O ácido dissulfúrico é um composto químico de fórmula H2S2O7 e é também conhecido como ácido pirissulfúrico. Possui uma estrutura molecular complexa, formada por dois grupos sulfato ligados por uma ligação oxigênio-oxigênio. Este composto é altamente corrosivo e reativo, sendo um forte agente oxidante e desidratante.
Suas propriedades incluem a capacidade de reagir vigorosamente com materiais orgânicos, metais e outros compostos químicos, além de ser solúvel em água. A nomenclatura oficial para este ácido é ácido tetraoxodissulfúrico (VI).
Quanto aos usos, o ácido dissulfúrico é utilizado em diversas aplicações industriais, como na produção de detergentes, na síntese de outros compostos químicos, na indústria de papel e celulose, entre outros. Por ser um ácido extremamente forte, seu manuseio requer cuidados especiais e deve ser feito por profissionais capacitados.
Benefícios e usos do ácido sulfuroso na indústria alimentícia e farmacêutica.
O ácido sulfuroso é um composto químico que possui diversos benefícios e usos na indústria alimentícia e farmacêutica. Este ácido é amplamente utilizado como conservante e antioxidante em alimentos, principalmente em produtos como vinhos, sucos, geleias e frutas secas. Ele ajuda a prevenir a oxidação e o crescimento de microorganismos, prolongando assim a vida útil dos alimentos.
Na indústria farmacêutica, o ácido sulfuroso é utilizado na produção de medicamentos, sendo empregado em processos de síntese e purificação de substâncias químicas. Além disso, ele também é utilizado como agente redutor em algumas reações químicas, contribuindo para a obtenção de produtos farmacêuticos de alta qualidade.
Além de seus benefícios na indústria alimentícia e farmacêutica, o ácido sulfuroso também é utilizado em outros setores, como na indústria química e de tratamento de água. Sua versatilidade e propriedades químicas fazem dele uma substância importante em diversos processos industriais.
Em resumo, o ácido sulfuroso desempenha um papel fundamental na indústria alimentícia e farmacêutica, sendo utilizado como conservante, antioxidante e agente redutor. Sua capacidade de prolongar a vida útil dos alimentos e contribuir para a produção de medicamentos de qualidade o tornam um componente essencial em diversos produtos que consumimos diariamente.
Principais propriedades do ácido sulfúrico: conheça suas características e aplicações na indústria.
O ácido sulfúrico é uma substância química extremamente importante na indústria, devido às suas diversas propriedades e aplicações. É um ácido forte, altamente corrosivo e capaz de reagir com uma ampla gama de substâncias químicas. Sua fórmula química é H2SO4 e sua estrutura molecular é formada por um átomo de enxofre, quatro átomos de oxigênio e dois átomos de hidrogênio.
Entre as principais propriedades do ácido sulfúrico, destacam-se sua capacidade de desidratar compostos orgânicos e inorgânicos, sua ação oxidante e sua alta solubilidade em água. Além disso, o ácido sulfúrico é utilizado em diversas indústrias, como a química, petroquímica, metalúrgica e de fertilizantes.
Na indústria química, o ácido sulfúrico é empregado na produção de diversos produtos químicos, como sulfatos, sulfonatos e ácido sulfônico. Já na indústria petroquímica, é utilizado no refino de petróleo e na produção de polímeros. Na metalurgia, é empregado no tratamento de minérios e na produção de ligas metálicas. E na indústria de fertilizantes, é utilizado na fabricação de superfosfatos.
Portanto, o ácido sulfúrico é uma substância química essencial para a indústria, devido às suas propriedades únicas e às suas diversas aplicações. É importante ressaltar que seu manuseio deve ser feito com cuidado, devido à sua alta toxicidade e corrosividade.
Fórmula do ácido Pirossulfurico: descubra qual é e suas propriedades ácidas.
O ácido pirossulfúrico, também conhecido como ácido dissulfúrico, possui a fórmula química H2S2O7. Este ácido é uma substância altamente reativa e corrosiva, apresentando propriedades ácidas muito fortes.
O ácido pirossulfúrico é composto por dois grupos sulfato ligados por uma ligação de oxigênio. Sua estrutura molecular é linear, com os átomos de enxofre centralizados e os átomos de oxigênio em cada extremidade da molécula.
Este ácido apresenta propriedades ácidas devido à sua capacidade de doar prótons a outras substâncias. Ele é capaz de reagir vigorosamente com bases, formando sais e liberando água no processo. Além disso, o ácido pirossulfúrico pode reagir com metais, produzindo hidrogênio gasoso e um sal correspondente.
Em relação à nomenclatura, o ácido pirossulfúrico é também conhecido como ácido dissulfúrico devido à presença de dois grupos sulfato na molécula. Esta nomenclatura reflete a composição química do ácido e sua estrutura molecular.
Os usos do ácido pirossulfúrico são variados, sendo empregado em processos de síntese química, na produção de fertilizantes e na indústria de produtos químicos. Sua alta reatividade e propriedades ácidas são essenciais em diversas aplicações industriais.
Locais onde é possível encontrar o ácido sulfúrico para utilização em processos industriais.
O ácido sulfúrico é uma substância química amplamente utilizada na indústria, sendo encontrado em diversos locais para atender às demandas dos processos industriais. Uma das principais fontes de obtenção do ácido sulfúrico é através da oxidação do dióxido de enxofre, um subproduto da queima de carvão e petróleo.
Além disso, o ácido sulfúrico também pode ser produzido a partir da queima de enxofre, processo que ocorre em refinarias de petróleo e em plantas de produção de fertilizantes. Outra fonte de obtenção do ácido sulfúrico é a recuperação de ácido de resíduos industriais, onde o ácido é separado e purificado para ser reutilizado em novos processos.
Nas indústrias químicas e de processamento de minérios, o ácido sulfúrico é essencial para diversas etapas de produção, como a neutralização de soluções alcalinas e a produção de sulfatos metálicos. Além disso, o ácido sulfúrico é utilizado na fabricação de produtos químicos, na indústria de papel e celulose, na produção de baterias e em muitos outros processos industriais.
Portanto, é possível encontrar o ácido sulfúrico em refinarias, indústrias químicas, plantas de produção de fertilizantes e em diversos outros locais onde seu uso é essencial para a realização de processos industriais. Sua versatilidade e eficácia o tornam uma substância fundamental em muitos setores da indústria moderna.
Ácido dissulfúrico: estrutura, propriedades, nomenclatura e usos
O ácido dissulfúrico é uma de muitas oxiácidos de enxofre, com a fórmula química H 2 S 2 O 7 . As fórmulas indica expressamente que dois átomos de enxofre, e como o seu nome indica, também deve ter duas moléculas de H 2 SO 4 em um único; no entanto, existem sete oxígenos em vez de oito, portanto, um enxofre deve ter três.
Este ácido é um dos principais componentes do petróleo (ou ácido sulfúrico de fumar), que se torna uma forma “densa” de ácido sulfúrico. Tal é sua predominância, que alguns consideram o óleo sinônimo de ácido dissulfúrico; que também é conhecido pelo nome tradicional de ácido pirossulfúrico.
Um oleum imagem recipiente com uma concentração de trióxido de enxofre, SO mostrado marco , 20%. Esta substância é caracterizada por ser oleosa e incolor; embora possa ficar amarelado ou marrom, dependendo da concentração de SO 3 e da presença de algumas impurezas.
O que antecede descreve a participação de SO 3 em H 2 S 2 O 7 ; isto é, uma molécula de H 2 SO 4 reage com SO 3 para formar o ácido dissulfureto. Em seguida, sendo assim, o H 2 S 2 O 7 pode também ser escrito como H 2 SO 4 · SO 3 .
Estrutura do ácido dissulfúrico
Acima, você tem a estrutura do H 2 S 2 O 7 em um modelo de esferas e barras. Observe à primeira vista a simetria da molécula: o lado esquerdo da ponte de oxigênio é idêntico ao direito. Nessa perspectiva, a estrutura pode ser descrita com a fórmula HO 3 SOSO 3 H.
Nas duas extremidades, cada grupo hidroxila, cujo hidrogênio, por efeito indutivo de todos esses átomos de oxigênio, aumenta sua carga parcial positiva; e consequentemente, o ácido dissulfúrico tem uma acidez ainda mais forte que o ácido sulfúrico .
A molécula pode ser escrito como H 2 SO 4 · SO 3 . No entanto, isso se refere mais a uma composição de óleo do que à estrutura de uma molécula.
No entanto, se uma molécula de água é adicionada a H 2 S 2 O 7 H, duas moléculas são libertadas 2 SO 4 :
H 2 S 2 O 7 + H 2 O <=> 2H 2 SO 4
A balança pode mudar para a esquerda: para a formação de H 2 S 2 O 7 a partir de H 2 SO 4 se o calor for fornecido. É por esta razão que o H 2 S 2 O 7 é também conhecida como ácido pirossulfúrico; uma vez que pode ser gerado após o aquecimento do ácido sulfúrico.
Além disso, como mencionado anteriormente, o H 2 S 2 O 7 é formada pela combinação directa de H 2 SO 4 e SO 3 :
SO 3 + H 2 SO 4 <=> H 2 S 2 O 7
Propriedades
As propriedades do ácido dissulfúrico não são muito bem definidas, porque é extremamente difícil isolar puramente do óleo.
Deve-se lembrar que no óleo pode haver outros compostos, com as fórmulas H 2 SO 4 xSO 3 , onde, dependendo do valor de x, pode haver estruturas poliméricas.
Uma maneira de visualizá-lo é imaginar que a estrutura superior do H 2 S 2 O 7 se torne mais alongada por mais unidades de SO 3 e pontes de oxigênio.
Em um estado quase puro, consiste em um sólido cristalino instável (fumaça) que derrete a 36 ° C. No entanto, este ponto de fusão pode variar dependendo da composição verdadeira.
O ácido dissulfúrico pode formar o que é conhecido como sais dissulfato (ou pirossulfatos). Por exemplo, se ele reage com o hidróxido de potássio, forma um pirossulfato de potássio, K 2 S 2 O 7 .
Além disso, pode-se dizer que possui um peso molecular de 178 g / mol e dois equivalentes ácidos (íons 2H + que podem ser neutralizados com uma base forte).
Reação de desidratação do açúcar
Com este composto em forma de óleo, uma reação curiosa pode ser realizada: a transformação de pedaços de açúcar em blocos de carbono.
O H 2 S 2 O 7 reagem com açúcares eliminando todos os grupos OH na forma de água, que favorece a novas ligações entre átomos de carbono; sindicatos que acabam causando carvão preto.
Nomenclatura
O ácido dissulfúrico é considerado como o anidrido do ácido sulfúrico; isto é, perde uma molécula de produto da água da condensação entre duas moléculas de ácido. Dados tantos nomes possíveis para esse composto, a nomenclatura da IUPAC simplesmente recomenda a do ácido dissulfúrico.
O termo ‘piro’ refere-se exclusivamente ao formado como produto da aplicação de calor. O IUPAC não recomenda esse nome para H 2 S 2 O 7 ; Mas ainda é usado por muitos químicos hoje.
A terminação -ico permanece inalterada à medida que o átomo de enxofre continua a manter uma valência de +6. Por exemplo, pode ser calculado usando a seguinte operação aritmética:
2H + 2S + 7O = 0
2 (+1) + 2S + 7 (-2) = 0
S = 6
Usos
Armazenar ácido sulfúrico
O ácido dissulfúrico, dada a sua propriedade de solidificar como petróleo, é capaz de dissolver e armazenar o ácido sulfúrico com mais segurança. Isso ocorre porque o SO 3 escapa, criando uma “névoa” irrespirável, que é muito mais solúvel no H 2 SO 4 do que na água. Para o H 2 SO 4 , oleum suficiente adicionar água:
H 2 S 2 O 7 + H 2 O <=> 2H 2 SO 4
Síntese 100% de ácido sulfúrico
Da equação acima, o H 2 SO 4 diluída na água adicionada. Por exemplo, se tiver uma solução aquosa de H 2 SO 4 , em que o SO 3 tende a escapar e representar um risco para os trabalhadores, por adição de ácido sulfúrico fumante a esta solução reage com água para formar o ácido sulfúrico mais; isto é, aumentando sua concentração.
Se alguma água é adicionada mais SO 3 , que reage com o H 2 SO 4 para a produção de óleum ou dissulfureto, e, em seguida, retorna para hidratar esse “secagem” a H 2 SO 4 . O processo é repetido várias vezes para obter ácido sulfúrico a uma concentração de 100%.
Um processo semelhante é usado para obter 100% de ácido nítrico. Também foi usado para desidratar outros produtos químicos, usados na fabricação de explosivos.
Sulfonação
É usado para sulfonar estruturas, como corantes; isto é, adiciona grupos -SO 3 H, que, ao perder seu próton ácido, podem ser ancorados ao polímero da fibra têxtil.
Além disso, a acidez do ácido sulfúrico fumante é utilizado para alcançar a segunda nitração (adicionar grupos -NO 2 ) aos anéis aromáticos.
Referências
- Shiver & Atkins. (2008). Química Inorgânica (quarta edição). Mc Graw Hill
- Wikipedia (2018). Ácido dissulfúrico Recuperado de: en.wikipedia.org
- PubChem (2019). Ácido pirossulfúrico Recuperado de: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
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- Contra Costa Health Services. (sf). Óxido / trióxido de enxofre: ficha química. [PDF]. Recuperado de: cchealth.org