Metais alcalino-terrosos: propriedades, reações, aplicações

Os metais alcalino-terrosos são um grupo de elementos químicos do segundo grupo da tabela periódica, que inclui berílio, magnésio, cálcio, estrôncio, bário e rádio. Eles compartilham propriedades físicas e químicas semelhantes, como alta reatividade e baixa densidade. Esses metais são conhecidos por suas propriedades únicas, reações específicas e diversas aplicações em diferentes áreas da ciência e da indústria. Neste texto, exploraremos as propriedades, reações e aplicações dos metais alcalino-terrosos.

Características dos metais alcalinos terrosos: conheça suas propriedades e aplicações na química.

Os metais alcalino-terrosos são um grupo de elementos químicos que fazem parte da tabela periódica. Eles possuem características únicas que os distinguem de outros elementos, tornando-os importantes na química. Vamos conhecer algumas das principais propriedades e aplicações desses metais.

Um dos metais alcalino-terrosos mais conhecidos é o cálcio, encontrado em diversos produtos, como leite e queijo. Esses metais são altamente reativos e tendem a formar compostos iônicos com facilidade.

Outra característica dos metais alcalino-terrosos é a sua baixa densidade, o que os torna mais leves que outros metais. Além disso, eles possuem pontos de fusão e ebulição relativamente baixos em comparação com outros elementos.

Na química, os metais alcalino-terrosos são utilizados em diversas aplicações. O magnésio, por exemplo, é utilizado na fabricação de ligas metálicas e na produção de fogos de artifício. Já o estrôncio é empregado em dispositivos de iluminação, como tubos de raios catódicos.

Em relação às reações químicas, os metais alcalino-terrosos reagem facilmente com água, liberando hidrogênio e formando hidróxidos. Essas reações são exotérmicas, ou seja, liberam energia na forma de calor.

Em resumo, os metais alcalino-terrosos possuem propriedades únicas que os tornam importantes na química. Suas aplicações são diversas e vão desde a produção de ligas metálicas até a fabricação de dispositivos eletrônicos. Portanto, esses elementos desempenham um papel fundamental em várias áreas da ciência e da indústria.

Distribuição eletrônica dos metais alcalino-terrosos: como é feita?

Os metais alcalino-terrosos são elementos químicos que pertencem ao grupo 2 da tabela periódica, incluindo o berílio, magnésio, cálcio, estrôncio, bário e rádio. Eles possuem duas camadas eletrônicas, com a última camada contendo dois elétrons. A distribuição eletrônica desses metais segue um padrão específico, de acordo com o número atômico de cada elemento.

Para distribuir os elétrons nos metais alcalino-terrosos, é necessário seguir a regra do octeto, que determina que os átomos tendem a adquirir estabilidade quando possuem oito elétrons na camada de valência. No caso desses metais, a distribuição eletrônica é feita de forma a preencher as camadas internas antes de preencher a camada de valência.

Por exemplo, o cálcio (Ca) possui número atômico 20, o que significa que possui 20 elétrons. A distribuição eletrônica do cálcio é 2-8-8-2, onde as duas primeiras camadas estão completas e os dois elétrons da camada de valência conferem estabilidade ao átomo.

Essa distribuição eletrônica dos metais alcalino-terrosos é fundamental para compreender suas propriedades, reações e aplicações na indústria e na ciência. Esses elementos são essenciais para muitos processos químicos e são frequentemente utilizados em ligas metálicas, medicamentos, materiais de construção, entre outros.

Em resumo, a distribuição eletrônica dos metais alcalino-terrosos segue a regra do octeto, preenchendo as camadas eletrônicas de forma a conferir estabilidade aos átomos. Essa distribuição é crucial para entender o comportamento desses elementos e sua importância em diversas áreas da química e da tecnologia.

Diferenças entre metais alcalinos e alcalinos terrosos: um guia completo para compreender suas propriedades.

Os metais alcalinos e os metais alcalino-terrosos são dois grupos de elementos químicos que possuem características e propriedades distintas. Os metais alcalinos são compostos pelos elementos do grupo 1 da tabela periódica, enquanto os metais alcalino-terrosos são compostos pelos elementos do grupo 2. Vamos explorar algumas diferenças entre esses dois grupos para compreender melhor suas propriedades.

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Uma das principais diferenças entre os metais alcalinos e os metais alcalino-terrosos é a sua reatividade. Os metais alcalinos, como o lítio e o sódio, são extremamente reativos e reagem facilmente com a água e o oxigênio. Já os metais alcalino-terrosos, como o cálcio e o magnésio, são menos reativos do que os metais alcalinos, mas ainda assim reagem com certos elementos químicos.

Outra diferença significativa entre esses dois grupos é a sua densidade. Os metais alcalinos são menos densos do que os metais alcalino-terrosos. Por exemplo, o potássio, que é um metal alcalino, possui uma densidade menor do que o cálcio, que é um metal alcalino-terroso.

Além disso, os metais alcalinos tendem a formar compostos iônicos mais facilmente do que os metais alcalino-terrosos. Isso se deve às suas propriedades eletrônicas e à sua tendência de perder elétrons para formar íons positivos. Por outro lado, os metais alcalino-terrosos também podem formar compostos iônicos, mas sua tendência a perder elétrons é menor do que a dos metais alcalinos.

Em relação às aplicações, tanto os metais alcalinos quanto os metais alcalino-terrosos têm diversas utilidades na indústria e na vida cotidiana. Os metais alcalinos são utilizados na fabricação de baterias, na produção de vidros e na síntese de compostos químicos. Já os metais alcalino-terrosos são empregados na produção de ligas metálicas, na agricultura e na medicina.

Em resumo, os metais alcalinos e os metais alcalino-terrosos apresentam diferenças significativas em termos de reatividade, densidade e formação de compostos. Ambos os grupos desempenham papéis importantes em diversas aplicações, contribuindo para o avanço da ciência e da tecnologia.

Entenda o significado e a importância de uma propriedade alcalina no contexto químico.

Os metais alcalino-terrosos são elementos químicos que pertencem ao grupo 2 da tabela periódica, sendo eles: berílio, magnésio, cálcio, estrôncio, bário e rádio. Eles são conhecidos por possuírem uma propriedade alcalina, o que significa que, ao reagirem com água, formam hidróxidos alcalinos, resultando em soluções básicas.

A importância dessa propriedade alcalina no contexto químico está relacionada à reatividade desses metais. Por serem altamente reativos, os metais alcalino-terrosos são utilizados em diversas aplicações industriais e cotidianas. O cálcio, por exemplo, é essencial para a saúde dos ossos e dentes, sendo encontrado em alimentos como leite e derivados. O magnésio é utilizado em ligas metálicas, na produção de fertilizantes e até mesmo em medicamentos.

Além disso, os metais alcalino-terrosos também são importantes na indústria química, sendo utilizados como catalisadores em diversas reações. Sua propriedade alcalina permite que eles atuem como agentes redutores, facilitando a quebra de ligações químicas e acelerando o processo de reação.

Em resumo, a propriedade alcalina dos metais alcalino-terrosos é fundamental para entender suas características químicas e aplicações. Seja na indústria, na medicina ou na agricultura, esses elementos desempenham um papel crucial, graças à sua reatividade e capacidade de formar compostos básicos.

Metais alcalino-terrosos: propriedades, reações, aplicações

Os metais alcalino-terrosos são aqueles que compreendem o Grupo 2 da Tabela Periódica, e são mostrados na imagem coluna roxo inferior. De cima para baixo, são berílio, magnésio, cálcio, estrôncio, bário e rádio. Para lembrar seus nomes, um excelente método mnemônico é através da pronúncia do Sr. Becamgbara.

Quebrando as cartas do Sr. Becamgbara, você tem que “Sr.” é estrôncio. “Be” é o símbolo químico do berílio, “Ca” é o símbolo do cálcio, “Mg” é o magnésio e “Ba” e “Ra” correspondem aos metais bário e raio, sendo o segundo um elemento da natureza radioativo

Metais alcalino-terrosos: propriedades, reações, aplicações 1

O termo “alcalino” refere-se ao fato de serem metais capazes de formar óxidos muito básicos; e, por outro lado, “terrestre” refere-se à terra, um nome atribuído por sua baixa solubilidade em água. Esses metais em seu estado puro têm colorações prateadas semelhantes, revestidas por camadas de óxido cinza ou preto.

A química dos metais alcalino-terrosos é muito rica: desde sua participação estrutural em muitos compostos inorgânicos até os chamados compostos organometálicos; São aqueles que interagem por ligações covalentes ou coordenação com moléculas orgânicas.

Propriedades químicas

Fisicamente, eles são mais duros, mais densos e resistentes a temperaturas do que os metais alcalinos (aqueles do grupo 1). Essa diferença está em seus átomos, ou o que é o mesmo, em suas estruturas eletrônicas.

Como pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica, todos os seus congêneres exibem propriedades químicas que os identificam como tal.

Porque Devido a sua configuração de electrões de valência é n s 2 , o que significa que têm dois electrões para interagir com outras espécies químicas.

Caráter iônico

Devido à sua natureza metálica, eles tendem a perder elétrons para formar cátions divalentes: Seja 2+ , Mg 2+ , Ca 2+ , Sr 2+ , Ba 2+ e Ra 2+ .

Da mesma maneira que o tamanho de seus átomos neutros varia ao descer pelo grupo, seus cátions também aumentam, passando de Be 2+ para Ra 2+ .

Como resultado de suas interações eletrostáticas, esses metais formam sais com os elementos mais eletronegativos. Essa alta tendência para formar cátions é outra qualidade química dos metais alcalino-terrosos: eles são muito eletropositivos.

Átomos volumosos reagem mais facilmente do que os pequenos; isto é, Ra é o metal mais reativo e Seja o menos reativo. Este é o produto da força menos atrativa exercida pelo núcleo nos elétrons cada vez mais distantes, agora com maior probabilidade de “escapar” para outros átomos.

No entanto, nem todos os compostos são de natureza iônica. Por exemplo, o berílio é muito pequeno e possui uma alta densidade de carga, que polariza a nuvem eletrônica do átomo vizinho para formar uma ligação covalente.

Que conseqüência isso traz? Que os compostos de berílio são predominantemente covalentes e não iônicos, ao contrário dos outros, mesmo que seja o cátion Be 2+ .

Ligações metálicas

Por terem dois elétrons de valência, eles podem formar “mares de elétrons” mais carregados em seus cristais, que integram e agrupam átomos de metal mais próximos do que os metais alcalinos.

No entanto, essas ligações metálicas não são fortes o suficiente para fornecer excelentes características de dureza, sendo realmente macias.

Da mesma forma, eles são fracos em comparação com os metais de transição, refletidos em seus pontos mais baixos de fusão e ebulição.

Reacções

Os metais alcalino-terrosos são muito reativos, razão pela qual não existem na natureza em seus estados puros, mas ligados em vários compostos ou minerais. As reações por trás dessas formações podem ser resumidas genericamente para todos os membros deste grupo

Reação da água

Eles reagem com a água (com exceção do berílio, devido à sua “tenacidade” em oferecer seu par de elétrons) para produzir hidróxidos corrosivos e gás hidrogênio.

H (s) + 2H 2 O (l) => M (OH) 2 (aq) + H 2 (g)

Os hidróxidos de magnésio – Mg (OH) 2 – e berili – Be (OH) 2 – são pouco solúveis em água; Além disso, o segundo não é muito básico, pois as interações são covalentes.

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Reação com oxigênio

Eles queimam em contato com o oxigênio no ar para formar os óxidos ou peróxidos correspondentes. O bário, o segundo metal mais volumoso dos átomos, forma peróxido (BaO 2 ), mais estável porque os raios iônicos Ba 2+ e O 2 2- são semelhantes, fortalecendo a estrutura cristalina.

A reação é a seguinte:

2M (s) + O 2 (g) => 2Mo (s)

Portanto, os óxidos são: BeO, MgO, CaO, SrO, BaO e RaO.

Reação com halogênios

Isso corresponde a quando eles reagem em meio ácido com os halogênios para formar halogenetos inorgânicos. Possui a fórmula química geral MX 2 , entre as quais: CaF 2 , BeCl 2 , SrCl 2 , BaI 2 , RaI 2 , CaBr 2 , etc.

Aplicações

Berílio

Devido à sua reatividade inerte, o berílio é um metal com alta resistência à corrosão e adicionado em pequenas proporções às ligas de cobre ou níquel com interessantes propriedades mecânicas e térmicas para diferentes indústrias.

Entre eles estão aqueles que trabalham com solventes voláteis, nos quais as ferramentas não devem produzir faíscas devido a choques mecânicos. Além disso, suas ligas são úteis no desenvolvimento de mísseis e materiais para aeronaves.

Magnésio

Ao contrário do berílio, o magnésio é mais ecológico e é uma parte essencial das plantas. Por esse motivo, possui alta importância biológica e na indústria farmacêutica. Por exemplo, a magnésia do leite é um remédio para azia e consiste em uma solução de Mg (OH) 2 .

Também possui aplicações industriais, como soldagem de ligas de alumínio e zinco, ou na produção de aços e titânio.

Cálcio

Um de seus principais usos é devido ao CaO, que reage com aluminossilicatos e silicatos de cálcio para dar ao cimento e ao concreto as propriedades desejadas para as construções. É também material essencial na produção de aços, vidro e papel.

Por outro lado, o CaCO 3 participa do processo Solvay para produzir Na 2 CO 3 . Por sua vez, CaF 2 encontra uso na fabricação de células para medições espectrofotométricas.

Outros compostos de cálcio são usados ​​no processamento de alimentos, produtos de higiene pessoal ou cosméticos.

Estrôncio

Ao queimar, o estrôncio pisca uma intensa luz vermelha, usada em pirotecnia e para fazer explosões.

Bário

compostos de bário absorver X – raios, de modo que o BaSO 4 também é insolúvel e que impede que o Ba 2+ tóxico Ronde livre pelo organismo é utilizado para analisar e diagnosticar desordens nos processos digestivos.

Rádio

O rádio teve uso no tratamento do câncer devido à sua radioatividade. Alguns de seus sais destinavam-se a relógios coloridos, proibindo o aplicativo por causa dos riscos para quem os usava.

Referências

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