Dicromato de potássio: fórmula, propriedades, riscos e usos

O dicromato de potássio é um composto inorgânico de fórmula K2Cr2O7 caracterizado como um poderoso agente oxidante.É um composto iônico com dois íons de potássio (K +) e o íon dicromato de carga negativa (Cr2O7-), no qual dois átomos de cromo hexavalente (com estado de oxidação +6) estão ligados a três átomos de oxigênio e um átomo da ponte de oxigênio (Fórmula de Dicromato de Potássio, SF).

Nos Estados Unidos, geralmente é preparado pela reação do cloreto de potássio no dicromato de sódio, de acordo com a equação: 2KCl + Na 2 Cr 2 O 7 → K 2 Cr 2 O 7 + 2 NaCl. Na Alemanha, é obtido a partir de cromato de potássio produzido pela torrefação do minério de cromo com hidróxido de potássio (O’Neil, 2013).

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Figura 1: Estrutura do dicromato de potássio.

O dicromato de potássio ocorre naturalmente na forma mineral, como a lopezita, um mineral muito raro. O composto é tóxico e altamente carcinogênico.

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Figura 2: mineral de lopezita.

Propriedades físicas e químicas

O dicromato de potássio são cristais triclínicos laranja ou vermelhos que não têm odor e têm sabor metálico (National Center for Biotechnology Information, 2017). Sua aparência é mostrada na figura 3.

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Figura 3: aparência do dicromato de potássio.

O composto tem um peso molecular de 294.185 g / mol, uma densidade de 2.676 g / ml, um ponto de fusão de 398 ° C e um ponto de ebulição de 500 ° C, onde se decompõe (Royal Society of Chemistry, 2015).

O dicromato de potássio é muito solúvel em água, sendo capaz de dissolver 45 mg / l a 25 ° C. Em solução aquosa, é facilmente ionizada em água para produzir os íons cromato (CrO 4 2- ) e dicromato (Cr 2 O 7 2- ) em equilíbrio. É um agente oxidante moderado amplamente utilizado em química orgânica.

Quando aquecido, decompõe-se para dar cromato de potássio (K 2 CrO 4 ) e anidrido crômico (CrO 3 ) com a evolução do oxigênio de acordo com a equação:

4K 2 Cr 2 O 7 → 4K 2 CrO 4 + 2Cr 2 O3 + 3O 2

Reage reversivelmente com bases como o carbonato de potássio (K 2 CO 3 ) para obter uma solução amarela de sais de cromato:

K 2 Cr 2 O 7 + K 2 CO 32 K 2 CrO 4 + CO 2

Reage com ácidos frios e diluídos para dar anidrido crômico e com ácidos concentrados, produz sais de cromato e oxigênio.

O dicromato de potássio ou sódio reage explosivamente com a hidrazina. Uma gota de hidroxilamina anidra no dicromato de potássio em pó produz uma explosão violenta (POTASSIUM BICHROMATE, 2016).

Reatividade e perigos

Agentes oxidantes, como cromato e dicromato de potássio, podem reagir com agentes redutores para gerar calor e produtos que podem ser gasosos (causando pressurização de recipientes fechados).

Os produtos podem ser capazes de reações adicionais (como combustão no ar). A redução química dos materiais deste grupo pode ser rápida ou até explosiva, mas geralmente requer iniciação (calor, faísca, catalisador, adição de solvente).

Como um composto de cromo hexavalente, o dicromato de potássio é cancerígeno e altamente tóxico. Também é muito corrosivo e, ao entrar em contato com a pele e / ou olhos, pode causar irritação severa e sensação de queimação e até levar à cegueira.

Também é conhecido por afetar a saúde reprodutiva e atua como agente mutagênico (afeta material genético e prejudica os nascituros) (POTASSIUM DICHROMATE, 2016).

O Cr (VI) é classificado como um agente cancerígeno humano conhecido pela via de exposição por inalação. Os resultados de estudos epidemiológicos ocupacionais de trabalhadores expostos ao cromo são consistentes entre pesquisadores e populações estudadas.

As relações dose-resposta foram estabelecidas para exposição ao cromo e câncer de pulmão. Trabalhadores expostos ao cromo são expostos aos compostos Cr (III) e Cr (VI).

A carcinogênese hexavalente do cromo pode resultar da formação de lesões de DNA oxidativo mutagênico após redução intracelular para a forma trivalente.

O Cr (VI) passa facilmente pelas membranas celulares e é rapidamente reduzido intracelularmente para gerar intermediários reativos das espécies Cr (V) e Cr (IV) e oxigênio reativo. Durante a redução de Cr (VI), várias lesões de DNA potencialmente mutagênicas são formadas.

Em caso de contato com os olhos, as lentes de contato devem ser verificadas e removidas. Em seguida, é necessário lavar imediatamente os olhos com água em abundância por pelo menos 15 minutos com água fria.

Em caso de contato com a pele, a área afetada deve ser lavada imediatamente com água em abundância por pelo menos 15 minutos enquanto remove roupas e sapatos contaminados. Cubra a pele irritada com um emoliente e lave roupas e sapatos antes de usá-los novamente. Se o contato for intenso, lave com sabão desinfetante e cubra a pele contaminada com um creme antibacteriano

Em caso de inalação, a vítima deve ser levada para um local fresco. Se você não respirar, é fornecida respiração artificial. Se a respiração estiver difícil, forneça oxigênio.

Se o composto for ingerido, o vômito não deve ser induzido, a menos que seja orientado por pessoal médico. Afrouxe roupas apertadas, como colarinho da camisa, cinto ou gravata.

Em todos os casos, deve-se obter atendimento médico imediato (Ficha de dados de segurança do material Dicromato de potássio, 2013).

O composto é prejudicial ao meio ambiente. É perigoso para a vida aquática em altas concentrações. O cromo é provavelmente produzido como óxido insolúvel (CrIII) (Cr2O3.nH2O) no solo, uma vez que se espera que a matéria orgânica no solo reduza qualquer cromato solúvel em óxido crômico insolúvel (Cr2O3).

O cromo no solo pode ser transportado para a atmosfera através da formação de aerossóis. O cromo também é transportado do solo por escoamento e lixiviação de água. A maior parte do cromo nas águas superficiais pode estar presente em partículas como sedimento.

Parte do cromo particulado permaneceria em suspensão e, finalmente, seria depositada nos sedimentos. O cromo é geralmente apresentado como (CrIII) no solo e é caracterizado por sua falta de mobilidade, exceto nos casos em que o Cr (VI) está envolvido. O cromo (VI) de origem natural é raramente encontrado.

Manuseio e armazenamento

-Dicromato de potássio deve ser manuseado com cuidado, evitando o contato, se possível.

-O recipiente deve ser mantido em local seco, longe do calor e de fontes de ignição.

-Deve ser mantido longe de materiais combustíveis Não respirar as poeiras.

-A água não deve ser adicionada a este produto se a ventilação for insuficiente, deve ser utilizado equipamento respiratório adequado.

-No caso de apresentar sintomas de envenenamento, você deve procurar atendimento médico e mostrar o rótulo à equipe médica sempre que possível.

-Evite o contato com a pele e os olhos. Mantenha-se afastado de incompatíveis, como agentes redutores, materiais combustíveis, materiais orgânicos.

-Os materiais oxidantes devem ser armazenados em um armário de segurança ou em uma sala de armazenamento separada (Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional, 2014).

Usos

O dicromato de potássio é usado para:

-Prepare soluções de limpeza fortes.

-Prepare vários produtos, como ceras, tintas, colas, etc.

-É utilizado em displays pirotécnicos com tungstênio e ferro.

– Comumente usado em laboratório como reagente analítico, são realizadas diferentes reações com dicromato de potássio, incluindo a concentração de etanol por titulação reversa, a determinação de prata e dióxido de enxofre, entre outras.

– O dicromato de potássio também é usado na indústria. Por exemplo, a indústria da construção usa esse produto químico em produtos de cimento para melhorar a densidade e a textura.

– Certas madeiras podem mudar de aparência ou cor na presença de dicromato de potássio. Isso é particularmente útil quando você deseja que pisos ou móveis de madeira de mogno mostrem suas ricas cores marrons.

-Outros usos do dicromato de potássio incluem curtimento de couro para calçados, como agente oxidante no processo de impressão fotográfica e durante a limpeza de vidrarias ou gravuras de materiais de vidro (Reid, SF).

-O composto pode ser usado para a produção de alúmen de cromo, óxido de cromo verde, pigmentos amarelos de cromo, eletrodos de solda, tintas de impressão, bem como usado para corantes de esmalte e coloração de mordente

-A indústria do esmalte aplica-o para misturar com pó de feldspato e areia de quartzo ao pó de esmalte de calcina como um corante verde. Pode ser usado para modulação, desempenhando o papel da oxidação e o efeito da umidade.

-Pode ser usado como mordente para corante, corante médio e impressão. Também é usado como um agente oxidante para perfumes sintéticos. É comumente usado para soldar eletrodos, tintas de impressão e passivação de metais. O composto também é usado como matéria-prima para oxidantes para síntese orgânica e catalisadores, além de produtos farmacêuticos.

-É também utilizado para a fabricação de cromo, mordente, tinta, vidro, especiarias, pigmentos, cerâmica, verniz, explosivos e produtos farmacêuticos, etc.

-Pode ser usado como oxidante, na fabricação de cromo Kalium e na fabricação de reagentes químicos

-Pode ser utilizado como reagente de referência, reagente redox, reagente de análise cromatográfica e oxidante, além de ser utilizado na síntese orgânica (dicromato de potássio, 2016).

Referências

  1. Ficha de dados de segurança do material Dicromato de potássio. (21 de maio de 2013). Recuperado de sciencelab.com.
  2. Centro Nacional de Informação Biotecnológica. (11 de março de 2017). Banco de Dados Composto PubChem; CID = 24502. Recuperado de PubChem.
  3. Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional. (1º de julho de 2014). DICROMATO DE POTÁSSIO.
  4. O’Neil, M. (2013). O Merck Index – Uma Enciclopédia de Produtos Químicos, Drogas e Biológicos. Cambridge: Sociedade Real de Química.
  5. BICROMATO DE POTÁSSIO. (2016). Recuperado de camequímicos.
  6. dicromato de potássio (2016). Recuperado do livro químico.
  7. DICROMATO DE POTÁSSIO. (25 de outubro de 2016). Recuperado do toxnet.
  8. Fórmula de dicromato de potássio. (SF). Recuperado de softschools.com.
  9. Reid, D. (SF). Dicromato de potássio: definição, fórmula e usos. Recuperado de study.com.
  10. Sociedade Real de Química. (2015). dicromato de potássio Recuperado de chemspider.com.

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