O ácido perbromico (HBrO4) é um composto químico altamente reativo e oxidante, formado pela combinação do bromo e oxigênio. Possui propriedades corrosivas e tóxicas, sendo um líquido incolor e volátil em condições normais de temperatura e pressão.
Devido à sua natureza extremamente perigosa, o ácido perbromico é utilizado em laboratórios químicos apenas em pequenas quantidades e com extrema precaução. Se inalado, ingerido ou em contato com a pele, pode causar queimaduras graves e danos irreversíveis aos tecidos.
Em termos de usos, o ácido perbromico é utilizado principalmente na síntese de compostos orgânicos e inorgânicos, bem como na fabricação de produtos químicos especializados. É importante ressaltar que seu manuseio deve ser feito por profissionais treinados e em ambientes controlados, devido aos riscos envolvidos.
Descubra o nome do ácido composto por bromo e oxigênio.
Descubra o nome do ácido composto por bromo e oxigênio. O ácido perbromico (HBrO4) é uma substância química que possui propriedades únicas e interessantes. É um ácido forte que contém bromo e oxigênio em sua composição, o que lhe confere características específicas.
O ácido perbromico é utilizado em diversas aplicações industriais, principalmente na fabricação de produtos químicos e na indústria farmacêutica. Suas propriedades químicas fazem com que seja um reagente importante em diversos processos químicos.
Em relação aos riscos, o ácido perbromico é uma substância corrosiva e tóxica que pode causar danos à pele e aos olhos. Portanto, é necessário manuseá-lo com cuidado e seguir as precauções de segurança adequadas durante o seu uso.
No entanto, apesar dos riscos associados ao ácido perbromico, seus usos são variados e importantes para diferentes setores da indústria. É fundamental conhecer suas propriedades e características para garantir um manuseio seguro e eficaz dessa substância química.
Principais classificações dos ácidos: conheça as três categorias mais importantes dos compostos ácidos.
Existem três categorias principais de ácidos: ácidos inorgânicos, ácidos orgânicos e ácidos nucleicos. Os ácidos inorgânicos são compostos por hidrogênio e um elemento não metal, como o ácido clorídrico (HCl). Já os ácidos orgânicos são compostos por hidrogênio, carbono e oxigênio, como o ácido acético (CH3COOH). Por fim, os ácidos nucleicos são ácidos que contêm fósforo e são essenciais para a vida, como o ácido desoxirribonucleico (DNA).
Ácido perbromico (HBrO4): propriedades, riscos e usos.
O ácido perbromico (HBrO4) é um ácido forte que é altamente corrosivo e tóxico. É um composto instável que deve ser manuseado com extrema cautela devido aos seus riscos para a saúde. Em caso de contato com a pele, olhos ou ingestão, é necessário procurar imediatamente assistência médica.
Apesar dos seus riscos, o ácido perbromico possui alguns usos importantes na indústria, principalmente como agente oxidante em reações químicas. Ele também pode ser utilizado na síntese de compostos orgânicos e na produção de materiais eletrônicos.
Seus usos na indústria são restritos devido à sua toxicidade e corrosividade.
Ácido perbromico (HBrO4): propriedades, riscos e usos
O ácido perbromic ou ácido brómico é um composto inorgânico de fórmula tetraoxo HBrO 4 . Sua estrutura é apresentada na Figura 1 (EMBL-EBI, 2007).É um ácido bórico oxácido, onde tem um estado de oxidação de 7+.
É instável e não pode ser formado pelo deslocamento de cloro do ácido perclórico, enquanto o ácido perbômico é preparado; Isso só pode ser feito protonando o íon perbromato.
O ácido perfrômico é um ácido forte e um poderoso agente oxidante. É o menos estável dos óxidos de halogênio (VII). Ele se decompõe rapidamente em ácido bromo e oxigênio, liberando vapores marrons de bromo tóxico.
Sua base conjugada é o íon perbromato que, diferentemente dos percloratos, não é acessível por eletrólise. É formado pela reação de bromonatos com ozônio ou quando o ácido perromômico reage com bases (Ropp, 2013).Uma nova síntese do perbromato foi desenvolvida, que consiste na oxidação do bromato de flúor em solução alcalina.
BrO 3 – + F 2 + H 2 O → BrO 4 – + HF
Foi descoberto pelo decaimento de uma amostra radioativa de selenato (SeO 4 – ). O composto também é produzido pela exposição de cristais de bromato à radiação γ (AJ Downs, 1973)
O ácido perfrômico é um ácido monobásico forte. Suas soluções aquosas são estáveis até aproximadamente 6 M (55% de HBrO4), mas se decompõem em uma concentração mais alta (Appelman, 1969).
Propriedades físicas e químicas
O ácido perfrômico existe apenas em solução. É um líquido incolor, sem aroma característico (National Center for Biotechnology Information, 2017).
O composto tem um peso molecular de 144.908 g / mol. Devido à sua instabilidade, suas propriedades foram calculadas utilizando métodos computacionais, obtendo-se um ponto de fusão e ebulição de 204,77 ° C e 512,23 ° C, respectivamente.
Sua solubilidade em água, também obtida por cálculos computacionais, é da ordem de 1 x 10 6 mg por litro a 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015). O ácido perfrômico é um ácido forte, com um único próton para cada átomo de bromo heptavalente. Em solução aquosa dissocia-se completamente para ião hidrónio e BrO 4 – .
Soluções com concentrações superiores a 6M (55% p / v) são instáveis no ar, causando decomposição autocatalítica do composto que é completo em concentrações de 80%. Essa reação de decomposição também é catalisada por metais como Ce 4+ e Ag + (Egon Wiberg, 2001).
Reatividade e perigos
O ácido perfrômico é um composto instável, porém possui fortes propriedades ácidas quando é possível isolar. É extremamente perigoso em caso de contato com a pele (é corrosivo e irritante), de contato com os olhos (irritante) e em caso de ingestão. Também muito perigoso em caso de inalação.
A superexposição grave pode causar danos nos pulmões, asfixia, perda de consciência ou morte. A exposição prolongada pode causar queimaduras na pele e ulcerações. A superexposição por inalação pode causar irritação respiratória.
A inflamação do olho é caracterizada por vermelhidão, lacrimejamento e coceira. A inflamação da pele é caracterizada por prurido, descamação, vermelhidão e, ocasionalmente, formação de bolhas.
A substância é tóxica para os rins, pulmões e mucosas. A exposição repetida ou prolongada à substância pode causar danos a esses órgãos.
Em caso de contato com os olhos, verifique se as lentes de contato estão sendo usadas e remova-as imediatamente. Você deve enxaguar os olhos com água corrente por pelo menos 15 minutos, mantendo as pálpebras abertas. Você pode usar água fria. Pomada para os olhos não deve ser usada.
Se o produto químico entrar em contato com a roupa, remova-o o mais rápido possível, protegendo suas próprias mãos e corpo. Coloque a vítima sob um chuveiro de segurança.
Se o produto químico se acumular na pele exposta da vítima, como mãos, lave delicada e cuidadosamente a pele contaminada com água corrente e sabão não abrasivo.
O ácido também pode ser neutralizado com hidróxido de sódio diluído ou com uma base fraca como o bicarbonato de sódio. Se a irritação persistir, procure atendimento médico. Lave a roupa contaminada antes de reutilizá-la.
Se o contato com a pele for grave, ele deve ser lavado com sabão desinfetante e cobrir a pele contaminada com um creme antibacteriano.
Em caso de inalação, a vítima deve poder descansar em uma área bem ventilada. Se a inalação for grave, a vítima deve ser evacuada para uma área segura o mais rápido possível.
Afrouxe roupas apertadas, como colarinho da camisa, cintos ou gravata. Se for difícil para a vítima respirar, deve-se fornecer oxigênio. Se a vítima não estiver respirando, é realizada uma ressuscitação boca a boca.
Sempre levando em consideração que pode ser perigoso para a pessoa que fornece ajuda a fazer ressuscitação boca a boca, quando o material inalado é tóxico, infeccioso ou corrosivo.
Em caso de ingestão, não provoque vômito. Afrouxe roupas apertadas, como colarinhos, cintos ou gravatas. Se a vítima não estiver respirando, faça uma ressuscitação boca a boca.Em todos os casos, deve-se procurar atendimento médico imediato.
Usos
O principal uso do ácido perbômico é como agente redutor em laboratório. As soluções diluídas de ácido perbômico são agentes oxidantes lentos, apesar de seu grande potencial de REDOX (+ 1,76 volts), no entanto, é um melhor oxidante que o ácido perclórico.
O ácido perfrômico pode oxidar lentamente os íons brometo e iodeto. Em soluções de concentração de 12 molares, pode oxidar rapidamente o íon cloreto e explodir na presença de ácido nítrico. As soluções de concentração molar de ácido 3 perbromico podem facilmente oxidar o aço inoxidável.
A uma temperatura de 100 ° C, 6 soluções molares de ácido perfrômico podem oxidar o íon manganês (Mn 2+ ) em permanganato (MnO 4 – ). A redução do composto em bromo pode ser alcançada com cloreto de estanho (SnO 2 ).
O outro uso do ácido perbómico é a síntese de sais de perbromato, como perbromato de sódio ou perbromato de potássio.
Este último é um composto bastante estável que resiste a temperaturas de 274 ° C. Em temperaturas mais altas, é reduzido a bromato de potássio, diferentemente do perclorato, que em altas temperaturas produz oxigênio e cloreto de potássio.
Referências
- J. Downs, CJ (1973). A Química do Cloro, Bromo, Iodo e Astatina. Oxford: Pergamon press LTD.
- Appelman, EH (1969). Ácido perfrômico e perbromatos: Síntese e algumas propriedades.Inorganic Chemistry 8 (2) · 223-227. Recuperado de researchgate.net.
- Egon Wiberg, NW (2001). Química Inorgânica Nova York: Academic Press.
- EMBL-EBI. (28 de outubro de 2007). ácido perbromic . Recuperado de ebi.ac.uk.
- Centro Nacional de Informação Biotecnológica. (30 de abril de 2017). Banco de Dados Composto PubChem; CID = 192513 . Recuperado de pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Ropp, RC (2013). Enciclopédia dos compostos alcalinos da terra. Oxford: Elsevier.
- Sociedade Real de Química. (2015). ácido Perbromic . Recuperado de chemspider.com.