10 exemplos de ligações covalentes não polares

Os exemplos de ligações covalentes não polares incluem dióxido de carbono, etano e hidrogénio. As ligações covalentes são um tipo de ligação que se forma entre átomos, preenchendo sua última camada de valência e formando ligações altamente estáveis.

Em uma ligação covalente, é necessário que a eletronegatividade entre a natureza dos átomos não seja muito grande, pois, se isso ocorrer, uma ligação iônica seria formada.

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Por esse motivo, ligações covalentes ocorrem entre átomos de natureza não metálica, uma vez que um metal com um não metal terá uma diferença elétrica notavelmente grande e uma ligação iônica ocorrerá.

Tipos de ligações covalentes

Foi dito que é necessário que não haja eletronegatividade significativa entre um átomo e outro, mas existem átomos que têm uma carga leve e que alteram a maneira pela qual as ligações são distribuídas.

As ligações covalentes podem ser divididas em dois tipos: polares e não polares.

Polar

As ligações polares se referem às moléculas cuja carga é distribuída em dois pólos, positivo e negativo.

Não polar

Ligações não polares são aquelas nas quais as moléculas têm suas cargas distribuídas igualmente; isto é, dois átomos iguais são unidos, com a mesma eletronegatividade. Isso implica que o momento dielétrico é igual a zero.

Os 10 exemplos de ligações covalentes não polares

1- Etano

Em geral, ligações simples de hidrocarbonetos são o melhor exemplo para representar ligações covalentes não polares.

Sua estrutura é formada por dois átomos de carbono com três hidrogênios acompanhados em cada um.

O carbono tem uma ligação covalente com o outro carbono. Devido à falta de eletronegatividade entre estes, resulta uma ligação não polar.

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2- Dióxido de carbono

O dióxido de carbono (CO2) é um dos gases mais abundantes na Terra devido à produção humana.

Isso é estruturalmente conformado com um átomo de carbono no meio e dois átomos de oxigênio nos lados; Cada um deles faz uma ligação dupla com o átomo de carbono.

A distribuição de cargas e pesos é a mesma, portanto, um arranjo linear é formado e o momento das cargas é igual a zero.

3- Hidrogênio

O hidrogênio em sua forma gasosa é encontrado na natureza como um elo entre dois átomos de hidrogênio.

O hidrogênio é a exceção à regra do octeto devido à sua massa atômica, que é a mais baixa. A ligação é formada apenas na forma: HH.

4- Etileno

O etileno é um hidrocarboneto semelhante ao etano, mas, em vez de ter três hidrogênios ligados a cada carbono, possui dois.

Para preencher os elétrons de valência, uma ligação dupla é formada entre cada carbono. O etileno tem diferentes aplicações industriais, principalmente na indústria automobilística.

5- Tolueno

O tolueno é composto por um anel aromático e uma cadeia CH3.

Embora o anel represente uma massa muito grande em relação à cadeia CH3, uma ligação covalente não polar é formada devido à falta de eletronegatividade.

6- Tetracloreto de carbono

O tetracloreto de carbono (CCl4) é uma molécula com um átomo de carbono no centro e quatro cloro em cada direção do espaço.

Embora o cloro seja um composto altamente negativo, estar em todas as direções torna o momento dipolar igual a zero, portanto é um composto não polar.

7- Isobutano

O isobutano é um hidrocarboneto altamente ramificado, mas devido à configuração eletrônica nas ligações de carbono, existe uma ligação não polar.

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8- Hexano

Hexano é um arranjo geométrico na forma de um hexágono. Possui ligações de carbono e hidrogênio e seu momento dipolar é zero.

9- Ciclopentano

Como o hexano, é um arranjo geométrico na forma de um pentágono, é fechado e seu momento dipolar é igual a zero.

10- Nitrogênio

O nitrogênio é um dos compostos mais abundantes na atmosfera, com aproximadamente 70% de composição no ar.

É apresentada na forma de uma molécula de nitrogênio com uma igual, formando uma ligação covalente que, tendo a mesma carga, é não polar.

Referências

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