O cloro gasoso é uma substância química com fórmula molecular Cl2, que se apresenta como um gás de cor amarelo-esverdeado e odor irritante. É amplamente utilizado na indústria, principalmente na produção de produtos químicos, desinfecção de água e tratamento de esgotos. No entanto, o cloro gasoso apresenta riscos à saúde e ao meio ambiente, sendo altamente tóxico e corrosivo. Se inalado, pode causar irritação nos olhos, nariz e garganta, além de danos respiratórios e pulmonares. Por isso, seu manuseio deve ser feito com extremo cuidado e seguindo todas as normas de segurança.
Benefícios e usos do cloro gasoso na desinfecção e tratamento de água.
O cloro gasoso, cuja fórmula química é Cl2, é amplamente utilizado na desinfecção e tratamento de água devido aos seus inúmeros benefícios. Um dos principais benefícios do cloro gasoso é a sua eficácia na eliminação de microrganismos patogênicos, como bactérias, vírus e protozoários, que podem estar presentes na água. Além disso, o cloro gasoso é um desinfetante de amplo espectro, ou seja, é capaz de eliminar uma variedade de agentes infecciosos.
O uso de cloro gasoso no tratamento de água também contribui para a melhoria da qualidade da água, tornando-a segura para o consumo humano. O cloro gasoso é eficaz na remoção de odores e sabores desagradáveis, bem como na redução da presença de substâncias orgânicas presentes na água.
No entanto, é importante ressaltar que o uso de cloro gasoso na desinfecção e tratamento de água apresenta alguns riscos. A exposição ao cloro gasoso pode causar irritação nas vias respiratórias e nos olhos, além de ser tóxico em altas concentrações. Portanto, é fundamental seguir as recomendações de segurança ao manipular o cloro gasoso e garantir a sua correta dosagem no processo de tratamento de água.
Os possíveis efeitos do gás cloro na saúde humana e no meio ambiente.
Cloro gasoso: O cloro gasoso é uma substância química altamente tóxica, representada pela fórmula Cl2. É utilizado em diversos processos industriais, como no tratamento de água, na produção de produtos químicos e na indústria de papel e celulose. No entanto, o cloro gasoso apresenta sérios riscos para a saúde humana e para o meio ambiente.
Efeitos na saúde humana: A inalação do gás cloro pode causar irritação nas vias respiratórias, tosse, falta de ar e até mesmo edema pulmonar. Em casos mais graves, a exposição ao cloro gasoso pode levar a danos permanentes nos pulmões e até mesmo à morte. Além disso, o contato da pele com o cloro pode causar queimaduras e irritações.
Efeitos no meio ambiente: O cloro gasoso é altamente reativo e pode reagir com outros compostos presentes no meio ambiente, formando substâncias tóxicas. Quando liberado na atmosfera, o cloro gasoso contribui para a destruição da camada de ozônio e para a formação de chuva ácida. Além disso, o cloro pode contaminar solos e corpos d’água, prejudicando a fauna e a flora locais.
É fundamental adotar medidas de prevenção e segurança no manuseio do cloro gasoso, como o uso de equipamentos de proteção individual e a instalação de sistemas de ventilação adequados. Além disso, é importante investir em tecnologias mais seguras e sustentáveis para substituir o cloro gasoso em processos industriais. Assim, podemos reduzir os riscos para a saúde humana e para o meio ambiente associados a essa substância química perigosa.
Principais perigos associados ao uso do cloro na saúde e no meio ambiente.
O cloro gasoso, com fórmula Cl2, é uma substância amplamente utilizada na indústria química e no tratamento de água. No entanto, seu uso traz consigo diversos riscos para a saúde humana e para o meio ambiente.
Um dos principais perigos do cloro na saúde é a sua toxicidade. A inalação do gás pode causar irritação das vias respiratórias, tosse, dificuldade respiratória e até mesmo danos permanentes aos pulmões. Além disso, o contato com a pele pode resultar em queimaduras e irritações graves.
No meio ambiente, o cloro gasoso pode causar danos significativos. Quando liberado na atmosfera, ele reage com outros compostos para formar substâncias tóxicas, como o clorofórmio. Além disso, o cloro pode contaminar solos e corpos d’água, prejudicando a fauna e a flora locais.
Por isso, é essencial tomar precauções ao lidar com o cloro gasoso. O uso de equipamentos de proteção individual, como máscaras e luvas, é fundamental para evitar a exposição direta ao gás. Além disso, é importante seguir corretamente as normas de segurança no manuseio e armazenamento do produto.
Em resumo, o cloro gasoso apresenta sérios riscos para a saúde humana e para o meio ambiente. Portanto, é fundamental adotar medidas de segurança adequadas para minimizar esses perigos e garantir a proteção de todos os envolvidos.
Efeitos do cloro gasoso no organismo humano: conheça os impactos à saúde.
Cloro gasoso é uma substância altamente tóxica que pode causar sérios danos à saúde humana quando inalada ou em contato com a pele. Os efeitos do cloro gasoso no organismo humano são extremamente prejudiciais e podem levar a complicações graves.
Quando o cloro gasoso é inalado, pode causar irritação nas vias respiratórias, tosse, falta de ar, dor no peito e até mesmo edema pulmonar. Além disso, a exposição prolongada ao cloro pode levar a danos permanentes nos pulmões, resultando em problemas respiratórios crônicos.
Se o cloro gasoso entrar em contato com a pele, pode causar queimaduras químicas, irritação, vermelhidão e até mesmo a formação de bolhas. Em casos mais graves, a exposição ao cloro pode levar a necrose tecidual e danos irreversíveis na pele.
É importante ressaltar que a inalação ou contato com cloro gasoso em altas concentrações pode ser fatal. Por isso, é fundamental adotar medidas de segurança adequadas ao lidar com essa substância, como o uso de equipamentos de proteção individual e a ventilação adequada dos ambientes onde o cloro é utilizado.
Em resumo, os efeitos do cloro gasoso no organismo humano são extremamente prejudiciais e podem causar danos graves à saúde. Portanto, é essencial estar ciente dos riscos associados ao uso do cloro e adotar as medidas necessárias para prevenir a exposição a essa substância tóxica.
Cloro gasoso: fórmula, efeitos, usos e riscos
O gás de cloro (dicloro, cloro diatómico, cloro molecular ou simplesmente cloro) é um esverdeado – gás amarelo com um odor pungente sufocação, não combustível à temperatura ambiente e pressão atmosférica.
É o elemento com a maior afinidade eletrônica e a terceira maior eletronegatividade, atrás apenas de oxigênio e flúor. É extremamente reativo e um forte agente oxidante.
O alto potencial oxidativo do cloro elementar levou ao desenvolvimento de alvejantes e desinfetantes comerciais, bem como um reagente para muitos processos na indústria química.
Na forma de íons cloreto, o cloro é necessário para todas as espécies conhecidas. Mas o cloro elementar em altas concentrações é extremamente perigoso e venenoso para todos os organismos vivos, razão pela qual foi usado na Primeira Guerra Mundial como o primeiro agente da guerra química gasosa.
É tóxico por inalação. A longo prazo, a inalação de baixas concentrações, ou a curto prazo, a inalação de altas concentrações de cloro gasoso, têm efeitos prejudiciais à saúde.
Os vapores são muito mais pesados que o ar e tendem a se instalar em áreas baixas. Não queima, mas suporta a combustão.É ligeiramente solúvel em água. O contato com líquidos não confinados pode causar congelamento por resfriamento evaporativo.
É usado para purificar a água, branquear a polpa de madeira e fabricar outros produtos químicos.
Formula
Fórmula : Cl-Cl
Número CAS : 7782-50-5
Estrutura 2D
Caracteristicas
Propriedades físicas e químicas
O cloro gasoso pertence ao grupo reativo de fortes agentes oxidantes. Estes compostos reagem frequentemente vigorosamente com outros compostos.
O gás cloro também pertence ao grupo reativo de fortes agentes halogenantes, que transferem um ou mais átomos de halogênio para o composto com o qual estão reagindo.
Os agentes halogenantes são geralmente ácidos e, portanto, reagem, em alguns casos violentamente, com as bases.
Muitos desses compostos são reativos à água e reativos ao ar. Os halogênios são altamente eletronegativos e são oxidantes fortes.
Alertas de reatividade
O cloro gasoso é um forte agente oxidante. Reage com a água. A água dissolve o cloro gasoso, formando uma mistura de ácido clorídrico e ácidos hipoclorosos.
Inflamabilidade
Você pode iluminar outros materiais combustíveis (madeira, papel, óleo, etc.). Misturar com combustíveis pode causar explosão. O recipiente pode explodir em contato com o fogo. Existe o risco de explosão (e envenenamento) devido ao acúmulo de seus vapores em ambientes fechados, em esgotos ou ao ar livre.
Misturas de hidrogênio e cloro (5-95%) podem explodir pela ação de quase qualquer forma de energia (calor, luz solar, faíscas, etc.).
Emite fumos altamente tóxicos quando aquecido. Quando combinado com água ou vapor produz vapores tóxicos e corrosivos do ácido clorídrico.
Reatividade
O cloro reage explosivamente com (ou suporta a queima de) vários materiais comuns.
- O cloro acende o aço a 100 ° C na presença de fuligem, óxido, carbono ou outros catalisadores.
- Acenda a lã de aço seca a 50 ° C.
- Ligue os sulfetos à temperatura ambiente.
- Borracha natural e sintética leve (na sua forma líquida).
- Ligue trialquilboranos e dióxido de tungstênio.
- Ele entra em contato com hidrazina, hidroxilamina e nitreto de cálcio.
- É inflamado ou explodido com arsina, fosfina, silano, diborano, stibin, fósforo vermelho, fósforo branco, boro, carvão ativo, silício e arsênico.
- Causa a ignição e uma explosão suave quando borbulha através do metanol frio.
- Explode ou incendeia se for misturado em excesso com amônia e aquecido.
- Forma tricloreto de nitrogênio explosivo em contato com o reagente de Biuret contaminado com ácido cianúrico.
- Forma facilmente derivados explosivos do N-cloro com a aziridina.
O cloro (na sua forma líquida ou gasosa) reage com:
- Álcoois (explosão)
- Alumínio fundido (explosão)
- Silanos (explosão)
- Pentafluoreto de bromo
- Dissulfeto de carbono (explosão catalisada por ferro)
- Cloro com 2 pontas (excesso de cloro causa explosão)
- Ftalato de dibutilo (explosão a 118 ° C)
- Éter dietílico (ligado)
- Dietil-zinco (ignição)
- Glicerol (explosão a 70-80 ° C)
- Metano sobre óxido de mercúrio amarelo (explosão)
- Acetileno (explosão iniciada pela luz solar ou aquecimento)
- Etileno em mercúrio, óxido de mercúrio (I) ou óxido de prata (I) (explosão causada por calor ou luz)
- Gasolina (reação exotérmica e depois detonação)
- Mistura de hidróxido de sódio e nafta (explosão violenta)
- Cloreto de zinco (reação exotérmica)
- Cera (explosão)
- Hidrogênio (explosão iniciada pela luz)
- Carboneto de ferro
- Urânio e zircônio
- Hidretos de sódio, potássio e cobre
- Estanho
- Alumínio em pó
- Vanádio em pó
- Folha de alumínio
- Ouropel
- Folha de cobre
- Cálcio em pó
- Fio de ferro
- Manganês em pó
- Potássio
- Pó de antimônio
- Bismuto
- Germânio
- Magnésio
- Sódio
- Zinco
Toxicidade
O cloro gasoso é venenoso e pode ser fatal se inalado. O contato pode causar queimaduras na pele e nos olhos, bem como bronquite ou doenças pulmonares crônicas.
Usos
Aproximadamente 15.000 compostos de cloro são usados comercialmente hoje. O cloreto de sódio é de longe o composto de cloro mais comum e é a principal fonte de cloro e ácido clorídrico para a enorme indústria química do cloro.
De todo o cloro elementar produzido, aproximadamente 63% é usado na fabricação de compostos orgânicos, 18% na fabricação de compostos inorgânicos de cloro, e os 19% restantes de cloro produzido são utilizados para produtos de branqueamento e desinfecção.
Entre os compostos orgânicos mais significativos em termos de volume de produção estão 1,2-dicloroetano e cloreto de vinila (produtos intermediários na produção de PVC), cloreto de metila, cloreto de metileno, clorofórmio, cloreto Vinilideno, entre outros.
Os principais compostos inorgânicos incluem HCl, Cl2O, HOCl, NaClO3, AlCl3, SiCl4, SnCl4, PCl3, PCl5, POCl3, AsCl3, SbCl3, SbCl5, BiCl3, S2Cl2, SCl2, SOCI2, ClF3, ICl, ICl3, TiCl3, TiCl5, TiCl5, TiCl5, TiCl5, TiCl5 , FeCl3, ZnCl2 e muito mais.
O cloro gasoso é usado em operações de branqueamento industrial, tratamento de águas residuais, fabricação de comprimidos para cloração de piscinas ou guerra química.
O gás cloro (conhecido como bertholite) foi usado pela primeira vez como arma na Primeira Guerra Mundial pela Alemanha.
Após o primeiro uso, os dois lados do conflito usaram o cloro como arma química, mas logo foram substituídos por fosgênio e gás mostarda, que são mais mortais.
O gás cloro também foi usado durante a Guerra do Iraque na província de Anbar em 2007.
Efeitos clínicos
O gás cloro é uma das exposições comuns mais comuns à inalação nos níveis ocupacional e ambiental. Estudos recentes relataram que a mistura branqueadora (alvejante, produzida principalmente a partir de hipoclorito de sódio) com outros produtos de limpeza é a causa mais frequente (21% dos casos) de exposição única à inalação relatada em centros de toxicologia dos Estados Unidos.
Os principais efeitos tóxicos são devidos a lesão tecidual local e não à absorção sistêmica. Acredita-se que a lesão celular resulte da oxidação de grupos funcionais nos componentes celulares; às reações com a água dos tecidos para formar ácido hipocloroso e ácido clorídrico; e a geração de radicais livres de oxigênio (embora essa idéia agora seja controversa).
Em envenenamentos leves a moderados, ocorrem tosse, falta de ar, dor no peito, sensação de queimação na garganta e região retroesternal, náuseas ou vômitos, irritação ocular e nasal, asfixia, fraqueza muscular, tontura, desconforto abdominal. e dor de cabeça.
A intoxicação grave apresenta: edema das vias aéreas superiores, laringoespasmo, edema pulmonar grave, pneumonia, hipoxemia persistente, insuficiência respiratória, lesão pulmonar aguda e acidose metabólica.
A exposição crônica ao gás cloro é uma das causas mais frequentes de asma ocupacional. Pode causar dispnéia, palpitações, dor no peito, síndrome da disfunção reativa do trato respiratório superior, erosão do esmalte dos dentes e aumento da prevalência de síndromes virais. A exposição crônica a 15 ppm produz tosse, hemoptise, dor no peito e dor de garganta.
A exposição cutânea pode causar eritema, dor, irritação e queimaduras na pele. A exposição severa pode causar colapso cardiovascular e parada respiratória. Em altas concentrações, pode ocorrer síncope e morte quase imediata. O cloro (como hipoclorito) é teratogênico em animais experimentais.
Segurança e riscos
Declarações de perigo do Sistema Globalmente Harmonizado de Classificação e Rotulagem de Produtos Químicos (GHS).
O Sistema Globalmente Harmonizado de Classificação e Rotulagem de Produtos Químicos (GHS) é um sistema acordado internacionalmente, criado pelas Nações Unidas projetado para substituir os vários padrões de classificação e rotulagem usados em diferentes países através do uso de critérios consistentes em todo o mundo (United States United, 2015).
As classes de perigo (e seu capítulo correspondente no GHS), os padrões de classificação e rotulagem e as recomendações para cloro gasoso são as seguintes (Agência Europeia de Produtos Químicos, 2017; Nações Unidas, 2015; PubChem, 2017):
Classes de perigo do GHS
H270: Pode causar ou intensificar incêndio; Oxidante [Perigos de gases oxidantes – Categoria 1]
H280: Contém gás sob pressão; Pode explodir se aquecido [Gases de aviso sob pressão – Gás comprimido, Gás liquefeito, Gás dissolvido]
H315: Provoca irritação cutânea [Aviso Corrosão / irritação cutânea – Categoria 2]
H319: Provoca irritação ocular grave [Atenção Lesões oculares graves / irritação ocular – Categoria 2A]
H330: Fatal por inalação [Perigo Toxicidade aguda por inalação – Categoria 1, 2]
H331: Tóxico por inalação [Perigo Toxicidade aguda por inalação – Categoria 3]
H335: Pode causar irritação no trato respiratório [Atenção Toxicidade específica em órgãos-alvo, exposição única; Irritação do trato respiratório – categoria 3]
H400: Muito tóxico para os organismos aquáticos [Aviso Perigoso para o ambiente aquático, perigo agudo – Categoria 1]
H410: Muito tóxico para os organismos aquáticos, com efeitos nocivos duradouros [Aviso Perigoso para o ambiente aquático, perigo a longo prazo – Categoria 1]
(PubChem, 2017)
Códigos de recomendação de precaução
P220, P244, P260, P261, P264, P271, P273, P280, P284, P302 + P352, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P310, P311, P312, P320, P321, P332 + P313, P337 + P313, P337 + P313 P362, P370 + P376, P391, P403, P403 + P233, P405, P410 + P403 e P501.
Referências
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