Ácido manganico ou permanganico: características, usos

O ácido mangico ou permanganato é um ácido dibásico de fórmula H2MnO4 manganês formados, análogos de ácido sulfúrico. É encontrado apenas em solução e em sais de manganato.

  • Nome sistemático : Di-hidrogênio (tetraoxidomanganato).
  • Tipo de composto : Oxoácidos (combinações ternárias formadas por hidrogênio, um elemento não metálico e oxigênio).
  • Fórmula Molecular : H2MnO4
  • Massa molecular : 120.9515

Ácido manganico ou permanganico: características, usos 1

Exemplos de reações

MnO3 + H2O = H2MnO4
KMnO4 + H2O2 = KO2 + H2MnO4

Ácido manganico ou permanganico: características, usos 2

Íon permanganato

Caracteristicas

As soluções de ácido permanganico (até 20%) são líquidos roxos, com odor de ozônio. O hidrato de cristal (HMnO4 · 2H2O) é um sólido cristalino roxo que se decompõe acima de 20 graus Celsius.

O ácido permanganico é um oxidante muito forte, embora mais suave que o seu anidrido. Decompõe-se espontaneamente, envolvendo oxigênio e precipitando dióxido de manganês, o que catalisa a decomposição adicional do ácido.

Ao resfriar a solução instável de ácido concentrado próximo ao ponto de congelamento, é possível preparar o hidrato de vidro. As fontes variam de acordo com a natureza deste composto: de acordo com algumas fontes, é um sal de hidrônio do ácido permanganico; de acordo com outras, é um ácido polimorgânico complexo.

Soluções excessivamente concentradas desse ácido podem se decompor espontaneamente com a evolução do ozônio. Isso permite que o ozônio seja preparado quimicamente reagindo o permanganato de potássio com ácido sulfúrico de média concentração (50-80%).

Essa reação produz uma solução excessivamente concentrada de ácido permanganico, que se decompõe rapidamente, liberando ozônio.

O ácido sulfúrico com uma concentração acima de 80% não deve ser usado para essa reação, pois isso pode levar à formação de anidrido (epóxido de manganês), que é extremamente perigoso.

Preparação

O ácido permanganico pode ser preparado dissolvendo epóxido de manganês em água ou reagindo permanganato de bário com ácido sulfúrico. Uma solução impura também pode ser preparada dissolvendo o permanganato de potássio em ácido sulfúrico de média concentração (50-80%).

Manuseio

Não se sabe muito sobre os perigos do ácido permanganico, mas deve ser tratado com cautela, pois é um ácido forte e também um oxidante muito forte. Além disso, ele pode liberar ozônio, que é tóxico.

Armazenamento

Não é prático armazenar este ácido devido à sua instabilidade. Deve ser usado assim que estiver pronto. O hidrato pode ser armazenado enquanto estiver congelado (abaixo do ponto de congelamento da água).

Layout

O ácido permanganico pode ser descarregado no solo, pois causa a decomposição do composto, oxidando o solo e tornando-se dióxido de manganês, que é seguro e insolúvel.

Permanganatos

O grupo aniônico univalente MnO4 derivou do ácido permanganico sendo todos agentes oxidantes fortes. São sais que contêm o ânion MnO4, geralmente de cor vermelha violeta profunda e com fortes propriedades oxidantes.

1- Permanganato de potássio

Fórmula Molecular: KMnO4
Peso Molecular: 158.032 g / mol

É o mais conhecido de todos os permanganatos. Também conhecido como cristais Condy, é um composto altamente oxidante, inodoro, solúvel em água e em muitos solventes orgânicos, possui cristais roxos e um sabor doce. (Definição do dicionário McGraw-Hill de informações científicas e técnicas, 4ª ed).

O permanganato de potássio não é combustível, mas acelera a ignição de material combustível. Se o material combustível for finamente dividido, a mistura pode ser explosiva. Quando entra em contato com materiais combustíveis líquidos, pode causar ignição espontânea. Em contato com ácido sulfúrico, pode causar incêndio ou explosão. É usado para fazer outros produtos químicos e como desinfetante.

Farmacologia e Bioquímica

Classificação farmacológica: MeSH

Indicadores e reagentes

São substâncias usadas para a detecção, identificação e análise de processos ou condições químicas, biológicas ou patológicas.

Indicadores são substâncias que mudam na aparência física, por exemplo na cor, quando se aproxima do ponto em que passa entre acidez e alcalinidade. Reagentes são substâncias usadas para a detecção ou determinação de outra substância por meios químicos ou microscópicos, em particular a análise.

Os tipos de reagentes são precipitantes, solventes, oxidantes, redutores, fluxos e reagentes colorimétricos. (Hackh Chemical Dictionary, 5ª edição, pág. 301, p.499).

Uso industrial

Como agentes de branqueamento, agentes de odor e agentes oxidantes / redutores.

Métodos de fabricação

Eles podem ser preparados oxidando o dióxido de manganês com clorato de potássio em solução de hidróxido de potássio e concluindo a oxidação com cloro ou ar e dióxido de carbono.

Segurança e perigos

-Você pode intensificar o fogo.
-É prejudicial se ingerido.
– Provoca queimaduras graves na pele.
– Pode causar danos aos olhos.
-Pode causar irritação no trato respiratório.
– Suspeita de causar defeitos genéticos.
– Suspeita-se que possa prejudicar a fertilidade e o feto.
– Causa danos aos órgãos após exposição prolongada ou repetida.
– É muito tóxico para os organismos aquáticos, com efeitos nocivos duradouros.

Perigo para a saúde

Pode causar queimaduras e manchas marrons escuras na pele. Se ingerido produz um envolvimento grave do sistema gastrointestinal. Pode ser fatal se consumido mais de 4 onças.

Perigo de incêndio

Não é combustível, mas aumenta a combustão de outras substâncias. Causa gases ou vapores irritantes ou tóxicos no fogo.

Comportamento ao fogo: Pode causar incêndio em contato com combustíveis, causando a explosão de recipientes. Pode causar um grande risco de incêndio e explosão em contato com substâncias combustíveis ou agentes redutores.

Perigos químicos

Ele se decompõe com o aquecimento e isso produz gases tóxicos e gases irritantes. A substância é um forte oxidante. Reage com materiais combustíveis e redutores, o que cria um perigo de incêndio e explosão. Reage violentamente com metais em pó, o que cria um risco de incêndio.

Primeiros socorros se contato com permanganato de potássio

Se ingerido, provoque vômito e continue com uma lavagem gástrica completa.Se
inalado, é necessário ar fresco e descanso. A respiração artificial pode ser necessária. É necessário consultar um médico.

Se entrar em contato com a pele, lave com água em abundância por pelo menos 15 minutos e, em seguida, remova a roupa contaminada e lave novamente. Também é importante consultar um médico.

Se entrar em contato com os olhos, lave com água em abundância por alguns minutos. Solicite atendimento médico.

2- Permanganato de sódio

Fórmula molecular: MnNaO4
Peso molecular: 141.924 g / mol

O permanganato de sódio é um sólido cristalino arroxeado. Não combustível, mas acelera a queima de material combustível. Pode inflamar-se espontaneamente em contato com materiais combustíveis líquidos. O contato com ácido sulfúrico pode causar incêndios ou explosões. Usado na medicina, como desinfetante e para muitos outros usos.

Uso e fabricação

É utilizado na indústria como um agente oxidante e redutor. Também é usado para tratamento de água, para branquear tecidos

Métodos de fabricação

O manganato de sódio é dissolvido em água e é introduzido cloro ou ozônio. A solução é concentrada e cristalizada.

3- Permanganato de cálcio

Fórmula molecular: CaMn2O8
Peso molecular: 277.946 g / mol

Caracteristicas

O permanganato de cálcio é um sólido cristalino roxo. É usado como desinfetante e desodorizante, na purificação de água e para muitos outros usos.

Uso médico

O íon manganico resultante deste permanganato é adstringente, o que ajuda a suprimir a inflamação.

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