Uma solução hipertônica refere-se a uma solução que possui uma concentração de solutos maior do que a concentração de solutos dentro das células do corpo. Isso faz com que a solução tenha um maior potencial osmótico em relação às células, levando à saída de água das células para o meio externo.
As soluções hipertônicas são frequentemente utilizadas em aplicações médicas, como na hidratação de pacientes desidratados ou na preservação de órgãos para transplante. Para preparar uma solução hipertônica, é necessário adicionar uma maior quantidade de soluto em relação ao solvente, de forma a aumentar a concentração da solução.
Alguns exemplos de soluções hipertônicas incluem solução salina hipertônica, solução de glicose hipertônica e solução de manitol hipertônica. Cada uma dessas soluções possui diferentes aplicações e concentrações de solutos, de acordo com a necessidade do paciente ou do procedimento médico.
Passo a passo para preparar solução hipertônica de forma simples e eficaz.
Para preparar uma solução hipertônica de forma simples e eficaz, siga os passos abaixo:
Passo 1: Reúna os materiais necessários, incluindo água destilada, sal de cozinha e um recipiente limpo e esterilizado.
Passo 2: Meça a quantidade correta de água destilada de acordo com a concentração desejada da solução.
Passo 3: Adicione a quantidade apropriada de sal de cozinha à água destilada. A proporção correta é de cerca de 9 gramas de sal para cada litro de água.
Passo 4: Mexa bem a mistura até que todo o sal esteja completamente dissolvido na água.
Passo 5: Verifique a concentração da solução com um medidor de salinidade, se disponível, ou consulte um profissional da área para garantir a precisão.
Passo 6: Armazene a solução hipertônica em um recipiente limpo e esterilizado, devidamente rotulado com a concentração da solução e a data de preparação.
Com esses simples passos, você poderá preparar uma solução hipertônica de forma eficaz e segura para uso em diversos fins, como tratamentos médicos, limpeza de feridas e desinfecção de equipamentos.
Soluções hipertônicas: quais são e como funcionam em organismos vivos?
As soluções hipertônicas são soluções com uma concentração de solutos maior do que a concentração dentro das células de um organismo. Isso significa que a quantidade de partículas dissolvidas na solução é maior do que a quantidade de partículas dentro das células, fazendo com que haja um gradiente de concentração que leva à saída de água das células.
Quando uma célula é exposta a uma solução hipertônica, ocorre um processo chamado de desidratação celular. Isso acontece porque a água dentro da célula se move através da membrana celular para o meio externo, onde a concentração de solutos é maior. Como resultado, a célula encolhe e pode até mesmo morrer se a exposição à solução hipertônica for prolongada.
Para preparar uma solução hipertônica, basta dissolver uma quantidade maior de soluto em água do que a quantidade que seria encontrada dentro das células. Alguns exemplos de soluções hipertônicas incluem o soro fisiológico e soluções de glicose concentrada.
É importante ter cuidado ao lidar com soluções hipertônicas, pois elas podem afetar o funcionamento adequado dos organismos vivos.
Quando é indicado utilizar o NaCl 7-5 na prática clínica?
Soluções hipertônicas, como o NaCl 7-5, são indicadas na prática clínica em situações de desidratação grave, hiponatremia severa ou edema cerebral. Essas soluções têm uma concentração de sal maior do que a do plasma sanguíneo, o que ajuda a puxar água das células para a corrente sanguínea, aumentando o volume plasmático e diminuindo o inchaço.
NaCl 7-5 pode ser administrado por via intravenosa em casos de emergência, como em pacientes com choque hipovolêmico ou hiponatremia aguda. É importante ressaltar que a administração desse tipo de solução deve ser feita com cuidado e monitoramento constante, pois o uso inadequado pode levar a complicações, como sobrecarga de fluidos ou desequilíbrios eletrolíticos.
Sempre é importante seguir as orientações médicas e realizar uma avaliação criteriosa antes de iniciar o tratamento com soluções hipertônicas.
Entenda o conceito de substância hipertônica e seus efeitos no organismo humano.
Entenda o conceito de substância hipertônica e seus efeitos no organismo humano.
Uma solução hipertônica é aquela que possui uma concentração de solutos maior do que a concentração de solutos no fluido corporal. Isso significa que a solução hipertônica tem uma maior pressão osmótica em comparação com o fluido do corpo. Quando uma substância hipertônica é introduzida no organismo, ela tende a atrair água das células por osmose, levando à desidratação das células.
Os efeitos da substância hipertônica no organismo humano podem ser variados, dependendo da concentração da solução e do tempo de exposição. Em casos extremos, a desidratação das células pode levar a danos irreversíveis e até mesmo à morte. Por outro lado, soluções hipertônicas podem ser utilizadas de forma controlada para desidratar tecidos específicos, como no tratamento de edemas.
Solução hipertônica: componentes, preparação, exemplos
Uma solução hipertônica é geralmente preparada dissolvendo uma maior quantidade de soluto em um solvente, como água. Alguns exemplos de substâncias hipertônicas incluem o sal de cozinha (cloreto de sódio) e o açúcar.
Quando uma solução hipertônica é utilizada no tratamento médico, é importante que seja administrada com cuidado e sob supervisão profissional para evitar efeitos colaterais indesejados. É essencial entender os mecanismos de ação e os potenciais riscos associados ao uso de soluções hipertônicas no organismo humano.
É fundamental compreender o conceito de substância hipertônica e seus efeitos para garantir um uso seguro e eficaz dessas soluções no contexto médico e terapêutico.
Solução hipertônica: componentes, preparação, exemplos
Uma solução hipertônica é aquela que, quando em contato com outra solução, separada por uma membrana permeável à água, mas impermeável aos solutos, ocorre um fluxo líquido de água até que uma osmolaridade (concentração) igual seja alcançada nos dois compartimentos.
Um exemplo muito representativo é quando os glóbulos vermelhos são colocados em uma solução considerada hipertônica. A osmolaridade dos eritrócitos, como a de todos os fluidos corporais extras e intracelulares, é de aproximadamente 300 mOsm / L.
Portanto, a osmolaridade da solução hipertônica deve ser superior a 300 mOsm / L. Sob essa circunstância, ocorre um fluxo de água do interior dos eritrócitos para a solução circundante. O mesmo comportamento é visto em qualquer tipo de célula e geralmente é representado na imagem acima.
Fora da célula, há uma quantidade maior de soluto dissolvido (círculos amarelos), então as moléculas estão ocupadas hidratando-as; isto é, há menos moléculas de água “livres”. A célula dá água ao ambiente, reduzindo seu volume e enrugando-se como uma passa. Portanto, a água dentro da célula é mais “concentrada” do que no meio extracelular.
Componentes de soluções hipertônicas
Uma solução hipertônica é composta de um solvente, geralmente água e solutos que podem ser sais ou açúcares puros ou uma mistura destes. A maneira usual de expressar a concentração de uma solução, com base no número de partículas e não tanto em suas concentrações individuais, é pela osmolaridade.
Da mesma forma, deve haver um compartimento separado por uma barreira semi-permeável, que no caso das células é uma membrana de camada dupla lipídica. Moléculas de água, assim como outras moléculas neutras, conseguem se infiltrar através da membrana celular, mas o mesmo não ocorre com os íons.
O meio aquoso que circunda a célula deve estar mais concentrado em soluto e, consequentemente, mais “diluído” em água. Isso ocorre porque as moléculas de água estão circundando as partículas de soluto, são poucas as que se difundem livremente através do meio.
Essa variação de água livre dentro e fora da célula causa um gradiente pelo qual a osmose é gerada, ou seja, a variação das concentrações devido ao deslocamento do solvente através de uma barreira, sem a difusão do soluto.
Preparação
Uma solução hipertônica é preparada da mesma maneira que todas as soluções: os componentes da solução são pesados e levados a um certo volume dissolvendo-os em água. Mas, para saber se a solução é hipertônica em relação às células, sua osmolaridade deve primeiro ser calculada e verificar se é maior que 300 mOsm / L:
Osmolaridade = m · v · g
Onde m é a molaridade do soluto, v é o número de partículas nas quais um composto se dissocia e g é o coeficiente osmótico. Este último é um fator que corrige a interação de partículas (íons) eletricamente carregadas e seu valor é 1 para soluções diluídas e para substâncias que não se dissociam; como glicose.
A osmolaridade total de uma solução é calculada adicionando a osmolaridade fornecida por cada um dos compostos presentes na solução.
– Exemplo
Determine a osmolaridade de uma solução contendo 5% de glicose (MW = 180 g / mol) e 0,9% de cloreto de sódio (MW = 58,5 g / mol) e conclua se a solução é hipertônica ou não.
Primeiro passo
A molaridade da glicose deve primeiro ser calculada. A concentração de glicose é de 5 g / 100 mL e é expressa em unidades de g / L:
(5 g ÷ 100 mL) · 1.000 mL
Concentração de glicose = 50 g / L
Molaridade da glicose (moles / L) = (50 g / L) ÷ (180 g / mol)
= 0,277 moles / L
Osmolaridade fornecida pela glicose = molaridade · número de partículas nas quais é dissociada · coeficiente osmótico (g).
Nesse caso, o valor do coeficiente osmótico é igual a 1 e pode ser descontinuado. A glicose possui apenas ligações covalentes em sua estrutura que não se dissociam em solução aquosa e, portanto, v é igual a 1. Assim, a osmolaridade da glicose é igual à sua molaridade.
Osmolaridade fornecida pela glicose = 0,277 Osm / L
= 277 mOsm / L
Segundo passo
Calculamos a molaridade e a osmolaridade do segundo soluto, que se torna NaCl. Também expressamos sua concentração em g / L:
Expresso em g / L = (0,9 g ÷ 100 mL) · 1.000 mL
= 9 g NaCl / L
Molaridade (moles / L) = (9 g / L) ÷ (58,5 g / mol)
= 0,153 moles / L
E calculamos sua osmolaridade:
Osmolaridade = molaridade · 2 · 1
O cloreto de sódio se dissocia em duas partículas: um Na + e um Cl – . É por esse motivo que v tem o valor 2.
Osmolaridade = 0,153 moles / L · 2 · 1
Osmolaridade = 0,306 Osm / L
= 306 mOsm / L
Terceiro passo
Finalmente, calculamos a osmolaridade da solução e decidimos se é hipertônica ou não. Para fazer isso, devemos adicionar a osmolaridade fornecida pela glicose e a osmolaridade fornecida pelo NaCl:
Osmolaridade total da solução = 0,277 osm / L + 0,306 osm / L
Osmolaridade da solução = 0,583 Osm / L ou 583 mOsm / L
A osmolaridade das células e os fluidos que as banham: plasma e líquido intersticial, é de cerca de 300 mOsm / L. Portanto, pode-se considerar que a solução de glicose e cloreto de sódio, com osmolaridade de 583 mOsm / L, é uma solução hipertônica em relação ao meio celular.
Exemplos de soluções hipertônicas
Dextrose 10% No. 2 (solução de glicose hipertônica)
Esta solução hipertônica é composta por 10 g de dextrose e água destilada em quantidade suficiente para 100 mL. Sua osmolaridade é de 504 mOsm / L.
Esta solução é usada para tratar uma diminuição no glicogênio hepático, uma queda na concentração plasmática de glicose e outros distúrbios metabólicos.
0,45% de dextrose
Esta solução é composta por 5 g de dextrose, 0,45 g de NaCl e água destilada suficiente para um volume de 100 mL. Sua osmolaridade é de 406 mOsm / L
É utilizado na diminuição do glicogênio hepático e na deficiência de cloreto de sódio.
10% de manitol
Esta solução consiste em 10 g de manitol e água destilada em quantidade suficiente para 100 mL. Sua osmolaridade é de 549 mOsm / L.
É utilizado para aumentar a excreção renal de água (diurético osmótico) e para tratar a insuficiência renal.
Referências
- De Lehr Spilva, A. e Muktans, Y. (1999). Guia de especialidades farmacêuticas na Venezuela . XXXVª Edição. Edições Globais.
- Whitten, Davis, Peck e Stanley. (2008). Chemistry . (8a ed.). Aprendizagem CENGAGE.
- Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (11 de fevereiro de 2020). O que é uma solução hipertônica? Recuperado de: thoughtco.com
- Wikipedia. (2020). Tonicidade. Recuperado de: en.wikipedia.org
- Kevin Beck. (21 de setembro de 2018). O que é solução hipertônica. Recuperado de: sciencing.com