Modelo atômico de Dalton: Postulados

O modelo atômico de Dalton e Dalton ‘s teoria atômica foi uma proposta apresentada entre 1803 e 1807 pelo químico Inglês e matemático John Dalton. Esta foi a primeira proposta de organização conceitual em relação à estrutura e funcionamento dos átomos.

O modelo de Dalton também é conhecido como modelo esférico, pois propõe o fato de que o átomo é uma esfera indivisível, sólida e compacta.Graças a esse modelo, foi muito mais fácil fornecer uma explicação da química para o resto do mundo e foi a base dos muitos projetos de pesquisa inovadores que se seguiram. Pode-se explicar por que as substâncias reagiram em certos estados.

Modelo atômico de Dalton: Postulados 1

Cópia da primeira página do livro de John Dalton Um novo sistema de filosofia química (1808)

Segundo Dalton, a matéria era composta por uma unidade mínima chamada átomo, que não podia ser destruída ou dividida de forma alguma.Esta unidade proposta anteriormente por Demócrito e seu mentor Leucipo, foi a base da pesquisa de Dalton e da criação de seu modelo atômico.

Com essa teoria atômica, John Dalton tentou retomar as idéias dos filósofos gregos sobre a existência do átomo (teoria atômica do universo), mas usando como plataforma várias experiências de laboratório que lhe permitiram demonstrar suas idéias.

Postulados do modelo atômico de Dalton

Modelo atômico de Dalton: Postulados 2

John dalton

Dalton formulou seu modelo atômico com 6 postulados, onde explica em que baseou seus estudos e como os realizou.

Postulado 1

Modelo atômico de Dalton: Postulados 3

Na imagem acima, está representado um resumo do modelo de Dalton: os átomos seriam pequenas esferas indivisíveis, indestrutíveis e homogêneas.

O primeiro postulado de Dalton estabeleceu que os elementos são constituídos por pequenas partículas chamadas átomos, que não podem ser divididas ou destruídas.

Da mesma forma, Dalton comentou que essas partículas também não poderiam mudar em nenhuma reação química .

Postulado 2

Modelo atômico de Dalton: Postulados 4

Símbolos daltonianos. (Britânica de 1911)

O segundo postulado de Dalton estabeleceu que todos os átomos presentes no mesmo elemento são iguais em peso e outras características.

Por outro lado, também estabeleceu que átomos de diferentes elementos têm massa diferente. Essa proposta resultou no conhecimento dos pesos atômicos relativos que foram demonstrados ao comparar diferentes elementos com o hidrogênio.

Postulado 3

Modelo atômico de Dalton: Postulados 5

Átomos de hidrogênio, nitrogênio e ácido carbônico (Um novo sistema de filosofia química, 1808)

O terceiro postulado de Dalton afirmou que os átomos são indivisíveis mesmo quando combinados em reações químicas . Nem podem ser criados ou destruídos.

A combinação de átomos, iguais e diferentes, gerará compostos mais complexos, mas esse processo não mudará o fato de que o átomo é a unidade mínima de matéria.

Postulado 4

Modelo atômico de Dalton: Postulados 6

União de átomos combinada em proporções. John Dalton (1808).

O quarto postulado de Dalton afirmou que, mesmo quando os átomos são combinados para formar um composto, eles sempre terão um relacionamento que pode ser expresso em números simples e completos. Essa expressão não será mostrada em frações, pois os átomos são indivisíveis.

Postulado 5

O quinto postulado de Dalton afirmou que existe uma possível combinação de átomos diferentes em proporções diferentes para formar mais de um composto.

Dessa maneira, poderia ser explicado que de uma quantidade finita de átomos toda a matéria existente no universo veio.

Postulado 6

O sexto e último postulado de Dalton afirmou que todo e qualquer composto químico foi criado a partir da combinação de átomos de dois ou mais elementos diferentes.

Erros do modelo atômico de Dalton

Como qualquer teoria no mundo da ciência, houve muitas refutações em relação ao modelo proposto por Dalton, que foram demonstradas ao longo dos anos, deixando para trás as idéias inovadoras de Dalton.

Fórmula de água

Um exemplo disso foi o argumento de Dalton sobre a fórmula da água, que ele disse ser composta de hidrogênio e oxigênio.

Devido a esta afirmação, houve muitos erros de cálculo em relação à massa e peso de alguns compostos básicos que foram baseados nessas informações.

Alguns anos depois, os cientistas europeus Gay-Lussac e Alexander von Humbodt refutaram essa informação e demonstraram que a água era realmente composta de dois hidrogênios e um oxigênio. 6 anos depois, Amadeo Avogadro apontou a composição exata da água e, por isso, existe a Lei Avogadro.

Composição dos átomos

Por outro lado, no século XX, a verdadeira composição dos átomos foi revelada. Neste caso, foi demonstrado que existe uma unidade menor, como prótons, elétrons e nêutrons.

Da mesma forma, surgiram os vários pesos atômicos estabelecidos na tabela periódica de Mendeyev e Meyer, a existência de isótopos e as propriedades químicas mais específicas.

Conclusões

Apesar de seus erros, as contribuições de John Dalton foram de grande relevância no mundo da ciência e causaram um rebuliço em seu tempo devido à grande quantidade de informações que ele forneceu.

Suas contribuições científicas ainda são válidas e ainda estão sendo estudadas.

O modelo atômico de Dalton não foi questionado por décadas devido à sua relevância no mundo da ciência e sua explicação correta para as pesquisas e hipóteses que foram apresentadas naquele momento na história da ciência.

Principais contribuições de Dalton

Sua contribuição ao mundo da ciência foi principalmente para esclarecer e formular hipóteses sobre a natureza através de ensaios quantitativos.

O cientista morreu de ataque cardíaco em 27 de julho de 1884 em Manchester e logo depois recebeu honras da monarquia.

Precursor de teorias atômicas

John Dalton era um químico, matemático e naturalista inglês. Ele nasceu em 6 de setembro de 1766 em Cumberland, Reino Unido, e é conhecido como um dos precursores das teorias atômicas desde o momento em que apresentou seu Modelo Atômico.

Ele lançou as bases da química moderna

Dalton é conhecido como um dos precursores na criação de uma tabela de pesos relativos para elementos químicos. Esse fato ajudou a estabelecer as bases para o que hoje conhecemos como química moderna.

Primeiro a publicar uma tabela de pesos químicos

Dalton foi o primeiro cientista que teve a honra de publicar uma tabela de pesos atômicos que incluía elementos como hidrogênio, oxigênio, fósforo, carbono e enxofre. Graças a esta publicação, Dalton começou a trabalhar e moldar o que seria seu modelo atômico.

Nomeie o daltonismo

Note-se que Dalton foi uma das primeiras pessoas registradas com problemas visuais a capturar as cores e, por causa disso, essa condição é denominada daltonismo .

Artigos de interesse

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Modelo atômico de Rutherford .

Referências

  1. Teoria atômica de Dalton. Recuperado em 24 de novembro de 2017, de Khanacademy: www.khanacademy.org
  2. Teoria atômica de Dalton. Recuperado em 24 de novembro de 2017, da Indiana University Northwest: iun.edu
  3. Teoria atômica Recuperado em 24 de novembro de 2017, da Encyclopædia Britannica: www.britannica.com
  4. Teoria atômica Recuperado em 24 de novembro de 2017, da Wikipedia: en.wikipedia.org
  5. História da Estrutura Atômica. Recuperado em 24 de novembro de 2017, do Lumen: cursos.lumenlearning.com.

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