O hidreto de potássio é um composto químico formado pela ligação entre o potássio e o hidrogênio. Sua estrutura consiste em íons de potássio (K+) e íons de hidreto (H-), que se unem por meio de ligações iônicas. Este composto é conhecido por sua alta reatividade e capacidade de reagir facilmente com a água e outros compostos.
O hidreto de potássio possui propriedades interessantes, como a capacidade de atuar como um agente redutor em reações químicas, formando hidrogênio gasoso. Além disso, é um composto altamente inflamável e deve ser manuseado com cuidado devido ao risco de explosão.
Dentre os usos do hidreto de potássio, destaca-se sua aplicação na síntese de compostos orgânicos, na produção de hidrogênio e na fabricação de baterias de íon de lítio. Sua reatividade e versatilidade tornam este composto uma ferramenta importante na indústria química e em laboratórios de pesquisa.
Significado e propriedades do hidreto de potássio: conheça mais sobre essa substância química.
O hidreto de potássio é um composto químico formado pela ligação do potássio com o hidrogênio, representado pela fórmula química KH. Esta substância é um sólido branco e cristalino, altamente reativo e inflamável em contato com a água.
Uma das principais propriedades do hidreto de potássio é sua capacidade de reagir vigorosamente com a água, liberando gás hidrogênio. Além disso, é um composto que pode ser utilizado na síntese de outros compostos químicos, especialmente na produção de hidretos metálicos.
Outra propriedade importante do hidreto de potássio é sua capacidade de atuar como um agente redutor em diversas reações químicas. Ele pode reduzir compostos orgânicos e inorgânicos, facilitando reações de síntese e obtenção de produtos químicos específicos.
Além disso, o hidreto de potássio é utilizado na fabricação de semicondutores, na produção de ligas metálicas e na síntese de compostos orgânicos. Sua alta reatividade e capacidade redutora o tornam uma substância muito versátil e importante na indústria química.
Em resumo, o hidreto de potássio é um composto químico com diversas propriedades e usos, sendo fundamental para diversas aplicações na indústria química e na síntese de compostos químicos. É importante manuseá-lo com cuidado devido à sua alta reatividade e inflamabilidade em contato com a água.
Hidretos: definição e classificação dos compostos formados por hidrogênio com outros elementos químicos.
Hidretos são compostos formados pela ligação do hidrogênio com outros elementos químicos. Eles são classificados de acordo com a natureza da ligação entre o hidrogênio e o outro elemento. Existem três tipos principais de hidretos: iônicos, covalentes e metálicos.
Os hidretos iônicos são formados quando o hidrogênio se combina com um metal eletronegativo, resultando em uma ligação iônica. Já os hidretos covalentes são compostos por hidrogênio e elementos não metálicos, onde a ligação é covalente. Por fim, os hidretos metálicos são compostos por hidrogênio e metais, apresentando propriedades metálicas.
Hidreto de potássio: estrutura, formação, propriedades e usos.
O hidreto de potássio é um composto formado pela ligação do hidrogênio com o potássio. Sua estrutura é cristalina e apresenta alta condutividade elétrica devido às propriedades metálicas do potássio. É obtido pela reação do potássio com hidrogênio gasoso em altas temperaturas.
Entre as propriedades do hidreto de potássio, podemos destacar sua capacidade de reagir violentamente com a água, liberando gás hidrogênio. Além disso, é um composto inflamável e tóxico, devendo ser manuseado com cuidado.
O hidreto de potássio é utilizado na indústria química para a síntese de outros compostos, como o hidreto de alumínio e lítio. Também é empregado na fabricação de ligas metálicas e na produção de hidrogênio gasoso.
Fórmula química do hidreto: qual é e como é determinada?
A fórmula química de um hidreto é determinada pela combinação do elemento hidrogênio com outro elemento químico. A fórmula geral de um hidreto é HX, onde H representa o hidrogênio e X é o outro elemento. Por exemplo, o hidreto de potássio tem a fórmula KH.
Hidreto de potássio: estrutura, formação, propriedades e usos
O hidreto de potássio é um composto químico formado pela combinação do hidrogênio com o potássio. Sua estrutura cristalina é cúbica centrada nas faces, o que lhe confere alta estabilidade. Este composto é formado pela reação do potássio metálico com o hidrogênio gasoso, em condições controladas de temperatura e pressão.
Entre as propriedades do hidreto de potássio, destacam-se sua alta condutividade elétrica e térmica, sua solubilidade em água e sua capacidade de reagir com ácidos para formar gás hidrogênio. Além disso, o hidreto de potássio é utilizado na fabricação de ligas metálicas e na síntese de compostos orgânicos.
Em resumo, o hidreto de potássio é um composto químico com a fórmula KH, que possui uma estrutura cristalina cúbica centrada nas faces. Suas propriedades incluem alta condutividade elétrica e térmica, solubilidade em água e capacidade de reagir com ácidos. Este composto é amplamente utilizado na indústria devido à sua versatilidade e aplicabilidade em diversas áreas.
Entenda o conceito da regra de hidreto e sua aplicação em compostos orgânicos.
A regra de hidreto é um conceito importante em química orgânica que descreve a relação entre a estrutura de um composto orgânico e a sua capacidade de doar ou aceitar hidrogênio. De acordo com a regra de hidreto, um composto orgânico pode doar hidrogênio se possuir um hidrogênio ligado a um átomo eletronegativo, como oxigênio, nitrogênio ou halogênio.
Um exemplo de composto que segue a regra de hidreto é o Hidreto de potássio. Este composto é formado pela reação do potássio metálico com hidrogênio gasoso, resultando em um sólido branco altamente reativo. A estrutura do Hidreto de potássio é cristalina, com íons de potássio e hidreto arranjados de forma ordenada.
O Hidreto de potássio possui propriedades únicas, sendo um agente redutor forte e capaz de reagir violentamente com água e oxigênio. Além disso, é utilizado na indústria química como agente de redução em sínteses orgânicas, na produção de hidretos de outros metais e na síntese de compostos organometálicos.
Em resumo, a regra de hidreto é um conceito fundamental para compreender a reatividade de compostos orgânicos, como o Hidreto de potássio, e sua aplicação em diversas áreas da química orgânica.
Hidreto de potássio: estrutura, formação, propriedades e usos
O hidreto de potássio é um composto químico formado por combinação directa de hidrogénio iónico na sua forma molecular e o potássio metálico alcalino. Como todos os outros hidretos deste tipo, é um composto sólido, com alto ponto de fusão, como todas as moléculas iônicas.
Os hidretos são compostos químicos que consistem em hidrogénio e um ou mais elementos diferentes de materiais metálicos ou não-metálicos natureza. Dependendo de sua estrutura e características, essas substâncias podem ser de três tipos: hidretos iônicos, covalentes ou intersticiais.
Tendo a natureza de um composto iônico, o hidreto de potássio consiste em um ânion (nesse caso, o íon H – hidreto ) e um cátion (o íon K + potássio ).
O íon hidreto se comporta como uma base forte de Brønsted; isto é, adota facilmente os prótons de uma substância doadora, como o potássio metálico, que os recebe.
Estrutura
O potássio foi identificado experimentalmente em 1807 pelo químico britânico Sir Humphry Davy, bem como outros elementos químicos (cálcio, magnésio, boro, estrôncio e bário) por eletrólise.
Foi também esse cientista que descobriu a reação química que resulta na formação de hidreto de potássio, que é apresentado em sua forma pura como um sólido branco, embora os reagentes disponíveis comercialmente sejam cinza.
A estrutura desse hidreto binário é caracterizada por ser cristalina, especificamente do tipo cúbico, ou seja, a célula unitária desse cristal é um cubo centrado nas faces, como visto na figura anterior.
As reações realizadas pelos hidretos metálicos são apresentadas na superfície cristalina, e este hidreto afirmou que possui o raio do hidreto e a energia ótima da rede para este tipo de reação, mesmo acima dos hidretos de outros metais.
Treinamento
O hidreto de potássio, cuja fórmula é representada como KH, é uma substância inorgânica classificada como hidreto de metal alcalino porque é formado pela combinação direta de hidrogênio molecular com potássio através da seguinte reação:
H 2 + 2K → 2kh
Essa reação foi descoberta pelo mesmo cientista que identificou potássio pela primeira vez. Ele percebeu como esse metal era vaporizado ao ser exposto a uma corrente de gás hidrogênio, quando a temperatura sobe abaixo do seu ponto de ebulição.
Também é possível produzir um hidreto de potássio que possua atividade superior de maneira simples, a partir de uma reação de hidrogênio e outros compostos de natureza super-básica (como terc-butóxido de potássio, chamado t-BuOK-TMEDA), e ser preparado em hexano.
Propriedades
O hidreto de potássio não é encontrado espontaneamente na natureza. É produzido a partir da reação descrita acima e é encontrado como um sólido cristalino, que se decompõe a uma temperatura em torno de 400 ° C, antes de atingir seu ponto de fusão.
Este composto possui uma massa molar de aproximadamente 40.106 g / mol devido à combinação das massas molares de seus dois componentes. Além disso, a sua densidade é de 1,43 g / cm 3 (tomando como referência a água sob condições padrão, que é 1,00 g / cm 3 ).
Nesse sentido, também é sabido que este composto possui propriedades pirofóricas; isto é, pode inflamar-se espontaneamente na presença de ar, bem como agentes oxidantes e certos gases.
Por esse motivo, deve ser tratado com cautela e contido como uma suspensão em um óleo mineral ou mesmo em parafina, diminuindo sua piroforicidade e facilitando seu manuseio.
Solubilidade
Quanto à sua solubilidade, este hidreto é considerado solúvel em hidróxidos fundidos (como hidróxido de sódio fundido), bem como em misturas de sal. Em vez disso, é insolúvel em solventes de origem orgânica, como éter dietílico, benzeno ou dissulfeto de carbono.
Da mesma forma, é considerada uma substância bastante corrosiva, que também manifesta uma reação violenta quando entra em contato com compostos de natureza ácida, interagindo em relação quantitativa.
Esta espécie também se comporta como uma “superbase” considerada ainda mais forte que o composto de hidreto de sódio; Ele também tem o caráter de um doador de íons hidreto.
Usos
O hidreto de potássio disponível no mercado, formado através da reação do hidrogênio molecular com o potássio elementar, possui uma reatividade relacionada às impurezas que possui (principalmente o potássio ou seus produtos de reação), o que leva a reações colaterais e rendimentos que podem variar.
Sua natureza de extrema basicidade torna muito útil a realização de certas sínteses orgânicas, bem como nos processos de desprotonação de certas substâncias que possuem grupos carbonila para originar compostos enolatados.
Da mesma forma, o hidreto de potássio é utilizado na transformação de certas aminas em suas amidas correspondentes (amidas com cadeias alquil do tipo KNHR e KNR 2 ), por meio de desprotonação. Da mesma forma, realiza desprotonação rápida em álcoois terciários.
Assim como é um excelente desprotonador, esse composto também é usado em algumas reações de eliminação, ciclização-condensação e rearranjo molecular, e constitui um excelente agente redutor.
Em outro tipo de reação, um éter coroa pode atuar como um agente de transferência de fase, embora também possa atuar como um simples agente de “decapagem” (processo para remover impurezas) da superfície do hidreto de potássio, através do dissolução dos sais inorgânicos que são formados.
Referências
- Chang, R. (2007). Química México: McGraw-Hill
- Brown, CA (1974). Hidreto de potássio, novo reagente de hidreto altamente ativo. Reatividade, aplicações e técnicas em reações orgânicas e organometálicas. Revista O Jornal de Química Orgânica.
- MacDiarmid, AG (2009). Sínteses inorgânicas. Obtido em books.google.co.ve
- Majewski, M. e Snieckus, V. (2014). Ciência da Síntese: Métodos de Houben-Weyl de Transformações Moleculares. Obtido em books.google.co.ve