Os exemplos de ligações covalentes não polares incluem dióxido de carbono, etano e hidrogénio. As ligações covalentes são um tipo de ligação que se forma entre átomos, preenchendo sua última camada de valência e formando ligações altamente estáveis.
Em uma ligação covalente, é necessário que a eletronegatividade entre a natureza dos átomos não seja muito grande, pois, se isso ocorrer, uma ligação iônica seria formada.
Por esse motivo, ligações covalentes ocorrem entre átomos de natureza não metálica, uma vez que um metal com um não metal terá uma diferença elétrica notavelmente grande e uma ligação iônica ocorrerá.
Tipos de ligações covalentes
Foi dito que é necessário que não haja eletronegatividade significativa entre um átomo e outro, mas existem átomos que têm uma carga leve e que alteram a maneira pela qual as ligações são distribuídas.
As ligações covalentes podem ser divididas em dois tipos: polares e não polares.
Polar
As ligações polares se referem às moléculas cuja carga é distribuída em dois pólos, positivo e negativo.
Não polar
Ligações não polares são aquelas nas quais as moléculas têm suas cargas distribuídas igualmente; isto é, dois átomos iguais são unidos, com a mesma eletronegatividade. Isso implica que o momento dielétrico é igual a zero.
Os 10 exemplos de ligações covalentes não polares
1- Etano
Em geral, ligações simples de hidrocarbonetos são o melhor exemplo para representar ligações covalentes não polares.
Sua estrutura é formada por dois átomos de carbono com três hidrogênios acompanhados em cada um.
O carbono tem uma ligação covalente com o outro carbono. Devido à falta de eletronegatividade entre estes, resulta uma ligação não polar.
2- Dióxido de carbono
O dióxido de carbono (CO2) é um dos gases mais abundantes na Terra devido à produção humana.
Isso é estruturalmente conformado com um átomo de carbono no meio e dois átomos de oxigênio nos lados; Cada um deles faz uma ligação dupla com o átomo de carbono.
A distribuição de cargas e pesos é a mesma, portanto, um arranjo linear é formado e o momento das cargas é igual a zero.
3- Hidrogênio
O hidrogênio em sua forma gasosa é encontrado na natureza como um elo entre dois átomos de hidrogênio.
O hidrogênio é a exceção à regra do octeto devido à sua massa atômica, que é a mais baixa. A ligação é formada apenas na forma: HH.
4- Etileno
O etileno é um hidrocarboneto semelhante ao etano, mas, em vez de ter três hidrogênios ligados a cada carbono, possui dois.
Para preencher os elétrons de valência, uma ligação dupla é formada entre cada carbono. O etileno tem diferentes aplicações industriais, principalmente na indústria automobilística.
5- Tolueno
O tolueno é composto por um anel aromático e uma cadeia CH3.
Embora o anel represente uma massa muito grande em relação à cadeia CH3, uma ligação covalente não polar é formada devido à falta de eletronegatividade.
6- Tetracloreto de carbono
O tetracloreto de carbono (CCl4) é uma molécula com um átomo de carbono no centro e quatro cloro em cada direção do espaço.
Embora o cloro seja um composto altamente negativo, estar em todas as direções torna o momento dipolar igual a zero, portanto é um composto não polar.
7- Isobutano
O isobutano é um hidrocarboneto altamente ramificado, mas devido à configuração eletrônica nas ligações de carbono, existe uma ligação não polar.
8- Hexano
Hexano é um arranjo geométrico na forma de um hexágono. Possui ligações de carbono e hidrogênio e seu momento dipolar é zero.
9- Ciclopentano
Como o hexano, é um arranjo geométrico na forma de um pentágono, é fechado e seu momento dipolar é igual a zero.
10- Nitrogênio
O nitrogênio é um dos compostos mais abundantes na atmosfera, com aproximadamente 70% de composição no ar.
É apresentada na forma de uma molécula de nitrogênio com uma igual, formando uma ligação covalente que, tendo a mesma carga, é não polar.
Referências
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