Cloreto de Estrôncio (SrCl2): Estrutura Química, Propriedades

O cloreto de estrôncio é um composto inorgânico consistindo de estrôncio, de metal alcalino-terroso (Mr Becamgbara) e o cloro halogéneo. Uma vez que ambos os elementos têm eletronegatividades muito diferente, o composto é um sólido iónico cuja fórmula química é SrCl 2 .

Por ser um sólido iônico, é composto de íons. No caso de SrCl 2 , eles são um catião Sr 2+ por dois aniões Cl . Suas propriedades e aplicações são semelhantes aos cloretos de cálcio e bário, com a diferença de que os compostos de estrôncio são relativamente mais raros e, portanto, mais caros.

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Como o cloreto de cálcio (CaCl 2 ), é higroscópico e seus cristais absorvem água para formar o sal hexa-hidratado, no qual seis moléculas de água estão presentes na rede cristalina (SrCl 2 · 6H 2 O, imagem superior). De facto, comercialmente maior disponibilidade hidrato de SrCl 2 anidro (sem água).

Uma de suas principais aplicações é precursora de outros compostos de estrôncio; isto é, constitui a fonte de estrôncio em certas sínteses químicas.

Estrutura quimica

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A imagem superior representa a estrutura de cristal do tipo rutilo deformada de SrCl 2 anidro. Nisso, as pequenas esferas verdes correspondem aos íons Sr 2+ , enquanto as grandes esferas verdes representam os íons Cl .

Nesta estrutura de cada ião Sr 2+ é “preso” por oito iões Cl , consequentemente, ter um número de coordenação igual a 8 e, eventualmente, em torno de uma geometria cúbico. Ou seja, quatro esferas verdes compõem o teto do cubo, enquanto as outras quatro o chão, colocando Mr 2+ no centro dele.

Qual seria a estrutura da fase gasosa? A estrutura de Lewis para este sal é Cl-Sr-Cl, aparentemente linear e assumindo uma covalência de cem por cento de suas ligações. No entanto, na fase gasosa – SrCl 2 (g) – essa “linha” mostra um ângulo de aproximadamente 130 °, sendo realmente uma espécie de V.

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Essa anomalia não pôde ser explicada com sucesso, considerando o fato de que o estrôncio não possui elétrons compartilhados que ocupam volume eletrônico. Talvez isso possa ser causado pela participação de um orbital d nas ligações ou por um distúrbio núcleo-elétron.

Usos

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SrCl 2 · 6H 2 O tem sido utilizado como aditivo em polímeros orgânicos; por exemplo, no álcool polivinílico, para modificar suas propriedades mecânicas e elétricas.

É usado como ferrita de estrôncio na fabricação de ímãs de cerâmica e vidro destinados a fabricar o vidro colorido frontal da televisão.

Ele reage com o cromato de sódio (Na 2 CrO4) para produzir o cromato de estrôncio (SrCrO 4 ), que é usado como tinta resistente à corrosão para o alumínio.

Quando aquecidos com fogo, os compostos de estrôncio brilham com uma chama avermelhada, razão pela qual são usados ​​para fazer foguetes e fogos de artifício.

Medicinal

O radioisótopo 89 do cloreto de estrôncio (o isótopo mais abundante é 85 Sr) é usado na área médica para reduzir as metástases ósseas, injetando seletivamente por via intravenosa no tecido ósseo.

O uso de soluções diluídas (3-5%) por mais de duas semanas no tratamento da rinite alérgica (inflamação crônica da mucosa nasal) mostra melhorias na redução de espirros e fricção nasal.

Uma vez foi usado em formulações de pasta de dente para diminuir a sensibilidade do dente, formando uma barreira sobre os microtúbulos dentinários.

Os estudos deste composto demonstram eficácia terapêutica em comparação com a prednisolona (metabolito da droga prednisona) no tratamento da colite ulcerosa.

Seus resultados são baseados no modelo de organismo dos ratos; Mesmo assim, representa uma esperança para os pacientes que também sofrem de osteoporose, uma vez que podem usar o mesmo medicamento para combater as duas doenças.

É usado para sintetizar sulfato de estrôncio (SrSO 4 ), ainda mais densa do que SrCl 2 . No entanto, sua solubilidade mínima em água não a torna leve o suficiente para ser aplicada em radiologia, ao contrário do sulfato de bário (BaSO 4 ).

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Preparação

O cloreto de estrôncio pode ser preparado por ação direta do ácido clorídrico (HCl) no metal puro, produzindo uma reação redox:

Sr (s) + HCl (aq) => SrCl 2 (aq) + H 2 (g)

Aqui, o metal estrôncio é oxidado doando dois elétrons para permitir a formação de hidrogênio gasoso.

Além disso, o hidróxido de estrôncio e carbonato de (Sr (OH) 2 e SrCO 3 ) reage com o ácido para sintetizar:

Sr (OH) 2 (s) + 2 HCl (aq) => SrCl 2 (aq) + 2H 2 O (l)

SrCO 3 (s) + 2 HCl (aq) => SrCl 2 (aq) + CO 2 (g) + H 2 O (l)

Aplicando técnicas de cristalização, obtém-se SrCl 2 · 6H 2 O. Depois é desidratado por ação térmica até finalmente produzir SrCl 2 anidro.

Propriedades

As propriedades físicas e químicas deste composto dependem de sua forma hidratada ou anidra. Isso ocorre porque as interações eletrostáticas mudam à medida que as moléculas de água são adicionadas à rede cristalina de SrCl 2 .

Anidro

O cloreto de estrôncio é um sólido cristalino branco, com um peso molecular de 158,53 g / mol e uma densidade de 3,05 g / mL.

Seus pontos de fusão (874 ° C) e ebulição (1250 ° C) são altos, indicativos das fortes interações eletrostáticas entre os íons Sr 2+ e Cl . Ele também reflete a grande energia da rede cristalina que tem sua estrutura anidra.

A entalpia de formação de SrCl 2 sólido é 828,85 kJ / mol. Isso se refere à energia térmica liberada por cada toupeira formada a partir de seus componentes em seus estados padrão: gás para cloro e sólido para estrôncio.

Hexahidrato

Na forma hexa-hidratada, apresenta um peso molecular mais alto que a forma anidra (267 g / mol) e uma densidade mais baixa (1,96 g / mL). Essa diminuição na densidade se deve ao fato de as moléculas de água “dilatarem” os cristais, aumentando o volume; portanto, a densidade da estrutura diminui.

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É quase o dobro da densidade da água à temperatura ambiente. Sua solubilidade em água é muito alta, mas em etanol é ligeiramente solúvel. Isto é devido ao seu caráter orgânico, apesar de sua polaridade. Ou seja, o hexahidrato é um composto inorgânico polar. Finalmente, a 150 ° C, desidrata para produzir o sal anidro:

SrCl 2 · 6H 2 O (s) => SrCl 2 (s) + 6H 2 O (g)

Referências

  1. Wikipedia (2018). Cloreto de estrôncio Recuperado em 13 de abril de 2018, de: en.wikipedia.org
  2. Drugbank. (2018). Cloreto de estrôncio Sr-89. Retirado em 13 de abril de 2018, de: drugbank.ca
  3. Pubchem (2018). Cloreto de estrôncio. Recuperado em 13 de abril de 2018, de: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  4. Altuntas, EE, Turgut, NH, Durmuş, K., Doğan, Ö. T., & Akyol, M. (2017). Hexahidrato de cloreto de estrôncio como molécula candidata ao tratamento a longo prazo da rinite alérgica.The Indian Journal of Medical Research , 146 (1), 121-125. doi.org
  5. Firdevs Topal, Ozlem Yonem, Nevin Tuzcu, Mehmet Tuzcu, Hilmi Ataseven e Melih Akyol. (2014). Cloreto de Estrôncio: Pode Ser uma Nova Opção de Tratamento para Colite Ulcerativa? BioMed Research International, vol. 2014, artigo ID 530687, 5 páginas. doi: 10.1155 / 2014/530687
  6. Bull. Mater. (2010). Influência do cloreto de estrôncio granular como aditivo em algumas propriedades elétricas e mecânicas do álcool polivinílico puro. Sci., Vol. 33, No. 2, pp. 149-155. Academia Indiana de Ciências.
  7. Maria Bolt Goldie, RDH, MS. (15 de março de 2011). Nitrato de potássio, fluoreto de sódio, cloreto de estrôncio e tecnologias NovaMin para hipersensibilidade à dentina. Obtido em 13 de abril de 2018, de: dentistryiq.com
  8. CCoil (4 de setembro de 2009). Cloreto de estrôncio-xtal-3D-SF. [Figura]. Recuperado em 13 de abril de 2018, de: commons.wikimedia.org
  9. Todas as reações SrCl2 – Cloreto de Estrôncio. Recuperado em 13 de abril de 2018, de: allreactions.com

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