Soluções valorizadas: tipos e exemplos

Soluções valorizadas: tipos e exemplos

As soluções valorizadas  ou soluções padrão são aquelas em que as medições de concentração de seus componentes são conhecidas e seguidas com precisão. As medidas de concentração são padronizadas.

Todas as substâncias são misturas homogêneas compostas de dois elementos básicos: um soluto e um solvente. O soluto é a parte que se dissolve e o solvente é a parte que dissolve o soluto.

Note-se que o soluto é encontrado em menor quantidade que o solvente. Nesse sentido, nas substâncias avaliadas, são conhecidas as quantidades exatas de soluto e solvente necessárias para produzir a solução padrão.

Para fazer uma solução titulada, cada componente da solução deve ser pesado ou medido e garantir que nenhum miligrama de soluto ou solvente seja aderido a qualquer um dos instrumentos de medição.

Soluções empíricas e soluções valiosas

As soluções podem ser de dois tipos: empíricas ou valorizadas. Os primeiros são aqueles em que as quantidades de soluto e solvente que são misturadas são desconhecidas. Em soluções empíricas, as medições não importam.

Por outro lado, soluções tituladas são aquelas nas quais as quantidades de soluto e solvente que são misturadas são conhecidas pelo fabricante da solução.

Neste tipo de solução, as medições dos componentes são essenciais para garantir o funcionamento da substância.

Componentes de uma solução valiosa

De um modo geral, os componentes de uma solução classificada são os mesmos de qualquer outra solução. Ou seja, um soluto e um solvente.

O soluto é a parte da solução que se dissolve. Vem em menor quantidade. Por sua vez, o solvente é a parte da solução que se dissolve e é encontrada em maior quantidade.

Concentração

A concentração é conhecida como a medida que expressa a relação entre as quantidades dos elementos de uma solução (soluto e solvente). Esse relacionamento é o seguinte:

Relacionado:  O que é o Erristeneo?

Concentração = quantidade de soluto / quantidade de solvente.

– Formas de apresentar a concentração

Molaridade

Geralmente, as concentrações das soluções avaliadas são expressas em unidades de moles por litro (mol / L), moles por decímetro cúbico (mol / dm 3 ), quilomoles por metro cúbico (kmol / m 3 ), entre outros. Essa medida de concentração é conhecida como molaridade.

A fórmula da molaridade é a seguinte:

Molaridade = número de mols de soluto (mol) / litros de solução (L).

A unidade de expressão mol / L pode ser resumida na unidade M.

Porcentagem em massa (% em massa)

Outra forma comum é a porcentagem em massa (% em massa). Esta expressão de concentração relaciona a massa do soluto a cem unidades de massa da solução.

A massa é geralmente expressa em gramas, no entanto, outras medidas de massa podem ser usadas.

A fórmula para a porcentagem de massa é a seguinte:

Massa% = (massa do soluto / massa da solução) x 100

Porcentagem em volume (% em volume)

A porcentagem de volume expressa a relação entre a quantidade de soluto em volume e cem unidades de volume da solução. As medidas mais utilizadas são o litro (L) e o centímetro cúbico (cm 3 ).

A fórmula para a porcentagem em volume é a seguinte:

% em volume = (volume de soluto / volume de solução) x 100

Gramas por litro (g / L)

Essa expressão de concentração estabelece uma relação entre a massa de soluto (expressa em gramas) e o volume da solução (expressa em litros).

É utilizado em práticas no nível educacional, porém, não é comum no campo profissional.

A fórmula para esta expressão é a seguinte:

g / L = gramas de soluto / litros de solução

Tipos de soluções valorizadas

Existem três tipos de soluções valiosas: iônica, elementar e formulada.

Relacionado:  Número de iodo: justificativa, procedimento e aplicações

Soluções com classificação iônica

São aqueles em que os componentes da solução (o soluto e o solvente) formam ligações iônicas. Isso significa que dois ou mais íons ligados estão presentes.

Desses íons, um é carregado positivamente (chamado de cátion) e o outro é carregado negativamente (chamado de ânion).

Este tipo de solução é utilizado para a análise de ânions como cloreto (Cl -) e sulfato (SO4 2- ). Também é utilizado na análise de cátions como sódio (Na +) e potássio (K +).

Soluções com valor elementar

Essas soluções são compostas de elementos em estado puro e são obtidas de soluções de outros compostos.

Soluções valiosas formuladas

Essas soluções são baseadas no cálculo do peso atômico e no número de elementos presentes na solução.

Exemplos de soluções valorizadas

Muitos laboratórios produzem soluções valiosas. As fórmulas para essas substâncias são amplamente conhecidas, portanto, qualquer laboratório competente na área pode reproduzir os resultados.

Aqui estão alguns destes:

Referências

  1. Soluções padrão. Recuperado em 2 de agosto de 2017, de en.wikipedia.org
  2. Soluções padrão. Recuperado em 2 de agosto de 2017, de study.com
  3. Definição de solução padrão. Recuperado em 2 de agosto de 2017, de thoughtco.com
  4. Guia para Preparação de Soluções Padrão. Recuperado em 2 de agosto de 2017, em chemiasoft.com
  5. IUPAC Gold Book – Solução Padrão. Recuperado em 2 de agosto de 2017, de goldbook.iupac.org
  6. Soluções padrão de estoque. Recuperado em 2 de agosto de 2017, em chemiasoft.com
  7. Fazendo soluções padrão. Recuperado em 2 de agosto de 2017, em creative-chemestry.org.

Deixe um comentário

Este site usa cookies para lhe proporcionar a melhor experiência de usuário. política de cookies, clique no link para obter mais informações.

ACEPTAR
Aviso de cookies