As 7 características dos líquidos mais importantes

As características dos líquidos servem para definir a estrutura molecular e as propriedades físicas de um dos estados da matéria .

Os mais estudados são compressibilidade, tensão superficial, coesão, adesão, viscosidade , ponto de congelamento e evaporação .

As 7 características dos líquidos mais importantes 1

O líquido é um dos três estados de agregação de matéria, os outros dois sendo o sólido e o gás. Existe um quarto estado da matéria, o plasma, mas ocorre apenas sob condições de pressão e temperaturas extremas.

Sólidos são substâncias que mantêm sua forma com a qual podem ser facilmente identificados como objetos. Os gases são substâncias que flutuam no ar e se dispersam nele, mas podem ficar presos em recipientes como bolhas e balões.

Os líquidos estão no meio do estado sólido e gasoso. Geralmente, exercendo mudanças de temperatura e / ou pressão, é possível passar um líquido para qualquer um dos outros dois estados.

Há uma grande quantidade de substâncias líquidas presentes em nosso planeta. Entre eles estão fluidos oleosos, líquidos orgânicos e inorgânicos, plásticos e metais, como mercúrio. Se existem diferentes tipos de moléculas de materiais dissolvidos em um líquido, isso é chamado de solução, como mel, fluidos corporais, álcool e soro fisiológico.

Principais características do estado líquido

1- Compresibilidade

O espaço limitado entre suas partículas faz dos líquidos uma substância quase incompressível. Ou seja, pressionar até que uma certa quantidade de líquido seja forçada a um espaço muito pequeno, pois seu volume é muito difícil.

Muitos amortecedores para carros ou caminhões grandes usam líquidos pressurizados, como óleos, em tubos selados. Isso ajuda a absorver e neutralizar a agitação constante da pista nas rodas, buscando a menor transmissão de movimento para a estrutura do veículo.

2- Mudanças de estado

Expor um líquido a altas temperaturas evapora. Este ponto crítico é chamado de ponto de ebulição e é diferente dependendo da substância. O calor aumenta a separação entre as moléculas do líquido até que se separem o suficiente para se dispersar como um gás.

Exemplos: a água evapora a 100 ° C, leite a 100,17 ° C, álcool a 78 ° C e mercúrio a 357 ° C.

No caso oposto, expor um líquido a temperaturas muito baixas o solidificaria. Isso é chamado ponto de congelamento e também depende da densidade de cada substância. O frio diminui o movimento dos átomos, aumentando sua atração intermolecular o suficiente para endurecer para um estado sólido.

Exemplos: a água congela a 0 ° C, leite entre -0,513 ° C e -0,565 ° C, álcool a -114 ° C e mercúrio a -39 ° C aproximadamente.

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Deve-se notar que abaixar a temperatura de um gás para convertê-lo em líquido é chamado de condensação e, ao aquecer uma substância sólida o suficiente, ele pode ser derretido ou derretido no estado líquido. Esse processo é chamado de fusão.O ciclo da água explica perfeitamente todos esses processos de mudança de estado.

3- Coesão

É a tendência do mesmo tipo de partículas para se atrair. Essa atração intermolecular em líquidos permite que eles se movam e fluam juntos até encontrar uma maneira de maximizar essa força de atração.

Coesão significa literalmente “manter-se unido”. Sob a superfície do líquido, a força de coesão entre as moléculas é a mesma em todas as direções. No entanto, na superfície, as moléculas só têm essa força de atração para os lados e especialmente para o interior do corpo do líquido.

Essa propriedade é responsável por líquidos que formam esferas, que é a forma que possui menos área de superfície para maximizar a atração intermolecular.

Sob condições de gravidade zero, o líquido permaneceria flutuando em uma esfera, mas quando a esfera é atraída pela gravidade, eles criam a conhecida forma de gota em um esforço para permanecerem presos.

Você pode ver o efeito dessa propriedade com quedas em superfícies planas; suas partículas não se dispersam pela força da coesão. Também em torneiras fechadas com gotejamentos lentos; a atração intermolecular os mantém unidos até ficarem muito pesados, ou seja, quando o peso excede a força de coesão do líquido, ele simplesmente cai.

4- Tensão superficial

A força de coesão da superfície é responsável por criar uma fina camada de partículas muito mais atraídas uma para a outra do que com as diferentes partículas ao seu redor, como o ar.

As moléculas do líquido sempre procurarão minimizar a área da superfície puxando para dentro, dando a sensação de ter uma pele protetora.

Enquanto essa atração não for perturbada, a superfície poderá ser incrivelmente forte. Essa tensão superficial permite que, no caso da água, certos insetos deslizem e permaneçam no líquido sem afundar.

É possível manter objetos sólidos achatados no líquido, se for procurado perturbar o mínimo possível a atração de moléculas de superfície. Isso é conseguido distribuindo o peso por todo o objeto para não superar a força da coesão.

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A força de coesão e a tensão superficial são diferentes, dependendo do tipo de líquido e de sua densidade.

5- Adesão

É a força da atração entre diferentes tipos de partículas; Como o nome indica, literalmente significa “ação para aderir”. Nesse caso, os contêineres de contêineres líquidos geralmente estão presentes nas paredes e nas áreas onde ele flui.

Essa propriedade é responsável por líquidos que molham os sólidos. Ocorre quando a força de adesão entre as moléculas do líquido e o sólido é maior que a força de coesão intermolecular do líquido puro.

6- Capilaridade

A resistência da união é responsável pelo aumento ou queda de líquidos ao interagir fisicamente com um sólido. Essa ação capilar pode ser evidenciada nas paredes sólidas dos recipientes, uma vez que o líquido tende a formar uma curva chamada menisco.

Maior força de adesão e menor força de coesão, o menisco é côncavo e, caso contrário, o menisco é convexo. A água sempre formará uma curva ascendente onde faz contato com uma parede e o mercúrio formará uma curva descendente; comportamento quase único neste material.

Essa propriedade explica por que muitos líquidos sobem quando interagem com objetos ocos muito estreitos, como cigarros ou tubos. Quanto mais estreito o diâmetro do cilindro, a força de adesão às paredes fará com que o líquido entre quase imediatamente no recipiente, mesmo contra a força da gravidade.

7- Viscosidade

É a força interna ou resistência à deformação que um líquido oferece quando flui livremente. Depende principalmente da massa das moléculas internas e da conexão intermolecular que as atrai. Diz-se que os líquidos que fluem mais lentamente são mais viscosos do que os líquidos que fluem mais fácil e rapidamente.

Por exemplo: o óleo de motor é mais viscoso que a gasolina, o mel é mais viscoso que a água e o xarope de bordo é mais viscoso que o óleo vegetal.

Para um líquido fluir, ele precisa da aplicação de uma força; por exemplo gravidade. Mas você pode reduzir a viscosidade das substâncias aplicando calor. O aumento da temperatura faz com que as partículas se movam mais rapidamente, permitindo que o líquido flua mais facilmente.

Mais dados sobre líquidos

Tal como acontece com as partículas sólidas, as dos líquidos estão sujeitas a atração intermolecular permanente. No entanto, nos líquidos há mais espaço entre as moléculas, isso permite que ele se mova e flua sem permanecer em uma posição fixa.

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Essa atração mantém o volume do líquido constante, o suficiente para manter as moléculas unidas pela gravidade, sem se dispersar no ar, como no caso dos gases, mas não o suficiente para mantê-lo de maneira definida, como no caso dos gases. caso de sólidos.

Dessa forma, um líquido procurará fluir e deslizar de níveis altos para cobrir a parte mais baixa de um recipiente, assumindo sua forma, mas sem alterar seu volume. A superfície dos líquidos é geralmente plana, graças à gravidade que pressiona as moléculas.

Todas essas descrições mencionadas acima são testemunhadas na vida cotidiana sempre que tubos de ensaio, pratos, xícaras, jarros, garrafas, vasos, tanques de peixes, tanques, poços, aquários, sistemas de tubulação, rios, lagos e represas são preenchidos com água.

Curiosidades sobre a água

A água é o mais comum e abundante líquido terra, e é uma das poucas substâncias podem ser encontradas em qualquer um dos três estados – sólido como gelo, líquido normal e de gás na forma de vapor agua

  • É o líquido não metálico com mais força de coesão.
  • É o líquido comum com maior tensão superficial, exceto mercúrio.
  • A maioria dos sólidos se expande quando derretida. A água se expande quando congelada.
  • Muitos sólidos são mais densos que seus estados líquidos correspondentes. O gelo é menos denso que a água, e é por isso que flutua.
  • É um excelente solvente. É chamado de solvente universal

Referências

  1. Mary Bagley (2014). Propriedades da matéria: Líquidos. Ciência ao vivo Recuperado de livescience.com.
  2. Satya Shetty Quais são as propriedades do líquido? Preservar artigos. Recuperado de preservearticles.com.
  3. Universidade de Waterloo O estado líquido Página inicial do CAcT. Faculdade de Ciências Recuperado de uwaterloo.ca.
  4. Michael Blaber (1996). Propriedades dos Líquidos: Viscosidade e Tensão Superficial – Forças Intermoleculares. Universidade Estadual da Flórida – Departamento de Ciências Biomédicas. Recuperado de mikeblaber.org.
  5. Grupos da Divisão de Educação Química. Propriedades dos líquidos. Bodner pesquisa na Web. Universidade de Purdue – Faculdade de Ciências. Recuperado de chemed.chem.purdue.edu.
  6. Liquid Basics Andrew Rader Studios Recuperado de chem4kids.com.
  7. Propriedades dos líquidos. Departamento de Química e Bioquímica. Universidade Estadual da Flórida, Tallahassee. Recuperado de chem.fsu.edu.
  8. Enciclopédia de Exemplos (2017). Exemplos de sólidos, líquidos e gasosos. Recuperado de examples.co.
Categorias Ciência

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