Metilamina: estrutura, propriedades, produção, usos

A metilamina é um composto químico orgânico pertencente à classe das aminas, sendo um líquido incolor de cheiro característico. Sua estrutura molecular consiste em um átomo de nitrogênio ligado a três átomos de hidrogênio e um grupo metil (CH3). As propriedades físicas da metilamina incluem um ponto de ebulição de -6,9°C e um ponto de fusão de -93,6°C.

A metilamina é produzida industrialmente através da reação entre amônia e metanol, em presença de um catalisador. É amplamente utilizada na produção de diversos compostos orgânicos, como a metanfetamina, resinas e produtos farmacêuticos. Além disso, a metilamina tem aplicações na indústria de alimentos e na síntese de produtos químicos diversos.

Devido ao seu potencial tóxico e inflamável, a manipulação da metilamina deve ser feita com cuidado e seguindo as normas de segurança adequadas. Sua versatilidade e propriedades químicas fazem dela um composto importante na indústria química e farmacêutica.

Processo de produção da Metilamina: uma visão detalhada do método de fabricação.

A metilamina é um composto químico que possui a fórmula molecular CH3NH2, sendo um dos compostos mais simples da família das aminas. É uma substância incolor, inflamável, com odor de peixe, e possui diversas aplicações industriais.

O processo de produção da metilamina envolve a reação do gás amônia (NH3) com metanol (CH3OH) em presença de um catalisador. Inicialmente, o metanol é aquecido para vaporizar e em seguida é misturado com o gás amônia em um reator. O catalisador utilizado geralmente é o óxido de alumínio, que acelera a reação de formação da metilamina.

A reação química ocorre conforme a equação:

CH3OH + NH3 → CH3NH2 + H2O

O produto obtido é então purificado por destilação fracionada para remover impurezas e obter a metilamina pura. Após isso, a substância é armazenada em recipientes apropriados para utilização posterior.

A metilamina é amplamente utilizada na indústria química para a produção de diversos compostos, como pesticidas, produtos farmacêuticos, resinas e plásticos. Além disso, é também empregada na fabricação de produtos de limpeza e na indústria de tingimento têxtil.

Suas propriedades químicas e versatilidade fazem dela uma substância essencial em diversas aplicações industriais.

Aplicações e usos da Metilamina na indústria e em processos químicos diversos.

A Metilamina é um composto químico com a fórmula molecular CH3NH2. É um gás incolor com um cheiro característico de peixe e amônia. Possui propriedades químicas únicas que o tornam um componente importante em diversas aplicações industriais e processos químicos.

A produção de Metilamina ocorre principalmente pela reação do gás amônia com metanol, em presença de um catalisador de óxido de alumínio. Esse processo resulta na formação de Metilamina líquida, que pode ser utilizada em diferentes indústrias.

Um dos principais usos da Metilamina é na fabricação de produtos farmacêuticos, como a metformina, um medicamento utilizado no tratamento da diabetes. Além disso, é empregada na produção de herbicidas, pesticidas e produtos químicos para limpeza industrial.

Na indústria alimentícia, a Metilamina é utilizada na síntese de aromatizantes e flavorizantes, conferindo sabores específicos a alimentos e bebidas. Também é empregada na produção de plásticos e resinas, devido à sua capacidade de reagir com outros compostos para formar polímeros estáveis.

Além disso, a Metilamina é um intermediário essencial em processos químicos como a produção de produtos químicos orgânicos, tintas, corantes e explosivos. Sua versatilidade e propriedades químicas únicas a tornam um componente fundamental em diversas aplicações industriais e processos químicos.

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Estrutura das aminas: conheça a composição química e características desse grupo funcional.

As aminas são compostos orgânicos que possuem o grupo funcional NH2 ligado a um radical. Essa estrutura é derivada da amônia (NH3) pela substituição de um ou mais hidrogênios por grupos orgânicos. As aminas podem ser classificadas em primárias, secundárias ou terciárias, dependendo do número de grupos alquila ligados ao átomo de nitrogênio.

As aminas apresentam propriedades básicas devido à presença de um par de elétrons livres no átomo de nitrogênio. Esses compostos podem atuar como bases, aceitando prótons em reações ácido-base. Além disso, as aminas podem formar pontes de hidrogênio, o que influencia em suas propriedades físicas, como ponto de ebulição e solubilidade.

Metilamina: estrutura, propriedades, produção, usos

A metilamina é uma amina primária com a fórmula química CH3NH2. Ela é uma molécula pequena, composta por um átomo de carbono ligado a três átomos de hidrogênio e a um átomo de nitrogênio. A metilamina é um gás incolor com um odor característico de peixe.

Uma das principais formas de produção de metilamina é pela reação de amônia com metanol. Esse processo é realizado em condições controladas de temperatura e pressão para garantir a formação do produto desejado. A metilamina é utilizada na indústria química para a produção de diversos compostos, como pesticidas, medicamentos e resinas.

Sua estrutura simples e versatilidade a tornam um composto importante para a síntese de diversos produtos químicos.

Locais de aplicação das aminas: conheça suas diversas utilidades na indústria e na medicina.

A metilamina é um composto químico que pertence à classe das aminas, possuindo a fórmula química CH3NH2. Sua estrutura molecular consiste em um átomo de carbono ligado a três átomos de hidrogênio e a um átomo de nitrogênio. A metilamina é um gás incolor com um odor característico de peixe podre.

Na indústria, a metilamina é produzida em grande escala através da reação do amoníaco com metanol. Este processo é conhecido como reação de Hoffmann, e é amplamente utilizado para a produção de diversos compostos químicos, como pesticidas, medicamentos e produtos químicos industriais.

As aminas, incluindo a metilamina, possuem diversas aplicações na indústria e na medicina. Na indústria, as aminas são utilizadas na fabricação de plásticos, resinas, corantes e explosivos. Elas também são empregadas como intermediários na síntese de diversos compostos orgânicos.

Na medicina, as aminas são utilizadas em diversos medicamentos, como antidepressivos, anestésicos locais e agentes broncodilatadores. Além disso, as aminas são empregadas na produção de agentes de contraste utilizados em exames de imagem, como ressonância magnética e tomografia computadorizada.

Seus diversos usos demonstram a importância desses compostos químicos na fabricação de produtos essenciais para a sociedade.

Metilamina: estrutura, propriedades, produção, usos

Metilamina: estrutura, propriedades, produção, usos

A metilamina é um composto orgânico, cuja fórmula é condensado CH 3 NH 2 . Especificamente, é a alquilamina primária mais simples de todas, uma vez que contém apenas um substituinte alquil, o mesmo que dizer que existe apenas uma ligação covalente CN.

Sob condições normais, é um gás de amônia com cheiro de peixe, mas é relativamente fácil de condensar e transportar em tanques fechados. Da mesma forma, ele pode se dissolver consideravelmente na água, causando soluções amareladas. Por outro lado, também pode ser transportado como um sólido sob a forma do seu sal cloridrato, CH 3 NH 2 HCl.

A metilamina é produzida industrialmente a partir de amônia e metanol, embora existam muitos outros métodos de produção em escalas de laboratório. Seu gás é altamente explosivo, portanto, qualquer fonte de calor próxima a ele pode causar um grande incêndio.

É um composto com alta demanda comercial, mas ao mesmo tempo apresenta fortes restrições legais devido ao fato de servir como matéria- prima para medicamentos e substâncias psicotrópicas.

Estrutura

A imagem acima mostra a estrutura molecular da metilamina representada por um modelo de esferas e barras. A esfera preta corresponde ao átomo de carbono, a esfera azul ao átomo de nitrogênio e a branca aos átomos de hidrogênio. É, por conseguinte, uma pequena molécula, onde o metano, CH 4 , perde um H a um NH 2 grupo , dando CH 3 NH 2 .

A metilamina é uma molécula altamente polar, porque o átomo de nitrogênio atrai a densidade de elétrons dos átomos de carbono e hidrogênio. Ele também tem a capacidade de formar ligações de hidrogênio entre o compêndio de suas forças intermoleculares. Cada um CH 3 NH 2 molécula pode doar ou aceitar uma ponte de hidrogénio consecutivo (CH 3 HNH – NH 2 CH 3 ).

No entanto, a sua massa molecular é consideravelmente baixo, para além das CH 3 porções que impedem nas referidas ligações de hidrogénio. O resultado é que a metilamina é um gás em condições normais, mas pode condensar a uma temperatura de -6 ºC. Quando cristaliza, o faz seguindo uma estrutura ortorrômbica.

Propriedades

Aparência física

Gás ou líquido incolor, mas cujas soluções aquosas podem apresentar tons amarelados.

Odor

Desagradável, semelhante ao de uma mistura de peixe e amônia.

Massa molar

31.058 g / mol

Ponto de fusão

-93,10 ºC

Ponto de ebulição

Cerca de -6 ºC. Portanto, é um gás que pode condensar em temperaturas não muito frias.

Densidade

656,2 kg / m 3 a 25 ºC. Seus vapores são 1,1 vezes mais densos que o ar, enquanto seu líquido ou condensado é cerca de 0,89 vezes menos denso que a água.

Pressão de vapor

À temperatura ambiente, sua pressão de vapor varia de 3,5 atm.

Momento dipolo

1,31 D

Solubilidade em água

1.080 g / L a 20 ºC. É um gás que se dissolve muito bem na água, porque as duas moléculas são polares e se relacionam entre si ao estabelecer ligações de hidrogênio (CH 3 HNH – OH 2 ).

Basicidade

A metilamina possui uma constante de basicidade (pK b ) de 3,36. Esse valor indica que é uma substância consideravelmente básica, ainda mais que a própria amônia, portanto, quando dissolvido em água, libera uma certa quantidade de íons OH quando hidrolisado:

CH 3 NH 2 + H 2 O ⇌ CH 3 NH 3 + + OH

A metilamina é mais básica que a amônia, porque seu átomo de nitrogênio tem uma densidade eletrônica maior. Isto é porque CH 3 doa mais electrões ao átomo de azoto do que os três átomos de hidrogénio do NH 3 molécula . Ainda assim, a metilamina é considerada uma base fraca contra outras alquilaminas ou aminas.

Ponto de inflamação

-10 ºC em copo fechado, o que significa que é um gás altamente inflamável e perigoso.

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Temperatura de auto-ignição

430 ºC

Tensão superficial

19,15 mN / m a 25 ºC

Decomposição

Quando queima, decompõe-se termicamente em óxidos de carbono e nitrogênio, que formam uma fumaça tóxica.

Produção

A metilamina pode ser produzida ou sintetizada pelo método comercial ou industrial ou por métodos de laboratório em escalas menores.

Industrial

A metilamina é produzida industrialmente pela reação que ocorre entre amônia e metanol em um suporte catalítico de sílica gel. A equação química para esta reação é a seguinte:

CH 3 OH + NH 3 → CH 3 NH 2 + H 2 O

Outras alquilaminas podem ser geradas no processo; no entanto, a metilamina é o produto mais favorecido cineticamente.

Laboratório

No nível do laboratório, existem vários métodos que permitem que a metilamina seja sintetizada em pequena escala. Um deles é a reacção em um meio básico forte, KOH, entre acetamida e bromo, durante o qual isocianato de metilo, CH 3 NCO, é gerado , o qual por sua vez hidrolisa para se tornar metilamina.

A metilamina pode ser salva como um sólido se neutralizada com ácido clorídrico, para formar um sal de cloridrato:

CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 2 HCl

Em seguida, o cloridrato de metilamina, também representado como [CH 3 NH 3 ] Cl, pode ser basificada num local seguro para se obter a solução aquosa com o gás dissolvido:

[CH 3 NH 3 ] Cl + NaOH → CH 3 NH 2 + NaCl + H 2 O

Por outro lado, a metilamina também pode ser sintetizado a partir de hexamina, (CH 2 ) 6 N 4 , a qual é hidrolisada directamente com ácido clorídrico:

(CH 2 ) 6 N 4 + HCl + 6 H 2 O → 4 NH 4 Cl + 6 CH 2 S

Consecutivamente, o cloreto de amônio reage com formaldeído quente para originar metilamina e vapores de ácido fórmico, HCOOH.

Da mesma forma, a metilamina pode ser obtida pela redução do nitrometano, CH 3 NO 2 com zinco metálico e ácido clorídrico.

Formulários

A metilamina é um composto cujos usos geralmente geram polêmica, pois é uma substância usada na síntese de estupefacientes, como a metanfetamina. De fato, sua popularidade se deve ao desejo dos protagonistas da série de televisão Breaking Bad de obtê-lo a qualquer custo.

Esse composto também é utilizado como matéria-prima para a produção de inseticidas, medicamentos, surfactantes, explosivos, corantes, fungicidas, aditivos etc., motivo pelo qual apresenta forte demanda global, além de múltiplas restrições legais à sua aquisição.

A sua imensa versatilidade química é devido ao facto da sua CH 3 NH 2 molécula é um bom agente nucleófilo, de ligação ou de coordenação com substratos de massa molecular mais elevada em várias reacções orgânicas. Por exemplo, a síntese de efedrina baseia-se nesta, onde CH 3 NH 2 é incorporado numa molécula com a consequente perda de H.

Referências

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  2. Carey F. (2008). Química Orgânica . (Sexta edição). Mc Graw Hill.
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  5. Centro Nacional de Informação Biotecnológica. (2020). Metilamina. PubChem Database., CID = 6329. Recuperado de: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  6. Dylan Matthews. (15 de agosto de 2013). Aqui está o que ‘Breaking Bad’ dá certo e errado sobre o negócio de metanfetamina. Recuperado de: washingtonpost.com
  7. Prepchem. (2020). Preparação de cloridrato de metilamina. Recuperado de: prepchem.com

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