Ácido silico: propriedades, reações e usos

O ácido silícico é uma forma hidratada do óxido de silício. É o nome geral para a família de compostos químicos formados por um silício e uma certa quantidade de moléculas de hidrogênio e oxigênio.

A fórmula geral para esses ácidos é [SiO x (OH) 4-2x ] n , e a forma mais comum é geralmente encontrada na do ácido ortossilícico H 4 SiO 4 .

Ácido silico: propriedades, reações e usos 1

Figura 1: Estrutura do ácido silícico.

O ácido silícico faz parte da família de silicatos diversos. Isso significa que o maior oxoanion metálico é o silicato e que nenhum átomo não metálico está ligado a ele. Existem alguns casos isolados em que eles têm um átomo não metálico, mas nunca mais que um.

Propriedades físicas do ácido silícico

O ácido silícico existe apenas em dois estados, amorfo e cristalino. O primeiro é obtido por um processo de precipitação e o segundo é apresentado como cristal de rocha.

O ácido silícico, na sua forma amorfa (SiO 3 ), é branco, insípido, insolúvel em água e não forma por si mesmo moléculas alguma massa plástica coesa como o alumínio.

No seu estado cristalino, não é dissolvido por nenhum ácido oxidativo. Quando uma solução muito diluída de solução de sílica é tratada com ácido sulfúrico, nítrico ou clorídrico, o ácido silícico não é precipitado. Em vez disso, parece estar dissolvido em água como um hidrato.

Quando uma solução do ácido ou ácido é adicionada a uma solução de silicato, o hidrato é precipitado em uma forma gelatinosa que, quando seca e subsequentemente aquecida com muita energia, se torna uma substância insolúvel.

Reacções químicas

O ácido silícico é extremamente fraco e só perde seu primeiro próton quando se aproxima do pH 10. São conhecidas apenas 3 reações com esse ácido que ocorrem em condições fisiológicas normais da vida.

  1. A reação consigo mesma quando a solubilidade é excedida para formar hidrato de sílica amorfa.
  2. Sua reação com hidróxido de alumínio para formar hidróxido de silicato de alumínio.
  3. A reação com excesso de molibdato para formar heteropoliácidos como o silicomolibdato.
Relacionado:  Ácido maleico: estrutura, propriedades, obtenção, usos

Onde está o ácido silícico?

Após o oxigênio, o silício é o elemento mais comum da natureza, na forma de cristais. Quando está em um meio aquoso, torna-se não ionizante, de modo que os sais de silício no oceano podem acidificar o silício e criar ácido silícico.

Os insumos líquidos de ácido silícico no oceano mundial foram encontrados em 6,1 ± 2,0 teramoles de silício por ano (1 teramol = 1012 moles). Quase 80% dessa contribuição vem de rios cuja concentração média global é de 150 micromolar (concentração na água).

Nos sedimentos marinhos modernos, o rendimento líquido de silício biogênico (transformação de silicato dissolvido em material particulado esquelético) é de 7,1 ± 1,8 teramoles por ano.

A produção bruta de sílica biogênica nas águas superficiais é de 240 ± 40 teramoles de silício por ano, e a taxa de preservação (acúmulo de opalas em sedimentos / produção bruta nas águas superficiais) é de 3%.

Na flora, pode ser encontrada na planta Borago officinalis (Borraje), que em sua composição possui até 2,2% de ácido silícico.

O ácido ortossilico é a forma mais comum de ácido silícico, que pode ser encontrada em diferentes locais. As principais fontes biodisponíveis desse ácido são encontradas na água, na água do mar ou em outras bebidas, como a cerveja.

Para obtê-lo em laboratório, segue o mesmo princípio do oceano, podendo ser obtido acidificando o silicato de sódio em uma solução aquosa.

Usos na vida cotidiana

Pasta de dentes

É o gel abrasivo usado na pasta de dente ou na parte transparente da pasta de dente arranhada, pois, em combinação com carbonato de cálcio, ajuda a remover com segurança a placa bacteriana com a escovação.

Relacionado:  Fator de diluição: o que é, como é tomado, exemplos

Ele é registrado como um composto seguro na Administração de Medicamentos e Alimentos dos Estados Unidos e não possui toxicidade ou carcinogenicidade conhecida.

Dessecante

Quando seca no forno, perde água e se torna um dessecante (substância que atrai a água do ar). Portanto, pequenas embalagens de cristais de sílica gel podem ser encontradas em recipientes cujo conteúdo pode ser danificado pela umidade, como garrafas de vitaminas, eletrônicos, sapatos ou produtos de couro.

Outros usos

Pode ser encontrado em lojas de presentes, como pedras mágicas, jardim químico ou jardim de vidro. Sua forma seca é misturada com sais de diferentes metais.

Quando o sódio é jogado na água, ele é substituído por metal e, como o silicato de metal não é solúvel em água, forma-se um precipitado da cor característica do metal. O silicato metálico também se expande como gel e cresce como estalagmites coloridos na água.

Benefícios médicos do ácido orthosilicic (OSA)

O ácido ortossílico é o melhor meio de silício biodisponível para seres humanos. Isso pode ser usado para tratar várias condições de saúde, como doença de Alzheimer, artrite, aterosclerose, hipertensão, doenças cardíacas, osteoporose, acidente vascular cerebral e cabelos

Saúde óssea

Em um estudo com 136 mulheres com osteopenia em 2008, elas receberam ácido ortossílico juntamente com cálcio e vitamina D ou um placebo todos os dias durante um ano. Após o ano, os participantes que receberam o ácido melhoraram na formação óssea.

Os cientistas dizem que isso se deve à capacidade do ácido ortossilícico de estimular a produção de colágeno (proteína encontrada no tecido conjuntivo) e de promover o desenvolvimento de células formadoras de ossos.

Saúde do cabelo

Um pequeno estudo publicado em 2007 sugere que esse ácido pode ajudar a melhorar a qualidade e a saúde do cabelo. No estudo, 48 mulheres com “cabelos finos” foram divididas em dois grupos e receberam um placebo ou suplemento ortossílico por nove meses.

Relacionado:  O que é fermentação láctica? Processo e Produtos

Os pesquisadores descobriram que o ácido ortossalicílico parecia aumentar a força e a espessura do cabelo. Em geral, a qualidade do cabelo também foi aprimorada com a suplementação com ácido ortossalicílico.

Referências

  1. Centro Nacional de Informação Biotecnológica. Banco de Dados Composto PubChem; CID = 14942. Recuperado de: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  2. Graham, T. (1863). Sobre as propriedades do ácido silícico e outras substâncias coloidais análogas. Anais da Royal Society of London, 13, 335-341. Recuperado de: jstor.org.
  3. Os Editores da Encyclopedia Britannica (1998) Silicic Acid Chemical Composto. Enciclopédia Britânica. Recuperado de: britannica.com.
  4. Tomsofmaine.com (2017). Sílica Hidratada | Tom é do Maine. [online] Recuperado de: tomsofmaine.com.
  5. William Thomas Brande, Alfred Swaine Taylor. Química Blanchard e Lea [online] Recuperado em 21 de março de 2017 de books.google.co.ve.id.
  6. Field, S. (2017). Sílica hidratada [online] Recuperado em 22 de março de 2017 de: sci-toys.com.

Deixe um comentário

Este site usa cookies para lhe proporcionar a melhor experiência de usuário. política de cookies, clique no link para obter mais informações.

ACEPTAR
Aviso de cookies