Ang mga halogens ay isang pangkat ng mga kemikal na elemento na binubuo ng pangkat 17 ng periodic table, kabilang ang fluorine, chlorine, bromine, yodo, at astatine. Ang mga ito ay nagtataglay ng mga natatanging katangian, tulad ng mataas na reaktibiti, mababang pagkatunaw at kumukulo, at kilala sa kanilang kakayahang bumuo ng mga matatag na compound kasama ng iba pang mga elemento. Ang kanilang mga istrukturang molekular ay nailalarawan sa pamamagitan ng pagkakaroon ng pitong valence electron, na ginagawa itong mataas na electronegative. Ang mga halogens ay malawakang ginagamit sa iba't ibang mga aplikasyon, tulad ng paggawa ng mga kemikal, gamot, mga ahente sa paglilinis, mga disinfectant, at industriya ng semiconductor. Sa artikulong ito, tutuklasin natin ang higit pa tungkol sa mga katangian, istruktura, at paggamit ng mga halogens.
Mga kemikal na katangian ng mga halogens: pangunahing katangian na naka-highlight.
Ang mga halogens ay isang pangkat ng mga elemento ng kemikal na kinabibilangan ng fluorine, chlorine, bromine, yodo, at astatine. Mayroon silang mga natatanging katangian ng kemikal na nagpapaiba sa kanila sa iba pang elemento sa periodic table.
Ang isa sa mga pangunahing katangian ng mga halogens ay ang kanilang mataas na reaktibiti. May posibilidad silang bumuo ng mga compound nang madali, pangunahin sa pamamagitan ng pagbuo ng mga covalent bond. Ang reaktibiti na ito ay dahil sa kanilang mataas na electronegativity, na ginagawang may kakayahang makaakit ng mga electron mula sa iba pang mga atomo.
Ang isa pang kapansin-pansing katangian ng mga halogens ay ang kanilang kulay. Ang fluorine at chlorine ay maberde-dilaw na mga gas, ang bromine ay isang madilim na pulang likido, ang yodo ay isang violet na solid, at ang astatine ay isang itim na solid. Ang kakaibang kulay na ito ay isang paraan upang makilala ang mga halogens.
Higit pa rito, ang mga halogens ay kilala sa kanilang toxicity. Ang fluorine, halimbawa, ay lubos na nakakalason sa purong anyo nito at maaaring magdulot ng malubhang pinsala kapag natutunaw. Ang chlorine, sa kabilang banda, ay ginagamit bilang disinfectant sa mga swimming pool at water treatment system dahil sa mga antimicrobial properties nito.
Sa madaling salita, ang mga halogens ay mga kemikal na elemento na may mga natatanging katangian, tulad ng mataas na reaktibiti, katangian ng kulay, at toxicity. Malaki ang papel nila sa iba't ibang proseso ng kemikal at may iba't ibang gamit sa iba't ibang industriya.
Pangunahing mga ahente ng kemikal ng halogen na ginagamit sa mga prosesong pang-industriya at paggamot ng tubig.
Ang mga halogens ay mga kemikal na elemento sa pangkat 17 ng periodic table, na kilala sa kanilang mga reaktibong katangian at versatility sa iba't ibang proseso ng industriya at tubig. Ang pangunahing halogenated chemical agent na ginagamit ay chlorine, fluorine, bromine, at iodine.
O cloro Ang klorin ay isa sa pinakamalawak na ginagamit na mga halogen sa industriya, na ginagamit sa paggawa ng mga kemikal, paglilinis ng tubig, at pagpapaputi ng papel at mga tela. Higit pa rito, ang chlorine ay mahalaga sa proseso ng pagdidisimpekta ng tubig, pag-aalis ng mga mikroorganismo at pagtiyak ng kaligtasan para sa pagkonsumo ng tao.
O fluoride Ito rin ay gumaganap ng isang mahalagang papel sa mga prosesong pang-industriya, na ginagamit sa paggawa ng mga kemikal na compound, sa paggawa ng salamin at sa dentistry, sa pamamagitan ng water fluoridation at paggamit ng fluoride toothpastes upang maiwasan ang mga cavity.
O bromine Pangunahing ginagamit ito sa paggawa ng mga kemikal tulad ng mga flame retardant, pestisidyo, at mga gamot. Ginagamit din ang bromine sa paggamot ng swimming pool at spa water, na kumikilos bilang isang mabisang disinfectant at oxidizer.
O iodo Ginagamit ito sa industriya ng parmasyutiko, paggawa ng dye, at paggawa ng kemikal. Higit pa rito, ang iodine ay ginagamit sa paggamot ng tubig upang maalis ang bakterya, mga virus, at mga parasito, na tinitiyak ang kalidad ng tubig para sa pagkonsumo ng tao.
Sa kabuuan, ang mga halogenated na ahente ng kemikal ay gumaganap ng isang pangunahing papel sa mga proseso ng pang-industriya at paggamot ng tubig, na nag-aambag sa kalusugan at kaligtasan ng populasyon at sa pag-unlad ng iba't ibang mga produktibong aktibidad.
Pagkilala sa mga halogens: mga simpleng pamamaraan para sa pagkilala ng mga elemento ng kemikal sa pamilyang halogen.
Ang mga halogens ay isang pangkat ng mga elemento ng kemikal na binubuo ng fluorine, chlorine, bromine, yodo, at astatine. Nagtataglay sila ng mga natatanging katangian, tulad ng mataas na reaktibiti at pagkakaugnay ng elektron. Upang makilala ang mga halogens, mayroong ilang mga simpleng pamamaraan na maaaring gamitin.
Ang isa sa mga pinakakaraniwang paraan upang makilala ang mga halogens ay sa pamamagitan ng pagsubok sa apoy. Kapag pinainit ang isang compound na naglalaman ng halogen, ang apoy ay maglalabas ng isang katangian na kulay, na nag-iiba depende sa elementong naroroon. Halimbawa, ang fluorine ay gumagawa ng maputlang dilaw na apoy, habang ang chlorine ay naglalabas ng malalim na berdeng kulay.
Ang isa pang pamamaraan para sa pagtukoy ng mga halogens ay ang bromine water test. Kapag ang bromine na tubig ay idinagdag sa isang hindi kilalang sangkap, isang tiyak na pagbabago ng kulay ang magaganap kung ang mga halogens ay naroroon. Bromine, halimbawa, ay bumubuo ng isang orange na solusyon kapag nakikipag-ugnayan sa tubig.
Higit pa rito, ang mga halogens ay maaari ding makilala sa pamamagitan ng mga partikular na pagsubok sa kemikal, tulad ng mga reaksyon ng pag-ulan. Halimbawa, ang pagdaragdag ng silver nitrate sa isang solusyon na naglalaman ng halogen ay bubuo ng isang precipitate na katangian ng bawat elemento sa pamilyang halogen.
Sa buod, ang mga simpleng pamamaraan para sa pagtukoy ng mga halogens ay kinabibilangan ng flame test, bromine water test, at mga partikular na kemikal na pagsubok. Ang mga estratehiyang ito ay kapaki-pakinabang para sa pagkilala sa mga elemento ng kemikal ng pamilyang halogen at maaaring ilapat sa mga laboratoryo at pag-aaral ng kimika.
Bakit ang mga halogens ay lubos na reaktibo at nag-o-oxidize sa periodic table?
Ang mga halogens ay isang pangkat ng mga highly reactive at oxidizing chemical elements sa periodic table. Ito ay dahil sa kanilang pagsasaayos ng elektron, partikular sa pagkakaroon ng isang mas kaunting elektron sa kanilang valence shell. Ang mga halogens ay kinabibilangan ng fluorine, chlorine, bromine, yodo, at astatine, at lahat ay nagpapakita ng natatanging katangiang ito.
Sa pamamagitan lamang ng isang electron na nawawala mula sa kanilang valence shell, ang mga halogens ay patuloy na naghahanap ng mga electron upang makamit ang katatagan. Ginagawa nitong lubos na reaktibo ang mga ito, dahil handa silang tumugon sa iba pang mga elemento upang makakuha o magbahagi ng mga electron. Ang pagkahilig na ito upang makakuha ng mga electron ay ginagawa silang mahusay na mga oxidizer, na may kakayahang mag-rip ng mga electron mula sa iba pang mga elemento sa mga reaksiyong kemikal.
Higit pa rito, ang mga halogens ay nagtataglay ng mataas na electronegativity, ibig sabihin mayroon silang malakas na pagkahumaling sa mga electron. Ginagawa nitong mas malamang na bumuo ng mga ionic o covalent bond sa iba pang mga elemento, na nagreresulta sa mga matatag na compound ng kemikal. Ang kakayahang ito na bumuo ng iba't ibang mga compound ay ginagawa silang lubhang maraming nalalaman sa mga tuntunin ng kanilang mga aplikasyon sa industriya at siyentipikong pananaliksik.
Sa buod, ang mga halogens ay lubos na reaktibo at nag-o-oxidize dahil sa kanilang pagsasaayos ng elektron, electronegativity, at pagkahilig na makakuha ng mga electron upang makamit ang katatagan. Ang mga natatanging katangian ay ginagawa silang mahahalagang elemento sa modernong kimika at iba't ibang mga pang-industriya at siyentipikong aplikasyon.
Halogens: mga katangian, istruktura at gamit
Os halogens Ang mga halogens ay mga di-metal na elemento na kabilang sa Pangkat VIIA o 17 ng periodic table. Mayroon silang mataas na electronegativity at mataas na electron affinity, na makabuluhang nakakaapekto sa ionic na katangian ng kanilang mga bono sa mga metal. Ang salitang 'halogens' ay nagmula sa Griyego at nangangahulugang "nakabuo ng asin."
Ngunit ano ang mga halogens na ito? Fluorine (F), chlorine (Cl), bromine (Br), iodine (I), at ang ephemeral, radioactive element acetate (At). Ang mga ito ay napaka-reaktibo na sila ay tumutugon sa isa't isa upang bumuo ng mga diatomic na molekula: F 2 , Cl 2 , Br 2 , Ako 2 at At 2 . Ang mga molekulang ito ay nailalarawan sa pagkakaroon ng magkatulad na mga katangian ng istruktura (mga linear na molekula), bagama't may magkakaibang pisikal na estado.
Sa larawan sa itaas, tatlong halogen ang ipinapakita. Mula kaliwa hanggang kanan: chlorine, bromine, at yodo. Ang alinman sa fluorine o astatine ay hindi maaaring maimbak sa mga lalagyan ng salamin, dahil ang huli ay hindi makatiis sa kanilang mga kinakaing unti-unti. Pansinin kung paano nagbabago ang organoleptic na katangian ng mga halogens habang inililipat mo ang pangkat sa elementong yodo.
Ang fluorine ay isang madilaw na gas; ang klorin ay isa ring dilaw-berdeng gas; Ang bromine ay isang madilim na mapula-pula na likido; yodo ay isang itim na solid na may kulay-lila na mga mata; at ang astatic ay isang madilim, makintab na metal na solid.
Ang mga halogen ay may kakayahang tumugon sa halos lahat ng elemento sa periodic table, kahit na ilang mga noble gases (tulad ng xenon at krypton). Kapag ginawa nila ito, maaari nilang i-oxidize ang mga atom sa kanilang mga pinakapositibong estado ng oksihenasyon, na ginagawang makapangyarihang mga ahente ng oxidizing.
Sa katulad na paraan, nagbibigay sila ng mga partikular na katangian sa mga molekula kapag sila ay nagbubuklod o pinapalitan ang ilan sa kanilang mga atomo. Ang mga uri ng compound na ito ay tinatawag na halides. Sa katunayan, ang mga halides ay ang pangunahing likas na pinagmumulan ng mga halogens, at marami sa kanila ay natutunaw sa dagat o bahagi ng mga mineral; tulad ng fluorite (CaF 2 ).
Ang mga halogens at halides ay may malawak na iba't ibang gamit; mula sa industriyal o teknolohikal, hanggang sa simpleng pagpapaganda ng lasa ng ilang pagkain, tulad ng rock salt (sodium chloride).
Mga katangiang pisikal at kemikal
Mga timbang ng atom
Fluorine (F) 18,99 g/mol; Chlorine (Cl) 35,45 g/mol; Bromine (Br) 79,90 g/mol; Iodine (I) 126,9 g/mol at Astatine (At) 210 g/mol,
Pisikal na estado
Gaseous na gas; Cl gas; likido Br; solid at solid Eu.
Cor
F, maputlang dilaw-kayumanggi; Cl, maputlang berde; Br, mapula-pula; Ako, violet; at At, itim na metal * * (pinagpalagay)
Mga punto ng pagkatunaw
F -219,6º C; Cl -101,5º C; Br -7,3 ° C; I 113,7º C at 302º C.
Mga punto ng kumukulo
F -118,12°C; Cl -34,04 ° C; Br 58,8°C; Ako ay 184,3º C at? Sa 337º C.
Densidad sa 25°C
F- 0,0017 g/cm 3 ; Cl 0,0032 g / cm 3 ; Br- 3,102 g / cm 3 ; I- 4,93 g/cm 3 at Sa- 6,2-6,5 g/cm 3
Solubility sa tubig
0,091 mmol Cl/cm 3 ; Br- 0,21 mmol/cm 3 at I- 0,0013 mmol/cm 3 .
Enerhiya ng ionization
F-1.681 kJ/mol; Cl-1.251 kJ/mol; Br-1.140 kJ/mol; I-1.008 kJ/mol at At-890 kJ/mol.
Electronegativity
F-4.0; Cl-3,0; Br-2,8; I-2.5 at Sa-2.2.
Ang mga halogens ay may pitong valence electron, kaya ang kanilang malaking pagnanais na makakuha ng isang electron. Higit pa rito, ang mga halogens ay may mataas na electronegativity dahil sa kanilang maliit na atomic radii at ang malakas na atraksyon na ginagawa ng nucleus sa mga valence electron.
Reaktibiti
Ang mga halogens ay lubos na reaktibo, na magpapaliwanag ng kanilang toxicity. Higit pa rito, sila ay mga oxidizing agent.
Ang bumababang ayos ng reaktibiti ay: F > Cl > Br > I > At.
Estado sa kalikasan
Dahil sa kanilang mataas na reaktibiti, ang mga atomo ng halogen ay hindi libre sa kalikasan; ngunit sila ay bumubuo ng mga aggregate o bilang diatomic molecules na naka-link sa pamamagitan ng covalent bonds.
Mga istrukturang molekular
Ang mga halogens ay hindi umiiral sa kalikasan bilang mga elementarya na atomo, ngunit bilang mga molekulang diatomiko. Gayunpaman, lahat sila ay may magkakatulad na linear na molekular na istraktura, ang pagkakaiba lamang ay ang haba ng kanilang mga bono at intermolecular na pakikipag-ugnayan.
Ang mga linear na molekula XX (X 2 ) ay nailalarawan sa pagiging hindi matatag, dahil ang parehong mga atom ay malakas na nakakaakit ng pares ng elektron sa kanila. Dahil ang kanilang mga panlabas na electron ay sumasailalim sa isang napakataas na epektibong nuclear charge, Zef. Kung mas mataas ang Zef, mas maikli ang distansya ng bono XX.
Habang bumababa ka sa grupo, humihina si Zef at tumataas ang katatagan ng mga molekulang ito. Kaya, ang bumababa na pagkakasunud-sunod ng reaktibiti ay: F 2 > Cl 2 > Br 2 > Ako 2 Gayunpaman, hindi kaayon ang paghahambing ng astatine sa fluoride, dahil walang sapat na matatag na isotopes na kilala dahil sa kanilang radioactivity.
Intermolecular na pakikipag-ugnayan
Sa kabilang banda, ang kanilang mga molekula ay walang dipole moment, na hindi polar. Ang katotohanang ito ay tumutukoy sa kanilang mahinang intermolecular na interaksyon, na ang tanging nakatagong puwersa ay London dispersion, na proporsyonal sa atomic mass at molekular na lugar.
Sa ganitong paraan, ang maliit na molekula ng F 2 ay walang sapat na masa o mga electron upang makabuo ng solid. Hindi tulad ko 2 , ang iodine molecule, na nananatiling solid na naglalabas ng mga lilang singaw.
Ang bromine ay kumakatawan sa isang intermediate na halimbawa sa pagitan ng dalawang sukdulan: Br molecules 2 sapat na makipag-ugnayan upang maging likido.
Ang astatic marahil, dahil sa pagtaas ng katangiang metal nito, ay hindi lilitaw bilang At 2, ngunit bilang mga atom na bumubuo ng mga metal na bono.
Tungkol sa mga kulay (yellow-greenish-yellow-red-purple-black), ang pinaka-angkop na paliwanag ay batay sa molecular orbital theory (MOT). Ang distansya ng enerhiya sa pagitan ng huling kumpletong molecular orbital at ang susunod na pinakamataas na enerhiya (ng link) ay pinagtulay ng pagsipsip ng isang photon na may mas mahabang wavelength.
Halides
Ang mga halogen ay tumutugon upang bumuo ng mga halides, alinman sa inorganic o organic. Ang pinakakilala ay ang hydrogen halides: hydrogen fluoride (HF), hydrogen chloride (HCl), hydrogen bromide (HBr), at hydrogen iodide (HI).
Lahat ng mga ito, kapag natunaw sa tubig, ay gumagawa ng mga acidic na solusyon—napaka acidic na ang HF ay maaaring magpababa ng anumang lalagyan ng salamin. Higit pa rito, sila ay itinuturing na panimulang materyales para sa synthesis ng napakalakas na mga acid.
Mayroon ding tinatawag na metal halides, na may mga pormula ng kemikal na nakadepende sa valence ng metal. Halimbawa, ang alkali metal halides ay may formula na MX, at kabilang dito ang: NaCl, sodium chloride; KBr, potassium bromide; CsF, cesium fluoride; at LiI, lithium iodide.
Ang mga halide ng alkaline earth metal, transition metal, o p-block na metal ay may formula na MX n , bilang positibong singil ng metal. Kaya, ang ilang mga halimbawa ay: FeCl 3 , ferric trichloride; MgBr 2 , magnesium bromide; AlF 3 , aluminyo trifluoride; at Cul 2 , cupric iodide.
Gayunpaman, ang mga halogens ay maaari ring bumuo ng mga bono na may mga carbon atom, kaya nakakasagabal sa kumplikadong mundo ng organic chemistry at biochemistry. Ang mga compound na ito ay tinatawag na organic halides at may pangkalahatang kemikal na formula na RX, kung saan ang X ay anumang halogen.
Mga Paggamit
kloro
Sa industriya
-Bromine at chlorine ay ginagamit sa industriya ng tela upang mapaputi at gamutin ang lana, na pumipigil sa pag-urong kapag basa.
Ito ay ginagamit bilang isang waste disinfectant at para sa paglilinis ng inuming tubig at mga swimming pool. Ginagamit din ang mga compound na nagmula sa klorin sa mga labahan at industriya ng papel.
-Ginagamit ito sa paggawa ng mga espesyal na baterya at chlorinated hydrocarbons. Ginagamit din ito sa pagproseso ng karne, gulay, isda, at prutas. Ang klorin ay kumikilos din bilang isang bactericidal agent.
Ito ay ginagamit upang linisin at pasiglahin ang katad at pagpapaputi ng selulusa. Noong nakaraan, ang nitrogen trichloride ay ginamit bilang pampaputi at conditioner ng harina.
-Posphene gas (COCl 2 ) ay ginagamit sa maraming pang-industriya na proseso ng synthesis, pati na rin sa paggawa ng mga gas ng militar. Ang Phosphene ay lubhang nakakalason at naging sanhi ng maraming pagkamatay noong Unang Digmaang Pandaigdig, kung saan ginamit ang gas.
-Ang gas na ito ay matatagpuan din sa mga insecticides at fumigants.
Ang NaCl ay isang napakaraming asin na ginagamit sa pagtimplahan ng pagkain at pagpreserba ng karne at manok. Ginagamit din ito sa oral at intravenous rehydration fluid.
Sa medisina
-Ang mga halogen atoms na nagbubuklod sa mga gamot ay ginagawa itong mas lipophilic. Pinapayagan nito ang mga gamot na mas madaling tumawid sa mga lamad ng cell, na natunaw sa mga lipid na bumubuo sa kanila.
Ang klorin ay kumakalat sa mga neuron ng central nervous system sa pamamagitan ng mga ion channel na naka-link sa GABA neurotransmitter receptors, na gumagawa ng sedative effect. Ito ang mekanismo ng pagkilos ng ilang anxiolytics.
Ang HCl ay naroroon sa tiyan, kung saan ito ay kumikilos sa pamamagitan ng paglikha ng isang pagbabawas ng kapaligiran na pinapaboran ang pagproseso ng pagkain. Higit pa rito, pinapagana ng HCl ang pepsin, isang enzyme na nagpapasimula ng hydrolysis ng protina, isang yugto bago ang pagsipsip ng bituka ng materyal na protina.
Iba
-Ang hydrochloric acid (HCl) ay ginagamit sa paglilinis ng mga palikuran, sa pagtuturo at pananaliksik na mga laboratoryo, at sa maraming industriya.
Ang PVC (polyvinyl chloride) ay isang vinyl chloride polymer na ginagamit sa pananamit, sahig, mga de-koryenteng cable, flexible pipe, tubing, inflatable na istruktura, at mga tile sa bubong. Ginagamit din ang klorin bilang intermediate sa paggawa ng iba pang mga plastik na materyales.
– Ang klorin ay ginagamit sa pagkuha ng bromine.
Ang methyl chloride ay may anesthetic function. Ginagamit din ito sa paghahanda ng ilang silicone polymers at sa pagkuha ng mga taba, langis, at resin.
– Kloropormo (CHCl 3 ) ay isang solvent na ginagamit sa maraming laboratoryo, lalo na sa organic chemistry at biochemistry laboratories, mula sa pagtuturo hanggang sa pananaliksik.
-At sa wakas, tungkol sa chlorine, trichlorethylene ay ginagamit upang degrease ang mga bahagi ng metal.
Bromine
Ang bromine ay ginagamit sa pagmimina ng ginto at pagbabarena ng langis at gas. Ginagamit din ito bilang isang combustion retardant sa mga industriya ng plastik at gas. Ang bromine ay naghihiwalay ng apoy mula sa oxygen, na nagiging sanhi ng pagkawala nito.
Ito ay isang intermediate sa paggawa ng mga hydraulic fluid, mga cooling at dehumidifying agent, at mga paghahanda sa pag-istilo ng buhok. Ang potasa bromide ay ginagamit sa paggawa ng mga photographic plate at papel.
Ang potasa bromide ay ginagamit din bilang isang anticonvulsant, ngunit dahil sa potensyal para sa asin na maging sanhi ng neurological dysfunction, ang paggamit nito ay nabawasan. Ang isa pang karaniwang paggamit ay bilang isang tablet para sa solid-state infrared spectroscopy sample measurements.
Ang mga bromine compound ay naroroon sa mga gamot na ginagamit upang gamutin ang pulmonya. Ang mga bromine compound ay naroroon din sa mga gamot na ginagamit sa mga pagsubok para sa paggamot ng Alzheimer's disease.
Ang bromine ay ginagamit upang mabawasan ang kontaminasyon ng mercury sa mga planta ng kuryente na pinagagahan ng karbon. Ginagamit din ito sa industriya ng tela upang lumikha ng mga tina ng iba't ibang kulay.
-Ang methylbromine ay ginamit bilang isang pestisidyo para sa pagpapausok ng lupa at pabahay, ngunit ang nakakapinsalang epekto nito sa ozone ay limitado ang paggamit nito.
-Ang mga halogen lamp ay maliwanag na maliwanag at ang pagdaragdag ng maliit na halaga ng bromine at yodo ay nagbibigay-daan sa pagbawas sa laki ng mga lamp.
Yodo
-Ang iodine ay kasangkot sa paggana ng thyroid gland, isang hormone na kumokontrol sa metabolismo ng katawan. Ang thyroid gland ay nagtatago ng mga hormone na T3 at T4, na ginagawa ang kanilang pagkilos sa mga target na organo. Halimbawa, ang hormonal action sa kalamnan ng puso ay nagdudulot ng pagtaas sa presyon ng dugo at tibok ng puso.
-Sa karagdagan, ang yodo ay ginagamit upang makilala ang pagkakaroon ng almirol. Ang silver iodide ay isang reagent na ginagamit sa pagbuo ng larawan.
Ang fluorine
Ang ilang mga fluoride compound ay idinagdag sa mga toothpaste upang maiwasan ang mga cavity. Ang mga fluoride derivative ay naroroon sa iba't ibang anesthetics. Ang industriya ng parmasyutiko ay nagsasama ng fluoride sa mga gamot upang pag-aralan ang mga potensyal na pagpapabuti sa mga epekto nito sa katawan.
Ang hydrofluoric acid ay ginagamit sa pag-ukit ng salamin. Ginagamit din ito sa paggawa ng mga halon (mga gas na pangpamatay, tulad ng freon). Ang isang fluorine compound ay ginagamit sa electrolysis ng aluminyo upang makamit ang paglilinis nito.
Ang mga anti-reflective coatings ay naglalaman ng fluorine compound. Ginagamit ito sa paggawa ng mga plasma display, flat-panel display, at microelectromechanical system. Ang fluorine ay naroroon din sa luwad na ginagamit sa ilang mga keramika.
astatine
Ipinapalagay na ang astado ay maaaring mag-ambag sa yodo sa pag-regulate ng paggana ng thyroid gland. Bilang karagdagan, ang radioactive isotope nito ( 210 At) ay ginamit sa pag-aaral ng kanser sa mga daga.
Mga sanggunian
- Encyclopedia of Occupational Health and Safety. Halogens at ang kanilang mga compound. [PDF]. Kinuha mula sa:
- Employment.gob.es
- Mga LibreText ng Chemistry. Pangkat 17: Mga Pangkalahatang Katangian ng Halogens. Nakuha mula sa: chem.libretexts.org
- Wikipedia (2018). Halogen Kinuha mula sa: en.wikipedia.org
- Jim Clark (Mayo 2015). Atomic at pisikal na katangian ng mga elemento sa pangkat 7 (ang mga halogens). Nakuha mula sa: chemguide.co.uk
- Whitten, KW, Davis, RE, Peck, ML, at Stanley, GG Chemistry (2003), ika-8 ed. Pag-aaral ng Cengage
- Halogen Elements Kinuha mula sa: elements.org.es
- Kayumanggi Laurel. (Abril 24, 2017). Mga Katangian ng Halogen. Pang-agham. Nakuha mula sa: sciencing.com