Cromato de potássio (K2CrO4): Propriedades, riscos e usos

O cromato de potássio é um composto inorgânico de fórmula K 2 CrO 4 , que se caracteriza por ser um poderoso agente oxidante.É preparado por tratamento de dicromato de potássio com hidróxido de potássio de acordo com a reacção: K 2 CrO 7 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O.

Como um composto com um perfil relativamente único, o cromato de potássio tem vários usos em contextos industriais e científicos. No entanto, devido à sua toxicidade, sua exposição deve ser limitada (JACOBS, 2015).

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Figura 1: Estrutura do cromato de potássio.

Propriedades físicas e químicas

Cromato de potássio são cristais ortorrômbicos de cor amarelada que não possuem um aroma característico e têm um sabor amargo desagradável (National Center for Biotechnology Information, 2017).

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Figura 2: Estrutura do cromato de potássio.

O seu peso molecular é de 194,19 g / mol e a sua densidade é de 2,7320 g / ml. Tem um ponto de fusão de 968 ° C e um ponto de ebulição de 1000 ° C.

O composto é insolúvel em álcool e muito solúvel em água, sendo capaz de dissolver 62,9 gramas por 100 ml de solvente a 20 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Reatividade e perigos

Agentes oxidantes, como o cromato de potássio, podem reagir com agentes redutores para gerar calor e produtos que podem ser gasosos (causando pressurização de recipientes fechados).

Os produtos podem ser capazes de reações adicionais (como combustão no ar). A redução química dos materiais deste grupo pode ser rápida ou até explosiva, mas geralmente requer iniciação (calor, faísca, catalisador, adição de solvente).

Misturas explosivas de agentes oxidantes inorgânicos com agentes redutores geralmente permanecem inalteradas por longos períodos se a iniciação for evitada. Tais sistemas são tipicamente misturas de sólidos, mas podem envolver qualquer combinação de estados físicos. Alguns agentes oxidantes inorgânicos são sais de metais que são solúveis em água.

A solução diminui, mas não cancela o poder oxidante desses materiais. Os compostos orgânicos, em geral, têm algum poder redutor e, em princípio, podem reagir com compostos desta classe.

A reatividade real varia muito com a identidade do composto orgânico. Agentes oxidantes inorgânicos podem reagir violentamente com metais ativos, cianetos, ésteres e tiocianatos.

O composto apresenta uma ameaça ao meio ambiente. Medidas imediatas devem ser tomadas para limitar sua propagação a ele. Quando usado em qualquer lugar, para qualquer finalidade, o cromato de potássio exige contenção e descarte eficazes para evitar qualquer escoamento ou vazamento no ambiente.

Além disso, o cromato de potássio tem a capacidade de aumentar a intensidade de um incêndio se o produto químico entrar em contato com materiais combustíveis. O composto emite fumaça tóxica de cromo quando aquecido (POTASSIUM CHROMATE, 2016).

O cromato de potássio é altamente corrosivo e é um forte agente oxidante. Afeta principalmente o nariz, a garganta e os pulmões, causando ulcerações, dificuldade em respirar, bronquite, pneumonia e asma, mas também pode afetar o trato gastrointestinal, fígado, rins e sistema imunológico.

Esta substância é um conhecido agente cancerígeno humano e está associada a um risco aumentado de desenvolver câncer de pulmão e câncer da cavidade nasossinusal (Potassium Chromate, 2016).

Sua natureza inodora se torna problemática quando exposta a esse produto químico devido à sua toxicidade. Em muitos casos, você pode não perceber que inalou cromato de potássio.

Além disso, a inalação deste produto químico apresenta vários riscos. Os sintomas incluem náusea, vômito, dor abdominal, sensação de queimação, diarréia, choque ou colapso.

Em caso de contato com os olhos, as lentes de contato devem ser verificadas e removidas. Em seguida, é necessário lavar imediatamente os olhos com água em abundância por pelo menos 15 minutos com água fria.

Em caso de contato com a pele, a área afetada deve ser lavada imediatamente com água em abundância por pelo menos 15 minutos enquanto remove roupas e sapatos contaminados. Cubra a pele irritada com um emoliente.

Lave roupas e sapatos antes de reutilizá-los. Se o contato for intenso, lave com sabão desinfetante e cubra a pele contaminada com um creme antibacteriano

Em caso de inalação, a vítima deve ser levada para um local fresco. Se você não respirar, é fornecida respiração artificial.

Se o composto for ingerido, o vômito não deve ser induzido, a menos que seja orientado por pessoal médico. Afrouxe roupas apertadas, como colarinho da camisa, cinto ou gravata.

Em todos os casos, deve-se obter atenção médica imediata (Ficha de Dados de Segurança do Material Cromato de potássio, 2013).

Usos

O cromato de potássio possui uma grande variedade de usos industriais. Na indústria têxtil, os fabricantes usam cromato de potássio para curtir couro e tingir roupas e tecidos (Dye, 2017).

Também funciona como um agente oxidante na indústria e na síntese orgânica. É utilizado clinicamente como anti-séptico externo ou adstringente e está presente em alguns medicamentos veterinários.

O cromato de potássio é usado como indicador na determinação de cloreto por titulação com solução padrão de nitrato de prata. Este método é chamado método de Mohr para determinação de cloretos.

Este método baseia-se na formação de um precipitado vermelho de cromato de prata no ponto final, depois de todo o cloreto ter precipitado como cloreto de prata branco.

Uma solução a 5% de cromato de potássio que foi neutralizada com cloreto é comumente usada. Aproximadamente 1 mL desse indicador deve ser usado por 100 mL do volume da amostra (RICCA Chemical Company, 2015). As reações para a titulação de Mohr são:

Ag + + Cl → AgCl (precipitado branco)

2 Ag + (excesso) + CrO 4 2- → Ag 2 CrO 4 (precipitado vermelho no ponto final)

Referências

  1. Dye, JL (2017, 1 de março). ELEMENTO QUÍMICO DO POTÁSSIO (K). Recuperado da enciclopédia britannica.com.
  2. JACOBS, J. (2015, 3 de agosto). Para que é utilizado o cromato de potássio? Recuperado de livestrong.com.
  3. Ficha de Dados de Segurança de Material Cromado de potássio. (21 de maio de 2013). Recuperado de sciencelab.com.
  4. Centro Nacional de Informação Biotecnológica. (4 de março de 2017). Banco de Dados Composto PubChem; CID = 24597. Recuperado do PubChem.
  5. Cromato de potássio (27 de fevereiro de 2016). Recuperado do NCIt.
  6. CROMATO DE POTÁSSIO. (2016). Recuperado de camequímicos.
  7. Empresa Química RICCA. (2015). cromato de potássio Recuperado de riccachemical.
  8. Sociedade Real de Química. (2015). Cromato de potássio Recuperado de chemspider.com.

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