminsalang peroxide na maaaring umiiral sa ating mga selula.
Lahat ng alkali group oxides ay masiglang tumutugon sa tubig upang magbigay ng katumbas na solusyon ng metal hydroxide, ngunit ang sodium dioxide ay bumubuo ng hydrogen peroxide, at ang mga dioxide ay gumagawa ng hydrogen peroxide at oxygen, tulad ng ipinapakita sa mga sumusunod na reaksyon (Rayner-Canham, 2000):
Ang iba pang data ng interes na nakolekta mula sa hydrogen peroxide ay:
- Molecular mass: 34.017 g/mol
- Density: 1,11 g/cm3 sa 20°C sa 30% (w/w) na solusyon at 1.450 g/cm3 sa 20°C sa mga purong solusyon.
- Ang mga punto ng pagkatunaw at pagkulo ay -0,43 °C at 150,2 °C, ayon sa pagkakabanggit.
- Ito ay nahahalo sa tubig.
- Natutunaw sa mga eter, alkohol at hindi matutunaw sa mga organikong solvent.
- Ang halaga ng kaasiman nito ay pKa = 11,75.
Istruktura
Ang molekula ng hydrogen peroxide ay isang non-planar na molekula. Kahit na ang oxygen-oxygen bond ay iisa, ang molekula ay may medyo mataas na rotation barrier (Wikipedia, Free Encyclopedia, 2012), kumpara, halimbawa, sa ethane, na nabuo din ng isang solong bono.
Ang hadlang na ito ay dahil sa pagtanggi sa pagitan ng mga pares ng ion ng mga katabing oxygen at lumalabas na ang peroxide ay may kakayahang magpakita ng "atropisomers" na mga stereoisomer na lumitaw dahil sa hadlang na pag-ikot sa paligid ng isang bono, kung saan ang mga pagkakaiba sa enerhiya dahil sa steric strain o iba pang mga contributor ay lumikha ng isang hadlang sa pag-ikot na sapat na mataas upang payagan ang paghihiwalay ng mga indibidwal na conformer.
Ang mga istruktura ng mga gas at mala-kristal na anyo ng hydrogen peroxide ay malaki ang pagkakaiba, at ang mga pagkakaibang ito ay nauugnay sa hydrogen bonding na wala sa gas na anyo.
Mga Paggamit
Ang hydrogen peroxide ay karaniwang matatagpuan sa mababang konsentrasyon (3 hanggang 9%) sa maraming tahanan para sa mga medikal na aplikasyon (hydrogen peroxide) gayundin para sa pagpapaputi ng mga damit o buhok.
Sa mataas na konsentrasyon, ginagamit ito sa industriya, gayundin para sa pagpapaputi ng mga tela at papel, pati na rin ang gasolina ng spacecraft, ang paggawa ng foam goma at mga organikong compound.
Maipapayo na hawakan ang mga solusyon ng hydrogen peroxide, kahit na ang mga diluted, na may mga guwantes at proteksyon sa mata, habang umaatake ito sa balat.
Ang hydrogen peroxide ay isang mahalagang pang-industriya na kemikal na tambalan (Rayner-Canham, 2000); humigit-kumulang 106 tonelada ang ginagawa sa buong mundo bawat taon. Ginagamit din ang hydrogen peroxide bilang pang-industriya na reagent, halimbawa, sa synthesis ng sodium peroxoborate.
Ang hydrogen peroxide ay may mahalagang aplikasyon sa pagpapanumbalik ng mga lumang pintura (Rayner-Canham, 2000), dahil ang isa sa mga pinaka ginagamit na puting pigment ay lead white, na tumutugma sa isang mixed basic carbonate, na ang formula ay Pb3 (OH) 2 (C03) 2.
Ang mga bakas ng hydrogen sulfide ay nagiging sanhi ng puting tambalang ito na maging lead (II) sulfide, na itim at mantsa sa pintura. Ang paglalapat ng hydrogen peroxide ay nag-o-oxidize ng lead (II) sulfide sa puting lead (II) sulfate, kaya ibinabalik ang tamang kulay ng pintura, kasunod ng sumusunod na reaksyon:
Ang isa pang nakaka-curious na application na dapat i-highlight (Rayner-Canham, 2000) ay ang application nito na permanenteng baguhin ang hugis ng buhok, pag-atake sa mga disulfide bridge na natural na mayroon ito sa pamamagitan ng hydrogen peroxide sa bahagyang mga pangunahing solusyon, na natuklasan ng Rockefeller Institute noong 1930.
Ang propellant at explosives ay may maraming katangian na magkakatulad (Rayner-Canham, 2000). Parehong gumagana sa pamamagitan ng mabilis na exothermic reaction na gumagawa ng malaking volume ng gas. Ang pagpapatalsik ng gas na ito ang nagtutulak sa rocket na pasulong, ngunit sa kaso ng mga eksplosibo, pangunahin na ang shock wave na bumubuo sa produksyon ng gas na nagiging sanhi ng pinsala.
Ang reaksyong ginamit sa unang sasakyang panghimpapawid na pinapagana ng rocket ay gumamit ng pinaghalong hydrogen peroxide at hydrazine, kung saan parehong nag-react upang makagawa ng molecular nitrogen gas at tubig, gaya ng inilalarawan sa sumusunod na reaksyon:
Kapag idinaragdag ang mga energies ng mga leather ng bawat isa sa mga reactant at produkto, napag-alaman na ang isang enerhiya na 707 Kj/mol ng init ay inilalabas para sa bawat mole ng hydrazine na natupok, na nangangahulugang isang napaka-exothermic na reaksyon.
Nangangahulugan ito na natutugunan nito ang mga kinakailangan para sa paggamit bilang isang propellant fuel, dahil ang malalaking volume ng gas ay ginawa mula sa napakaliit na volume ng dalawang reaktibong likido. Dahil sa reaktibiti at kaagnasan ng dalawang likidong ito, pinalitan sila ng mas ligtas na mga timpla, batay sa parehong pamantayang pinili para gamitin bilang mga panggatong.
Sa medikal na paraan, ang hydrogen peroxide ay ginagamit bilang isang pangkasalukuyan na solusyon para sa paglilinis ng mga sugat, suppurating ulcers, at mga lokal na impeksyon. Madalas din itong ginagamit upang gamutin ang mga nagpapaalab na proseso sa panlabas na auditory canal at bilang pangmumog para sa pharyngitis.
Ginagamit din ito sa larangan ng dentistry upang linisin ang mga root canal ng ngipin o iba pang mga cavity ng dental pulp, sa mga proseso tulad ng endodontics at panghuli sa mga menor dental na proseso.
Ang paggamit nito sa paglilinis ng mga sugat, ulser, atbp. ay dahil ito ay isang ahente na may kakayahang sirain ang mga microorganism, ngunit hindi bacterial spores. Hindi ito nangangahulugan na pinapatay nito ang lahat ng mikroorganismo, ngunit binabawasan nito ang kanilang mga antas, na pinipigilan ang mga impeksiyon na magdulot ng malalaking problema. Samakatuwid, ito ay mapapailalim sa kategorya ng mga mababang antas ng disinfectant at antiseptics.
Ang hydrogen peroxide ay tumutugon sa ilang partikular na diester, tulad ng phenyl oxalate ester, upang makagawa ng chemiluminescence. Ito ay isang pangalawang application na matatagpuan sa mga light bar, na kilala rin bilang "glow sticks."
Bilang karagdagan sa lahat ng paggamit nito, may mga makasaysayang insidente na kinasasangkutan ng paggamit ng hydrogen peroxide, dahil isa pa rin itong kemikal na tambalan na, sa mataas na konsentrasyon at dahil sa reaktibiti nito, ay maaaring humantong sa mga pagsabog, kaya kinakailangan na magsuot ng personal na kagamitan sa proteksiyon sa panahon ng paghawak, pati na rin ang pagsasaalang-alang ng naaangkop na mga kondisyon ng imbakan.
Mga sanggunian
- ATSDR (2003). Mga nakakalason na sangkap - hydrogen peroxide. Nakuha noong Enero 17, 2017, mula sa atsdr.cdc.gov.
- Mga Sikat na Siyentista – Natuklasan ni Louis Jacques Thenard ang Hydrogen Peroxide. (2015). Nakuha noong Enero 17, 2017, mula sa humantouchofchemistry.com.
- López-Lázaro, M. (2007). Dual na papel ng hydrogen peroxide sa cancer: posibleng kaugnayan para sa chemoprevention at therapy ng cancer. Mga Sulat ng Kanser, 252 (1), 1-8.
- PubChem (2011). Hydrogen peroxide mula sa urea.
- PubChem (2013). Hydrogen peroxide. Hinango noong Enero 15, 2017.
- Rayner-Canham, G. (2000). Descriptive inorganic chemistry (2a). Edukasyon ng Pearson
- Wikipedia, ang Libreng Encyclopedia. (2012). Hydrogen peroxide. Nakuha mula sa wikipedia.org.