Os cientistas Warren Weaver e William Astbury identificaram sete contribuições mais importantes de Lewis e Pauling para a química, que foram publicadas em 1972. Essas contribuições incluem a definição de ligações químicas por Lewis, a introdução da teoria das ligações de valência por Pauling, a descoberta da natureza do ácido e da base de Lewis, a definição de eletronegatividade de Pauling, a introdução da teoria da ressonância por Pauling, a explicação da estrutura de cristais por Pauling e a introdução do conceito de hibridização de orbitais por Pauling. Essas contribuições foram fundamentais para o desenvolvimento da química moderna e continuam a influenciar o campo até hoje.
Contribuições de Linus Pauling para a química e sua importância na ciência moderna.
Linus Pauling foi um dos químicos mais influentes do século XX, tendo feito diversas contribuições significativas para a química e para a ciência em geral. Ao lado de Gilbert N. Lewis, ele desenvolveu teorias e conceitos fundamentais que revolucionaram a forma como entendemos a estrutura e o comportamento das moléculas. Neste artigo, vamos destacar as 7 contribuições mais importantes de Lewis e Pauling para a química.
1. Teoria do octeto
A Teoria do Octeto, proposta por Lewis, postula que os átomos tendem a compartilhar elétrons de forma a adquirir uma configuração eletrônica estável, semelhante à dos gases nobres. Esta teoria foi fundamental para o desenvolvimento da química de ligação e da teoria dos compostos de coordenação.
2. Teoria das ligações de valência
A Teoria das Ligações de Valência, desenvolvida por Pauling, expandiu e aprimorou a Teoria do Octeto de Lewis, fornecendo uma explicação mais detalhada sobre a formação de ligações químicas e a geometria das moléculas. Esta teoria é amplamente utilizada até hoje para prever a estrutura das moléculas.
3. Electronegatividade
Pauling introduziu o conceito de eletronegatividade, que mede a capacidade de um átomo de atrair elétrons em uma ligação química. Sua escala de eletronegatividade é amplamente aceita e usada para prever a polaridade das ligações e a distribuição de carga em moléculas.
4. Estrutura das proteínas
Pauling fez importantes contribuições para o entendimento da estrutura das proteínas, propondo modelos que ajudaram a elucidar a estrutura tridimensional das proteínas. Seu trabalho foi fundamental para o desenvolvimento da bioquímica e da biologia molecular.
5. Química dos cristais
Tanto Lewis quanto Pauling contribuíram significativamente para o entendimento da química dos cristais, investigando a estrutura e as propriedades dos sólidos cristalinos. Suas teorias ajudaram a explicar fenômenos como a formação de redes cristalinas e as propriedades dos materiais cristalinos.
6. Prêmio Nobel
Em reconhecimento às suas contribuições excepcionais para a química, Linus Pauling foi agraciado com o Prêmio Nobel de Química em 1954, tornando-se o primeiro e único cientista a receber dois Prêmios Nobel não compartilhados em diferentes áreas (Química e Paz).
7. Legado na ciência moderna
O legado de Lewis e Pauling na ciência moderna é inegável, tendo suas teorias e descobertas influenciado profundamente diversas áreas da química e da biologia. Suas contribuições continuam a ser estudadas e aplicadas até hoje, destacando a importância de seus trabalhos para o avanço da ciência.
Gilbert Newton Lewis: sua contribuição fundamental para o entendimento das ligações químicas.
Gilbert Newton Lewis foi um renomado químico que fez contribuições fundamentais para o entendimento das ligações químicas. Sua teoria do octeto foi revolucionária na época e ainda é amplamente aceita nos dias de hoje. Lewis propôs que os átomos tendem a compartilhar elétrons de modo a alcançar uma configuração eletrônica estável, semelhante aos gases nobres. Esta ideia foi crucial para o desenvolvimento da teoria das ligações químicas.
Além disso, Lewis introduziu o conceito de pares de elétrons não ligantes, que são os elétrons que não participam diretamente da formação de ligações químicas. Esses pares de elétrons são responsáveis por determinar a geometria das moléculas e influenciar suas propriedades químicas. Esta contribuição de Lewis foi fundamental para o entendimento da estrutura molecular.
Em resumo, as contribuições de Gilbert Newton Lewis para o campo da química foram de extrema importância. Sua teoria do octeto e o conceito de pares de elétrons não ligantes continuam a ser fundamentais para o estudo das ligações químicas e da estrutura molecular.
Descoberta das ligações químicas: quem foram os responsáveis por essa importante descoberta?
A descoberta das ligações químicas foi um marco na história da química, e dois dos responsáveis por essa importante descoberta foram Gilbert Lewis e Linus Pauling. Ambos contribuíram significativamente para o entendimento das ligações químicas e suas propriedades.
Gilbert Lewis foi um químico americano que desenvolveu a teoria dos pares de elétrons na camada de valência, que explicava a formação de ligações químicas entre átomos. Ele também introduziu o conceito de octeto, que descreve a tendência dos átomos de se estabilizarem ao compartilhar ou transferir elétrons, formando assim ligações químicas.
Por outro lado, Linus Pauling, também um químico americano, foi fundamental na compreensão da natureza das ligações químicas através de seus estudos sobre a teoria da ligação de valência. Ele desenvolveu o conceito de hibridização de orbitais, que explica a forma das moléculas e como os átomos se ligam entre si.
A contribuição de Lewis e Pauling para a descoberta das ligações químicas foi essencial para o avanço da química moderna e para o desenvolvimento de novos materiais e medicamentos. Seus trabalhos continuam sendo referência na área da química e influenciam gerações de cientistas até hoje.
Descobrimento da ligação covalente: quem foi o responsável por essa importante descoberta científica?
Uma das descobertas mais importantes na história da química foi o descobrimento da ligação covalente. Esta importante contribuição foi feita por Gilbert Lewis, um renomado químico americano conhecido por suas contribuições para a teoria das ligações químicas. Lewis propôs a ideia de que os átomos compartilham pares de elétrons para formar ligações covalentes, um conceito fundamental que revolucionou nossa compreensão da química molecular.
Outro grande nome associado à descoberta da ligação covalente é Linus Pauling, outro renomado químico americano que recebeu o Prêmio Nobel de Química em 1954 por seu trabalho nesta área. Pauling foi fundamental para o desenvolvimento da teoria da ligação covalente e para a compreensão de como os átomos se unem para formar moléculas estáveis.
A contribuição de Lewis e Pauling para a química moderna não pode ser subestimada. Suas teorias sobre ligações covalentes e estrutura molecular forneceram a base para muitas das descobertas e avanços que vemos hoje na química orgânica e inorgânica. Graças ao trabalho desses dois cientistas visionários, nossa compreensão do mundo molecular é muito mais profunda e abrangente.
As 7 contribuições mais importantes de Lewis e Pauling
As contribuições de Lewis e Pauling revolucionaram o campo científico moderno, suas pesquisas nas áreas físico-químicas foram e são de vital importância em diferentes ramos da química e biologia.
Linus Pauling é físico e químico dos Estados Unidos da América, cujo nome foi divulgado por sua pesquisa sobre ligação química e estruturas moleculares.
Ele era estudante da Universidade de Oregon, uma região na qual desenvolveu a grande maioria de suas teorias e fundamentos. Sua pesquisa começou a dar frutos por volta de 1930, enquanto ele era professor de química na Universidade de Oregon.
De 1927 a 1964, ele conseguiu criar a base atual do estudo molecular, reduzindo a química à física. Seu livro ” A natureza da ligação química ” é o livro com mais referências citadas pela comunidade científica e uma das publicações mais importantes da história científica contemporânea.
Gilbert Newton Lewis, nascido muito antes, conduziu estudos importantes sobre os elétrons periféricos dos átomos, entre outras contribuições importantes que serão citadas abaixo.
Seu trabalho como professor de físico-química e reitor da Universidade da Califórnia foi definitivamente proveitoso.
Linus Pauling e Gilbert Lewis, cientistas e professores, foram fundamentais para o desenvolvimento e a compreensão de novos métodos de pesquisa.
A primeira pesquisa atual aprimorada sobre a natureza das ligações químicas e a segunda evidenciou a natureza dos núcleons e a oficialização da química termodinâmica.
Contribuições de Gilbert Lewis
Átomo cúbico
O modelo atômico de Lewis é considerado uma versão anterior do modelo atômico atual, cujos elétrons de valência estão localizados dentro de um cubo hipotético usado como referência para representar a estrutura atômica.
Esse modelo também foi útil para formalizar o conceito de valência que se tornaria nada mais e nada menos que a capacidade de combinar um átomo para constituir um composto.
A regra do octeto
Foi em 1916, quando Gilbert Newton Lewis anunciou que os átomos do sistema periódico tendem a obter seus últimos níveis de energia com 8 elétrons, de modo que sua configuração é estabilizada combinando mesmo com um gás nobre.
Esta regra é aplicável na ligação de átomos que determinará a natureza do comportamento e atributos das moléculas.
Água pesada
Em 1933, por eletrólise, a primeira amostra de água pesada pura, óxido de deutério, um isótopo de hidrogênio é separada em vez de um isótopo de hidrogênio-1 ou protium, que o torna 11% mais denso que a água luz
Estrutura de Lewis
É a estrutura molecular na qual elétrons de valência são simbolizados como pontos entre os átomos que se ligam.
Ou seja, dois pontos significam uma ligação covalente, uma ligação dupla seria então dois pares de pontos, entre outros.
Os elétrons também são simbolizados como pontos, mas colocados adjacentes aos átomos. Estas são as seguintes cargas formais (+, -, 2+ etc.) que são adicionadas aos átomos para diferenciar entre a carga nuclear positiva e todos os elétrons.
Contribuições de Pauling
Eletronegatividade
A eletronegatividade estuda a tendência de um átomo de atrair uma nuvem de elétrons enquanto ocorre uma ligação atômica.
Ele é usado para classificar os elementos de acordo com sua eletronegatividade e foi desenvolvido em 1932, levando esse método a descobertas e avanços futuros na química atual.
As medições são características pragmáticas que variam de 4,0 a mais alta (flúor) e uma faixa de 0,7 a francesa, todas as outras faixas variam entre essas duas denominações.
A natureza da ligação química e a estrutura das moléculas de cristal
É o livro mais citado pelos cientistas desde sua publicação em 1939, catapultando Pauling para a vanguarda da comunidade científica de ontem e de hoje.
Foi Pauling quem propôs a teoria da hibridação como um mecanismo que justifica a distribuição dos elétrons de valência, sejam tetraédricos, planos, lineares ou triangulares.
Um orbital híbrido são orbitais atômicos combinados. Orbitais híbridos têm uma forma igual e uma orientação espacial justa.
O número de orbitais híbridos formados é equivalente ao número de orbitais atômicos que se combinam, eles também têm uma área de ligação ou lobo.
Descoberta da hélice alfa e da folha beta
Para a explicação da hélice alfa, Pauling argumenta que a estrutura consistia em uma hélice de três cadeias, com a cadeia açúcar-fosfato no centro.
No entanto, os dados eram empíricos e ainda havia várias falhas para corrigir. Foi então que Watson e Crick mostraram ao mundo a atual dupla hélice que define a estrutura do DNA.
Rosalind Franklin obteve uma amostra visual da base helicoidal do DNA e foi chamada estrutura B. Seu trabalho cristalográfico foi essencial para esse achado.
A folha beta ou folha dobrada foi outro dos modelos propostos por Pauling, no qual ele explica as possíveis estruturas que uma proteína é capaz de adotar.
É formado pelo posicionamento paralelo de duas cadeias de aminoácidos na mesma proteína, este modelo foi mostrado em 1951 por Pauling, juntamente com Robert Corey.
Sorologia
O campo da sorologia também foi dominado por Pauling, que então direcionou sua mente para a interação e o dinamismo entre antígenos e anticorpos.
Ele chegou a administrar a teoria de que a razão pela qual antígenos e anticorpos podiam ser especificamente combinados era por causa de sua afinidade na forma de suas moléculas.
Essa teoria foi chamada teoria da complementaridade molecular e criou uma ampla gama de experimentos subsequentes que, em reforço a essa teoria, a seguiriam por novos caminhos no campo sorológico.