O ácido manganico ou ácido permanganico são compostos químicos derivados do manganês, que possuem diversas aplicações industriais e médicas. O ácido manganico, de fórmula H2MnO4, é um composto instável e raramente utilizado, enquanto o ácido permanganico, de fórmula HMnO4, é mais estável e amplamente empregado. Ambos são agentes oxidantes poderosos e são utilizados em processos de oxidação, purificação de água, tratamento de efluentes, na indústria têxtil, na fabricação de produtos químicos e na medicina, como desinfetante e antisséptico. Além disso, o permanganato de potássio, um sal do ácido permanganico, é comumente utilizado em laboratórios e em aplicações de tratamento de água.
Benefícios e aplicações do ácido Permangânico na higiene e desinfecção de superfícies.
O ácido permangânico, também conhecido como ácido manganico, é uma substância química altamente eficaz na higiene e desinfecção de superfícies. Sua principal característica é a capacidade de oxidar e destruir microrganismos, tornando-se um poderoso agente desinfetante.
Um dos principais benefícios do ácido permangânico é a sua ação rápida e eficaz na eliminação de bactérias, vírus, fungos e outros agentes patogênicos. Além disso, ele é seguro para uso em diferentes tipos de superfícies, não deixando resíduos tóxicos após a aplicação.
O ácido permangânico é amplamente utilizado em hospitais, clínicas, indústrias alimentícias, laboratórios e em diversas outras áreas onde a higiene e a desinfecção são essenciais. Ele pode ser aplicado em pisos, paredes, equipamentos, utensílios e em qualquer superfície que necessite de limpeza e desinfecção completa.
Além disso, o ácido permangânico também é utilizado na purificação de água, na remoção de odores desagradáveis e na esterilização de instrumentos cirúrgicos. Sua versatilidade e eficácia o tornam uma escolha ideal para garantir a segurança e a saúde das pessoas em diversos ambientes.
Em resumo, o ácido permangânico é uma substância poderosa e versátil, capaz de promover a higiene e desinfecção de superfícies de forma eficaz e segura. Seu uso é fundamental para manter ambientes limpos e livres de agentes patogênicos, contribuindo para a saúde e o bem-estar de todos.
Características e aplicações dos ácidos: conheça suas propriedades e benefícios em diversos setores.
Os ácidos são substâncias químicas que possuem diversas características e aplicações em diferentes setores. Eles são compostos por moléculas que liberam íons de hidrogênio quando dissolvidos em água, tornando-se eletrólitos. Um dos ácidos mais conhecidos é o ácido manganico ou permanganico.
O ácido manganico é um composto químico de fórmula H2MnO4, enquanto o ácido permanganico possui a fórmula HMnO4. Ambos são oxidantes fortes e são amplamente utilizados em processos de oxidação em diversos setores, como na indústria química, farmacêutica e de tratamento de água.
Uma das principais características do ácido manganico ou permanganico é a sua capacidade de oxidar compostos orgânicos e inorgânicos, tornando-os mais solúveis em água. Isso os torna ideais para a purificação de água, remoção de impurezas e desinfecção de ambientes.
Além disso, o ácido manganico ou permanganico também é utilizado na produção de produtos químicos, como corantes, medicamentos e fertilizantes. Sua ação oxidante ajuda a acelerar reações químicas e a aumentar a eficiência de processos industriais.
Em resumo, os ácidos manganico e permanganico são substâncias químicas com propriedades oxidantes que encontram diversas aplicações em diferentes setores. Sua capacidade de oxidar compostos e facilitar reações químicas faz deles componentes essenciais em processos industriais e de tratamento de água.
Principais aplicações do ácido na indústria, saúde e meio ambiente.
O ácido manganico ou permanganico é uma substância química extremamente versátil, com uma ampla gama de aplicações em diversos setores. Suas características únicas tornam-no indispensável em vários processos industriais, na área da saúde e também na preservação do meio ambiente.
Na indústria, o ácido manganico é utilizado principalmente como agente oxidante em diversas reações químicas. Sua capacidade de oxidar várias substâncias orgânicas e inorgânicas o torna um componente essencial em processos de purificação de água, fabricação de produtos químicos, tratamento de resíduos industriais e até mesmo na produção de medicamentos.
Na área da saúde, o ácido manganico é frequentemente utilizado como desinfetante e antisséptico. Sua ação oxidante é eficaz na eliminação de microrganismos patogênicos, tornando-o um aliado importante na prevenção de infecções e na esterilização de materiais e equipamentos médicos.
No meio ambiente, o ácido manganico é empregado em processos de remediação de solos contaminados e tratamento de efluentes industriais. Sua capacidade de oxidar compostos orgânicos tóxicos ajuda a reduzir a poluição e a preservar a qualidade dos recursos naturais.
Em resumo, o ácido manganico ou permanganico desempenha um papel fundamental em diversos setores, contribuindo para a eficiência dos processos industriais, a promoção da saúde pública e a proteção do meio ambiente. Sua versatilidade e eficácia fazem dele uma substância indispensável em nossa sociedade moderna.
Locais de aplicação dos ácidos na indústria, agricultura e medicina.
Os ácidos são substâncias químicas amplamente utilizadas em diversos setores, como na indústria, agricultura e medicina. Um exemplo desses ácidos é o ácido manganico ou permanganico, que possui características e usos específicos em cada um desses campos.
No âmbito da indústria, o ácido manganico é utilizado como agente oxidante em processos de oxidação de compostos orgânicos, na produção de corantes e na fabricação de produtos químicos. Sua forte capacidade oxidante o torna uma substância útil em diversas reações químicas.
Já na agricultura, o ácido manganico é empregado como nutriente para as plantas, sendo essencial para o desenvolvimento saudável das culturas. Ele atua como um micronutriente, auxiliando no metabolismo das plantas e na absorção de outros nutrientes essenciais.
Na medicina, o ácido manganico tem aplicações como agente antisséptico e desinfetante. Sua capacidade oxidante o torna eficaz na eliminação de microorganismos, sendo utilizado em soluções para limpeza de feridas e na esterilização de instrumentos médicos.
Em resumo, o ácido manganico ou permanganico apresenta diferentes usos e aplicações em diversos setores, destacando-se na indústria como agente oxidante, na agricultura como nutriente para as plantas e na medicina como agente antisséptico. Sua versatilidade e propriedades químicas o tornam uma substância importante em diferentes contextos.
Ácido manganico ou permanganico: características, usos
O ácido mangico ou permanganato é um ácido dibásico de fórmula H2MnO4 manganês formados, análogos de ácido sulfúrico. É encontrado apenas em solução e em sais de manganato.
- Nome sistemático : Di-hidrogênio (tetraoxidomanganato).
- Tipo de composto : Oxoácidos (combinações ternárias formadas por hidrogênio, um elemento não metálico e oxigênio).
- Fórmula Molecular : H2MnO4
- Massa molecular : 120.9515
Exemplos de reações
MnO3 + H2O = H2MnO4
KMnO4 + H2O2 = KO2 + H2MnO4
Caracteristicas
As soluções de ácido permanganico (até 20%) são líquidos roxos, com odor de ozônio. O hidrato de cristal (HMnO4 · 2H2O) é um sólido cristalino roxo que se decompõe acima de 20 graus Celsius.
O ácido permanganico é um oxidante muito forte, embora mais suave que o seu anidrido. Decompõe-se espontaneamente, envolvendo oxigênio e precipitando dióxido de manganês, o que catalisa a decomposição adicional do ácido.
Ao resfriar a solução instável de ácido concentrado próximo ao ponto de congelamento, é possível preparar o hidrato de vidro. As fontes variam de acordo com a natureza deste composto: de acordo com algumas fontes, é um sal de hidrônio do ácido permanganico; de acordo com outras, é um ácido polimorgânico complexo.
Soluções excessivamente concentradas desse ácido podem se decompor espontaneamente com a evolução do ozônio. Isso permite que o ozônio seja preparado quimicamente reagindo o permanganato de potássio com ácido sulfúrico de média concentração (50-80%).
Essa reação produz uma solução excessivamente concentrada de ácido permanganico, que se decompõe rapidamente, liberando ozônio.
O ácido sulfúrico com uma concentração acima de 80% não deve ser usado para essa reação, pois isso pode levar à formação de anidrido (epóxido de manganês), que é extremamente perigoso.
Preparação
O ácido permanganico pode ser preparado dissolvendo epóxido de manganês em água ou reagindo permanganato de bário com ácido sulfúrico. Uma solução impura também pode ser preparada dissolvendo o permanganato de potássio em ácido sulfúrico de média concentração (50-80%).
Manuseio
Não se sabe muito sobre os perigos do ácido permanganico, mas deve ser tratado com cautela, pois é um ácido forte e também um oxidante muito forte. Além disso, ele pode liberar ozônio, que é tóxico.
Armazenamento
Não é prático armazenar este ácido devido à sua instabilidade. Deve ser usado assim que estiver pronto. O hidrato pode ser armazenado enquanto estiver congelado (abaixo do ponto de congelamento da água).
Layout
O ácido permanganico pode ser descarregado no solo, pois causa a decomposição do composto, oxidando o solo e tornando-se dióxido de manganês, que é seguro e insolúvel.
Permanganatos
O grupo aniônico univalente MnO4 derivou do ácido permanganico sendo todos agentes oxidantes fortes. São sais que contêm o ânion MnO4, geralmente de cor vermelha violeta profunda e com fortes propriedades oxidantes.
1- Permanganato de potássio
Fórmula Molecular: KMnO4
Peso Molecular: 158.032 g / mol
É o mais conhecido de todos os permanganatos. Também conhecido como cristais Condy, é um composto altamente oxidante, inodoro, solúvel em água e em muitos solventes orgânicos, possui cristais roxos e um sabor doce. (Definição do dicionário McGraw-Hill de informações científicas e técnicas, 4ª ed).
O permanganato de potássio não é combustível, mas acelera a ignição de material combustível. Se o material combustível for finamente dividido, a mistura pode ser explosiva. Quando entra em contato com materiais combustíveis líquidos, pode causar ignição espontânea. Em contato com ácido sulfúrico, pode causar incêndio ou explosão. É usado para fazer outros produtos químicos e como desinfetante.
Farmacologia e Bioquímica
Classificação farmacológica: MeSH
Indicadores e reagentes
São substâncias usadas para a detecção, identificação e análise de processos ou condições químicas, biológicas ou patológicas.
Indicadores são substâncias que mudam na aparência física, por exemplo na cor, quando se aproxima do ponto em que passa entre acidez e alcalinidade. Reagentes são substâncias usadas para a detecção ou determinação de outra substância por meios químicos ou microscópicos, em particular a análise.
Os tipos de reagentes são precipitantes, solventes, oxidantes, redutores, fluxos e reagentes colorimétricos. (Hackh Chemical Dictionary, 5ª edição, pág. 301, p.499).
Uso industrial
Como agentes de branqueamento, agentes de odor e agentes oxidantes / redutores.
Métodos de fabricação
Eles podem ser preparados oxidando o dióxido de manganês com clorato de potássio em solução de hidróxido de potássio e concluindo a oxidação com cloro ou ar e dióxido de carbono.
Segurança e perigos
-Você pode intensificar o fogo.
-É prejudicial se ingerido.
– Provoca queimaduras graves na pele.
– Pode causar danos aos olhos.
-Pode causar irritação no trato respiratório.
– Suspeita de causar defeitos genéticos.
– Suspeita-se que possa prejudicar a fertilidade e o feto.
– Causa danos aos órgãos após exposição prolongada ou repetida.
– É muito tóxico para os organismos aquáticos, com efeitos nocivos duradouros.
Perigo para a saúde
Pode causar queimaduras e manchas marrons escuras na pele. Se ingerido produz um envolvimento grave do sistema gastrointestinal. Pode ser fatal se consumido mais de 4 onças.
Perigo de incêndio
Não é combustível, mas aumenta a combustão de outras substâncias. Causa gases ou vapores irritantes ou tóxicos no fogo.
Comportamento ao fogo: Pode causar incêndio em contato com combustíveis, causando a explosão de recipientes. Pode causar um grande risco de incêndio e explosão em contato com substâncias combustíveis ou agentes redutores.
Perigos químicos
Ele se decompõe com o aquecimento e isso produz gases tóxicos e gases irritantes. A substância é um forte oxidante. Reage com materiais combustíveis e redutores, o que cria um perigo de incêndio e explosão. Reage violentamente com metais em pó, o que cria um risco de incêndio.
Primeiros socorros se contato com permanganato de potássio
Se ingerido, provoque vômito e continue com uma lavagem gástrica completa.Se
inalado, é necessário ar fresco e descanso. A respiração artificial pode ser necessária. É necessário consultar um médico.
Se entrar em contato com a pele, lave com água em abundância por pelo menos 15 minutos e, em seguida, remova a roupa contaminada e lave novamente. Também é importante consultar um médico.
Se entrar em contato com os olhos, lave com água em abundância por alguns minutos. Solicite atendimento médico.
2- Permanganato de sódio
Fórmula molecular: MnNaO4
Peso molecular: 141.924 g / mol
O permanganato de sódio é um sólido cristalino arroxeado. Não combustível, mas acelera a queima de material combustível. Pode inflamar-se espontaneamente em contato com materiais combustíveis líquidos. O contato com ácido sulfúrico pode causar incêndios ou explosões. Usado na medicina, como desinfetante e para muitos outros usos.
Uso e fabricação
É utilizado na indústria como um agente oxidante e redutor. Também é usado para tratamento de água, para branquear tecidos
Métodos de fabricação
O manganato de sódio é dissolvido em água e é introduzido cloro ou ozônio. A solução é concentrada e cristalizada.
3- Permanganato de cálcio
Fórmula molecular: CaMn2O8
Peso molecular: 277.946 g / mol
Caracteristicas
O permanganato de cálcio é um sólido cristalino roxo. É usado como desinfetante e desodorizante, na purificação de água e para muitos outros usos.
Uso médico
O íon manganico resultante deste permanganato é adstringente, o que ajuda a suprimir a inflamação.