Ácido hipoiodino (HIO): fórmula, propriedades e usos

O ácido hipoiodoso , também conhecido como monoxoyodato (I) hidrogénio ou yodol, é um composto inorgânico de fórmula HIO.É um oxiácido de iodo, com um átomo de oxigênio, um de hidrogênio e um de iodo com um estado de oxidação 1+.

O composto é muito instável, uma vez que tende a sofrer uma reacção de dismutação, onde é reduzido a iodo molecular e é oxidado para iodous de ácido de acordo com a reacção: 5HIO → 2I 2 + HIO 3 + 2H 2 O.

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Figura 1: estrutura do ácido hipoiodino.

O composto é o ácido mais fraco em oxácidos de halogênio com estado de oxidação 1+. Os sais correspondentes deste ácido são conhecidos como hipoioditos.

Estes sais são mais estáveis ​​que o ácido e são formados de maneira semelhante aos seus equivalentes de cloro e bromo, reagindo iodo molecular com hidróxidos de metais alcalinos ou de metais alcalino-terrosos.

O ácido hipoiodino é produzido pela reação de iodo molecular com óxido de mercúrio (II) (Egon Wiberg, 2001) de acordo com a reação:

2I 2 + 3HgO + H 2 O → 2HIO + HgI 2 ● 2HgO

Traços do composto também são obtidos pela reação de iodo molecular com hidróxido de potássio para formar inicialmente iodeto de potássio e hipoiodito de potássio de acordo com a reação:

I 2 + 2 KOH → KI + KIO

No entanto, o ácido hipoiodino, sendo um ácido tão fraco, torna possível hidrolisar o hipoiodito de potássio, a menos que haja excesso de hidróxido de potássio (Holmyard, 1922).

KIO + H 2 O → KOH + HIO

Também pode ser obtido, como seus equivalentes de cloro e bromo, reagindo iodo molecular com água. No entanto, dada a sua constante de baixo equilíbrio, que é da ordem de 10 a 13 , as quantidades obtidas são muito pequenas (RG Compton, 1972).

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Propriedades físicas e químicas

O ácido hipoiodino existe apenas como uma solução aquosa de cor amarelada. O composto de estado sólido não pôde ser isolado; portanto, muitas de suas propriedades são teoricamente obtidas por cálculos computacionais (National Center for Biotechnology Information, 2017).

O ácido hipoiodino tem um peso molecular de 143,911 g / mol, um ponto de fusão de 219,81 ° C, um ponto de ebulição de 544,27 ° C e uma pressão de vapor de 6,73 x 10-14 milímetros de mercúrio .

A molécula é muito solúvel em água, sendo capaz de dissolver entre 5,35 x 10 5 e 8,54 x 10 5 gramas de composto por litro de este solvente (Royal Society of Chemistry, 2015).

O HOI é um oxidante forte e pode formar misturas explosivas. É também um agente redutor capaz de oxidar o iodo, o iodo e as formas periódicas do ácido. Em soluções aquosas, por ser um ácido fraco, se dissocia parcialmente no hipoiodito (OI ) e no íon H + .

HOI reage com bases para formar sais chamados hipoioditos. Por exemplo, o hipoiodito de sódio (NaOI) é formado pela reação do ácido hipoiodino com o hidróxido de sódio.

HOI + NaOH → Naoi + H 2 S

O ácido hipoiodino também reage facilmente com uma variedade de moléculas orgânicas e biomoléculas.

Reatividade e perigos

O ácido hipoiodino é um composto instável que se decompõe em iodo elementar. O iodo é um composto tóxico que deve ser manuseado com cuidado.

O ácido hipoiodino é perigoso em caso de contato com a pele (irritante), contato com os olhos (irritante) e em casos de ingestão e inalação.

Em caso de contato com os olhos, deve-se verificar se as lentes de contato estão sendo usadas e removidas imediatamente. Você deve enxaguar os olhos com água corrente por pelo menos 15 minutos, mantendo as pálpebras abertas. Você pode usar água fria. Pomada para os olhos não deve ser usada.

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Se o produto químico entrar em contato com a roupa, remova-o o mais rápido possível, protegendo suas próprias mãos e corpo. Coloque a vítima sob um chuveiro de segurança.

Se o produto químico se acumular na pele exposta da vítima, como mãos, lave delicada e cuidadosamente a pele contaminada com água corrente e sabão não abrasivo. Você pode usar água fria. Se a irritação persistir, procure atendimento médico. Lave a roupa contaminada antes de reutilizá-la.

Se o contato com a pele for grave, ele deve ser lavado com sabão desinfetante e cobrir a pele contaminada com um creme antibacteriano.

Em caso de inalação, a vítima deve poder descansar em uma área bem ventilada. Se a inalação for grave, a vítima deve ser evacuada para uma área segura o mais rápido possível. Afrouxe roupas apertadas, como colarinho da camisa, cintos ou gravata.

Se for difícil para a vítima respirar, deve-se fornecer oxigênio. Se a vítima não estiver respirando, é realizada uma ressuscitação boca a boca. Sempre levando em consideração que pode ser perigoso para a pessoa que fornece ajuda fazer reanimação boca a boca quando o material inalado é tóxico, infeccioso ou corrosivo.

Em caso de ingestão, não provoque vômito. Afrouxe roupas apertadas, como colarinhos, cintos ou gravatas. Se a vítima não estiver respirando, faça uma ressuscitação boca a boca.

Em todos os casos, deve-se procurar atendimento médico imediato.

Usos

O ácido hipoiodino é usado como um poderoso agente oxidante e como agente redutor em reações de laboratório. É usado para produzir compostos químicos conhecidos como hipoioditos.

Métodos espectrofotométricos também são usados ​​para medir a formação de ácido hipoiodino para monitorar reações onde o iodo está envolvido (TL Allen, 1955).

Os haletos são incorporados aos aerossóis, onde começam a destruição catalítica do ozônio (O 3 ) sobre os oceanos e afetam a troposfera global. Dois problemas ambientais intrigantes que são submetidos a pesquisas contínuas são: entender como os halogênios moleculares na fase de gás reativo são produzidos diretamente a partir de haletos inorgânicos expostos ao O 3 e restringir os fatores ambientais que controlam esse processo interfacial.

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No trabalho de (Elizabeth A. Pillar, 2013), a conversão de iodeto em ácido hipoiodino foi medida pela ação do ozônio através de medidas de espectroscopia de massa para determinar um modelo de depleção de ozônio na atmosfera.

Referências

  1. Egon Wiberg, NW (2001). Química Inorgânica Londres: Imprensa acadêmica.
  2. Elizabeth A. Pillar, MI (2013). Conversão de iodeto em ácido hipoiódico e iodo em microplacas aquosas expostas ao ozônio. Sci. Technol., 47 (19) , 10971-10979.
  3. EMBL-EBI. (2008, 5 de janeiro). ácido hipoiódico . Obtido em ChEBI: ebi.ac.uk.
  4. Holmyard, E. (1922). Química inorgânica Londres: Edwar Arnol & co.
  5. Centro Nacional de Informação Biotecnológica. . (22 de abril de 2017). Banco de Dados Composto PubChem; CID = 123340 . Recuperado de PubChem.
  6. G. Compton, CB (1972). Reações de compostos inorgânicos não metálicos. Ansterdam: Elsevier Publishing Company.
  7. Sociedade Real de Química. (2015). Iodol . Obtido em chemspider.com.
  8. L. Allen, RM (1955). A formação de ácido hipoiodos e cátion de iodo hidratado pela hidrólise de iodo. J. Am. Chem. Soc., 77 (11) , 2957-2960.

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