Ácido sulfúrico (H2SO4): propriedades, estrutura e usos

O ácido sulfúrico (H 2 SO 4) é uma água – calor libertando solúvel e corrosivo para os metais e líquido de tecido, oleoso, composto químico incolor. Carboniza a madeira e a maioria das matérias orgânicas quando entra em contato com ela, mas é improvável que cause um incêndio.

O ácido sulfúrico é talvez o mais importante de todos os produtos químicos industriais pesados ​​e seu consumo foi citado muitas vezes como um indicador do estado geral da economia de uma nação.

Ácido sulfúrico (H2SO4): propriedades, estrutura e usos 1

Ácido sulfúrico 96% extra puro

A exposição prolongada a baixas concentrações ou a curto prazo a altas concentrações pode resultar em efeitos adversos à saúde.De longe, o uso mais importante do ácido sulfúrico é na indústria de fertilizantes fosfatados.

Outras aplicações importantes são em refino de petróleo, produção de pigmentos, decapagem de aço, extração de metais não ferrosos e fabricação de explosivos, detergentes, plásticos, fibras artificiais e produtos farmacêuticos.

Vitriol, antecedente do ácido sulfúrico

Na Europa medieval, o ácido sulfúrico era conhecido como vitríolo, óleo de vitríolo ou licor de vitríolo pelos alquimistas. Foi considerado o produto químico mais importante e tentou ser usado como pedra filosofal.

Ácido sulfúrico (H2SO4): propriedades, estrutura e usos 2

Fórmula de ácido sulfúrico esquelético

Os sumérios já tinham uma lista de vários tipos de vitríolo. Além disso, Galen, o médico grego Dioscorides e Pliny the Elder aumentaram seu uso médico.

Ácido sulfúrico (H2SO4): propriedades, estrutura e usos 3

À esquerda: “O Alquimista, em busca da Pedra Filosofal”, de Joseph Wright, 1771 / À direita: Figura anagmática representando o vitríolo, segundo o lema alquimista “Visit interiora terrae; invenções retificativas occultum lapidem ”(“ Visite as partes interiores da terra, retificando você encontrará a pedra escondida ”). Stolzius von Stolzembuirg, Theatrum Chymicum, 1614

Nos trabalhos alquímicos helenísticos, os usos metalúrgicos de substâncias vitriólicas já foram mencionados. O vitríolo é conhecido como um grupo de minerais vítreos a partir do qual o ácido sulfúrico pode ser obtido.

Formula

-Fórmula : H 2 SO 4

-Número Cas : 7664-93-9

Estrutura quimica

Em 2D

Ácido sulfúrico (H2SO4): propriedades, estrutura e usos 4

Ácido sulfúrico

Em 3D

Ácido sulfúrico (H2SO4): propriedades, estrutura e usos 5

Ácido sulfúrico / Modelo molecular de bolas e bastões
Ácido sulfúrico (H2SO4): propriedades, estrutura e usos 6
Ácido sulfúrico / Modelo molecular de esferas

Caracteristicas

Propriedades físicas e químicas

Ácido sulfúrico (H2SO4): propriedades, estrutura e usos 7

O ácido sulfúrico pertence ao grupo reativo de ácidos oxidantes fortes.

Reações com ar e água

– A reação com a água é desprezível, a menos que a acidez esteja acima de 80-90%, então o calor da hidrólise é extremo, pode causar queimaduras graves.

Inflamabilidade

– Ácidos oxidantes fortes geralmente não são inflamáveis. Eles podem acelerar a combustão de outros materiais, fornecendo oxigênio ao local de combustão.

– No entanto, o ácido sulfúrico é altamente reativo e capaz de inflamar materiais combustíveis finamente divididos ao entrar em contato com eles.

– Quando aquecido, emite fumaça altamente tóxica.

– É explosivo ou incompatível com uma enorme variedade de substâncias.

– Pode sofrer alterações químicas violentas a altas temperaturas e pressão.

– Pode reagir violentamente com a água.

Reatividade

– O ácido sulfúrico é fortemente ácido.

– Reage violentamente com pentafluoreto de bromo.

– Explode com para-nitrotolueno a 80 ° C.

– Ocorre uma explosão quando o ácido sulfúrico concentrado é misturado com permanganato de potássio cristalino em um recipiente que contém umidade. Forma-se o hepóxido de manganês, que explode a 70 ° C.

– A mistura de acrilonitrila com ácido sulfúrico concentrado deve ser mantida bem refrigerada, caso contrário ocorre uma reação exotérmica vigorosa.

– A temperatura e a pressão aumentam ao misturar em um recipiente com ácido sulfúrico (96%) em porções iguais com qualquer uma das seguintes substâncias: acetonitrila, acroleína, 2-aminoetanol, hidróxido de amônio (28%), anilina, n-butiraldeído ácido clorossulfónico ácido, etileno diamina, etilenoimina, epicloro-hidrina, etileno ciano-hidrina, ácido clorídrico (36%), ácido fluorídrico (48,7%), propiolactona, óxido de propileno, hidróxido de sódio, monómero de estireno.

– O ácido sulfúrico (concentrado) é extremamente perigoso em contato com carbonetos, bromatos, cloratos, materiais fulminantes, picratos e metais em pó.

– Pode induzir polimerização violenta do cloreto de alilo e reagir exotermicamente com hipoclorito de sódio para produzir gás cloro.

– A mistura de HCl é obtida misturando ácido clorossulfúrico e 98% de ácido sulfúrico.

Toxicidade

– O ácido sulfúrico é corrosivo para todos os tecidos do corpo. A inalação de vapor pode causar sérios danos aos pulmões. O contato com os olhos pode resultar em perda total da visão. O contato com a pele pode causar necrose grave.

– A ingestão de ácido sulfúrico, em uma quantidade entre 1 colher de chá e meia onça do produto químico concentrado, pode ser fatal para um adulto. Até algumas gotas podem ser fatais se o ácido obtiver acesso à traquéia.

– A exposição crônica pode causar traqueobronquite, estomatite, conjuntivite e gastrite. A perfuração gástrica e a peritonite podem ocorrer e podem ser seguidas por colapso circulatório. O choque circulatório é frequentemente a causa imediata da morte.

– Aqueles com doenças respiratórias, gastrointestinais ou nervosas crônicas e qualquer doença ocular e cutânea estão em maior risco.

Usos

– O ácido sulfúrico é um dos produtos químicos industriais mais utilizados no mundo. Porém, a maioria de seus usos pode ser considerada indireta, participando como reagente e não como ingrediente

– A maioria dos ácidos sulfúricos acaba como o ácido gasto na produção de outros compostos ou como algum tipo de resíduo sulfato.

– Vários produtos incorporam enxofre ou ácido sulfúrico, mas quase todos são produtos especiais de baixo volume.

– Cerca de 19% do ácido sulfúrico produzido em 2014 foi consumido em cerca de vinte processos químicos e o restante foi consumido em uma ampla variedade de aplicações industriais e técnicas.

– O crescimento da demanda mundial por ácido sulfúrico deve-se, em ordem decrescente, à produção de: ácido fosfórico, dióxido de titânio, ácido fluorídrico, sulfato de amônio e no processamento de urânio e aplicações metalúrgicas.

Indireto

– O maior consumidor de ácido sulfúrico é, de longe, a indústria de fertilizantes. Representou pouco mais de 58% do consumo global total em 2014. No entanto, essa proporção deverá diminuir para aproximadamente 56% até 2019, principalmente como resultado do maior crescimento de outras aplicações químicas e industriais.

– A produção de fertilizantes fosfatados, principalmente o ácido fosfórico, é o principal mercado do ácido sulfúrico. Também é usado para a fabricação de materiais fertilizantes, como superfosfato triplo e fosfatos mono e diamônio. Quantidades menores são usadas para a produção de superfosfato e sulfato de amônio.

– Em outras aplicações da indústria, quantidades substanciais de ácido sulfúrico são usadas como meio de reação de desidratação ácida, em processos químicos orgânicos e petroquímicos que envolvem reações como nitração, condensação e desidratação, bem como no refino de óleo, onde é usado na refinação, alquilação e purificação de destilados brutos.

– Na indústria química inorgânica, seu uso é notável na produção de pigmentos de TiO2, ácido clorídrico e ácido fluorídrico .

– Na indústria de processamento de metais, o ácido sulfúrico é usado para decapagem de aço, lixiviação de minerais de cobre, urânio e vanádio no processamento hidrometalúrgico de minerais e na preparação de banhos eletrolíticos para purificação e revestimento de metais não ferrosos

– Certos processos de fabricação de celulose de madeira na indústria de papel, na produção de alguns têxteis, na fabricação de fibras químicas e no curtimento de peles, também requerem ácido sulfúrico.

Direto

– Provavelmente, o maior uso de ácido sulfúrico no qual o enxofre é incorporado no produto final está no processo de sulfonação orgânica, em particular na produção de detergentes.

– A sulfonação também desempenha um papel importante na obtenção de outros produtos químicos orgânicos e produtos farmacêuticos menores.

– As baterias de chumbo-ácido constituem um dos produtos de consumo mais conhecidos que contêm ácido sulfúrico e representam apenas uma pequena fração do consumo total de ácido sulfúrico.

– Sob certas condições, o ácido sulfúrico é usado diretamente na agricultura, para a reabilitação de solos muito alcalinos, como os encontrados nas regiões desérticas do oeste dos Estados Unidos. No entanto, esse uso não é muito importante em termos do volume total de ácido sulfúrico usado.

O desenvolvimento da indústria do ácido sulfúrico

Processo de vitríolo

Ácido sulfúrico (H2SO4): propriedades, estrutura e usos 8

cristais de sulfato de cobre (II) que formam vitríolo azul

O método mais antigo para obter ácido sulfúrico é o chamado “processo de vitríolo”, que se baseia na decomposição térmica do vitríolo, que são sulfatos de vários tipos, de origem natural.

Os alquimistas persas, Jābir ibn Hayyān (também conhecido como Geber, 721-815 dC), Razi (865 – 925 dC) e Jamal Din al-Watwat (1318 dC), incluíram o vitríolo em suas listas de classificação mineral.

A primeira menção ao “processo vitríolo” aparece nos escritos de Jabir ibn Hayyan. Então, os alquimistas San Alberto Magno e Basilius Valentinus descreveram o processo com mais detalhes. Alúmen e calcantita (vitriol azul) foram utilizados como matéria-prima.

No final da Idade Média, o ácido sulfúrico era obtido em pequenas quantidades em recipientes de vidro, nos quais o enxofre era queimado com salitre em ambiente úmido.

O processo de vitríolo foi utilizado em escala industrial a partir do século XVI devido a uma maior demanda por ácido sulfúrico.

Vithausen de Nordhausen

O foco da produção estava na cidade alemã de Nordhausen (razão pela qual o vitriol começou a ser chamado de “Nordhausen vitriol”), onde o sulfato de ferro (II) era usado (vitriol verde, FeSO 4 – 7H 2 O) como matéria-prima, que foi aquecida, e o trióxido de enxofre resultante foi misturado com água para obter ácido sulfúrico (óleo de vitríolo).

O processo foi realizado em cozinhas, algumas das quais com vários níveis, em paralelo, para obter maiores quantidades de óleo de vitríolo.

Ácido sulfúrico (H2SO4): propriedades, estrutura e usos 9

Galera usada na produção de vitríolo

Câmaras de chumbo

No século 18, um processo mais econômico para a produção de ácido sulfúrico conhecido como “processo da câmara de chumbo” foi desenvolvido.

Até então, a concentração máxima de ácido obtido era de 78%, enquanto no “processo de vitríolo” foram obtidos ácido e petróleo concentrados, portanto esse método ainda era utilizado em alguns setores da indústria até o surgimento do “processo de contato ”em 1870, com o qual o ácido concentrado poderia ser obtido mais barato.

Oleum ou ácido sulfúrico fumante (CAS: 8014-95-7) é uma solução de consistência oleosa e composição variável castanho escuro de trióxido de enxofre e ácido sulfúrico, que pode ser descrito pela fórmula H 2 SO 4 . XSO 3 (onde x representa o teor molar de óxido de enxofre livre (VI)). Um valor de x de 1 dá a fórmula empírica H 2 S 2 O 7 , correspondendo a disulfuric ácido (ou ácido pirossulfúrico).

Processo

O processo da câmara de chumbo era o método industrial usado para produzir ácido sulfúrico em grandes quantidades, antes de ser suplantado pelo “processo de contato”.

Em 1746, em Birmingham, Inglaterra, John Roebuck começou a produzir ácido sulfúrico em câmaras revestidas de chumbo, mais fortes e menos caras do que os recipientes de vidro que haviam sido usados ​​anteriormente e podiam ser muito maiores.

O dióxido de enxofre (da combustão de enxofre elementar ou minerais metálicos contendo enxofre, como a pirita) foi introduzido com vapor e óxido de nitrogênio em grandes câmaras revestidas com folhas de chumbo.

O dióxido de enxofre e o dióxido de nitrogênio se dissolveram e, durante um período de aproximadamente 30 minutos, o dióxido de enxofre foi oxidado em ácido sulfúrico.

Isso permitiu a industrialização efetiva da produção de ácido sulfúrico e, com vários aprimoramentos, esse processo permaneceu o método padrão de produção por quase dois séculos.

Em 1793, Clemente e Desormes alcançaram melhores resultados ao introduzir ar suplementar no processo de câmaras de chumbo.

Em 1827, Gay-Lussac introduziu um método para absorver óxidos de nitrogênio dos gases residuais da câmara de chumbo.

Em 1859, Glover desenvolveu um método para a recuperação de óxidos de nitrogênio do ácido recém-formado, arrastando com gases quentes, o que tornou possível o processo de catalisar continuamente com óxido de nitrogênio.

Em 1923, Petersen introduziu um processo de torre aprimorado que permitiu sua competitividade em relação ao procedimento de contato até a década de 1950.

O processo de câmara tornou-se tão robusto que, em 1946, ainda representava 25% da produção mundial de ácido sulfúrico.

Produção atual: processo de contato

O processo de contato é o método atual de produção de ácido sulfúrico em altas concentrações, necessário nos modernos processos industriais. A platina costumava ser o catalisador para essa reação. No entanto, o pentóxido de vanádio (V2O5) é agora preferido.

Em 1831, em Bristol, Inglaterra, a Peregrine Phillips patenteou a oxidação do dióxido de enxofre em trióxido de enxofre usando um catalisador de platina a temperaturas elevadas.

No entanto, a adoção de sua invenção e o intenso desenvolvimento do processo de contato começaram apenas depois que a demanda por óleo para fabricação de corantes aumentou de cerca de 1872.

Em seguida, procuraram-se melhores catalisadores sólidos e a química e termodinâmica do equilíbrio SO2 / SO3 foram investigadas.

O processo de contato pode ser dividido em cinco etapas:

  1. Combinação de enxofre e dioxigênio (O2) para formar dióxido de enxofre.
  2. Purificação de dióxido de enxofre em uma unidade de purificação.
  3. Adição de um excesso de dióxido de oxigênio ao dióxido de enxofre na presença de catalisador de pentóxido de vanádio, a temperaturas de 450 ° C e pressão de 1-2 atm.
  4. O trióxido de enxofre formado é adicionado ao ácido sulfúrico que origina o petróleo (ácido dissulfúrico).
  5. O óleo é então adicionado à água para formar ácido sulfúrico muito concentrado.

Ácido sulfúrico (H2SO4): propriedades, estrutura e usos 10

Esquema da produção de ácido sulfúrico pelo método de contato usando pirita como matéria-prima

A desvantagem fundamental dos processos de óxido de nitrogênio (durante o processo da câmara de chumbo) é que a concentração de ácido sulfúrico obtida é limitada a um máximo de 70 a 75%, enquanto o processo de contato produz ácido concentrado (98 %)

Com o desenvolvimento de catalisadores de vanádio relativamente baratos para o processo de contato, juntamente com a crescente demanda por ácido sulfúrico concentrado, a produção mundial de ácido sulfúrico nas plantas de processamento de óxido de nitrogênio diminuiu constantemente.

Em 1980, praticamente nenhum ácido foi produzido nas plantas de processo de óxido de nitrogênio na Europa Ocidental e na América do Norte.

Processo de duplo contato

O processo de dupla absorção e duplo contato (DCDA ou Double Contact Double Absorption) introduziu melhorias no processo de contato para a produção de ácido sulfúrico.

Em 1960, a Bayer solicitou uma patente para o chamado processo de dupla catálise. A primeira planta que usou esse processo foi lançada em 1964.

Com a incorporação de uma fase de absorção de SO 3 fases preliminares antes do catalisador final, o processo de contacto melhorada permitiu um aumento significativo na convers de SO 2 , reduzindo substancialmente as emissões para a atmosfera.

Os gases são passados ​​novamente pela coluna de absorção final, obtendo não apenas uma alta eficiência de conversão de SO 2 em SO 3 (aproximadamente 99,8%), mas também permitindo a produção de uma concentração maior de ácido sulfúrico.

A diferença essencial entre esse processo e o processo de contato comum está no número de estágios de absorção.

A partir da década de 1970, os principais países industrializados adotaram regulamentações mais rígidas para a proteção do meio ambiente, e o processo de dupla absorção se generalizou nas novas plantas. No entanto, o processo de contato convencional continua a ser usado em muitos países em desenvolvimento com padrões ambientais menos exigentes.

O maior impulso para o desenvolvimento atual do processo de contato está focado em aumentar a recuperação e o uso da grande quantidade de energia produzida no processo.

De fato, uma usina grande e moderna de ácido sulfúrico pode ser vista não apenas como uma planta química, mas também como uma usina termelétrica.

Matérias-primas utilizadas na produção de ácido sulfúrico

Pirita

A pirita foi a matéria-prima dominante na produção de ácido sulfúrico até meados do século XX, quando grandes quantidades de enxofre elementar começaram a ser recuperadas do processo de refino de petróleo e purificação de gás natural, tornando-se o principal material prêmio da indústria.

Dióxido de enxofre

Atualmente, o dióxido de enxofre é obtido por diferentes métodos, a partir de várias matérias-primas.

Nos Estados Unidos, a indústria se baseia desde o início do século XX na obtenção de enxofre elementar de depósitos subterrâneos pelo “Processo Frasch”.

O ácido sulfúrico moderadamente concentrado também é produzido pela reconcentração e purificação de grandes quantidades de ácido sulfúrico obtidas como subproduto de outros processos industriais.

Reciclado

A reciclagem desse ácido é cada vez mais importante do ponto de vista ambiental, principalmente nos principais países desenvolvidos.

A fabricação de ácido sulfúrico à base de enxofre e pirita elementar é, obviamente, relativamente sensível às condições do mercado, uma vez que o ácido produzido a partir desses materiais representa um produto primário.

Pelo contrário, quando o ácido sulfúrico é um produto secundário, fabricado como meio de eliminar resíduos de outro processo, o nível de sua produção não é determinado pelas condições do mercado de ácido sulfúrico, mas pelas condições do mercado para o produto principal

Efeitos clínicos

-O ácido sulfúrico é usado na indústria e em alguns produtos de limpeza doméstica, como limpadores de banheiros. Também é usado em baterias.

– A ingestão deliberada, principalmente de produtos de alta concentração, pode causar ferimentos graves e morte. Essas exposições à ingestão são incomuns nos Estados Unidos, mas predominam em outras partes do mundo.

-É um ácido forte que causa danos aos tecidos e coagulação de proteínas. É corrosivo para a pele, olhos, nariz, membranas mucosas, trato respiratório e trato gastrointestinal ou qualquer tecido com o qual entra em contato.

-A gravidade da lesão é determinada pela concentração e duração do contato.

-Exposições mais leves (concentrações inferiores a 10%), apenas causam irritação da pele, trato respiratório superior e mucosa gastrointestinal.

-Os efeitos respiratórios da exposição aguda à inalação incluem: irritação no nariz e na garganta, tosse, espirros, broncoespasmo reflexo, dispnéia e edema pulmonar. A morte pode ocorrer devido a colapso circulatório repentino, edema da glote e vias aéreas comprometidas ou lesão pulmonar aguda.

-A ingestão de ácido sulfúrico pode causar dor epigástrica imediata, náusea, salivação e vômito de material mucóide ou hemorrágico que se parece com “café moído”. Ocasionalmente, é observado vômito de sangue fresco.

– A ingestão de ácido sulfúrico concentrado pode causar corrosão do esôfago, necrose e perfuração do esôfago ou do estômago, especialmente no piloro. Ocasionalmente, lesão do intestino delgado é observada. As complicações subsequentes podem incluir estenose e formação de fístula. Após ingestão, pode ocorrer acidose metabólica.

– Podem ocorrer queimaduras fortes na pele com necrose e cicatrizes. Estes podem ser fatais se uma área suficientemente grande da superfície do corpo for afetada.

-O olho é especialmente sensível a lesões por corrosão. Irritação, lacrimejamento e conjuntivite podem se desenvolver mesmo com baixas concentrações de ácido sulfúrico. Salpicos de ácido sulfúrico em altas concentrações causam: queimaduras na córnea, perda de visão e, ocasionalmente, perfuração do globo.

-A exposição crônica pode estar associada a alterações da função pulmonar, bronquite crônica, conjuntivite, enfisema, infecções respiratórias frequentes, gastrite, erosão do esmalte dentário e possivelmente câncer do sistema respiratório.

Segurança e Riscos

Declarações de perigo do Sistema Globalmente Harmonizado de Classificação e Rotulagem de Produtos Químicos (GHS)

O Sistema Globalmente Harmonizado de Classificação e Rotulagem de Produtos Químicos (GHS) é um sistema acordado internacionalmente, criado pelas Nações Unidas projetado para substituir os vários padrões de classificação e rotulagem usados ​​em diferentes países através do uso de critérios consistentes em todo o mundo (United States United, 2015).

As classes de perigo (e o capítulo correspondente do GHS), os padrões de classificação e rotulagem e as recomendações para o ácido sulfúrico são as seguintes (Agência Europeia dos Produtos Químicos, 2017; Nações Unidas, 2015; PubChem, 2017):

Classes de perigo do GHS

H303: Pode ser perigoso se ingerido [Aviso Toxicidade aguda por via oral – Categoria 5] (PubChem, 2017).

H314: Provoca queimaduras na pele e lesões oculares graves [Perigo de corrosão / irritação cutânea – Categoria 1A, B, C] (PubChem, 2017).

H318: Provoca lesões oculares graves [Perigo Lesões oculares graves / irritação ocular – Categoria 1] (PubChem, 2017).

H330: Fatal por inalação [Perigo Toxicidade aguda por inalação – Categoria 1, 2] (PubChem, 2017).

H370: Causa danos aos órgãos [Perigo Toxicidade para órgãos-alvo específicos, exposição única – Categoria 1] (PubChem, 2017).

H372: Causa danos aos órgãos por exposição prolongada ou repetida [Perigo Toxicidade para órgãos-alvo específicos, exposição repetida – Categoria 1] (PubChem, 2017).

H402: Nocivo para os organismos aquáticos [Perigoso para o ambiente aquático, perigo agudo – Categoria 3] (PubChem, 2017).

Códigos de recomendação de precaução

P260, P264, P270, P271, P273, P280, P284, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P307 + P311, P310, P312, P314, P320, P320 P363, P403 + P233, P405 e P501 (PubChem, 2017).

Referências

  1. Arribas, H. (2012) Esquema da produção de ácido sulfúrico pelo método de contato usando pirita como matéria-prima [imagem] Recuperado em wikipedia.org.
  2. Manual de Economia Química, (2017). Ácido sulfúrico. Recuperado em ihs.com.
  3. Chemical Economics Handbook, (2017.) Consumo mundial de ácido sulfúrico – 2013 [imagem]. Recuperado em ihs.com.
  4. ChemIDplus, (2017). Estrutura 3D de 7664-93-9 – Ácido sulfúrico [imagem] Recuperado de: chem.nlm.nih.gov.
  5. Codici Ashburnhamiani (1166). Retrato de «Geber» do século XV. Biblioteca Laurenziana Medicea [imagem]. Recuperado de wikipedia.org.
  6. Agência Europeia dos Produtos Químicos (ECHA), (2017). Resumo da classificação e rotulagem. Classificação harmonizada – anexo VI do Regulamento (CE) n.o 1272/2008 (Regulamento CRE).
  7. Banco de Dados de Substâncias Perigosas (HSDB). TOXNET (2017). Ácido sulfúrico. Bethesda, MD, EU: Biblioteca Nacional de Medicina. Recuperado de: toxnet.nlm.nih.gov.
  8. Leyo (2007) Fórmula esquelética do ácido sulfúrico [imagem]. Recuperado de: commons.wikimedia.org.
  9. Empresa de extratos de carne de Liebig (1929) Albertus Magnus, Chimistes Celebres [imagem]. Recuperado em: wikipedia.org.
  10. Müller, H. (2000). Ácido sulfúrico e trióxido de enxofre. Na Enciclopédia de Química Industrial de Ullmann. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Disponível em: doi.org.
  11. Nações Unidas (2015). Sistema globalmente harmonizado de classificação e rotulagem de produtos químicos (GHS) sexta edição revisada. Nova York, UE: publicação das Nações Unidas. Recuperado de: unece.org.
  12. Centro Nacional de Informação Biotecnológica. PubChem Compound Database, (2017). Ácido sulfúrico – Estrutura PubChem. [imagem] Bethesda, MD, EU: Biblioteca Nacional de Medicina. Recuperado de: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  13. Centro Nacional de Informação Biotecnológica. PubChem Compound Database, (2017). Ácido sulfúrico. Bethesda, MD, EU: Biblioteca Nacional de Medicina. Recuperado de: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  14. Administração Nacional Oceânica e Atmosférica (NOAA). Produtos químicos CAMEO. (2017). Folha de dados químicos Ácido sulfúrico, gasto. Silver Spring, MD. UE; Recuperado de: cameochemicals.noaa.gov.
  15. Administração Nacional Oceânica e Atmosférica (NOAA). Produtos químicos CAMEO. (2017). Folha de dados químicos Ácido sulfúrico. Silver Spring, MD. UE; Recuperado de: cameochemicals.noaa.gov.
  16. Administração Nacional Oceânica e Atmosférica (NOAA). Produtos químicos CAMEO. (2017). Folha de dados do grupo reativo. Ácidos Oxidantes Fortes. Silver Spring, MD. UE; Recuperado de: cameochemicals.noaa.gov.
  17. Oelen, W. (2011) Ácido sulfúrico 96% extra puro [imagem]. Recuperado em: wikipedia.org.
  18. Oppenheim, R. (1890). Schwefelsäurefabrik no dem Bleikammerverfahren in der zweiten Hälfte des 19. Lehrbuch der Technischen Chemie [imagem]. Recuperado em: wikipedia.org.
  19. Priesner, C. (1982) Johann Christian Bernhardt e Die Vitriolsäure, em: Chemie in unserer Zeit. [imagem]. Recuperado em: wikipedia.org.
  20. Stephanb (2006) Sulfato de cobre [imagem]. Recuperado em: wikipedia.org.
  21. Stolz, D. (1614) Diagrama alquímico. Theatrum Chymicum [imagem] Recuperado em: wikipedia.org.
  22. Wikipedia, (2017). Sulfurique ácido. Recuperado em: wikipedia.org.
  23. Wikipedia, (2017). Ácido sulfúrico. Recuperado em: wikipedia.org.
  24. Wikipedia, (2017). Bleikammerverfahren Recuperado em: wikipedia.org.
  25. Wikipedia, (2017). Processo de contato Recuperado em: wikipedia.org.
  26. Wikipedia, (2017). Processo da câmara de chumbo Recuperado em: wikipedia.org.
  27. Wikipedia, (2017). Oleum Recuperado de: https://en.wikipedia.org/wiki/Oleum
  28. Wikipedia, (2017). Óleo. Recuperado de: https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93leum
  29. Wikipedia, (2017). Óxido de enxofre Recuperado em: wikipedia.org.
  30. Wikipedia, (2017). Processo de vitríolo. Recuperado em: wikipedia.org.
  31. Wikipedia, (2017). Dióxido de enxofre. Recuperado em: wikipedia.org.
  32. Wikipedia, (2017). Trióxido de enxofre. Recuperado em: wikipedia.org.
  33. Wikipedia, (2017). Ácido sulfúrico. Recuperado em: wikipedia.org.
  34. Wikipedia, (2017). Vitriolverfahren Recuperado em: wikipedia.org.
  35. Wright, J. (1770) O alquimista, em busca da pedra filosofal, descobre o fósforo e reza pela conclusão bem-sucedida de sua operação, como era costume dos antigos astrólogos químicos. [imagem] Recuperado em: wikipedia.org.

Deixe um comentário

Este site usa cookies para lhe proporcionar a melhor experiência de usuário. política de cookies, clique no link para obter mais informações.

ACEPTAR
Aviso de cookies