Ácido perbromico (HBrO4): propriedades, riscos e usos

O ácido perbromic ou ácido brómico é um composto inorgânico de fórmula tetraoxo HBrO 4 . Sua estrutura é apresentada na Figura 1 (EMBL-EBI, 2007).É um ácido bórico oxácido, onde tem um estado de oxidação de 7+.

É instável e não pode ser formado pelo deslocamento de cloro do ácido perclórico, enquanto o ácido perbômico é preparado; Isso só pode ser feito protonando o íon perbromato.

Ácido perbromico (HBrO4): propriedades, riscos e usos 1

O ácido perfrômico é um ácido forte e um poderoso agente oxidante. É o menos estável dos óxidos de halogênio (VII). Ele se decompõe rapidamente em ácido bromo e oxigênio, liberando vapores marrons de bromo tóxico.

Sua base conjugada é o íon perbromato que, diferentemente dos percloratos, não é acessível por eletrólise. É formado pela reação de bromonatos com ozônio ou quando o ácido perromômico reage com bases (Ropp, 2013).Uma nova síntese do perbromato foi desenvolvida, que consiste na oxidação do bromato de flúor em solução alcalina.

BrO 3 + F 2 + H 2 O → BrO 4 + HF

Foi descoberto pelo decaimento de uma amostra radioativa de selenato (SeO 4 ). O composto também é produzido pela exposição de cristais de bromato à radiação γ (AJ Downs, 1973)

O ácido perfrômico é um ácido monobásico forte. Suas soluções aquosas são estáveis ​​até aproximadamente 6 M (55% de HBrO4), mas se decompõem em uma concentração mais alta (Appelman, 1969).

Propriedades físicas e químicas

O ácido perfrômico existe apenas em solução. É um líquido incolor, sem aroma característico (National Center for Biotechnology Information, 2017).

O composto tem um peso molecular de 144.908 g / mol. Devido à sua instabilidade, suas propriedades foram calculadas utilizando métodos computacionais, obtendo-se um ponto de fusão e ebulição de 204,77 ° C e 512,23 ° C, respectivamente.

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Sua solubilidade em água, também obtida por cálculos computacionais, é da ordem de 1 x 10 6 mg por litro a 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015). O ácido perfrômico é um ácido forte, com um único próton para cada átomo de bromo heptavalente. Em solução aquosa dissocia-se completamente para ião hidrónio e BrO 4 .

Soluções com concentrações superiores a 6M (55% p / v) são instáveis ​​no ar, causando decomposição autocatalítica do composto que é completo em concentrações de 80%. Essa reação de decomposição também é catalisada por metais como Ce 4+ e Ag + (Egon Wiberg, 2001).

Reatividade e perigos

O ácido perfrômico é um composto instável, porém possui fortes propriedades ácidas quando é possível isolar. É extremamente perigoso em caso de contato com a pele (é corrosivo e irritante), de contato com os olhos (irritante) e em caso de ingestão. Também muito perigoso em caso de inalação.

A superexposição grave pode causar danos nos pulmões, asfixia, perda de consciência ou morte. A exposição prolongada pode causar queimaduras na pele e ulcerações. A superexposição por inalação pode causar irritação respiratória.

A inflamação do olho é caracterizada por vermelhidão, lacrimejamento e coceira. A inflamação da pele é caracterizada por prurido, descamação, vermelhidão e, ocasionalmente, formação de bolhas.

A substância é tóxica para os rins, pulmões e mucosas. A exposição repetida ou prolongada à substância pode causar danos a esses órgãos.

Em caso de contato com os olhos, verifique se as lentes de contato estão sendo usadas e remova-as imediatamente. Você deve enxaguar os olhos com água corrente por pelo menos 15 minutos, mantendo as pálpebras abertas. Você pode usar água fria. Pomada para os olhos não deve ser usada.

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Se o produto químico entrar em contato com a roupa, remova-o o mais rápido possível, protegendo suas próprias mãos e corpo. Coloque a vítima sob um chuveiro de segurança.

Se o produto químico se acumular na pele exposta da vítima, como mãos, lave delicada e cuidadosamente a pele contaminada com água corrente e sabão não abrasivo.

O ácido também pode ser neutralizado com hidróxido de sódio diluído ou com uma base fraca como o bicarbonato de sódio. Se a irritação persistir, procure atendimento médico. Lave a roupa contaminada antes de reutilizá-la.

Se o contato com a pele for grave, ele deve ser lavado com sabão desinfetante e cobrir a pele contaminada com um creme antibacteriano.

Em caso de inalação, a vítima deve poder descansar em uma área bem ventilada. Se a inalação for grave, a vítima deve ser evacuada para uma área segura o mais rápido possível.

Afrouxe roupas apertadas, como colarinho da camisa, cintos ou gravata. Se for difícil para a vítima respirar, deve-se fornecer oxigênio. Se a vítima não estiver respirando, é realizada uma ressuscitação boca a boca.

Sempre levando em consideração que pode ser perigoso para a pessoa que fornece ajuda a fazer ressuscitação boca a boca, quando o material inalado é tóxico, infeccioso ou corrosivo.

Em caso de ingestão, não provoque vômito. Afrouxe roupas apertadas, como colarinhos, cintos ou gravatas. Se a vítima não estiver respirando, faça uma ressuscitação boca a boca.Em todos os casos, deve-se procurar atendimento médico imediato.

Usos

O principal uso do ácido perbômico é como agente redutor em laboratório. As soluções diluídas de ácido perbômico são agentes oxidantes lentos, apesar de seu grande potencial de REDOX (+ 1,76 volts), no entanto, é um melhor oxidante que o ácido perclórico.

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O ácido perfrômico pode oxidar lentamente os íons brometo e iodeto. Em soluções de concentração de 12 molares, pode oxidar rapidamente o íon cloreto e explodir na presença de ácido nítrico. As soluções de concentração molar de ácido 3 perbromico podem facilmente oxidar o aço inoxidável.

A uma temperatura de 100 ° C, 6 soluções molares de ácido perfrômico podem oxidar o íon manganês (Mn 2+ ) em permanganato (MnO 4 ). A redução do composto em bromo pode ser alcançada com cloreto de estanho (SnO 2 ).

O outro uso do ácido perbómico é a síntese de sais de perbromato, como perbromato de sódio ou perbromato de potássio.

Este último é um composto bastante estável que resiste a temperaturas de 274 ° C. Em temperaturas mais altas, é reduzido a bromato de potássio, diferentemente do perclorato, que em altas temperaturas produz oxigênio e cloreto de potássio.

Referências

  1. J. Downs, CJ (1973). A Química do Cloro, Bromo, Iodo e Astatina. Oxford: Pergamon press LTD.
  2. Appelman, EH (1969). Ácido perfrômico e perbromatos: Síntese e algumas propriedades.Inorganic Chemistry 8 (2) · 223-227. Recuperado de researchgate.net.
  3. Egon Wiberg, NW (2001). Química Inorgânica Nova York: Academic Press.
  4. EMBL-EBI. (28 de outubro de 2007). ácido perbromic . Recuperado de ebi.ac.uk.
  5. Centro Nacional de Informação Biotecnológica. (30 de abril de 2017). Banco de Dados Composto PubChem; CID = 192513 . Recuperado de pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  6. Ropp, RC (2013). Enciclopédia dos compostos alcalinos da terra. Oxford: Elsevier.
  7. Sociedade Real de Química. (2015). ácido Perbromic . Recuperado de chemspider.com.

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