As 7 principais características dos gases nobres

Entre as características dos gases nobres mais importantes , destacam-se que são elementos gasosos, não interagem com outros elementos, possuem uma camada de valência completa, são de natureza rara (seu nível de presença no planeta Terra é baixo) e criam fluorescência.

O grupo de gases nobres é um dos 18 grupos em que a tabela periódica é dividida. É composto por seis elementos: hélio, néon, argônio, criptônio, xenônio e rádon.

As 7 principais características dos gases nobres 1

Quando são atravessados ​​pela eletricidade, gases nobres produzem fosforescência.

Néon, argônio, criptônio e xenônio são encontrados no ar e podem ser obtidos através de liquefação e destilação fracionada.

Por sua vez, o hélio é obtido através da separação criogênica do gás natural. Finalmente, o rádon é produzido a partir do decaimento radioativo de outros elementos mais pesados ​​(como rádio, urânio, entre outros).

A seguir, aprofundaremos essas e outras propriedades dos gases nobres.

Principais características dos gases nobres

As 7 principais características dos gases nobres 2

À direita (destacado em laranja), há o grupo de gases nobres. De cima para baixo: Hélio (He), néon (Ne), argônio (Ar), criptônio (Kr), xenônio (Xe) e rádon (Rn).

1- Os gases nobres não costumam interagir com outros elementos

Os gases nobres têm um baixo nível de reatividade, o que significa que basicamente não interagem com outros elementos. Naturalmente, existem algumas exceções, como o tetracloreto de xenônio (XeF 4 ).

Este composto é produzido por aquecimento a 400 ° C de uma mistura de xenônio e flúor na proporção de 1 a 5 dentro de um recipiente de níquel.

Devido à sua condição de baixa interação com outros elementos, gases nobres também são chamados de “gases inertes”.

No entanto, essa denominação não está completamente correta, portanto caiu em desuso nas últimas décadas.

Relacionado:  Tetracloreto de carbono (CCl4): estrutura, propriedades, usos

2- Eles têm uma camada completa de valência

Os elementos são compostos de uma ou mais camadas de elétrons. A última dessas camadas é chamada de camada de valência e é a que está envolvida na criação de ligações e nas reações químicas.

Os elementos atingem sua estabilidade tendo em sua última camada dois ou oito elétrons. Se essa condição não estiver presente, os elementos se unirão a outros para obter estabilidade.

A configuração eletrônica de gases nobres é a seguinte:

  • Hélio: 1s2
  • Neon: 1s2 2s2 2p6
  • Argônio: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
  • Krypton: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6
  • Xenon: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6
  • Radon 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6

Néon, argônio, criptônio, xenônio e radônio têm oito elétrons em sua última camada. Por sua vez, o hélio possui dois elétrons.

Nesse sentido, gases nobres têm uma camada completa de valência. É por isso que, em circunstâncias normais, esses elementos não formam links.

3- Eles conduzem eletricidade

Os seis elementos pertencentes ao grupo de gases nobres conduzem eletricidade. No entanto, seu nível de condução é baixo.

4- Eles podem produzir fosforescência

Os gases nobres têm a propriedade de serem fosforescentes quando atravessados ​​pela eletricidade. É por isso que eles são usados ​​em luzes, lâmpadas, faróis, entre outros.

– O neon é usado em comerciais nas famosas luzes de neon. Cria uma luz fosforescente vermelha.

– O argônio é usado em lâmpadas comuns. Nas lâmpadas, o oxigênio presente na atmosfera pode reagir com o filamento metálico, causando queimaduras.

Relacionado:  Classificação de compostos orgânicos e características

Um l ser inerte, o uso de árgon garante a criação de uma atmosfera inerte, o que impede a combustão de filamentos de metal.

– O xenônio tem a propriedade de oferecer um espectro contínuo de luz, semelhante à luz do dia. É por isso que é usado em lâmpadas de xenônio, usadas em projetores filmográficos e faróis de automóveis.

– O criptônio produz uma luz brilhante quando atravessado por corrente contínua. Isso é usado em lasers cirúrgicos usados ​​para curar certas condições oculares e remover marcas de nascença.

– Ambos xenônio e criptônio são usados ​​nas unidades de flash das câmeras.

– O hélio é usado em lâmpadas e, em menor grau, em outdoors.

– O radônio, devido à sua qualidade radioativa, geralmente não é usado para esses fins.

5- Grupo 0

Os gases nobres não haviam sido descobertos quando Mendelev organizou a tabela periódica; portanto, eles não tinham lugar na tabela periódica.

Esses elementos foram descobertos por Henry Cavendish no século 18, quando ele removeu nitrogênio e oxigênio de uma parte do ar. No entanto, ele não os classificou.

Não foi até o século XIX que esses elementos foram estudados e classificados.

– Em 1868, o hélio foi descoberto.

– Então, em 1894, o argônio foi descoberto.

– Finalmente, em 1900, o radônio foi descoberto.

Como o número de oxidação dos gases nobres é igual a 0, eles foram organizados na tabela periódica sob o nome de “grupo zero”.

No entanto, em 1962, descobriu-se que esses elementos reagiram com outros (sob condições excepcionais).

Em seguida, levando em consideração as convenções da União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), elas foram renomeadas como grupo 18.

Relacionado:  Ácidos: características e exemplos

Atualmente, eles podem ser encontrados na tabela periódica sob o nome de Grupo VIIIA.

6- Estabilizadores

Devido à sua qualidade quase inerte, gases nobres são usados ​​para criar estabilidade em reações rápidas.

7- Ponto de fusão e baixo ponto de ebulição

Os gases nobres têm realmente baixos pontos de fusão e ebulição.


Referências

  1. Propriedades de gás nobres. Recuperado em 17 de julho de 2017, de thoughtco.com
  2. Gás nobre. Recuperado em 17 de julho de 2017, de sciencedaily.com
  3. O grupo de gases nobres. Recuperado em 17 de julho de 2017, de boundless.com
  4. Elementos do grupo 18. Recuperado em 17 de julho de 2017, de byjus.com
  5. Características dos gases nobres. Recuperado em 17 de julho de 2017, de chemistry.tutorvista.com
  6. Propriedades de gases nobres. Recuperado em 17 de julho de 2017, de bbc.co.uk
  7. Grupo 18: Propriedades dos gases nobres. Recuperado em 17 de julho de 2017, de chem.libretexts.org
  8. Química Recuperado em 17 de julho de 2017, de ck12.org.

Deixe um comentário