Os sais ácidos, também conhecidos como oxisais, são compostos formados pela reação de um ácido com uma base ou hidróxido. Eles possuem uma estrutura química que inclui um cátion proveniente do ácido e um ânion proveniente da base. A nomenclatura dos sais ácidos segue algumas regras específicas, que levam em consideração a valência dos elementos presentes na molécula.
Alguns exemplos de sais ácidos incluem o sulfato ácido de sódio (NaHSO4), o fosfato ácido de cálcio (Ca(H2PO4)2) e o carbonato ácido de potássio (KHCO3). Esses compostos são amplamente utilizados na indústria química, na produção de fertilizantes, na fabricação de produtos de limpeza e em diversos outros processos industriais. A nomenclatura correta dos sais ácidos é fundamental para sua identificação e utilização adequada em diferentes aplicações.
Conheça cinco exemplos de sais e entenda sua importância na química.
Os sais ácidos, também conhecidos como oxisales, são compostos químicos importantes na química. Eles são formados a partir da reação de um ácido com uma base, resultando em um composto que apresenta íons de hidrogênio e um ânion proveniente do ácido.
Para nomear os sais ácidos, utilizamos a seguinte nomenclatura: o nome do ânion do ácido termina em “ito” se o ácido terminar em “oso” e em “ato” se o ácido terminar em “ico”. Em seguida, adicionamos o prefixo “hidrogeno” antes do nome do ânion.
Alguns exemplos de sais ácidos incluem o sulfato de hidrogênio (H2SO4), o fosfato de hidrogênio (H3PO4), o nitrato de hidrogênio (HNO3), o carbonato de hidrogênio (H2CO3) e o clorato de hidrogênio (HClO3).
Esses compostos desempenham um papel fundamental em diversas reações químicas, sendo utilizados em processos industriais, na agricultura, na medicina e em muitas outras áreas. Eles também são importantes na fabricação de produtos químicos e na produção de alimentos.
Portanto, os sais ácidos são substâncias essenciais na química, contribuindo para a diversidade e complexidade das reações químicas que ocorrem em nosso mundo.
Nomenclatura dos sais: aprenda e pratique com exemplos de compostos iônicos.
A nomenclatura dos sais ácidos (oxisales) é um tema importante na química, pois permite identificar e nomear corretamente os compostos iônicos formados por ácidos e bases. Para entender melhor como funciona a nomenclatura dos sais ácidos, é necessário compreender a sua formação e alguns exemplos práticos.
Os sais ácidos são compostos que resultam da reação entre um ácido e uma base. Eles são formados a partir da substituição parcial ou total dos hidrogênios ionizáveis do ácido por um metal ou radical positivo. A nomenclatura desses sais segue algumas regras específicas, que incluem a utilização dos sufixos -ito e -ato para indicar o número de oxigênios presentes no ânion.
Alguns exemplos de sais ácidos incluem o sulfato ácido de sódio (NaHSO4), o carbonato ácido de potássio (KHCO3) e o fosfato ácido de cálcio (Ca(H2PO4)2).
Portanto, ao estudar a nomenclatura dos sais ácidos, é essencial praticar com exemplos de compostos iônicos para compreender melhor as regras e aplicá-las corretamente. Com dedicação e prática, é possível dominar esse tema e ampliar o seu conhecimento em química inorgânica.
Quais são os quatro tipos de sais encontrados na natureza e suas propriedades?
Os sais são compostos químicos formados pela reação de um ácido com uma base. Existem quatro tipos de sais encontrados na natureza: sais neutros, sais ácidos (oxisales), sais básicos e sais duplos. Neste artigo, vamos nos concentrar nos sais ácidos, também conhecidos como oxisales.
Os sais ácidos são formados pela combinação de um ácido oxigenado com um hidróxido metálico. Eles possuem um cátion metálico e um ânion poliatômico que contém oxigênio. A nomenclatura dos sais ácidos segue a seguinte regra: o nome do ânion poliatômico recebe o sufixo “ato” e é precedido pelo nome do metal, seguido da palavra “de”. Por exemplo, o sal ácido formado pela combinação do ácido sulfúrico com o hidróxido de sódio é chamado de sulfato de sódio.
Alguns exemplos de sais ácidos incluem o sulfato de cálcio, o nitrato de potássio e o fosfato de magnésio. Esses compostos são amplamente utilizados na indústria química, na agricultura e na produção de fertilizantes. Eles também desempenham um papel importante na química ambiental, atuando como reguladores de pH em solos e corpos d’água.
Em resumo, os sais ácidos são compostos químicos formados pela combinação de um ácido oxigenado com um hidróxido metálico. Eles possuem propriedades únicas e desempenham um papel crucial em diversas aplicações industriais e ambientais.
Entendendo a nomenclatura dos oxiácidos: regras e exemplos para facilitar a memorização.
Para entender a nomenclatura dos oxiácidos, é importante seguir algumas regras simples que facilitam a memorização. Os oxiácidos são compostos formados por átomos de hidrogênio, oxigênio e um elemento central. A nomenclatura desses compostos segue padrões específicos para facilitar a identificação e classificação dos mesmos.
Uma das regras básicas para nomear oxiácidos é identificar o elemento central presente no composto. Em seguida, acrescenta-se o sufixo “-ico” se o oxiácido possuir maior quantidade de oxigênio em relação à forma básica do ácido, e o sufixo “-oso” se o oxiácido possuir menor quantidade de oxigênio.
Alguns exemplos podem ajudar a compreender melhor essa nomenclatura. O ácido clorídrico, por exemplo, é formado por cloro e hidrogênio. Quando combinado com oxigênio, forma o ácido clorídrico. Nesse caso, o sufixo “-ico” é adicionado, resultando no ácido clórico. Já o ácido sulfúrico, formado por enxofre e hidrogênio, ao receber oxigênio, torna-se ácido sulfúrico, com o sufixo “-ico” indicando a maior quantidade de oxigênio presente.
Sais ácidos (oxisales): nomenclatura, formação, exemplos
Os sais ácidos, ou oxisales, são compostos formados a partir da reação entre um oxiácido e uma base. A nomenclatura desses compostos segue algumas regras semelhantes à dos oxiácidos, facilitando a identificação e classificação dos mesmos.
Para nomear os sais ácidos, é necessário identificar o oxiácido e a base que deram origem ao composto. O nome do sal ácido é formado pelo nome do cátion seguido pelo nome do ânion, mantendo os sufixos “-ico” e “-oso” para indicar a quantidade de oxigênio presente, da mesma forma que nos oxiácidos.
Alguns exemplos de sais ácidos incluem o sulfato ácido de sódio, formado pela reação do ácido sulfúrico com hidróxido de sódio, e o fosfato ácido de cálcio, formado pela reação do ácido fosfórico com hidróxido de cálcio.
Sais ácidos (oxisales): nomenclatura, formação, exemplos
Os sais de ácidos ou sais de oxi são aqueles derivados a partir da neutralização parcial do halídrico e oxoácidos. Portanto, sais binários e ternários, inorgânicos ou orgânicos, podem ser encontrados na natureza. Eles são caracterizados por ter prótons ácidos disponíveis (H + ).
Devido a isso, suas soluções geralmente levam à obtenção de meios ácidos (pH <7). No entanto, nem todos os sais ácidos exibem essa característica; alguns de fato originam soluções alcalinas (básicas, com pH> 7).
O mais representativo de todos os sais ácidos é o que é comumente conhecido como bicarbonato de sódio; também conhecido como fermento em pó (imagem superior) ou com seus respectivos nomes governados pela nomenclatura tradicional, sistemática ou de composição.
Qual é a fórmula química do bicarbonato de sódio? NaHCO 3 . Como pode ser visto, ele possui apenas um próton. E como é dito o próton ligado? Para um dos átomos de oxigênio, formando o grupo hidróxido (OH).
Portanto, os dois átomos de oxigênio restantes são considerados óxidos (O 2– ). Essa visão da estrutura química do ânion possibilita nomeá-lo de maneira mais seletiva.
Estrutura quimica
Os sais ácidos têm em comum a presença de um ou mais prótons ácidos, bem como a de um metal e um não-metal. A diferença entre as que provêm das hidrazidas (HA) e dos oxoácidos (HAO) é, logicamente, o átomo de oxigênio.
No entanto, o fator chave que determina a acidez do sal em questão (o pH que ele produz uma vez dissolvido em um solvente) repousa na força da ligação entre o próton e o ânion; Também depende da natureza do cátion, como no caso do íon amônio (NH 4 + ).
A força HX, sendo X o ânion, varia de acordo com o solvente que dissolve o sal; que geralmente é água ou álcool. Portanto, após certas considerações de equilíbrio em solução, o nível de acidez dos sais mencionados pode ser deduzido.
Quanto mais prótons o ácido tiver, maior será o número possível de sais que podem emergir dele. Por esse motivo na natureza, existem muitos sais ácidos, a maioria dos quais se dissolve nos grandes oceanos e mares, além de componentes nutricionais dos solos, além dos óxidos.
Nomenclatura de sais ácidos
Como são nomeados os sais ácidos? A cultura popular foi contratada para dar nomes muito comuns aos sais mais comuns; no entanto, para o restante deles, não tão conhecido, os químicos planejaram uma série de etapas para lhes dar nomes universais.
Para esse fim, a IUPAC recomendou uma série de nomenclaturas que, embora se apliquem igualmente a hidrácidos e oxácidos, apresentam pequenas diferenças quando usadas com seus sais.
É necessário dominar a nomenclatura de ácidos antes de avançar para a nomenclatura de sais.
Sais de ácidos ácidos
Os hidrácidos são essencialmente a união entre hidrogênio e um átomo não metálico (dos grupos 17 e 16, com exceção do oxigênio). No entanto, apenas aqueles que têm dois protões (H 2 X) são capazes de formar ácido.
Assim, no caso de sulfureto de hidrogio (H 2 S), por substituição de um dos protões para o metal, por exemplo de sódio tiver NaHS.
Qual é o nome do sal NaHS? Existem duas maneiras: nomenclatura tradicional e de composição.
Sabendo que é um sulfeto e que o sódio tem apenas uma valência de +1 (porque pertence ao grupo 1), continua o seguinte:
Sal: NaHS
Nomenclaturas
Composição: Hidrogenossulfeto de sódio .
Tradicional: sulfeto de ácido de sódio .
Outro exemplo também pode ser Ca (HS) 2 :
Sal: Ca (HS) 2
Nomenclaturas
Composição: bis (sulfeto de hidrogênio) de cálcio .
Tradicional: sulfeto de cálcio ácido .
Como pode ser visto, os prefixos bis-, tris, tetrakis etc. são adicionados, de acordo com o número de ânions (HX) n , onde n é a valência do átomo de metal. Portanto, aplicando o mesmo raciocínio para Faith (HSe) 3 :
Sal: Fé (HSe) 3
Nomenclaturas
Composição: Tris (hidrogenoselenida) de ferro (III) .
Tradicional: sulfeto de ácido de ferro (III) .
Como o ferro tem principalmente duas valências (+2 e +3), é indicado entre parênteses com algarismos romanos.
Sais de ácidos ternários
Também chamado de oxisales, eles possuem uma estrutura química mais complexa que os sais de ácidos ácidos. Nesses, o átomo não metálico forma ligações duplas com oxigênio (X = O), catalogadas como óxidos, e ligações simples (X – OH); sendo este último responsável pela acidez do próton.
As nomenclaturas tradicionais e de composição mantêm os mesmos padrões que os oxácidos e seus respectivos sais ternários, com a única distinção de destacar a presença do próton.
Por outro lado, a nomenclatura sistemática considera os tipos de ligações XO (de adição) ou o número de oxigênio e prótons (o hidrogênio dos ânions).
Retornando com bicarbonato de sódio, ele é nomeado da seguinte maneira:
Sal: NaHCO 3
Nomenclaturas
Tradicional: carbonato de ácido de sódio .
Composição: Hidrogenocarbonato de sódio .
Sistemática e a adição de hidrogénio dos aniões: Hidroxidodioxidocarbonato (-1) de sio , hidrogénio (trioxidocarbonato) de sódio .
Informal: Bicarbonato de sódio, bicarbonato de sódio .
De onde vêm os termos ‘hidroxi’ e ‘dióxido’? ‘Hidroxi’ refere-se ao grupo – OH remanescente no ânion HCO 3 – (O 2 C – OH) e ‘dióxido’ aos outros dois oxigênio em que a ligação dupla C = O (ressonância) ressoa.
Por esse motivo, a nomenclatura sistemática, embora seja mais exata, é um pouco complicada para aqueles iniciados no mundo da química. O número (-1) é igual à carga negativa do ânion.
Outro exemplo
Sal: Mg (H 2 PO 4 ) 2
Nomenclaturas
Tradicional: fosfato diácido de magnésio .
Composição: di-hidrogenofosfato de magnésio (observe os dois prótons).
Sistemática e hidrogénio além dos aniões: dihidroxidodioxidofosfato (-1) magnésio , bis [di-hidrogenofosfato de (tetraoxidofosfato)] de magnésio .
Interpretando novamente a nomenclatura sistemática, o ânion H 2 PO 4 – possui dois grupos OH, de modo que os dois átomos de oxigênio restantes formam óxidos (P = O).
Treinamento
Como são formados os sais ácidos? Eles são o produto da neutralização, isto é, da reação de um ácido com uma base. Como esses sais possuem prótons ácidos, a neutralização não pode ser completa, mas parcial; caso contrário, o sal neutro é obtido, como pode ser visto nas equações químicas:
H 2 A + 2 NaOH => Na 2 A + 2H 2 O (Completo)
H 2 O + NaOH => NaHA + H 2 O (parcial)
Da mesma forma, apenas os ácidos poliróticos podem ter neutralizações parciais, uma vez que o HNO 3 , HF, HCl, etc., possuem apenas um único próton. Aqui, o sal ácido é NaHA (que é fictício).
Se, em vez de ter neutralizado o ácido diprótico H 2 A (mais exactamente, um ácido halídrico), com Ca (OH) 2 , sal de cálcio, em seguida, ele teria gerado Ca (HA) duas correspondente. Se Mg (OH) 2 fosse usado , Mg (HA) 2 seria obtido ; se LiOH foi usado, LiHA; CsOH, CsHA e assim por diante.
Isto conclui em relação à formação, que o sal é formado pelo ânion A que vem do ácido e o metal base usado para a neutralização.
Fosfatos
O ácido fosfórico (H 3 PO 4 ) é um oxoácido polirótico, de modo que dele é derivada uma grande quantidade de sais. Usando KOH para neutralizá-lo e, assim, obter seus sais, você tem:
H 3 PO 4 + KOH => KH 2 PO 4 + H 2 O
KH 2 PO 4 + KOH => K 2 HPO 4 + H 2 O
K 2 HPO 4 + KOH => K 3 PO 4 + H 2 O
KOH neutralizada um dos protões acídicos de H 3 PO 4 e substituído pelo catião de K + no diácido sal de potássio de fosfato (de acordo com a nomenclatura tradicional). Essa reação continua a ocorrer até que os mesmos equivalentes de KOH sejam adicionados para neutralizar todos os prótons.
Pode-se então ver que são formados até três sais de potássio diferentes, cada um com suas respectivas propriedades e possíveis usos. O mesmo resultado pode ser obtido usando LiOH, fornecendo fosfatos de lítio; ou Sr (OH) 2 , para formar fosfatos de estrôncio, e assim por diante com outras bases.
Citratos
O ácido cítrico é um ácido tricarboxílico presente em muitas frutas. Portanto, possui três grupos – COOH, que é igual a três prótons ácidos. Novamente, além do ácido fosfórico, é capaz de gerar três tipos de citratos, dependendo do grau de neutralização.
Assim, usando NaOH, são obtidos citratos mono-, di e trissódicos:
OHC 3 H 4 (COOH) 3 + NaOH => COH 3 H 4 (COONa) (COOH) 2 + H 2 O
OHC 3 H 4 (COONa) (COOH) 2 + NaOH => COH 3 H 4 (COONa) 2 (COOH) + H 2 O
OHC 3 H 4 (COONa) 2 (COOH) + NaOH => COH 3 H 4 (COONa) 3 + H 2 O
As equações químicas parecem complicadas, dada a estrutura do ácido cítrico, mas, se representadas, as reações seriam tão simples quanto as do ácido fosfórico.
O último sal é o citrato de sódio neutro, cuja fórmula química é Na 3 C 6 H 5 O 7 . E os outros são citratos de sódio: Na 2 C 6 H 6 O 7 , de citrato de sódio (ou citrato dissódico); e NaC 6 H 7 O 7 , diácido de citrato de sódio (ou citrato monossódico).
Estes são um exemplo claro de sais orgânicos ácidos.
Exemplos
Muitos sais ácidos são encontrados em flores e em muitos outros substratos biológicos, além de minerais. No entanto, os sais de amônio foram omitidos, os quais, diferentemente dos outros, não são derivados de um ácido, mas de uma base: a amônia.
Como é possível? É devido à reação de neutralização da amônia (NH 3 ), uma base que desprotona e produz o cátion de amônio (NH 4 + ). O NH 4 + , assim como os outros cátions metálicos, pode substituir perfeitamente qualquer um dos prótons ácidos das espécies hidracidas ou oxidantes.
No caso de fosfatos e citratos de amônio, basta substituir o K e Na pelo NH 4 , e serão obtidos seis novos sais. O mesmo é verdade com ácido carbónico: NH 4 HCO 3 (carbonato de amónio do ácido) e (NH 4 ) 2 CO 3 (carbonato de amónio).
Sais ácidos de metais de transição
Os metais de transição também podem fazer parte de vários sais. No entanto, eles são menos conhecidos e as sínteses por trás deles apresentam um maior grau de complexidade devido aos diferentes números de oxidação. Esses sais incluem como exemplo o seguinte:
Sal: AgHSO 4
Nomenclaturas
Tradicional: sulfato de ácido de prata .
Composição: Sulfato de hidrogênio de prata .
Sistemático: Hidrogênio de prata (tetraoxidosulfato) .
Sal: Fé (H 2 BO 3 ) 3
Nomenclaturas
Tradicional: Borato diácido de ferro (III) .
Composição: Di-hidrogênio do ferro (III) .
Sistemático: Tris [di-hidrogênio (trioxiborato)] ferro (III) .
Sal: Cu (HS) 2
Nomenclaturas
Tradicional: sulfeto de cobre ácido (II) .
Composição: Hidrogenossulfeto de cobre (II) .
Sistemático: Bis (sulfeto de hidrogênio) de cobre (II) .
Sal: Au (HCO 3 ) 3
Nomenclaturas
Tradicional: Carbonato de ácido de ouro (III) .
Composição: Hidrogenocarbonato de ouro (III) .
Sistemático: Tris [hidrogênio (carbonato de trióxido)] ouro (III) .
E assim com outros metais. A grande riqueza estrutural dos sais ácidos reside mais na natureza do metal do que no ânion; já que não há muitos hidrácidos ou oxácidos existentes.
Caráter ácido
Os sais ácidos geralmente quando dissolvidos em água dão origem a uma solução aquosa com um pH menor que 7. No entanto, isso não é estritamente verdadeiro para todos os sais.
Porque não? Porque as forças que ligam o próton ácido ao ânion nem sempre são as mesmas. Quanto mais fortes eles são, menor a tendência de dar ao meio ambiente; há também uma reação oposta que reverte esse fato: a reação de hidrólise.
Isso explica por que o NH 4 HCO 3 , apesar de ser um sal ácido, gera soluções alcalinas:
NH 4 + + H 2 O <=> NH 3 + H 3 O +
HCO 3 – + H 2 O <=> H 2 CO 3 + OH –
HCO 3 – + H 2 O <=> CO 3 2- + H 3 O +
NH 3 + H 2 O <=> NH 4 + + OH –
Dadas as equações de equilíbrio acima, o pH básico indica que as reações que produzem OH – ocorrem preferencialmente àquelas que produzem H 3 O + , uma espécie indicadora de uma solução ácida.
No entanto, nem todos os ânions podem ser hidrolisados (F – , Cl – , NO 3 – , etc.); estes são aqueles que provêm de ácidos e bases fortes.
Usos
Cada sal ácido tem seus próprios usos para diferentes campos. No entanto, eles podem resumir vários usos comuns para a maioria deles:
-Na indústria alimentar, são utilizados como leveduras ou conservantes, bem como no cozimento, em produtos de higiene bucal e na preparação de medicamentos.
N Aqueles que são higroscópicos destina-se a absorver humidade e de CO 2 em espaços ou condições o exigirem.
– Os sais de potássio e cálcio geralmente encontram usos como fertilizantes, componentes nutricionais ou reagentes de laboratório.
-Como aditivos de vidro, cerâmica e cimentos.
-Na preparação de soluções tampão, essencial para todas as reações sensíveis a mudanças bruscas de pH. Por exemplo, tampões de fosfato ou acetatos.
-E finalmente, muitos desses sais fornecem formas sólidas e facilmente gerenciáveis de cátions (especialmente metais de transição) com grande demanda no mundo da síntese inorgânica ou orgânica.
Referências
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