Uma ligação covalente é um tipo de ligação química que ocorre quando dois átomos compartilham pares de elétrons para alcançar estabilidade. Neste tipo de ligação, os átomos compartilham seus elétrons de valência de forma que ambos os átomos alcancem uma configuração eletrônica estável, sem necessidade de transferir elétrons. As ligações covalentes podem ser simples, duplas ou triplas, dependendo do número de pares de elétrons compartilhados entre os átomos. Elas são encontradas em compostos moleculares e apresentam propriedades como solubilidade em solventes orgânicos, baixo ponto de fusão e ebulição e condutividade elétrica baixa. Exemplos comuns de compostos que possuem ligações covalentes incluem a água (H2O), o metano (CH4) e o dióxido de carbono (CO2).
Características da ligação covalente: o que são e como funcionam na química molecular.
As ligações covalentes são um tipo de ligação química em que os átomos compartilham pares de elétrons para alcançar a estabilidade. Nesse tipo de ligação, os átomos não perdem ou ganham elétrons, mas sim os compartilham, formando moléculas. Essa ligação ocorre principalmente entre átomos não metálicos, que têm uma tendência maior a compartilhar elétrons.
Na ligação covalente, os átomos compartilham os elétrons de forma que a atração entre os núcleos dos átomos e os elétrons compartilhados seja maior do que a repulsão entre os elétrons. Isso cria uma ligação forte entre os átomos, resultando em moléculas estáveis. As ligações covalentes podem ser simples, duplas ou triplas, dependendo do número de pares de elétrons compartilhados entre os átomos.
Uma das principais características das ligações covalentes é a formação de moléculas com estruturas bem definidas, onde os átomos estão dispostos de forma a minimizar a repulsão entre os elétrons compartilhados. Além disso, as ligações covalentes são fortes e geralmente requerem uma quantidade significativa de energia para serem quebradas.
Algumas propriedades das substâncias com ligações covalentes incluem baixo ponto de fusão e ebulição, baixa condutividade elétrica e solubilidade em solventes não polares. Isso ocorre devido à natureza das ligações covalentes, que não permitem o livre movimento de elétrons, tornando essas substâncias geralmente não condutoras de eletricidade.
Alguns exemplos de substâncias que apresentam ligações covalentes são a água (H2O), o dióxido de carbono (CO2) e o metano (CH4). Nessas moléculas, os átomos compartilham pares de elétrons para formar ligações covalentes e criar estruturas estáveis.
Entendendo a ligação covalente: exemplos de compartilhamento de elétrons entre átomos.
A ligação covalente é um tipo de ligação química em que os átomos compartilham pares de elétrons para atingir maior estabilidade. Nesse tipo de ligação, os átomos não perdem ou ganham elétrons, mas sim os compartilham. Isso ocorre quando dois átomos têm uma tendência semelhante de atrair elétrons, formando assim uma ligação covalente.
Um exemplo clássico de ligação covalente é a molécula de água, H2O. Nesse caso, o oxigênio compartilha seus elétrons de valência com os átomos de hidrogênio, formando assim a molécula de água. Outro exemplo é o gás oxigênio, O2, onde dois átomos de oxigênio compartilham pares de elétrons para formar a ligação covalente.
As ligações covalentes podem ser simples, duplas ou triplas, dependendo da quantidade de pares de elétrons compartilhados entre os átomos. Quanto maior o número de pares de elétrons compartilhados, mais forte será a ligação entre os átomos.
Em resumo, a ligação covalente é um tipo de ligação química em que os átomos compartilham pares de elétrons para atingir estabilidade. Essa ligação é fundamental para a formação de moléculas e substâncias químicas no nosso dia a dia.
Características dos compostos covalentes: o que você precisa saber sobre suas propriedades.
Ligação Covalente: Características, Propriedades e Exemplos
Os compostos covalentes são formados quando dois átomos compartilham pares de elétrons. Nesse tipo de ligação, os átomos mantêm uma ligação forte por meio do compartilhamento de elétrons. As características dos compostos covalentes incluem a formação de moléculas, a baixa condutividade elétrica, o baixo ponto de fusão e ebulição, a solubilidade em solventes não polares e a geralmente são compostos formados por elementos não metálicos.
As propriedades dos compostos covalentes são influenciadas pelo número de átomos envolvidos na ligação, pela eletronegatividade dos átomos, pela geometria molecular e pelo tipo de interações intermoleculares presentes. Além disso, os compostos covalentes podem apresentar diferentes estados de agregação, como sólido, líquido ou gasoso, dependendo das condições de temperatura e pressão.
Alguns exemplos de compostos covalentes incluem a água (H₂O), o dióxido de carbono (CO₂) e o metano (CH₄). Esses compostos apresentam ligações covalentes entre os átomos que os compõem, o que confere propriedades específicas a cada substância.
Em resumo, os compostos covalentes possuem características únicas que os diferenciam dos compostos iônicos e metálicos. O conhecimento sobre suas propriedades é essencial para compreender a química dos compostos orgânicos e inorgânicos, bem como sua aplicação em diversos campos da ciência e da tecnologia.
Principais características da ligação covalente: compartilhamento de elétrons entre átomos na formação de moléculas.
A ligação covalente é um tipo de ligação química em que os átomos compartilham elétrons para formar moléculas. Neste tipo de ligação, os átomos não transferem elétrons, como na ligação iônica, mas sim compartilham-nos de forma a preencher suas camadas de valência e alcançar estabilidade.
Uma das principais características da ligação covalente é o compartilhamento de elétrons entre os átomos envolvidos. Isso significa que os átomos compartilham pares de elétrons de forma a estarem ligados entre si. Esse compartilhamento de elétrons é o que mantém os átomos unidos na molécula.
Além disso, na ligação covalente, os átomos compartilham os elétrons de maneira que cada átomo contribui com o mesmo número de elétrons para a formação do par. Isso garante que os átomos envolvidos na ligação tenham uma distribuição eletrônica estável e alcancem a configuração de gás nobre.
As moléculas formadas por ligações covalentes podem ser simples, como o gás oxigênio (O2), ou compostas, como a água (H2O) e o dióxido de carbono (CO2). Essas moléculas possuem propriedades únicas devido ao arranjo dos átomos e dos elétrons compartilhados.
Em resumo, a ligação covalente é caracterizada pelo compartilhamento de elétrons entre átomos na formação de moléculas, garantindo a estabilidade e a formação de substâncias com propriedades específicas.
Ligação Covalente: Características, Propriedades e Exemplos
As ligações covalentes são um tipo de ligao entre os omos que formam moléculas através de pares de partilha de electrões . Essas ligações, que representam um equilíbrio bastante estável entre cada espécie, permitem que cada átomo atinja a estabilidade de sua configuração eletrônica.
Esses links são formados em versões única, dupla ou tripla e possuem caracteres polares e não polares. Os átomos podem atrair outras espécies, permitindo assim a formação de compostos químicos. Essa união pode ocorrer por forças diferentes, gerando uma atração fraca ou forte, ou de caracteres iônicos ou por troca de elétrons.
As ligações covalentes são consideradas junções “fortes”. Ao contrário de outras ligações fortes (ligações iônicas), os agentes covalentes geralmente ocorrem em átomos não metálicos e naqueles com afinidades eletrônicas semelhantes (eletronegatividades semelhantes), tornando as ligações covalentes fracas e requerem menos energia para se romper.
Nesse tipo de ligação, a chamada regra do Octeto geralmente é aplicada para estimar a quantidade de átomos a serem compartilhados: essa regra afirma que cada átomo de uma molécula requer 8 elétrons de valência para permanecer estável. Através do compartilhamento, eles devem alcançar perda ou ganho de elétrons entre as espécies.
Caracteristicas
As ligações covalentes são afetadas pela propriedade eletronegativa de cada um dos átomos envolvidos na interação dos pares de elétrons; Quando um átomo com eletronegatividade é consideravelmente maior que o outro átomo na junção, uma ligação covalente polar será formada.
No entanto, quando ambos os átomos têm uma propriedade eletronegativa semelhante, uma ligação covalente não polar será formada. Isso acontece porque os elétrons das espécies mais eletronegativas estarão mais ligados a esse átomo do que no caso dos menos eletronegativos.
Deve-se notar que nenhuma ligação covalente é totalmente igual, a menos que os dois átomos envolvidos sejam idênticos (e, portanto, tenham a mesma eletronegatividade).
O tipo de ligação covalente depende da diferença de eletronegatividade entre as espécies, onde um valor entre 0 e 0,4 resulta em uma ligação não polar e uma diferença de 0,4 a 1,7 resulta em uma ligação polar (a ligações iônicas aparecem em 1.7).
Ligação covalente não polar
A ligação covalente não polar é gerada quando os elétrons são compartilhados igualmente entre os átomos. Isso geralmente ocorre quando os dois átomos têm uma afinidade eletrônica semelhante ou igual (mesma espécie). Quanto mais semelhantes os valores de afinidade eletrônica entre os átomos envolvidos, mais forte será a atração resultante.
Isso geralmente ocorre em moléculas de gás, também conhecidas como elementos diatômicos. As ligações covalentes não polares funcionam da mesma natureza que as polares (o átomo com maior eletronegatividade atrai o elétron ou elétrons do outro átomo com mais força).
No entanto, nas moléculas diatômicas, as eletronegatividades são canceladas porque são iguais e resultam em uma carga zero.
As ligações não polares são cruciais na biologia: elas ajudam a formar oxigênio e as ligações peptídicas que são observadas nas cadeias de aminoácidos. Moléculas com uma quantidade elevada de ligações não polares são geralmente hidrofóbicas.
Ligação polar covalente
A ligação covalente polar ocorre quando há um compartilhamento desigual de elétrons entre as duas espécies envolvidas na união. Nesse caso, um dos dois átomos tem uma eletronegatividade consideravelmente maior que o outro e, por esse motivo, atrairá mais elétrons da junção.
A molécula resultante terá um lado levemente positivo (um que tenha menos eletronegatividade) e outro lado levemente negativo (com esse átomo com a maior eletronegatividade). Também terá um potencial eletrostático, dando ao composto a capacidade de se ligar fracamente a outros compostos polares.
As ligações de hidrogénio polares mais comuns são átomos de mais electronegativos para formar compostos, tais como ua (H 2 O).
Propriedades
Nas estruturas das ligações covalentes, uma série de propriedades envolvidas no estudo dessas junções é levada em consideração e ajuda a entender esse fenômeno do compartilhamento de elétrons:
Regra do octeto
A regra do octeto foi formulada pelo físico e químico americano Gilbert Newton Lewis, embora houvesse cientistas que estudassem isso antes dele.
É uma regra prática que reflete a observação de que os átomos dos elementos representativos são geralmente combinados para que cada átomo atinja oito elétrons em sua camada de valência, levando a uma configuração eletrônica semelhante a gases nobres. Diagramas ou estruturas de Lewis são usados para representar essas uniões.
Não são excepções a esta regra, tais como em espécies com camada de valência incompleto (moléculas com sete electrões como CH 3 , e seis electrões espécies reactivas tais como BH 3 ); Também acontece em átomos com muito poucos elétrons, como hélio, hidrogênio e lítio, entre outros.
Ressonância
A ressonância é uma ferramenta usada para representar estruturas moleculares e elétrons deslocalizados, onde as ligações não podem ser expressas com uma única estrutura de Lewis.
Nesses casos, elétrons com várias estruturas “contribuintes”, chamadas estruturas ressonantes, devem ser representados. Em outras palavras, ressonância é o termo que sugere o uso de duas ou mais estruturas de Lewis para representar uma molécula específica.
Esse conceito é completamente humano, e não existe uma ou outra estrutura da molécula em um dado momento, mas pode existir em qualquer versão (ou todas) ao mesmo tempo.
Além disso, as estruturas contribuintes (ou ressonantes) não são isômeros: apenas a posição dos elétrons pode diferir, mas não os núcleos dos átomos.
Aromaticidade
Este conceito é usado para descrever uma molécula cíclica e plana com um anel de ligações ressonantes que exibem maior estabilidade do que outros arranjos geométricos com a mesma configuração atômica.
As moléculas aromáticas são muito estáveis, pois não se quebram facilmente ou geralmente reagem com outras substâncias. No benzeno, o protótipo do composto aromático, ligações conjugadas pi (π), são formadas em duas estruturas ressonantes diferentes, que formam um hexágono com alta estabilidade.
Link Sigma (σ)
É o link mais simples, no qual dois orbitais “s” se juntam. As ligações sigma ocorrem em todas as ligações covalentes simples e também podem ocorrer nos orbitais “p”, enquanto se olham.
Link Pi (π)
Esse link está entre dois orbitais “p” que estão em paralelo. Eles se juntam lado a lado (ao contrário do sigma, que se une cara a cara) e formam áreas de densidade de elétrons acima e abaixo da molécula.
As ligações covalentes duplas e triplas envolvem uma ou duas ligações pi, e estas dão à molécula uma forma rígida. Os links Pi são mais fracos que o sigma, pois há menos sobreposição.
Tipos de ligações covalentes
As ligações covalentes entre dois átomos podem ser formadas por um par de elétrons, mas também podem ser formadas por dois ou até três pares, de modo que serão expressas como ligações simples, duplas e triplas, representadas por diferentes tipos de elétrons. uniões (links sigma e pi) para cada um.
Links simples são os mais fracos e triplos os mais fortes; Isso ocorre porque os triplos são os que têm o menor comprimento do link (maior atração) e a maior energia do link (requerem mais energia para quebrar).
Link único
É o compartilhamento de um único par de elétrons; isto é, cada átomo envolvido compartilha um único elétron. Essa união é a mais fraca e envolve um único link sigma (σ). É representado com uma linha entre átomos; por exemplo, no caso da molécula de hidrogénio (H 2 ):
Hh
Ligação dupla
Nesse tipo de ligação, dois pares compartilhados de elétrons formam ligações; isto é, quatro elétrons são compartilhados. Esse link envolve um sigma (σ) e um pi (π), e é representado por duas faixas; por exemplo, no caso de dióxido de carbono (CO 2 ):
O = C = O
Ligação tripla
Essa ligação, a mais forte que existe entre as ligações covalentes, ocorre quando os átomos compartilham seis elétrons ou três pares, em uma junção sigma (σ) e dois pi (π). É representado com três faixas e pode ser visto em moléculas como acetileno (C 2 H 2 ):
HC≡CH
Finalmente, ligações quádruplas foram observadas, mas são raras e estão limitadas principalmente a compostos metálicos, como acetato de cromo (II) e outros.
Exemplos
Para ligações simples, o caso mais comum é o de hidrogênio, como pode ser visto abaixo:
O caso de uma ligação tripla é o dos nitrogênios no óxido nitroso (N 2 O), como mostrado abaixo, com as ligações sigma e pi visíveis:
Referências
- Chang, R. (2007). Química (9a ed). McGraw-Hill
- Chem Libretexts. (sf). Obtido em chem.libretexts.org
- Anne Marie Helmenstine, P. (sf). Obtido em thoughtco.com
- Lodish, H., Berk, A., Zipursky, SL, Matsudaira, P., Baltimore, D. e Darnell, J. (2000). Biologia Celular Molecular . Nova York: WH Freeman.
- Wikiversidade (sf). Obtido em en.wikiversity.org