Ácido hipossulfuroso: fórmulas, características e usos

O ácido hipossulfuroso, também conhecido como ácido tiossulfúrico, é um composto químico de fórmula H2S2O3. Possui propriedades ácidas e é instável em solução aquosa, degradando-se rapidamente em ácido sulfuroso e enxofre elementar. Este ácido é utilizado em diversos processos químicos, como na produção de sulfetos metálicos, na fabricação de papel e na indústria de produtos químicos. Apesar de sua instabilidade, o ácido hipossulfuroso desempenha um papel importante em várias aplicações industriais e laboratoriais.

Benefícios do ácido sulfuroso e suas aplicações na indústria alimentícia e farmacêutica.

O ácido sulfuroso, também conhecido como ácido hipossulfuroso, é um composto químico com diversas aplicações na indústria alimentícia e farmacêutica. Este ácido possui propriedades antioxidantes e antimicrobianas, o que o torna um ingrediente valioso em diversos produtos.

Na indústria alimentícia, o ácido sulfuroso é utilizado como conservante em alimentos como frutas secas, sucos de frutas e vinhos. Sua ação antioxidante ajuda a preservar a cor, o sabor e a textura dos alimentos, prolongando sua vida útil. Além disso, o ácido sulfuroso é eficaz contra bactérias e fungos, ajudando a manter os alimentos seguros para o consumo.

Já na indústria farmacêutica, o ácido sulfuroso é utilizado em formulações de medicamentos devido às suas propriedades antimicrobianas. Ele pode ser encontrado em produtos para tratamento de pele, como pomadas e loções, ajudando a combater infecções e promover a cicatrização de feridas.

Além disso, o ácido sulfuroso também é utilizado na produção de produtos de limpeza e desinfetantes, devido à sua ação antimicrobiana. Ele é eficaz na eliminação de bactérias, fungos e vírus, tornando-se um ingrediente essencial na higienização de ambientes e superfícies.

Em resumo, o ácido sulfuroso apresenta diversos benefícios e aplicações na indústria alimentícia e farmacêutica, contribuindo para a preservação dos alimentos, a fabricação de medicamentos e a higienização de ambientes. Sua ação antioxidante e antimicrobiana o torna um componente indispensável em diversos produtos do nosso dia a dia.

Qual é a composição química do ácido mais comum em nosso dia a dia?

O ácido hipossulfuroso, também conhecido como ácido tiossulfúrico, é uma substância química que possui a fórmula H2S2O3. Sua composição química inclui dois átomos de hidrogênio, dois átomos de enxofre e três átomos de oxigênio. Este ácido é considerado um dos mais comuns em nosso dia a dia, sendo amplamente utilizado em diversos setores.

O ácido hipossulfuroso possui características únicas que o tornam muito útil em diferentes aplicações. Ele é um composto instável, facilmente decomposto em água e dióxido de enxofre. Além disso, é um ácido fraco, o que significa que sua dissociação em solução aquosa não é completa. Sua solução aquosa é incolor e possui um odor característico de enxofre.

Este ácido tem diversos usos na indústria e na vida cotidiana. Ele é utilizado na produção de produtos químicos, na fabricação de papel, na purificação de água e até mesmo na indústria de alimentos. Além disso, o ácido hipossulfuroso é empregado em processos de tratamento de metais, na fabricação de tintas e corantes, e na indústria fotográfica.

Em resumo, o ácido hipossulfuroso, com a fórmula H2S2O3, é uma substância química versátil e amplamente utilizada em diversos setores. Suas características únicas e seus diversos usos o tornam um componente essencial em muitos processos industriais e produtos do nosso cotidiano.

Conheça as fórmulas, nomes e aplicações dos ácidos mais utilizados na química.

O ácido hipossulfuroso, também conhecido como ácido tiofosfórico, é um composto químico representado pela fórmula H2S2O2. Apesar de seu nome complicado, esse ácido tem algumas características interessantes e aplicações importantes.

Uma das principais características do ácido hipossulfuroso é a sua instabilidade, sendo uma substância altamente reativa. Além disso, ele é um ácido fraco, o que significa que não se dissocia completamente em água.

Relacionado:  Ácido clorídrico (HClO3): fórmula, propriedades, usos

Em relação aos usos, o ácido hipossulfuroso é amplamente utilizado na indústria de fotografia, sendo empregado no processo de fixação de imagens em papel fotográfico. Além disso, é utilizado na produção de produtos químicos e na indústria têxtil.

Portanto, conhecer as fórmulas, nomes e aplicações dos ácidos mais utilizados na química, como o ácido hipossulfuroso, é essencial para entender o funcionamento de diversos processos químicos em diferentes setores da indústria.

Características do ácido sulfúrico: propriedades e usos desta substância química tão versátil.

O ácido sulfúrico, também conhecido como H2SO4, é uma substância química extremamente versátil e importante na indústria. Ele é um líquido oleoso, incolor e altamente corrosivo, com um odor característico e sabor amargo. Sua fórmula molecular é composta por dois átomos de hidrogênio, um átomo de enxofre e quatro átomos de oxigênio.

Entre as principais propriedades do ácido sulfúrico, podemos destacar a sua capacidade de reação com metais, formando sais e liberando gás hidrogênio. Além disso, ele é um ácido forte e altamente corrosivo, capaz de reagir com uma ampla variedade de substâncias químicas.

Os usos do ácido sulfúrico são diversos e abrangem diferentes áreas, como a indústria química, metalúrgica, de petróleo, de papel e celulose, entre outras. Ele é utilizado na produção de fertilizantes, detergentes, explosivos, corantes, entre outros produtos.

Por sua versatilidade e importância na indústria, o ácido sulfúrico é uma substância química fundamental para o funcionamento de diversos setores da economia. Sua produção em larga escala é essencial para o desenvolvimento de diversos produtos e processos industriais.

Ácido hipossulfuroso: fórmulas, características e usos

Ácido hipossulfuroso: fórmulas, características e usos

O ácido hiposulfuroso ou ácido dithionous é desconhecido, instável na sua forma pura, não tem existência independente e não foi detectado em solução aquosa.

Teoricamente, seria um ácido relativamente fraco, comparável ao ácido sulfuroso, H2SO3. Somente seus sais, ditionitos, que são estáveis ​​e são poderosos agentes redutores, são conhecidos. O sal de sódio do ácido ditiônico é o ditionito de sódio.

Ácido hipossulfuroso: fórmulas, características e usos 1

  • Fórmulas
ácido ditiônicoânion dionitaditionito de sódio
FórmulasH2S2O4S2O42−Na2S2O4
  • CAS : 20196-46-7 ácido hipossulfuroso (ou diciônico)
  • CAS : 14844-07-6 ácido hipossulfuroso (ou dicônico, íons)
  • CAS : 7775-14-6 ditionito de sódio (sal de sódio do ácido ditionico)

Estrutura 2D

Ácido hipossulfuroso: fórmulas, características e usos 2

Ácido dicional
Ácido hipossulfuroso: fórmulas, características e usos 3
Ditionito de sódio

Estrutura 3D

Ácido hipossulfuroso: fórmulas, características e usos 4

Ácido dicional
Ácido hipossulfuroso: fórmulas, características e usos 5
Ditionito
Ácido hipossulfuroso: fórmulas, características e usos 6
Parte da estrutura cristalina do ditionito de sódio

Caracteristicas

Propriedades físicas e químicas

ácido ditiônicoânion dionitaditionito de sódio
Aparência:..Pó cristalino branco a acinzentado
..Flocos de limão claros
Cheiro:..Cheiro fraco de enxofre
Peso molecular:130.132 g / mol128.116 g / mol174,096 g / mol
Ponto de ebulição:..Decompõe
Ponto de fusão:..52 ° C
Densidade:..2,38 g / cm3 (forma anidra)
Solubilidade em água..18,2 g / 100 mL (anidro, 20 ° C)

O ácido hipossulfuroso é um oxoácido de enxofre com a fórmula química H2S2O4.

Oxoácidos de enxofre são compostos químicos que contêm enxofre, oxigênio e hidrogênio. No entanto, alguns deles são conhecidos apenas por seus sais (como ácido hipossulfuroso, ácido ditiônico, ácido dissulfeto e ácido sulfuroso).

Entre as características estruturais dos oxácidos que foram caracterizados estão:

  • Enxofre tetraédrico quando coordenado com oxigênio
  • Átomos de oxigênio em ponte e terminais
  • Grupos terminais Peroxo
  • Terminais S = S
  • Cadeias de (-S-) n

O ácido sulfúrico é o oxoácido sulfúrico mais conhecido e mais importante industrialmente.

O ânion ditionita ([S2O4] 2-) é um oxoanion (um íon com a fórmula genérica AXOY z-) de enxofre formalmente derivado do ácido ditiônico.

Relacionado:  Redução (química): o que é e exemplos

Os íons ditionito sofrem hidrólise ácida e alcalina para tiossulfato e bissulfito e sulfito e sulfeto, respectivamente:

Ácido hipossulfuroso: fórmulas, características e usos 7

O sal de sódio do ácido ditiônico é o ditionito de sódio (também conhecido como hidrosulfito de sódio).

O ditionito de sódio é um pó cristalino esbranquiçado a amarelo claro que tem um cheiro semelhante ao dióxido de enxofre.

Aquece espontaneamente em contato com o ar e a umidade. Esse calor pode ser suficiente para inflamar os materiais combustíveis ao redor.

Sob exposição prolongada ao fogo ou calor intenso, os recipientes deste material podem quebrar violentamente.

É utilizado como agente redutor e como agente branqueador. É utilizado e para branquear pasta de papel e tingimento. Também é usado para reduzir o grupo nitro a um grupo amino em reações orgânicas.

Embora seja estável na maioria das condições, decompõe-se em água quente e soluções ácidas.

Pode ser obtido a partir do bissulfito de sódio pela seguinte reação:

2 NaHSO3 + Zn → Na2S2O4 + Zn (OH) ²

Reações do ar e da água

O ditionito de sódio é um sólido combustível que se decompõe lentamente quando em contato com a água ou com o vapor de água, formando tiossulfatos e bissulfitos.

Essa reação produz calor, o que pode acelerar ainda mais a reação ou causar a queima de materiais vizinhos. Se a mistura estiver confinada, a reação de decomposição pode resultar em pressurização do recipiente, que pode quebrar fortemente. Ao permanecer no ar, oxida-se lentamente, gerando gases tóxicos de dióxido de enxofre.

Perigo de incêndio

O ditionito de sódio é um material inflamável e combustível. Pode inflamar-se em contato com ar úmido ou umidade. Pode queimar rapidamente com efeito de reflexo. Pode reagir vigorosa ou explosivamente em contato com a água.

Pode decompor-se explosivamente quando aquece ou é pego pelo fogo. Ele pode voltar depois que o fogo se apagar. O escoamento pode criar um risco de incêndio ou explosão. Os recipientes podem explodir quando aquecidos.

Perigo para a saúde

Em contato com o fogo, o ditionito de sódio produz gases irritantes, corrosivos e / ou tóxicos. A inalação de produtos de decomposição pode causar ferimentos graves ou morte. O contato com a substância pode causar queimaduras graves na pele e nos olhos. O escoamento do controle de incêndio pode causar contaminação.

Usos

O íon ditionito é usado, frequentemente em conjunto com um agente complexante (por exemplo, ácido cítrico), para reduzir o oxidróxido de ferro (III) em compostos de ferro solúvel (II) e eliminar as fases minerais contendo ferro amorfo (III) na análise do solo (extração seletiva).

O ditionito aumenta a solubilidade do ferro. Graças à forte afinidade do íon ditionito pelos cátions metálicos bivalentes e trivalentes, ele é usado como agente quelante.

A decomposição do ditionito produz espécies de enxofre reduzido que podem ser muito agressivas para a corrosão do aço e do aço inoxidável.

Entre as aplicações de ditionito de sódio, temos:

Na indústria

Este composto é um sal solúvel em água e pode ser usado como agente redutor em soluções aquosas. É usado como tal em alguns processos de tingimento industrial, principalmente aqueles que envolvem corantes de enxofre e corantes de banheira, nos quais um corante insolúvel em água pode ser reduzido a um sal de metal alcalino solúvel em água (por exemplo, corante índigo )

As propriedades de redução do ditionito de sódio também eliminam o excesso de corante, óxido residual e pigmentos indesejados, melhorando assim a qualidade geral da cor.

O ditionito de sódio também pode ser usado para tratamento de água, purificação de gases, limpeza e extração. Também pode ser usado em processos industriais como agente sulfonante ou fonte de íon sódio.

Relacionado:  Os 12 exemplos dos materiais solúveis mais importantes

Além da indústria têxtil, esse composto é usado nas indústrias relacionadas a couro, alimentos, polímeros, fotografia e muitas outras. Também é usado como agente clareador em reações orgânicas.

Nas ciências biológicas

O ditionito de sódio é frequentemente usado em experimentos de fisiologia como forma de reduzir o potencial redox das soluções.

Nas ciências geológicas

O ditionito de sódio é freqüentemente usado em experimentos de química do solo para determinar a quantidade de ferro que não é incorporada aos minerais primários de silicato.

Segurança e Riscos

Declarações de perigo do Sistema Globalmente Harmonizado de Classificação e Rotulagem de Produtos Químicos (GHS)

O Sistema Globalmente Harmonizado de Classificação e Rotulagem de Produtos Químicos (GHS) é um sistema acordado internacionalmente, criado pelas Nações Unidas e projetado para substituir os vários padrões de classificação e rotulagem usados ​​em diferentes países através do uso de critérios consistentes em todo o mundo.

As classes de perigo (e seu capítulo correspondente do GHS), os padrões de classificação e rotulagem e as recomendações para ditionito de sódio são as seguintes (Agência Europeia dos Produtos Químicos, 2017; Nações Unidas, 2015; PubChem, 2017):

Ácido hipossulfuroso: fórmulas, características e usos 8

(Nações Unidas, 2015, p.356).
Ácido hipossulfuroso: fórmulas, características e usos 9
(Nações Unidas, 2015, p.371).
Ácido hipossulfuroso: fórmulas, características e usos 10
(Nações Unidas, 2015, p.385).

Referências

  1. Benjah-bmm27, (2006). Um modelo de bola e bastão do íon ditionito [imagem] Recuperado em wikipedia.org.
  2. Drozdova, Y., Steudel, R., Hertwig, RH, Koch, W., & Steiger, T. (1998). Estruturas e energias de vários isômeros do ácido ditionoso, H2S2O4 e de seu ânion HS2O4-1. O Journal of Physical Chemistry A, 102 (6), 990-996. Recuperado de: mycrandall.ca
  3. Agência Europeia dos Produtos Químicos (ECHA). (2017). Resumo da classificação e rotulagem. Classificação harmonizada – anexo VI do Regulamento (CE) n.o 1272/2008 (Regulamento CRE). Ditionito de sódio, hidrosulfito de sódio. Recuperado em 2 de fevereiro de 2017, de: echa.europa.eu
  4. Jynto (), (2011). Dithionous-acid-3D-balls [imagem] Recuperado de: https://en.wikipedia.org/wiki/Dithionous_acid#/media/File:Dithionous-acid-3D-balls.png
  5. LHcheM, (2012). Amostra de ditionito de sódio [imagem] Recuperado em: wikipedia.org.
  6. Mills, B. (2009). Sódio-ditionito-xtal-1992-3D-bolas [imagem] Recuperado em: wikipedia.org.
  7. Nações Unidas (2015). Sistema globalmente harmonizado de classificação e rotulagem de produtos químicos (GHS) sexta edição revisada. Nova York, UE: publicação das Nações Unidas. Recuperado de: unece.orgl
  8. Centro Nacional de Informação Biotecnológica. Banco de dados composto PubChem. (2017). Dithionite Bethesda, MD, EU: Biblioteca Nacional de Medicina. Recuperado de: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  9. Centro Nacional de Informação Biotecnológica. Banco de dados composto PubChem. (2017). Ácido ditionoso Bethesda, MD, EU: Biblioteca Nacional de Medicina. Recuperado de: nih.gov.
  10. Centro Nacional de Informação Biotecnológica. Banco de dados composto PubChem. (2017). Ditionito de sódio. Bethesda, MD, EU: Biblioteca Nacional de Medicina. Recuperado de: nih.gov.
  11. Administração Nacional Oceânica e Atmosférica (NOAA). Produtos químicos CAMEO. (2017). Folha de dados químicos Ditionito de sódio. Silver Spring, MD. UE; Recuperado de: cameochemicals.noaa.gov
  12. PubChem, (2016). Dithionite [imagem] Recuperado de: nih.gov.
  13. PubChem, (2016). Dithionite [imagem] Recuperado de: nih.gov.
  14. PubChem, (2016). Ácido dithionous [imagem] Recuperado de: nih.gov.
  15. Wikipedia (2017). Dithionite Recuperado em 2 de fevereiro de 2017, de: wikipedia.org.
  16. Wikipedia (2017). Dithionous_acid Recuperado em 2 de fevereiro de 2017, de: wikipedia.org.
  17. Wikipedia (2017). Oxianião Recuperado em 2 de fevereiro de 2017, de: wikipedia.org.
  18. Wikipedia (2017). Ditionito de sódio. Recuperado em 2 de fevereiro de 2017, de: wikipedia.org.
  19. Wikipedia (2017). Oxoácido de enxofre. Recuperado em 2 de fevereiro de 2017, de: wikipedia.org.

Deixe um comentário