As 15 propriedades físicas e químicas da água

As 15 propriedades físicas e químicas da água 1

A água é sem dúvida um dos elementos mais importantes para nós, a tal ponto que todo modo de vida conhecido não seria possível sem a sua existência. Faz parte de todas as células do nosso corpo, e devemos beber frequentemente para sobreviver.

A importância da água é capital, mas além disso a verdade é que esse elemento possui diferentes propriedades de interesse no nível científico. É por isso que, ao longo deste artigo, veremos uma breve exposição de algumas das principais propriedades físicas e químicas da água .

Propriedades físicas e químicas da água

Essas são algumas das propriedades desse elemento, algumas conhecidas pela maioria das pessoas e outras mais técnicas e menos consideradas.

1. É incolor

Embora quando vemos o mar ou um rio possa parecer que a água pode ter uma cor verde azulada ou às vezes marrom, isso se deve à maneira como reflete a luz, pois absorve comprimentos de onda curtos mais facilmente (com o que é mais fácil para os nossos olhos aparecerem em tons azulados). No entanto, não podemos perceber nela nenhuma cor (a menos que esteja misturada com outra substância), sendo transparente aos nossos olhos.

2. Não tem sabor ou cheiro

A água é uma substância que, ao contrário de outras, não possui um certo sabor ou cheiro. Caso a água saiba alguma coisa, é porque foi adulterada de alguma maneira (por exemplo, adicionando aromas) ou porque, ao chegar até nós, arrastou partículas de outros elementos (por exemplo, frutas ou outros alimentos, minerais, cal, plástico ou poluentes)

3. É encontrado na natureza nos três estados

Existem muitas substâncias difíceis de encontrar na natureza além de um estado específico da matéria. No entanto, no caso da água, podemos observá-la facilmente em qualquer um dos estados: a água líquida dos mares, rios e chuva, na forma gasosa, pode ser observada como vapor d’água e na forma sólida, como gelo e neve.

4. Possui uma temperatura de transformação fixa

Embora a água possa ser misturada com outras substâncias, a verdade é que, no nível físico, podemos ver como esse elemento sempre evapora ou congela na mesma temperatura , com um ponto de congelamento a 0 ° C e fervendo a 100 ° C

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5. Composto e não elemento

Embora a água tenha sido considerada um dos elementos básicos desde os tempos antigos, a verdade é que, como indica sua fórmula química H2O, não estamos enfrentando um elemento em si, mas um composto no qual cada molécula é formada por dois átomos de hidrogênio ligados a um átomo de oxigênio.

6. É um solvente

Talvez a palavra solvente seja normalmente usada em um nível popular para outras substâncias, mas a verdade é que, em um nível químico, a água age como tal. E é que muitas substâncias se dissolvem em contato com o H2O , sendo a água capaz de alterar sua estrutura e propriedades.

De fato, é um solvente quase universal de substâncias polares (ou seja, aquelas cujas moléculas têm um pólo positivo em uma extremidade e um pólo negativo na outra), como álcool ou sais. Fora das reações químicas do laboratório, essa propriedade é essencial para explicar, por exemplo, o funcionamento das células vivas do nosso corpo.

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7. Possui carga elétrica neutra

Os átomos de uma molécula de água têm uma carga elétrica neutra, embora isso não signifique que seus componentes não tenham carga, mas que geralmente seja equilibrado. Normalmente, cada molécula consiste em uma dúzia de prótons e elétrons, nos quais os elétrons estão concentrados perto do oxigênio. Assim, ao redor do oxigênio, a carga elétrica tende a ser um pouco mais negativa , enquanto perto do hidrogênio é mais positiva.

8. Densidade estável

Assim como os pontos de congelamento e ebulição são geralmente fixos, a água também é caracterizada por manter uma densidade muito estável, independentemente da sua situação ambiental. Uma água pura e sem qualquer outro componente (isto é, destilado) tem uma densidade de 1 kg / l.

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No entanto, normalmente quando está no estado líquido a uma temperatura de cerca de 20 ° C, tem uma densidade de 0,997-0,998 kg / l . No caso do gelo, sua densidade é geralmente de 0,917 kg / l.

9. Difícil de comprimir

Comprimir um certo volume de água é altamente complexo (embora não impossível), uma vez que essa substância possui um alto nível de coesão (ou seja, suas moléculas têm uma alta capacidade de permanecer unidas umas às outras devido à forte união que fazem).

10. Adere

A água molhada. Essa frase, embora possa parecer óbvia e até ridícula, está nos falando sobre outra das propriedades físicas do elemento líquido: a capacidade de aderir a outras superfícies e materiais .

11. Baixa condutividade elétrica

Provavelmente já ouvimos falar de alguém que morreu eletrocutado ou sofreu um acidente doméstico quando a água entra em contato com um elemento elétrico. Como muitos sabem, esses tipos de acidentes são muito reais e perigosos.

No entanto, deve-se levar em conta que o responsável não é realmente a água, mas os diferentes sais e outros componentes que ele carrega . De fato, a água destilada ou pura não é condutora de eletricidade, mas é isolante, pois não possui elétrons livres que podem conduzi-la.

Agora, é importante notar que estamos falando de água destilada na qual não há nada além de moléculas de água: a água que bebemos, com a qual tomamos banho e tomamos banho e o que encontramos em rios e mares conduz eletricidade desde Ele contém uma grande quantidade de minerais e outros componentes com potencial condutor.

12. Ph relativamente neutro

Outra característica da água é que, em geral, e em média, ela normalmente possui um pH neutro ou quase neutro, seu pH varia entre 6,5 e 8,5 (um pH totalmente neutro seria 7). Isso implica que, em geral, a água pode ser levemente ácida ou levemente básica , mas, a menos que seu grau de acidez seja manipulado ou misturado com outras substâncias, as moléculas de água pura são geralmente praticamente neutras.

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13. Participa de múltiplas reações químicas

Outro aspecto a considerar é o alto nível de interação com outros elementos, de forma que produz reações químicas diferentes e se torna parte de diferentes processos ou substâncias.

Por exemplo, como vimos, é capaz de dissolver substâncias polares, além de reagir com óxidos e ácidos básicos para formar compostos como hidróxido de cálcio ou ácido sulfúrico. Também pode gerar várias reações em vários tipos de metais e participa de processos como oxidação ou criação de hidratos.

14. Alta tensão superficial

Esta propriedade refere-se à força necessária para superar a força de atração entre as moléculas de água no nível da superfície .

Seu alto valor (no caso da água, tem um valor de 72,8 dine / cm), normalmente significa que, quando estamos diante de uma superfície de água calma, essa loja permanece estável, o que dificulta a quebra de forma se não for aplicada força considerável É por isso que as folhas ou outros objetos geralmente flutuam acima sem gerar uma alteração excessiva na forma da superfície.

15. Regula a temperatura

Outra propriedade interessante e bem conhecida da água é sua capacidade de regular a temperatura. E é que a água é capaz de reter o calor, algo que faz com que ela esfrie mais lentamente do que outras substâncias. Também leva mais tempo para aquecer. Um exemplo é o efeito que o mar exerce sobre a temperatura da costa, geralmente mais moderada do que no interior.

Referências bibliográficas:

  • Marín Galvín, R. (2010). Características físicas, químicas e biológicas das águas. Escola de Organização Industrial. [Online] Disponível em: https://www.eoi.es/es/savia/publicaciones/19900/caracteristicas-fisicas-quimicas-y-biologicas-de-las-aguas.
  • Marín Galvín, R.; Rodríguez Mellado, JM (1999). Físicoquímica da água. Editorial Díaz de Santos.
  • Félez Santafé, M. (2009). Situação atual do estado de depuração biológica. Explicação dos métodos e seus fundamentos. Escola de Engenharia de Barcelona – ET Industrial, especializada em Química Industrial. Universidade Politécnica da Catalunha [Online]. Disponível em: http://hdl.handle.net/2099.1/6263.

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