O cloreto de cromo (CrCl3) é um composto químico formado por um átomo de cromo ligado a três átomos de cloro. Ele é um sólido de cor verde escuro altamente higroscópico, ou seja, que absorve facilmente a umidade do ar.
O cloreto de cromo é conhecido por suas propriedades catalíticas, sendo amplamente utilizado na indústria química para a produção de corantes, pigmentos e produtos farmacêuticos. Além disso, ele também é empregado em processos de galvanização, na fabricação de ligas metálicas, na purificação de gases e como reagente em sínteses orgânicas.
Sua estrutura cristalina é composta por camadas de íons cloreto intercaladas com camadas de íons cromo, formando um arranjo hexagonal. O cloreto de cromo é altamente tóxico e deve ser manuseado com cuidado devido aos riscos à saúde e ao meio ambiente.
Para que serve o cromo?
O cromo é um elemento químico essencial para o organismo humano, desempenhando funções importantes no metabolismo de gorduras, carboidratos e proteínas. Além disso, o cromo é utilizado na indústria em diversos processos, incluindo a produção de ligas metálicas e pigmentos.
O Cloreto de cromo (CrCl3) é um composto químico formado por átomos de cromo e cloro. Sua estrutura cristalina é composta por íons de cromo trivalente e íons de cloro, o que confere ao composto propriedades únicas.
As propriedades do Cloreto de cromo incluem sua capacidade de formar complexos com outros compostos, sua solubilidade em água e sua coloração característica. Além disso, o CrCl3 é utilizado em processos de galvanização, na fabricação de corantes e na produção de pigmentos.
O Cloreto de cromo, por sua vez, é um composto químico com propriedades únicas, utilizado em diversos processos industriais.
Significado e características do cloreto de cromo: descubra tudo sobre esse composto químico.
O cloreto de cromo (CrCl3) é um composto químico formado por átomos de cromo e cloro. Possui uma estrutura cristalina e é conhecido por suas propriedades únicas. O cloreto de cromo é geralmente encontrado na forma de um sólido de cor verde escuro.
Uma das características mais importantes do cloreto de cromo é sua capacidade de formar complexos com outros compostos. Isso o torna útil em várias aplicações industriais e químicas. Além disso, o cloreto de cromo é altamente solúvel em água, o que facilita sua manipulação em laboratórios.
Em termos de propriedades, o cloreto de cromo é um composto estável e não inflamável. Ele é usado em diversas aplicações, como na produção de corantes, pigmentos e catalisadores. Além disso, o cloreto de cromo é utilizado em processos de galvanização para proteger metais da corrosão.
Os usos do cloreto de cromo são variados e abrangem diferentes áreas, desde a indústria química até a fabricação de produtos eletrônicos. Sua versatilidade e eficácia tornam esse composto químico indispensável em muitos processos industriais.
Cloreto de cromo (CrCl3): estrutura, propriedades, usos
O cloreto de crómio (CrCl 3 ) é um sal inorgânico composto por catiões Cr 3+ e aniões Cl – numa proporção de 1: 3; isto é, para cada Cr 3+ existem três Cl – . Como será visto mais adiante, suas interações não são iônicas. Este sal pode vir de duas formas: anidra e hexa-hidratada.
A forma anidra é caracterizada por apresentar uma cor violeta-avermelhada; enquanto hexahidrato, CrCl 3 .6H 2 O, é verde escuro. A incorporação de moléculas de água modifica as propriedades físicas dos referidos cristais; como pontos de ebulição e fusão, densidades etc.
O cloreto de cromo (III) (de acordo com a nomenclatura do estoque) se decompõe a altas temperaturas, transformando-o em cloreto de cromo (II), CrCl 2 . É corrosivo para os metais, embora seja usado em cromagem: um procedimento no qual os metais são revestidos com uma fina camada de cromo.
O Cr 3+ , do seu respectivo cloreto, tem sido utilizado no tratamento do diabetes, especialmente em pacientes com nutrição parenteral total (NPT), que não ingerem a quantidade necessária de cromo. No entanto, os resultados são muito melhores (e mais confiáveis) se fornecidos como picolinato.
Estrutura de cloreto de cromo
CrCl 3 apesar de ser um sal, a natureza de suas interações não são puramente iônica; eles têm um certo caráter covalente, produto da coordenação entre Cr 3+ e Cl – , que dão origem a um octaedro deformado (imagem superior). O cromo está localizado no centro do octaedro e os cloro em seus vértices.
O octaedro CrCl 6 pode, à primeira vista, contradizer a fórmula CrCl 3 ; No entanto, este octaedro completo não define a célula unitária do cristal, mas um cubo (também deformado), que corta as esferas verdes ou os ânions de cloro ao meio.
Camadas de cristal de anidro
Assim, a célula unitária com este octaedro continua a manter a proporção de 1: 3. Reproduzindo o referido cubos deformadas no espaço, o cristal é obtido CrCl 3 , que é mostrado na parte superior da imagem com um modelo tridimensional de enchimento, e um modelo de esferas e hastes.
Essa camada cristalina é um dos muitos que compõem os cristais violeta-avermelhados e escamosos do CrCl 3 (não confunda a cor do cristal, é verdade, com a das esferas verdes).
Como mostrado, os anis Cl – ocupar a superfície, de modo que as suas cargas negativas repelir outras camadas cristalinas. Conseqüentemente, os cristais tornam-se escamosos e frágeis; mas brilhante, por causa do cromo.
Se essas mesmas camadas forem visualizadas de uma perspectiva lateral, tetraedros distorcidos serão observados em vez de octaedros:
compreensão Aqui é ainda mais facilitada da razão pela qual as camadas repelem-se mutuamente, quando se ligam aniões Cl – das suas superfícies.
Propriedades
Nomes
-Cloreto de crómio (III)
-Tricloreto de cromo (III)
– Cloreto de crómio (III) anidro.
Fórmula química
-CrCl 3 (anidro).
-CrCl 3 .6H 2 O (hexa-hidrato).
Peso molecular
-158,36 g / mol (anidro).
-266,43 g / mol (hexa-hidratado).
Descrição física
– Sólidos e cristais avermelhados-violeta (anidro).
-Pó cristalino verde escuro (hexa-hidratado, imagem inferior). Neste hidrato, pode-se ver como a água inibe o brilho, característica metálica do cromo.
Ponto de fusão
-1.152 ° C (2.106 ° F, 1.425 K) (forma anidra)
-83 ° C (hexa-hidratado).
Ponto de ebulição
1300 ° C (2.370 ° F, 1.570) (anidro).
Solubilidade em água
-Levemente solúvel (anidro).
-585 g / L (hexa-hidratado).
Na imagem de cima de uma série de tubos de ensaio cheias com uma solução aquosa de ClCr mostrado três . Observe que quanto mais concentrada, mais intensa é a cor do complexo [Cr (OH 2 ) 6 ] 3+ , responsável pela cor verde.
Solubilidade em solventes orgânicos
Solúvel em etanol, mas insolúvel em éter (anidro).
Densidade
-2,87 g / cm 3 (anidro).
-2,76 g / cm 3 (hexa-hidrato).
Temperatura de armazenamento
<30 ° C.
Decomposição
Quando aquecido até a decomposição, o cloreto de cromo (III) emite fumaça tóxica dos compostos que contêm cloro. Esses compostos também são liberados quando o cloreto de cromo (III) entra em contato com ácidos fortes.
Corrosão
É altamente corrosivo e pode atacar certos aços.
Reacções
É incompatível com oxidantes fortes. Também reage fortemente com lítio e nitrogênio.
Quando aquecido na presença de hidrogênio, é reduzido ao cloreto de cromo (II), com a formação de cloreto de hidrogênio.
2 CrCl 3 + H 2 => 2 CrCl 2 + 2 HCl
pH
Numa solução aquosa e com uma concentração de 0,2 M: 2,4.
Síntese
O hexahidrato de cloreto de cromo (III) é produzido, reagindo o hidróxido de cromo com ácido clorídrico e água.
Cr (OH) 3 + 3 HCl + 3 H 2 O => CrCl 3 .6H 2 O
Em seguida, para obter o sal anidro, o CrCl 3 .6H 2 O é aquecido na presença de cloreto de tionil, SOCl 2 , ácido clorídrico e calor:
[Cr (H 2 O) 6 ] Cl 3 + 6SOCl 2 + Δ → CrCl 3 + 12 + HCl 6SO dois
Alternativamente, CrCl 3 é obtida por passagem de gás de cloro em uma mistura de crómia e carbono.
Cr 2 O 3 + 3 C + Cl 2 => 2 CrCl 3 + 3 CO
E, finalmente, sendo o método mais utilizado, é aquecer seu óxido com um agente de halogenação, como o tetracloreto de carbono:
Cr 2 O 3 + 3CCl 4 + ∆ → 2CrCl 3 + 3COCl 2
Usos
Industrial
O cloreto de cromo está envolvido na preparação in situ do cloreto de cromo (II); reagente envolvido na redução de halogenetos de alquil e na síntese de halogenetos de (E) -alcenil.
-É utilizado na técnica de cromagem. Consiste em depositar, por meio de galvanoplastia, uma fina camada de cromo sobre objetos metálicos ou outros materiais com objetivo decorativo, aumentando assim a resistência à corrosão e também a dureza da superfície.
-É utilizado como mordente têxtil, servindo de elo entre o material de tingimento e os tecidos a serem tingidos. Além disso, é usado como catalisador para a produção de olefinas e agentes impermeabilizantes.
Terapêutico
O uso do suplemento de cloreto de cromo da USP é recomendado em pacientes que recebem apenas soluções intravenosas, administradas para nutrição parenteral total (NPT). Portanto, somente quando esses pacientes não recebem todas as suas necessidades nutricionais.
O cromo (III) faz parte do fator de tolerância à glicose, um ativador das reações promovidas pela insulina. Pensa-se que o cromo (III) ative o metabolismo da glicose, proteínas e lipídios, facilitando a ação da insulina em humanos e animais.
O cromo está presente em vários alimentos. Mas sua concentração não excede 2 por porção, com brócolis sendo o alimento com a maior contribuição (11 µg). Além disso, a absorção intestinal de cromo é baixa, com um valor de 0,4 a 2,5% da quantidade ingerida.
Isso dificulta o estabelecimento de uma dieta para o suprimento de cromo. Em 1989, a Academia Nacional de Ciências recomendou entre 50 a 200 µg / dia como uma ingestão adequada de cromo.
Riscos
Entre os possíveis riscos de consumir esse sal como suplemento de cromo estão:
Dores estomacais fortes.
– Sangramento anormal, que pode variar de dificuldades para curar uma ferida, hematomas mais vermelhos ou escurecimento das fezes devido a sangramento interno.
-Irritações no sistema digestivo, causando úlceras no estômago ou intestinos.
-Dermatite
Referências
- Shiver & Atkins. (2008). Química Inorgânica (Quarta edição). Mc Graw Hill
- Wikipedia (2019). Cloreto de cromo (III). Recuperado de: en.wikipedia.org
- Cloreto de cromo (III) [PDF]. Recuperado de: alpha.chem.umb.edu
- PubChem (2019). Hexa-hidrato de cloreto de crómio. Recuperado de: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Institutos Nacionais de Saúde. (21 de setembro de 2018). Crómio: Ficha informativa do suplemento alimentar. Recuperado de: ods.od.nih.gov
- Tomlinson Carole A. (2019). Efeitos colaterais de cloreto de cromo. Leaf Group Ltd. Recuperado de: healthfully.com