A Acetonitrila, também conhecida como cianeto de metila, é um composto químico de fórmula C2H3N. É um líquido incolor e inflamável, com odor semelhante ao do cianeto de hidrogênio. A Acetonitrila é amplamente utilizada na indústria química como solvente, intermediário na síntese de produtos químicos e na produção de fármacos e pesticidas. Além disso, é utilizada em eletroquímica como solvente para eletrodos de trabalho e em cromatografia líquida de alta performance. Suas propriedades físico-químicas a tornam uma substância versátil e importante em diversas aplicações industriais.
Usos e aplicações da acetonitrila na indústria química e farmacêutica.
A Acetonitrila (C2H3N) é um composto químico amplamente utilizado na indústria química e farmacêutica devido às suas propriedades únicas e versatilidade. Sua estrutura molecular consiste em um grupo ciano ligado a um grupo metilo, o que confere a ela diversas aplicações em diferentes áreas.
Na indústria química, a acetonitrila é frequentemente utilizada como solvente em reações de síntese orgânica, especialmente na produção de produtos farmacêuticos, agroquímicos e corantes. Sua capacidade de dissolver uma ampla gama de compostos a torna uma escolha popular para reações que necessitam de um meio polar. Além disso, a acetonitrila é também empregada na purificação de compostos orgânicos e na cromatografia líquida de alta eficiência (HPLC).
Na indústria farmacêutica, a acetonitrila é utilizada como intermediário na síntese de diversos medicamentos, como antibióticos, anti-inflamatórios e antivirais. Sua capacidade de reagir com diferentes grupos funcionais a torna uma molécula versátil na formação de ligações químicas complexas, essenciais para a produção de compostos bioativos.
Além disso, a acetonitrila é empregada na fabricação de produtos químicos para a indústria de polímeros, na produção de adesivos e selantes, e na fabricação de produtos eletrônicos. Sua baixa toxicidade e alta solubilidade em água a tornam uma escolha segura e eficiente para diversas aplicações industriais.
Em resumo, a acetonitrila desempenha um papel fundamental na indústria química e farmacêutica, sendo um solvente versátil e intermediário chave na produção de uma ampla gama de produtos químicos e farmacêuticos. Sua estrutura simples, propriedades únicas e ampla disponibilidade a tornam um componente essencial em diversos processos industriais.
Descubra a densidade da acetonitrila através da sua fórmula química e propriedades físicas.
A Acetonitrila (C2H3N) é um composto químico de fórmula molecular C2H3N, também conhecido como cianeto de metila ou etanonitrilo. Possui uma estrutura molecular simples, consistindo de um grupo ciano ligado a um grupo metilo.
Em relação às suas propriedades físicas, a acetonitrila é um líquido incolor com um odor característico. Possui uma densidade de aproximadamente 0,786 g/cm³ a 20°C, o que a torna mais leve que a água.
Além disso, a acetonitrila é miscível em água, o que significa que pode se misturar completamente com a água em qualquer proporção. Essa propriedade a torna um solvente versátil em diversas aplicações industriais e laboratoriais.
Algumas das utilizações da acetonitrila incluem sua utilização como solvente em sínteses orgânicas, na extração de compostos orgânicos, na fabricação de produtos farmacêuticos e na indústria de eletroquímica.
Em resumo, a acetonitrila é um composto químico com uma fórmula molecular simples, propriedades físicas características e uma variedade de utilizações em diferentes setores industriais. Sua densidade pode ser determinada através da sua fórmula química e propriedades físicas, sendo um líquido leve e miscível em água.
Descubra a temperatura de ebulição da acetonitrila Pa neste guia prático.
A acetonitrila (C2H3N) é um composto orgânico de fórmula molecular C2H3N. É um líquido incolor com um odor semelhante ao do cianeto de hidrogênio. A acetonitrila é miscível com água e solventes orgânicos comuns, tornando-a um solvente versátil em laboratórios e na indústria.
Uma das propriedades importantes da acetonitrila é sua temperatura de ebulição. A temperatura de ebulição da acetonitrila é de 81,6°C a uma pressão atmosférica padrão. Isso significa que a acetonitrila entra em ebulição a 81,6°C, transformando-se em vapor.
A acetonitrila é amplamente utilizada como solvente em síntese orgânica, cromatografia líquida e em processos industriais. Sua capacidade de dissolver uma variedade de compostos orgânicos a torna um solvente valioso em diversas aplicações.
Além disso, a acetonitrila é utilizada na fabricação de produtos farmacêuticos, produtos químicos e na produção de polímeros. Sua versatilidade e propriedades químicas únicas a tornam um componente essencial em muitos processos industriais.
Acetonitrila (C2H3N): Estrutura, Propriedades, Utilizações
O acetonitrilo é uma substância de origem orgânica composta unicamente por carbono, hidrogénio e azoto. Esta espécie química pertence ao grupo dos nitrilos, sendo o acetonitrila a estrutura mais simples dentre as do tipo orgânico.
Os nitrilos são uma classe de compostos químicos cuja estrutura é constituída por um grupo cianeto (CN – ) e uma cadeia radical (-R). Esses elementos são representados pela seguinte fórmula geral: RC≡N.
Sabe-se que esta substância é causada principalmente durante a produção de outra espécie chamada acrilonitrila (outro nitrila simples, de fórmula molecular C 3 H 3 N, utilizada na produção de produtos na indústria têxtil) como subproduto da mesma.
Além disso, o acetonitrilo é considerado um solvente com propriedades de média polaridade, razão pela qual é utilizado com bastante regularidade nas análises RP-HPLC (sigla para cromatografia líquida de fase reversa de alto desempenho).
Estrutura
Como mencionado anteriormente, o acetonitrilo pertence ao grupo funcional nitrilo, tendo uma fórmula molecular comumente representada como C 2 H 3 N, o que pode ser observado na fórmula estrutural exemplificada na figura acima.
Esta imagem mostra uma classe de lóbulo ligada ao átomo de nitrogênio, que representa o par de elétrons ausentes que este átomo possui e que confere muitas das propriedades de reatividade e estabilidade que são características dele.
Dessa forma, essa espécie mostra um comportamento muito particular devido ao seu arranjo estrutural, que se traduz em fraqueza ao receber ligações de hidrogênio e baixa capacidade de doar elétrons.
Além disso, essa substância se originou pela primeira vez na segunda metade da década de 1840, sendo fabricada pelo cientista Jean-Baptiste Dumas, cuja nacionalidade era francesa.
A conformação estrutural desta substância permite que ela possua características de um solvente orgânico próprio.
Por sua vez, essa propriedade permite misturar acetonitrila com água, além de uma série de outros solventes de origem orgânica, com exceção de hidrocarbonetos ou espécies de hidrocarbonetos do tipo saturado.
Propriedades
Este composto possui uma série de propriedades que o distinguem de outros da mesma classe, listados abaixo:
– Está em um estado de agregação de líquido sob condições padrão de pressão e temperatura (1 atm e 25 ° C).
– Sua configuração molecular fornece uma massa molar ou peso molecular de aproximadamente 41 g / mol.
– É considerado o nitrilo que possui a estrutura mais simples, dentre as do tipo orgânico.
– Suas propriedades ópticas permitem que ele seja incolor nesta fase líquida e com características claras, além de ter um cheiro aromático.
– Possui um ponto de inflamação em torno de 2 ° C, equivalente a 35,6 ° F ou 275,1 K.
– Possui um ponto de ebulição na faixa de 81,3 a 82,1 ° C, uma densidade de aproximadamente 0,786 g / cm 3 e um ponto de fusão entre -46 e -44 ° C.
– É menos denso que a água, mas miscível com ela e com uma variedade de solventes do tipo orgânico.
– Mostra uma constante dielétrica de 38,8, além de um momento dipolar de aproximadamente 3,92 D.
– É capaz de dissolver uma grande variedade de substâncias de origem iônica e natureza não polar.
– É amplamente utilizado como uma fase móvel na análise por HPLC, que possui altas propriedades de inflamabilidade.
Usos
Entre o grande número de aplicações que o acetonitrila possui, pode-se contar o seguinte:
– Da mesma forma que outras espécies de nitrilos, isso pode passar por um processo de metabolização em microssomas (elementos vesiculares que fazem parte do fígado), especialmente neste órgão, para causar ácido hidrociânico.
– É amplamente utilizado como fase móvel no tipo de análise denominada cromatografia líquida de alta eficiência de fase reversa (RP-HPLC); isto é, como um eluente que possui alta estabilidade, grande poder de eluente e viscosidade reduzida.
– No caso de aplicações de magnitude industrial, esse composto químico é usado em refinarias de petróleo bruto como solvente em certos processos, como a purificação do alceno chamado butadieno.
– Também é usado como ligante (espécie química que é combinada com um átomo de um elemento metálico, considerado central na molécula em questão, para formar um composto ou complexo de coordenação) em um grande número de compostos nitrílicos com metais do grupo de transição
– Da mesma forma, é usado na síntese orgânica para um grande número de substâncias químicas tão vantajosas quanto o ácido α-naftalenoacético, cloridrato de tiamina ou acetamidina.
Riscos
Os riscos envolvidos na exposição ao acetonitrilo são diversos. Entre estes, há uma diminuição da toxicidade quando a exposição é por um período de tempo reduzido e em baixas quantidades, sendo metabolizada para a produção de ácido hidrociânico.
Da mesma forma, raramente houve casos de pessoas intoxicadas com esta espécie química, envenenadas pelo cianeto presente na molécula após terem entrado em contato com acetonitrila em diferentes graus (quando inaladas, ingeridas ou absorvidas pela pele). )
Por esse motivo, as conseqüências de sua toxicidade são atrasadas porque o corpo não metaboliza prontamente essa substância em cianeto, pois leva de duas a doze horas para que isso ocorra.
No entanto, o acetonitrilo é facilmente absorvido na área dos pulmões e trato gastrointestinal. Posteriormente, a distribuição ocorre por todo o corpo, ocorrendo em pessoas e até animais e atingindo os rins e o baço.
Por outro lado, além dos riscos de inflamabilidade que apresenta, o acetonitrila é um precursor de substâncias tão tóxicas quanto o ácido hidrociânico ou o formaldeído. Seu uso foi até proibido em produtos pertencentes à área cosmética no chamado Espaço Econômico Europeu em 2000.
Referências
- Wikipedia (sf). Acetonitrilo Obtido em en.wikipedia.org
- PubChem (sf). Acetonitrilo Recuperado de pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Brown, PR (2000). Avanços em cromatografia. Obtido em books.google.co.ve
- ScienceDirect (sf). Acetonitrilo Obtido de sciencedirect.com
- ChemSpider. (sf). Acetonitrilo Obtido em chemspider.com