A diluição é um processo comum em química e em diversas outras áreas, que consiste em reduzir a concentração de uma substância em uma solução, adicionando mais solvente. Este procedimento é realizado com o objetivo de diminuir a intensidade de uma solução, tornando-a menos concentrada.
Para realizar a diluição, é necessário conhecer a concentração inicial da solução, o volume da solução original e o volume final desejado. Com essas informações, é possível calcular a quantidade de soluto e solvente necessários para obter a solução diluída desejada.
Um exemplo comum de diluição é a preparação de sucos concentrados, onde se adiciona água para obter uma bebida mais fraca. Outro exemplo é a diluição de medicamentos, para ajustar a dosagem de acordo com a necessidade do paciente.
Exercícios de diluição são comuns em aulas de química, para que os alunos possam praticar o cálculo de concentração e volume de soluções diluídas. Estes exercícios ajudam a reforçar o entendimento do conceito de diluição e sua aplicação prática.
Entenda o conceito de diluição com um exemplo prático para facilitar o entendimento.
A diluição é um processo que consiste em adicionar mais solvente a uma solução, diminuindo a concentração da substância soluto. Este processo é comumente utilizado em laboratórios, indústrias e até mesmo em casa, para ajustar a concentração de uma solução.
Para entender melhor o conceito de diluição, vamos considerar um exemplo prático. Imagine que você tenha uma solução de suco concentrado, que é muito forte e doce. Para tornar o suco mais suave e agradável ao paladar, você decide diluí-lo com água. Neste caso, a água seria o solvente e o suco concentrado seria o soluto.
Para realizar a diluição, basta adicionar uma quantidade adequada de água ao suco concentrado, de acordo com a proporção desejada. Por exemplo, se você quiser que o suco fique com metade da concentração original, você deve adicionar a mesma quantidade de água que de suco. Assim, a concentração da solução final será reduzida pela metade.
Portanto, a diluição é um processo simples, mas muito importante, que permite ajustar a concentração de uma solução de acordo com as necessidades. É essencial compreender os princípios básicos da diluição para realizar procedimentos químicos com segurança e eficiência.
Passo a passo para realizar uma diluição simples de forma eficaz.
Para entender o conceito de diluição, é importante saber que se trata de um processo utilizado para reduzir a concentração de uma solução. Isso é feito adicionando mais solvente à solução original, resultando em uma solução mais fraca. A diluição é comumente utilizada em laboratórios e indústrias para ajustar a concentração de substâncias, facilitar reações químicas e garantir resultados precisos.
Para realizar uma diluição simples de forma eficaz, siga os seguintes passos:
Passo 1: Identifique a concentração inicial da solução que será diluída. Por exemplo, se você tem uma solução de ácido clorídrico com concentração de 2 mol/L.
Passo 2: Determine a concentração final desejada. Por exemplo, se você deseja obter uma solução de ácido clorídrico com concentração de 0,5 mol/L.
Passo 3: Calcule a razão entre a concentração final e a concentração inicial. Neste caso, a razão seria 0,5 mol/L dividido por 2 mol/L, resultando em 0,25.
Passo 4: Pegue a quantidade de solução original necessária para atingir a concentração desejada. Para isso, multiplique a razão encontrada no passo anterior pela quantidade de solução inicial. Por exemplo, se você precisa de 500 mL da solução final, multiplique 0,25 por 500 mL, resultando em 125 mL.
Passo 5: Adicione a quantidade calculada de solvente à solução original. Neste caso, adicione 125 mL de água à solução de ácido clorídrico.
Agora você obteve com sucesso uma solução diluída de ácido clorídrico com a concentração desejada de 0,5 mol/L. Lembre-se de sempre realizar os cálculos com cuidado e seguir as boas práticas de laboratório.
Para fixar o conhecimento, tente resolver os seguintes exercícios:
Exercício 1: Você possui uma solução de sulfato de cobre com concentração de 0,8 mol/L. Se deseja obter uma solução com concentração de 0,2 mol/L, quanto de solvente você deve adicionar?
Exercício 2: Uma solução de álcool etílico tem concentração de 96%. Se você deseja obter uma solução com concentração de 70%, como você faria a diluição?
Passo a passo para diluir uma substância na proporção de 1 para 10.
Para diluir uma substância na proporção de 1 para 10, você precisará seguir alguns passos simples. A diluição é um processo comum em laboratórios e indústrias, que consiste em adicionar solvente à substância para diminuir sua concentração. Veja como fazer:
Passo 1: Pegue um recipiente limpo e seco, onde será feita a diluição. Certifique-se de que o recipiente está devidamente identificado para evitar confusões.
Passo 2: Meça a quantidade correta da substância que deseja diluir. Por exemplo, se você tem 10 mL da substância, para diluir na proporção de 1 para 10, você precisará adicionar 90 mL de solvente.
Passo 3: Adicione o solvente ao recipiente com a substância, respeitando a proporção correta. Neste caso, adicione os 90 mL de solvente aos 10 mL da substância.
Passo 4: Misture bem a solução, garantindo que a substância esteja completamente diluída no solvente. Você pode utilizar um agitador ou simplesmente mexer com uma haste de vidro.
Agora você tem a sua substância diluída na proporção de 1 para 10, pronta para ser utilizada em suas análises ou processos industriais. Lembre-se sempre de seguir as instruções de segurança e utilizar os EPIs adequados durante todo o processo de diluição.
Exemplo de diluição na proporção de 1 para 10:
Imagine que você tenha uma solução de ácido clorídrico a 10% e precisa diluí-la para que a concentração seja de 1%. Para isso, você precisará adicionar 9 partes de água para 1 parte de ácido clorídrico. Dessa forma, você estará diluindo a substância na proporção de 1 para 10.
Exercício:
Se você tem uma solução de 20 mL de uma substância e precisa diluí-la na proporção de 1 para 10, quantos mililitros de solvente você precisa adicionar? Lembre-se de que a proporção de diluição é de 1 parte da substância para 10 partes de solvente.
Passo a passo para diluir uma solução de forma eficiente e precisa.
Diluir uma solução é um processo importante que consiste em adicionar solvente à solução original para diminuir a concentração dos solutos presentes. Este procedimento é comumente utilizado em laboratórios, indústrias e até mesmo em casa, para ajustar a concentração de uma substância de acordo com a necessidade. Neste artigo, vamos explicar passo a passo como diluir uma solução de forma eficiente e precisa.
Passo 1: Primeiramente, é importante identificar a concentração da solução original, que é expressa em unidades como mols, gramas ou porcentagem. Este dado geralmente está presente no rótulo da embalagem.
Passo 2: Em seguida, determine a concentração desejada para a solução final. Este valor também deve ser expresso na mesma unidade de medida que a concentração original.
Passo 3: Calcule a razão entre a concentração desejada e a concentração original. Esta razão indicará quantas vezes será necessário diluir a solução original.
Passo 4: Meça a quantidade de solução original que será utilizada e transfira para um recipiente limpo e seco. Utilize um equipamento de medição adequado, como uma proveta ou pipeta.
Passo 5: Adicione o solvente à solução original, de acordo com a razão calculada no Passo 3. Misture bem a solução para garantir uma distribuição homogênea dos solutos.
Passo 6: Verifique a concentração da solução final, utilizando um medidor de concentração ou realizando testes laboratoriais. Certifique-se de que a concentração está de acordo com o desejado.
Agora que você sabe como diluir uma solução de forma eficiente, vamos a alguns exemplos práticos:
Exemplo 1: Se você tem uma solução de ácido clorídrico a 10 mol/L e deseja preparar uma solução a 2 mol/L, precisará diluir a solução original cinco vezes.
Exemplo 2: Ao preparar uma solução de suco concentrado, você pode diluir o concentrado com água na proporção de 1:3, ou seja, uma parte de concentrado para três partes de água.
Para fixar o conhecimento, tente resolver os seguintes exercícios:
Exercício 1: Se você tem uma solução de cloreto de sódio a 20%, e deseja preparar uma solução a 5%, qual será a razão de diluição?
Exercício 2: Se você precisa preparar 500 mL de uma solução de álcool a 70% a partir de uma solução de álcool a 90%, quantos mL da solução original você deve usar e quantos mL de solvente?
Com estes passos e exemplos, você estará apto a diluir soluções de forma eficiente e precisa em suas atividades do dia a dia.
Diluição: conceito, como fazê-lo, exemplos, exercícios
A diluição é um processo pelo qual a concentração de uma solução geralmente diminui com a adição de um diluente. No entanto, a diluição também pode ocorrer através de um processo que remove o soluto da solução.
Este último procedimento, por mais estranho que possa parecer, é uma prática rotineira na cozinha ao adicionar uma batata a um alimento muito salgado para remover o excesso de sal. Os alimentos terão um sabor menos salgado, porque as batatas absorvem seu teor de sal.
A diluição feita, ou a ser feita, é expressa em termos como: 1/5. Isto significa que, para realizar a diluição, é tomado um volume da solução concentrada e são adicionados quatro volumes do diluente; geralmente água. Nesse caso, o número 5 representa o fator de diluição.
O fator de diluição é o quociente entre a concentração inicial da solução e a concentração final da solução diluída. Da mesma forma, o fator de diluição é o quociente entre o volume da solução diluída e o volume da solução concentrada que foi tomada para fazer a diluição.
Como é feita uma diluição?
Raciocínio teórico
Para preparar uma diluição, um certo volume da solução concentrada é coletado e levado para um recipiente, adicionando diluente até atingir o volume calculado para a solução diluída.
A massa de soluto que foi retirada da solução concentrada para fazer a diluição é exatamente igual à massa de soluto que é colocada no recipiente usado para fazer a diluição.
m i = m f
Sendo m i a massa de soluto da solução concentrada usada para fazer a diluição ef m a massa de soluto da solução diluída. Também sabemos que:
m i = v i · c i
m f = v f · c f
Depois substituindo:
v i · c i = v f · c f
Reescrevendo a equação:
c i / c f = v f / v i
c i / c f é o fator de diluição (os tempos em que é necessário diluir a solução concentrada). No entanto, v f / v i também conta como um fator de diluição.
Inscrição
Se você deseja preparar uma diluição, deve saber quantas vezes precisa diluir a solução concentrada para obter a concentração desejada da solução diluída (fator de diluição). Para fazer isso, divida a concentração da solução concentrada pela concentração da solução diluída.
Mas: que volume da solução concentrada deve ser tomado para fazer a diluição? Se o volume final da solução diluída (v f ) e o fator de diluição forem conhecidos, é fácil conhecer o volume da solução concentrada (v i ), necessário para realizar a diluição desejada:
v i = v f / FD
Processo
O volume calculado da solução concentrada (v i ) é medida utilizando uma pipeta ou cilindro graduado, e vertida para um balão volumétrico. Em seguida, o diluente é adicionado até que a capacidade do balão seja atingida, o que indica o volume da solução diluída (v f ).
Diluição em série
Esse tipo de diluição é frequentemente usado em análises volumétricas. Para isso, os tubos de ensaio são dispostos em série e em cada um é adicionado o mesmo volume de água desionizada; por exemplo 2 mL.
Uma diluição de 1/5 de soro pode ser preparada separadamente. Em seguida, 2 mL da diluição sérica são adicionados ao primeiro tubo contendo 2 mL de água. O tubo é agitado adequadamente e 2 mL dessa mistura são transferidos para o tubo 2.
Posteriormente, o tubo 2 é bem misturado e 2 mL de seu conteúdo são transferidos para o tubo 3, e assim por diante até a conclusão da série de tubos. Como consequência deste procedimento, existem tubos de ensaio com diluições séricas 1/10, 1/20, 1/40 …
Exemplos de diluições
Alguns exemplos de diluição são:
– Diluir 1/10 de uma solução de NaCl a 5 M, para obter uma solução de NaCl a 0,5 M.
-A adição de água ou outro diluente à tinta para diminuir a intensidade da coloração ou diminuir sua viscosidade.
-A adição de leite ao café para diminuir a concentração do café e dar-lhe um sabor mais suave e doce.
– Dilua uma limonada com água para diminuir sua concentração de acidez.
-Faça uma diluição sérica para titular qualquer anticorpo presente nele.
Exercícios
Exercício 1
Quantas vezes uma solução de NaCl 0,5 M deve ser diluída para obter 1 litro da solução de 0,025 M e qual será o volume da solução de NaCl 0,5 M necessário para preparar a solução diluída?
Começamos pelo fator de diluição:
FD = c i / c f
Temos todos os dados:
c i = concentração inicial (0,5 M)
c f = concentrado final (0,025 M)
E, portanto, calculamos o FD:
FD = 0.5M / 0.025M
= 20
A solução de NaCl 0,5 M deve ser diluída 20 vezes para obter uma solução de NaCl 0,025 M.
Com este valor de DF, podemos agora calcular o volume inicial a ser retirado da solução concentrada para esta diluição:
FD = v f / v i
Limpamos v i e resolvemos:
v i = 1 L / 20
= 0,05 L
= 50 mL
Portanto, são necessários 50 mL da solução de NaCl 0,5 M para preparar um litro da solução de NaCl 0,025 M.
Exercício 2
Quantos ml de um ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) reagente com uma concentração de 95% (m / m) e uma densidade de 1,84 g / ml, são necessários para preparar 250 mL de uma solução de ácido sulfúrico, a 0,5M? Peso molecular do ácido sulfúrico: 98 g / mol.
O primeiro passo é calcular a molaridade do ácido sulfúrico concentrado:
m = v · d
Determinamos a massa de H 2 SO 4 correspondente à solução com a densidade fornecida:
m = 1.000 mL · 1,84 g / mL
= 1.840 g
Como o ácido sulfúrico é 95% puro, sua massa real deve ser calculada:
m = 1.840 g · (95/100)
= 1.748 g
Uma vez que um litro de 95% de H 2 SO 4 solução foi assumida , as moles apresentar nestes gramas nos dará directamente a molaridade:
M = (1.748 g / L) / (98 g / mol)
= 17,83
Sabemos que a massa de H 2 SO 4 diluída é a mesma antes e depois da diluição:
m i = m f
c i · v i = c f · v f
v i = c f · v f / c i
E resolvemos para v i :
v i = 0,5 M · 250 mL / 17,83 M
= 7,010 mL
Em seguida, para preparar 250 mL de uma solução 0,5M de ácido sulfúrico, uma porção de água é colocada no balão volumétrico para evitar respingos, e 7,010 mL de ácido sulfúrico concentrado são adicionados e completados em 250 mL com água.
Exercício 3
Quantos mL de água devem ser adicionados a 50 mL de uma solução de cloreto de cálcio 0,25 M (CaCl 2 ) para preparar uma solução de CaCl 2 0,0125 M?
Novamente, não há perda de massa de CaCl 2 depois de diluída:
v i · c i = v f · c f
Resolvemos e resolvemos para v f :
v f = v i · c i / c f
= 50 mL · 0,25 M / 0,0125 M
= 1.000 mL
Volume de água a ser adicionado = v f – v i
1.000 mL – 50 mL = 950 mL
Portanto, é necessário adicionar 950 mL de água a 50 mL na solução de cloreto de cálcio 0,5 M. Isso preparará 1.000 mL de solução de cloreto de cálcio 0,0125 M.
Referências
- Whitten, Davis, Peck e Stanley. (2008). Chemistry . (8a ed.). Aprendizagem CENGAGE.
- Wikipedia. (2020). Diluição (equação). Recuperado de: en.wikipedia.org
- Jessie A. Key. (sf). Diluições e Concentrações. Recuperado de: opentextbc.ca
- ChemTeam. (sf). Diluição: Definição e Cálculos. Recuperado de: chemteam.info
- David R. Caprette. (2012). Fazendo diluições. Recuperado de: ruf.rice.edu