Ácido hipofosforoso (H3PO2): propriedades, usos e reagentes

O ácido hipofosforoso , também conhecido como ácido fosfinico, ou hipofosfito de HPA, é um composto inorgânico de fórmula H 3 PO 2 . É um óxido de fósforo ou óxido de hidroxifosfina, monobásico (óxido PH 3 contendo um OH-).

É usado para a apresentação descritiva de derivados ou sais, cujos átomos de hidrogênio ligados ao fósforo são substituídos por grupos orgânicos, chamados fosfinatos. O termo hipofosfito também é usado para qualquer sal, éster ou ânion derivado do nome ácido hipofosforoso (ÁCIDO HIPOFOSFÓRICO, SF).

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Figura 1: Estrutura do ácido hipofosforoso.

Este composto é formado, juntamente com ácido fosfórico e fosfeto de hidrogênio, quando o fósforo é fervido em uma solução cáustica alcalina ou alcalina-terrosa-terrosa. O ácido hipofosforoso é isolado quebrando seu sal de bário com ácido sulfúrico (Wills, 1858).

sal de bário, Ba H 2 PO 2 ) 2 , prontamente recristalizado e pode preparar o ácido livre por decomposição dupla de uma quinta solução molar com a quantidade calculada de ácido sulfúrico a 20 a 25%.

A solução filtrada pode ser evaporada primeiro a um décimo do seu volume e depois até a temperatura subir para 105 ° C.

É filtrada a quente e depois evaporada a uma temperatura de 110 ° C. Esta etapa de evaporação é continuada até a temperatura subir para 130 ° C ou mesmo 138 ° C sem decomposição.

O líquido é então vertido para um balão fechado e resfriado a 0 ° C, solidificando praticamente até formar uma massa de cristais. A cristalização pode ser induzida, se necessário, semeando com um cristal de ácido.

O ácido comercial geralmente contém sais de cálcio. Estes podem ser removidos adicionando álcool e muito éter à solução evaporada, quando os sais são precipitados. Álcool e éter são removidos por destilação (atomistry.com, 2008-2012).

Propriedades físicas e químicas

O ácido hipofosforoso é um líquido oleoso incolor ou cristais deliquescentes (liquefaz lentamente), com um peso molecular de 66 g / mol.

Tem um ponto de fusão que varia entre 17,4 e 26,5 graus Celsius. Isso depende da quantidade de água nos cristais ácidos (National Center for Biotechnology Information, SF). A aparência do composto no estado líquido é apresentada na Figura 2.

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Figura 2: aparência do ácido hipofosforoso.

O HPA tem uma densidade de 1,49 g / ml no estado sólido e 1,22 g / ml em solução aquosa a 50% p / p. É solúvel em água, álcool e éter e seu calor de formação é de 137,7 Cal no estado líquido e 140,0 Cal no estado sólido (Royal Society of Chemistry, 2015).

O composto se decompõe em ácido fosfórico e fosfeto de hidrogênio (fosfina) quando aquecido a temperaturas entre 130 e 140 graus Celsius, dependendo da reação:

2H 3 PO 2 → H 3 PO 4 + PH 3

O ácido hipofosforoso é um forte agente redutor ainda mais forte que o ácido fosforoso. Também é possível que seja reduzido a fosfina quando encontrar um forte agente redutor. Reage com nitrato de prata para dar um precipitado branco que escurece rapidamente, mesmo a baixas temperaturas.

É oxidado com ácido sulfúrico, com liberação de dióxido de enxofre e enxofre. Pode reagir explosivamente com óxido de mercúrio (II) e violentamente com nitrato de mercúrio (II) (Folha de dados químicos ÁCIDO HIPOFOSFÓRICO, 2016).

Reatividade e perigos

O ácido hipofosforoso é um composto corrosivo para os olhos e a pele. A quantidade de dano tecidual dependerá da duração do contato, podendo atacar a córnea ou causar cegueira.

O contato com a pele pode causar inflamação e bolhas. A inalação de poeira causará irritação no trato gastrointestinal ou respiratório, caracterizada por queimação, espirros e tosse. A superexposição grave pode causar danos nos pulmões, asfixia, perda de consciência ou morte.

A exposição repetida dos olhos a pequenas quantidades de poeira pode causar irritação nos olhos e causar destruição local da pele ou dermatite.

A inalação repetida de poeira pode produzir um grau variável de irritação respiratória ou danos nos pulmões (Folha de dados de segurança do material Fósforo ácido, 2013).

A vítima deve ser levada imediatamente para um local com ar fresco e, se a respiração estiver irregular ou parada, deve ser administrada respiração artificial. Ligue para um médico ou centro de controle de envenenamento imediatamente.

Em caso de contato com a pele, lave com água em abundância e consulte um médico, se necessário. Em caso de contato com a roupa, ela deve ser removida imediatamente e lavada com água. É importante não usar roupas até ter certeza de que elas estão descontaminadas.

Em caso de contato com os olhos, lave abundantemente com água por alguns minutos. No caso de usar lentes de contato, elas devem ser removidas imediatamente (Empresa de materiais especiais, 2015).

Usos

O ácido hipofosforoso é utilizado como agente redutor para galvanoplastia sem eletrólise. Este produto é amplamente utilizado como agente redutor, Ag, Cu, Ni, Hg e outros metais são reduzidos ao metal correspondente para a verificação de As, Nb, Ta e outros reagentes (ChemicalBook, 2016).

É usado como um catalisador de esterificação. Também é usado como catalisador de polimerização e policondensação.

O ácido hipofosforoso é utilizado em medicina na determinação de arsênico, telúrio e separação de tântalo, nióbio e outros reagentes. O HPA pode ser usado como estimulante em produtos farmacêuticos e como antioxidante.

É um forte agente redutor, podendo ser utilizado na preparação de hipofosfito de sódio, fosfato de cálcio e outros hipofosfitos que, por sua vez, são utilizados em fibras sintéticas como agentes dispersantes, emulsificantes e antiestáticos hidratantes.

O ácido hipofosforoso é usado como agente de branqueamento ou branqueador de plásticos, fibras sintéticas e produtos químicos.

O HPA é usado como agente de branqueamento e para estabilização da cor durante a fabricação de produtos químicos e plásticos diversos, incluindo: fibras de nylon, poliamidas, fibra de poliéster, poliacrilonitrila, resinas alquídicas, epóxis, ésteres de ácidos graxos e gliceróis (Special Materials Companhia, 2017).

Referências

  1. Ácido hipofosforoso, H3PO2. Obtido em atomistry.com.
  2. Folha de dados químicos ÁCIDO HIPOFOSFÓRICO. (2016). Recuperado de produtos químicos de camafeu.
  3. (2016). Ácido hipofosforoso. Obtido em chemicalbook.com.
  4. ÁCIDO HIPOFOSFÓRICO. (SF). Retirado de chemicalland21.
  5. Ficha de dados de segurança do material Ácido fosfórico. (21 de maio de 2013). Obtido em sciencelab.com.
  6. Centro Nacional de Informação Biotecnológica. (SF). Banco de Dados Composto PubChem; CID = 3085127. Recuperado de PubChem.
  7. Sociedade Real de Química. (2015). Ácido hipofosforoso. Obtido em ChemSpider.
  8. Empresa de material especial. (25 de fevereiro de 2015). FICHA DE DADOS DE SEGURANÇA Ácido hipofosforoso. Obtido em hypophosphorousacid.net.
  9. Empresa de materiais especiais. (2017). Ácido Hipofosforoso. Recuperado de hypophosphorousacid.ne.
  10. Wills, H. (1858). Um manual de análise química:. Londres: spottiswoode and co.

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