Amoni hydroxit, còn được gọi là amoniac lỏng, là một hợp chất hóa học bao gồm amoniac (NH3) và nước (H2O). Nó có cấu trúc phân tử đơn giản, bao gồm một nguyên tử nitơ liên kết với ba nguyên tử hydro và một nguyên tử oxy.
Đặc tính của nó bao gồm khả năng hòa tan dễ dàng trong nước, tạo thành dung dịch kiềm. Đây là một hợp chất hút ẩm cao, nghĩa là nó dễ dàng hấp thụ độ ẩm từ không khí. Hơn nữa, nó là một chất lỏng không màu, dễ cháy và cực kỳ độc hại ở nồng độ cao.
Amoni hydroxit có nhiều ứng dụng công nghiệp, thường được sử dụng trong sản xuất các sản phẩm tẩy rửa, công nghiệp phân bón, công nghiệp dệt may và sản xuất hóa chất. Nó cũng được sử dụng làm chất tẩy rửa gia dụng và chất trung hòa trong các quy trình công nghiệp. Tuy nhiên, do độc tính của nó, việc xử lý cẩn thận và tuân thủ các biện pháp phòng ngừa an toàn được khuyến nghị là rất quan trọng.
Ứng dụng của amoni hydroxit trong công nghiệp hóa chất và xử lý nước thải.
Amoni hydroxit, còn được gọi là amoniac lỏng, là một hợp chất hóa học có công thức NH4OH. Nó được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp hóa chất nhờ các đặc tính như dung môi, chất trung hòa và chất khử. Ngoài ra, amoni hydroxit còn được sử dụng trong xử lý nước thải, chủ yếu nhờ khả năng trung hòa axit và kiểm soát pH.
Trong công nghiệp hóa chất, amoni hydroxit được sử dụng trong sản xuất phân bón, sản phẩm tẩy rửa, dược phẩm và các sản phẩm khác. Nó hoạt động như một chất trung hòa trong các quá trình trung hòa axit-bazơ và như một dung môi trong các phản ứng hóa học. Hơn nữa, amoni hydroxit được sử dụng như một chất khử trong nhiều quy trình công nghiệp.
Trong xử lý nước thải, amoni hydroxit được sử dụng để kiểm soát độ pH và trung hòa axit có trong nước. Nó có hiệu quả trong việc loại bỏ kim loại nặng và các chất ô nhiễm khác, góp phần cải thiện chất lượng nước và bảo vệ môi trường. Hơn nữa, amoni hydroxit cũng được sử dụng trong xử lý nước thải công nghiệp, giúp giảm tải lượng ô nhiễm thải ra môi trường.
Tóm lại, amoni hydroxit đóng vai trò cơ bản trong công nghiệp hóa chất và xử lý nước thải, được sử dụng làm dung môi, chất trung hòa, chất khử và chất điều chỉnh pH. Các tính chất và ứng dụng đa dạng của nó khiến nó trở thành một chất đa năng và thiết yếu trong nhiều quy trình công nghiệp và môi trường.
Tính chất của amoniac: đặc điểm và ứng dụng của chất hóa học thường thấy trong tự nhiên.
Amoniac Amoniac là một chất hóa học phổ biến trong tự nhiên và có nhiều tính chất và ứng dụng. Nó là một hợp chất được tạo thành từ một nguyên tử nitơ và ba nguyên tử hydro, được biểu thị bằng công thức NH3. Cấu trúc phân tử của nó là hình chóp tam giác, tạo nên những đặc tính độc đáo của amoniac.
Một trong những đặc tính chính của amoniac là khả năng hoạt động như một bazơ, phản ứng với axit để tạo thành muối. Hơn nữa, nó rất dễ tan trong nước và có mùi đặc trưng, gây khó chịu.
Amoniac được sử dụng rộng rãi trong ngành phân bón, là nguồn cung cấp nitơ quan trọng cho cây trồng. Nó cũng được sử dụng trong sản xuất các hóa chất như axit nitric và urê.
Amoni hydroxit: cấu trúc, tính chất và ứng dụng
O amoni hydroxit, còn được biết là amoniac lỏng, là dung dịch amoniac trong nước. Công thức hóa học của nó là NH4OH, và được tạo thành bằng cách hòa tan amoniac trong nước.
Một trong những đặc tính chính của amoni hydroxit là khả năng hoạt động như một bazơ yếu, cho phép nó phản ứng với axit để tạo thành muối. Hơn nữa, đây là một chất dễ bay hơi và dễ cháy, do đó cần được xử lý cẩn thận.
Amoni hydroxit được sử dụng trong các sản phẩm tẩy rửa, công nghiệp mỹ phẩm và thậm chí cả sản xuất thực phẩm. Khả năng hoạt động như một chất trung hòa khiến nó trở thành một chất đa năng và không thể thiếu trong nhiều quy trình công nghiệp.
Tại sao amoni hydroxit lại quan trọng đối với nhiều ngành công nghiệp và nông nghiệp?
Amoni hydroxit, còn được gọi là amoniac lỏng, là một chất hóa học thiết yếu cho nhiều ngành công nghiệp và nông nghiệp do tính chất và ứng dụng đa dạng của nó.
Đầu tiên, amoni hydroxit được sử dụng rộng rãi trong ngành công nghiệp làm sạch và khử trùng, là một thành phần phổ biến trong các sản phẩm tẩy rửa gia dụng và công nghiệp. Khả năng hòa tan dầu mỡ và bụi bẩn của nó khiến nó trở thành chất tẩy rửa hiệu quả cho nhiều loại bề mặt.
Hơn nữa, amoni hydroxit được sử dụng trong ngành phân bón và hóa chất nông nghiệp, đóng vai trò là nguồn nitơ thiết yếu cho sự phát triển của cây trồng. Việc sử dụng amoni hydroxit dưới dạng phân bón dạng lỏng giúp cây trồng hấp thụ nhanh chóng và hiệu quả, góp phần giúp cây trồng phát triển khỏe mạnh và mạnh mẽ.
Một lĩnh vực khác được hưởng lợi từ amoni hydroxit là xử lý nước và nước thải. Khả năng trung hòa axit và điều chỉnh độ pH của nước khiến nó trở thành một tác nhân quan trọng trong việc thanh lọc và xử lý nước thải công nghiệp, đảm bảo tuân thủ các quy định về môi trường.
Tóm lại, amoni hydroxit đóng vai trò thiết yếu trong nhiều lĩnh vực công nghiệp và nông nghiệp nhờ các tính chất hóa học độc đáo và ứng dụng đa dạng. Tầm quan trọng của nó trong việc làm chất tẩy rửa, phân bón và xử lý nước khiến nó trở thành một thành phần không thể thiếu để đảm bảo hiệu quả và tính bền vững của các quy trình công nghiệp và nông nghiệp.
Tìm amoni hydroxit ở đâu?
Amoni hydroxit, còn được gọi là amoniac lỏng, có thể được tìm thấy trong nhiều sản phẩm tẩy rửa, bao gồm nước lau kính, chất tẩy vết bẩn và chất tẩy dầu mỡ. Nó cũng được sử dụng trong ngành công nghiệp phân bón và hóa chất để sản xuất các hợp chất hóa học khác.
Mặc dù có trong một số sản phẩm gia dụng, nhưng điều quan trọng là phải để amoni hydroxit xa tầm tay trẻ em và vật nuôi, vì nó có thể gây độc nếu nuốt phải. Luôn đọc kỹ nhãn sản phẩm bạn sử dụng và tuân thủ hướng dẫn an toàn.
Trong trường hợp xảy ra sự cố tràn hoặc tai nạn liên quan đến amoni hydroxit, nên sử dụng thiết bị bảo hộ thích hợp, chẳng hạn như găng tay và kính bảo hộ, đồng thời thông gió tốt cho khu vực để tránh hít phải hơi.
Tóm lại, amoni hydroxit có thể được tìm thấy trong các sản phẩm tẩy rửa và công nghiệp hóa chất, nhưng điều quan trọng là phải xử lý cẩn thận vì nó có thể gây ra những rủi ro tiềm ẩn cho sức khỏe.
Amoni hydroxit: cấu trúc, tính chất và ứng dụng
O amoni hydroxit là một hợp chất có công thức phân tử NH 4 OH hoặc H 5 NO được tạo ra do sự hòa tan khí amoniac (NH 3 ) trong nước. Vì lý do này, nó được gọi là nước amoniac hoặc amoniac lỏng.
Đây là chất lỏng không màu, có mùi rất nồng và không cô lập. Những đặc điểm này liên quan trực tiếp đến nồng độ NH3. 3 hòa tan trong nước; nồng độ thực tế là một chất khí, có thể bao phủ một lượng lớn chất hòa tan trong một thể tích nước nhỏ.
Một phần đáng kể nhỏ của các dung dịch nước này bao gồm các cation NH 4 + và các anion OH – Mặt khác, trong các dung dịch rất loãng hoặc trong chất rắn đông lạnh ở nhiệt độ rất thấp, amoniac có thể ở dạng hydrat như NH 3 ∙ H 2 2NH 3 ∙ H 2 O và NH 3 ∙ 2 giờ 2 O.
Điều thú vị là các đám mây của Sao Mộc được hình thành từ dung dịch amoni hydroxit loãng. Tuy nhiên, tàu thăm dò không gian Galileo đã không tìm thấy nước trong các đám mây của hành tinh này, điều này có thể dự đoán được dựa trên kiến thức về sự hình thành amoni hydroxit; tức là chúng là tinh thể NH3. 4 OH hoàn toàn khan.
Ion amoni (NH 4 + ) được sản xuất trong lòng ống thận do sự kết hợp của amoniac và hydro, được tiết ra bởi các tế bào ống thận. Ngoài ra, amoni được sản xuất trong các tế bào ống thận trong quá trình chuyển đổi glutamine thành glutamate và sau đó là quá trình chuyển đổi glutamate thành α-ketoglutarat.
Amoniac được sản xuất công nghiệp bằng phương pháp Haber-Bosch, trong đó khí nitơ và hydro được phản ứng với nhau bằng cách sử dụng các ion sắt (III), nhôm oxit và kali oxit làm chất xúc tác. Phản ứng được thực hiện ở áp suất cao (150–300 atm) và nhiệt độ cao (400–500°C), với hiệu suất 10–20%.
Phản ứng này tạo ra amoniac, bị oxy hóa thành nitrit và nitrat. Đây là những hợp chất thiết yếu để sản xuất axit nitric và phân bón như amoni nitrat.
Cấu trúc hóa học
Như định nghĩa đã chỉ ra, amoni hydroxit bao gồm dung dịch khí amoniac. Do đó, bên trong chất lỏng, không có cấu trúc xác định nào khác ngoài sự sắp xếp ngẫu nhiên của các ion NH3. 4 + và OH – được hòa tan bởi các phân tử nước.
Các ion amoni và hydroxyl là sản phẩm của quá trình thủy phân amoniac, do đó các dung dịch này thường có mùi hăng:
NH 3 (g) + H 2 O(l) <=> NH 4 + (q) + OH – (quý)
Theo phương trình hóa học, nồng độ nước giảm mạnh sẽ làm thay đổi cân bằng theo hướng tạo ra nhiều amoniac hơn; nghĩa là khi đun nóng amoni hydroxit, hơi amoniac sẽ được giải phóng.
Vì lý do này, các ion NH 4 + và OH – không hình thành tinh thể trong điều kiện trên cạn, dẫn đến không có bazơ rắn của NH 4 Ồ.
Chất rắn nói trên chỉ được tạo thành từ các ion tương tác tĩnh điện (như trong hình).
Đá amoniac
Tuy nhiên, ở nhiệt độ dưới 0°C và được bao quanh bởi áp suất cực lớn, chẳng hạn như áp suất trong lõi của các mặt trăng băng giá, amoniac và nước đóng băng. Khi đó, chúng kết tinh thành hỗn hợp rắn với các tỷ lệ thành phần hóa học khác nhau, đơn giản nhất là NHXNUMX. 3 ∙ H 2 O: amoniac monohydrat.
NH 3 ∙ H 2 O và NH 3 ∙ 2 giờ 2 Đó là băng amoniac, sau đó chất rắn là sự sắp xếp tinh thể của các phân tử nước và amoniac được liên kết với nhau bằng liên kết hydro.
Theo các nghiên cứu tính toán mô phỏng tất cả các biến vật lý và tác động của chúng lên lớp băng này, khi có sự thay đổi trong T và P, sẽ xảy ra quá trình chuyển đổi từ pha NH 3 ∙ nH 2 O cho pha NH 4 Ồ.
Do đó, chỉ trong những điều kiện khắc nghiệt này, NH 4 OH có thể tồn tại dưới dạng proton hóa sản phẩm trong băng giữa NH 3 và H 2 O:
NH 3 (s) + H 2 O(s) <=> NH 4 Ồ (s)
Lưu ý rằng lần này, không giống như quá trình thủy phân amoniac, các chất liên quan ở trạng thái rắn: một loại băng amoniac trở nên mặn mà không giải phóng amoniac.
Sở hữu tài chính và hóa học
Công thức phân tử
NH 4 OH hoặc H 5 KHÔNG
Trọng lượng phân tử
35,046g / mol
Xuất hiện
Đây là chất lỏng không màu.
Sự tập trung
Lên đến khoảng 30% (đối với ion NH) 4 + và OH – ).
Đánh hơi
Rất mạnh mẽ và sắc bén.
Hương vị
Mẫu Anh.
Giá trị giới hạn
34 ppm để phát hiện không đặc hiệu.
Điểm sôi
38°C (25%).
Độ hòa tan
Nó chỉ tồn tại trong dung dịch nước.
Độ hòa tan trong nước
Có thể trộn với tỷ lệ không giới hạn.
Tỉ trọng
0,90 g/cm³ ở 25°C.
Mật độ hơi
Liên quan đến không khí được loại bỏ như một đơn vị: 0,6. Nghĩa là, nó nhẹ hơn không khí. Tuy nhiên, về mặt logic, giá trị được báo cáo đề cập đến amoniac ở dạng khí, không phải dung dịch nước hoặc NHXNUMX. 4 Ồ.
Pressão de vapor
2.160 mmHg ở 25 ° C.
Hành động ăn mòn
Nó có khả năng hòa tan kẽm và đồng.
pH
11,6 (dung dịch 1 N); 11,1 (dung dịch 0,1 N) N ) và 10,6 (dung dịch 0,01 N).
Hằng số phân ly
pKb = 4.767; Kb = 1,71 x 10 -5 ở 20 ° C
pKb = 4.751; Kb = 1.774 x 10 -5 ở 25°C.
Việc tăng nhiệt độ gần như không thể nhận thấy làm tăng tính bazơ của amoni hydroxit.
Danh pháp
Tên gọi thông thường và chính thức của NH là gì? 4 OH nhận được ? Theo IUPAC, tên của nó là amoni hydroxit vì nó chứa anion hydroxyl.
Amoni, do có điện tích +1, là chất đơn trị; do đó, khi sử dụng danh pháp chung, nó được gọi là: amoni(I) hydroxit.
Mặc dù việc sử dụng thuật ngữ amoni hydroxit về mặt kỹ thuật là không chính xác, vì hợp chất này không được phân lập (ít nhất là không phải trên Trái đất, như đã giải thích chi tiết trong phần đầu tiên).
Ngoài ra, amoni hydroxit còn được gọi là nước amoniac và amoniac lỏng.
Độ hòa tan
NH 4 Ồ, vì nó không tồn tại dưới dạng muối trong điều kiện trên cạn nên không thể ước tính được mức độ hòa tan của nó trong các dung môi khác nhau.
Tuy nhiên, người ta cho rằng nó có khả năng hòa tan cực cao trong nước vì quá trình hòa tan sẽ giải phóng một lượng lớn NH 3 Về mặt lý thuyết, đây sẽ là một cách tuyệt vời để lưu trữ và vận chuyển amoniac.
Trong các dung môi khác có khả năng chấp nhận liên kết hydro, chẳng hạn như rượu và amin, người ta cho rằng nó cũng rất dễ tan trong các dung môi này. Ở đây, cation NH 4 + là một chất cho liên kết hydro và OH – có tác dụng như cả hai.
Ví dụ về các tương tác này với methanol sẽ là: H 3 N + -H – OHCH 3 và HO – – HOCH 3 (OHCH 3 chỉ ra rằng oxy nhận được liên kết hydro, không phải nhóm methyl được liên kết với H).
Rủi ro
- Tiếp xúc với mắt gây kích ứng có thể gây tổn thương mắt.
Nó có tính ăn mòn. Do đó, tiếp xúc với da có thể gây kích ứng và ở nồng độ cao có thể gây bỏng da. Tiếp xúc nhiều lần với amoni hydroxit có thể gây khô da, ngứa và đỏ da (viêm da).
- Hít phải khí xịt amoni hydroxit có thể gây kích ứng đường hô hấp cấp tính, biểu hiện bằng nghẹt thở, ho hoặc khó thở. Tiếp xúc kéo dài hoặc lặp lại với chất này có thể dẫn đến nhiễm trùng phế quản tái phát. Hít phải amoni hydroxit cũng có thể gây kích ứng phổi.
-Tiếp xúc với nồng độ amoni hydroxit cao có thể là trường hợp cấp cứu y tế vì chất lỏng có thể tích tụ trong phổi (phù phổi).
- Nồng độ 25 ppm được lấy làm giới hạn tiếp xúc trong ca làm việc 8 giờ, trong môi trường mà người lao động tiếp xúc với tác động có hại của amoni hydroxit.
Khả năng phản ứng
-Ngoài những nguy cơ gây hại cho sức khỏe khi tiếp xúc với amoni hydroxit, còn có những biện pháp phòng ngừa khác cần phải lưu ý khi làm việc với chất này.
Amoni hydroxit có thể phản ứng với nhiều kim loại, chẳng hạn như bạc, đồng, chì và kẽm. Nó cũng phản ứng với muối của các kim loại này để tạo thành hợp chất nổ và giải phóng khí hydro, một chất dễ cháy và nổ.
- Nó có thể phản ứng mãnh liệt với các axit mạnh, ví dụ: axit clohydric, axit sunfuric và axit nitric. Nó cũng phản ứng tương tự với dimethyl sulfat và halogen.
– Phản ứng với các bazơ mạnh, chẳng hạn như natri hiđroxit và kali hiđroxit, tạo ra khí amoniac. Điều này có thể được kiểm chứng bằng cách quan sát cân bằng của dung dịch, trong đó sự cộng hợp các ion OH – làm thay đổi trạng thái cân bằng theo hướng hình thành NH 3 .
- Không sử dụng kim loại đồng và nhôm cũng như các kim loại mạ kẽm khác khi xử lý amoni hydroxit vì chúng có tính ăn mòn.
ứng dụng
trong thức ăn
- Được sử dụng như một chất phụ gia trong nhiều loại thực phẩm, có tác dụng tạo bọt, kiểm soát độ pH và hoàn thiện bề mặt.
- Danh sách các loại thực phẩm sử dụng amoni hydroxit rất dài, bao gồm các loại bánh nướng, pho mát, sôcôla, kẹo và bánh pudding.
- FDA liệt kê amoni hydroxit là chất vô hại trong chế biến thực phẩm, miễn là tuân thủ các tiêu chuẩn đã thiết lập.
- Trong các sản phẩm thịt, nó được sử dụng như một chất kháng khuẩn, tiêu diệt vi khuẩn như E. coli, giảm số lượng vi khuẩn xuống mức không thể phát hiện. Vi khuẩn này được tìm thấy trong ruột gia súc và thích nghi với môi trường axit. Amoni hydroxit, bằng cách điều chỉnh độ pH, ức chế sự phát triển của vi khuẩn.
Trị liệu
-Amoni hydroxit có một số công dụng điều trị, bao gồm:
- Dung dịch 10% được sử dụng như một chất kích thích phản xạ hô hấp
- Dùng ngoài da để chữa vết côn trùng cắn và đốt. - Tác động lên hệ tiêu hóa như thuốc kháng axit và thuốc chống đầy hơi, tức là giúp loại bỏ khí.
Nó cũng được sử dụng như một phương pháp điều trị tại chỗ cho các cơn đau cơ xương cấp tính và mãn tính. Nhờ tác dụng gây đỏ da của amoni hydroxit, lưu lượng máu tại chỗ tăng lên, tình trạng đỏ và kích ứng cũng được cải thiện.
Công nghiệp và các loại khác
- Hoạt động trong việc khử NOx (các khí rất phản ứng như oxit nitric (NO) và nitơ đioxit (NO 2 )) để giảm lượng khí thải từ pin và giảm lượng NOx trong khí thải từ ống khói.
- Dùng làm chất hóa dẻo, phụ gia sơn và xử lý bề mặt.
- Tăng độ xốp của tóc, cho phép các sắc tố nhuộm thấm sâu hơn, mang lại kết quả tốt hơn.
Amoni hydroxit được sử dụng như một chất kháng khuẩn trong xử lý nước thải. Nó cũng tham gia vào quá trình tổng hợp cloramin. Chất này có vai trò tương tự như clo trong việc làm sạch nước hồ bơi, với ưu điểm là ít độc hại hơn.
- Được sử dụng làm chất ức chế ăn mòn trong quá trình lọc dầu.
- Được sử dụng làm chất tẩy rửa trong nhiều sản phẩm công nghiệp và thương mại, được sử dụng trên nhiều bề mặt, bao gồm: thép không gỉ, sứ, thủy tinh và lò nướng.
- Ngoài ra, nó còn được sử dụng trong sản xuất chất tẩy rửa, xà phòng, dược phẩm và sơn.
Trong nông nghiệp
Mặc dù không được sử dụng trực tiếp làm phân bón, amoni hydroxit vẫn đáp ứng được chức năng này. Amoniac được sản xuất từ nitơ khí quyển bằng phương pháp Haber-Bosch và được vận chuyển lạnh dưới nhiệt độ sôi (-33°C) đến nơi sử dụng.
Amoniac được nén dưới dạng hơi được tiêm vào đất, tại đây nó phản ứng ngay với nước trong đất và chuyển thành dạng amoni (NH 4 + ), được giữ lại tại các vị trí trao đổi cation của đất. Ngoài ra, amoni hydroxit cũng được tạo ra. Các hợp chất này là nguồn cung cấp nitơ.
Cùng với phốt pho và kali, nitơ tạo thành bộ ba chất dinh dưỡng chính của cây trồng, cần thiết cho sự phát triển của chúng.
Người giới thiệu
- Ganong, W.F. (2002). Sinh lý học y khoa. Ấn bản lần thứ 19. Xuất bản hướng dẫn hiện đại.
- A. D. Fortes, J. P. Brodholt, I. G. Wood và L. Vocadlo. (2001) Mô phỏng ab initio của amoniac monohydrat (NH 3 ∙ H 2 O) và amoni hydroxit (NH 4 OH). Viện Vật lý Hoa Kỳ. J. Chem. Phys., Tập 115, Số 15, 15.
- Helmenstine, Anne Marie, Tiến sĩ (ngày 6 tháng 2017 năm XNUMX). Thông tin về Amoni Hydroxit. Truy cập từ: thoughtco.com
- Tập đoàn Pochteca. (2015). Amoni hydroxit pochteca.com.mx
- Sở Y tế NJ (không rõ ngày tháng). Tờ Thông tin về Chất Nguy hại: Amoni Hydroxit. [PDF]. Truy cập từ: nj.gov
- Sinh viên Hóa học. (2018). Amoni hydroxit. Truy cập từ: chemistrylearner.com
- PubChem (2018). Amoni hydroxit. Lấy từ: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov