Nitrato de chumbo: estrutura, propriedades, produção, usos

O nitrato de chumbo é um composto químico de fórmula Pb(NO3)2, que se apresenta na forma de cristais incolores ou brancos. É amplamente utilizado na indústria devido às suas propriedades únicas, como alta solubilidade em água e capacidade de formar compostos insolúveis.

A produção do nitrato de chumbo ocorre através da reação entre ácido nítrico e chumbo metálico. Este composto é utilizado em diversos setores, como na fabricação de explosivos, tintas, pigmentos, vidros e cerâmicas. Além disso, o nitrato de chumbo é empregado em laboratórios químicos como agente oxidante e em medicina como tratamento de doenças de pele.

Apesar de suas propriedades úteis, o nitrato de chumbo é tóxico e pode causar danos à saúde humana e ao meio ambiente. Portanto, é importante manuseá-lo com cuidado e seguir as normas de segurança recomendadas.

Benefícios e aplicações do nitrato de chumbo na indústria e na medicina.

O nitrato de chumbo é um composto químico inorgânico com a fórmula Pb(NO3)2. Possui uma estrutura cristalina e é altamente solúvel em água. Suas propriedades incluem ser um agente oxidante forte e um veneno cumulativo, o que requer cuidados especiais no manuseio.

Na indústria, o nitrato de chumbo é utilizado principalmente na produção de tintas e pigmentos. Sua capacidade de formar compostos coloridos o torna ideal para a fabricação de tintas de alta qualidade. Além disso, é amplamente empregado na indústria de vidro, na produção de cerâmicas e na fabricação de fogos de artifício.

Já na medicina, o nitrato de chumbo é utilizado de forma mais restrita devido à sua toxicidade. No entanto, é empregado em tratamentos dermatológicos, como na remoção de verrugas e na cauterização de lesões cutâneas. Seu uso é controlado e requer supervisão médica devido aos riscos associados à exposição ao chumbo.

Em termos de produção, o nitrato de chumbo é obtido através da reação entre o óxido de chumbo e o ácido nítrico. O processo envolve etapas cuidadosas para garantir a pureza do composto final e evitar contaminações.

No entanto, é fundamental ressaltar os riscos associados ao seu uso e a importância de seguir as diretrizes de segurança recomendadas.

Qual a fórmula química do nitrato de chumbo?

O nitrato de chumbo é um composto químico cuja fórmula é Pb(NO3)2. Ele é formado pela ligação de um átomo de chumbo (Pb) com dois grupos nitro (NO3).

O nitrato de chumbo é um sólido inorgânico com uma estrutura cristalina. Ele é solúvel em água e possui propriedades tóxicas, sendo necessário manuseá-lo com cuidado.

Para produzir o nitrato de chumbo, é comum a reação entre ácido nítrico e carbonato de chumbo. Este processo resulta na formação do composto desejado, que pode ser obtido em forma de cristais.

Os usos do nitrato de chumbo são variados. Ele é empregado na fabricação de tintas, pigmentos, explosivos e também em alguns processos industriais. No entanto, devido à sua toxicidade, é importante seguir as normas de segurança ao lidar com esse composto.

Aplicações do nitrato de sódio: usos e aplicações industriais e alimentares do composto químico.

O nitrato de sódio, também conhecido como salitre do Chile, é um composto químico amplamente utilizado em diversas aplicações industriais e alimentares. Sua fórmula química é NaNO3 e sua estrutura consiste em íons de sódio e nitrato.

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Na indústria, o nitrato de sódio é utilizado na fabricação de explosivos, fertilizantes, vidros e cerâmicas. Em explosivos, ele atua como oxidante, fornecendo oxigênio para a combustão. Como fertilizante, fornece nitrogênio para as plantas, promovendo seu crescimento. Já na produção de vidros e cerâmicas, o nitrato de sódio é utilizado como fundente, facilitando a fusão dos materiais.

Na indústria alimentar, o nitrato de sódio é utilizado como conservante em alimentos processados, como carnes curadas e embutidos. Ele inibe o crescimento de bactérias responsáveis pela deterioração dos alimentos, prolongando sua vida útil. No entanto, seu uso na indústria alimentar tem sido objeto de debate devido a preocupações com a formação de compostos cancerígenos.

Seu uso é fundamental em setores como explosivos, fertilizantes, vidros, cerâmicas e alimentos processados, contribuindo para o desenvolvimento de diferentes segmentos da indústria.

Identificando os produtos da reação entre nitrato de chumbo II e iodeto de potássio.

O nitrato de chumbo II é um composto químico inorgânico com a fórmula Pb(NO3)2. Ele é um sólido branco e solúvel em água, sendo amplamente utilizado em diversas aplicações industriais e laboratoriais. O iodeto de potássio, por sua vez, é um sal inorgânico com a fórmula KI, também solúvel em água.

Quando esses dois compostos reagem, ocorre a formação de um precipitado amarelo, que é o iodeto de chumbo II (PbI2). A equação química que representa essa reação é:

Pb(NO3)2 + 2KI -> PbI2 + 2KNO3

O iodeto de chumbo II é um sólido amarelo insolúvel em água, o que permite sua fácil identificação após a reação. Esse precipitado é utilizado em diversas aplicações, como em medicamentos e na fabricação de vidros especiais.

Nitrato de chumbo: estrutura, propriedades, produção, usos

Nitrato de chumbo: estrutura, propriedades, produção, usos

O nitrato de chumbo  ou nitrato de chumbo (II) é um composto inorgânico constituído pelos elementos e chumbo (Pb), nitrogênio (N) oxigênio (O). O chumbo é encontrado como íon Pb 2+ e o nitrogênio e o oxigênio formam o íon nitrato NO 3 .

Sua fórmula química é Pb (NO 3 ) 2 . É um sólido cristalino branco muito solúvel em água, onde forma íons Pb 2+ e NO 3 . Também é conhecido como nitrato de plumbato porque o chumbo está em seu estado de oxidação mais baixo.

Possui propriedades fortemente oxidantes, sendo utilizada em aplicações onde essa característica é necessária, como na preparação de vários compostos orgânicos e como reagente de laboratório.

No passado, era amplamente utilizado para preparar corantes à base de chumbo, onde também atuava como fixador de cores em tecidos. Este aplicativo foi abandonado devido à toxicidade do chumbo.

Ele tem sido usado na indústria metalúrgica de várias maneiras, e sua utilidade foi recentemente formada para formar, juntamente com outros compostos, materiais com alta capacidade de absorção e transformação de luz em eletricidade.

No entanto, é uma substância perigosa porque pode favorecer a geração de incêndios. Também é tóxico para seres humanos, animais e plantas, portanto nunca deve ser descartado no meio ambiente.

Estrutura

É um composto iônico formado por um cátion Pb 2+ e dois ânions NO 3 . No ânion nitrato, os oxígenos são dispostos simetricamente ao redor do nitrogênio e a ligação dupla alterna com ele.

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O chumbo neste composto tem a seguinte configuração eletrônica:

[Xe] 4 f 14 5 d 10 6 s 2 6 p 0 , onde se observa que perdeu os 2 elétrons na última camada.

Nomenclatura

  • Nitrato de chumbo
  • Nitrato de chumbo (II)
  • Nitrato plumbado
  • Dinitrato de chumbo

Propriedades

Estado físico

Sólido cristalino branco ou incolor. Cristais cúbicos.

Peso molecular

331 g / mol

Ponto de fusão

470 ºC. Segundo algumas fontes, decompõe-se a esta temperatura.

Densidade

4,53 g / cm 3

Solubilidade

Muito solúvel em água: 59,7 g / 100 mL de água a 25 ° C. Ligeiramente solúvel em etanol. Insolúvel em ácido nítrico concentrado (HNO 3 ).

pH

Uma solução aquosa com 20% de Pb (NO 3 ) 2 tem um pH de 3,0-4,0.

Propriedades quimicas

É um agente oxidante. Reage violentamente com materiais combustíveis e redutores.

Não é combustível, mas pode acelerar a queima de materiais que são. Se aquecido até a decomposição, emite gases tóxicos de óxido de nitrogênio:

2 Pb (NO 3 ) 2 + calor → 2 PbO + 4 NO 2 ↑ + O 2

Quando dissolvido em água, ioniza:

Pb (NO 3 ) 2 + H 2 O → Pb 2+ + 2 NO 3

Obtenção

Pode ser preparado reagindo chumbo metálico, monóxido de chumbo (PbO) ou carbonato de chumbo PbCO 3 com ácido nítrico. É conveniente usar excesso de ácido para evitar a formação de nitratos básicos.

PbO + 2 HNO 3 (concentrado) → Pb (NO 3 ) 2 ↓ + H 2 O

Formulários

Em síntese orgânica

Sua capacidade oxidante tem aplicação na preparação de vários compostos.

Foi usado para sintetizar calixarenos, compostos orgânicos cuja molécula tem a forma de um cesto que permite abrigar outras substâncias, dependendo do uso que será dado.

Ele é usado para obter os isotiocianatos (R-NCS) a partir de aminas (R-NH 2 ).

É usado em escala industrial para preparar benzaldeído oxidando o cloreto de benzila. Também serve como catalisador para a esterificação de compostos orgânicos, por exemplo na obtenção de poliésteres.

Na análise química

É utilizado como reagente na determinação de alumínio e chumbo em minerais e rochas.

Na coloração das fibras têxteis

Alguns corantes de cromo requerem o uso de Pb (NO 3 ) 2 para obtê-lo. Por exemplo, para tingir o algodão amarelo, ele é revestido com nitrato de chumbo e tratado com sulfato de sódio para produzir sulfato de chumbo.

Em seguida, uma solução diluída de dicromato de sódio é aplicada para formar o cromato de chumbo (PbCrO 4 ), que é um pigmento amarelo.

No entanto, os pigmentos de chumbo não são mais usados ​​hoje devido à sua toxicidade.

Ele também atua como mordente para fixar os corantes durante a coloração ou impressão de outros tipos de fibra.

Na medina veterinária

Anteriormente, era usado como agente cáustico no tratamento de câncer ou gangrena em cavalos.

Na indústria metalúrgica

O nitrato de chumbo é utilizado no refino eletrolítico de chumbo, como agente para promover a flotação na remoção de titânio de certas argilas, permite a recuperação de metais preciosos a partir de soluções de cianeto e é utilizado na eletrodeposição de PbO 2 em ânodos de níquel.

Nas células solares

Foi usado como uma solução aquosa para produzir células solares à base de perovskita, um mineral de óxido de titânio.

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O material sintetizado é uma perovskita organometálica ou perovskita de iodeto de chumbo que atraiu a atenção dos pesquisadores, uma vez que possui uma alta capacidade de absorção de luz e um longo comprimento de difusão de portadores de carga.

Essas características o tornam um excelente candidato para dispositivos fotovoltaicos, ou seja, eles convertem luz em corrente elétrica.

Outros aplicativos

(PbNO 3 ) 2 também foi utilizado:

  • no fabrico de fósforos, certos explosivos e materiais pirotécnicos,
  • na fotografia como agente sensibilizante para revestir o papel em fototermografia,
  • na indústria têxtil para melhorar o rayon e estabilizar o nylon,
  • na eliminação de roedores.

Riscos

Incêndio e Explosão

Embora não seja um composto combustível, se exposto ao fogo ou ao calor, pode explodir, gerando óxidos de nitrogênio tóxicos.

Por ser um agente fortemente oxidante, existe o risco de um incêndio iniciar se entrar em contato com materiais orgânicos.

Para a saúde

Produz irritação nos olhos, trato respiratório e digestivo. É tóxico por inalação e ingestão. Os sintomas mais comuns de envenenamento por esse composto são distúrbios gastrointestinais, cólicas, prisão de ventre e fraqueza que podem se tornar paralisia de alguns músculos, entre outros.

A ingestão também pode causar dor, cãibras, depressão, coma e morte.

Para o ambiente natural

É tóxico para os organismos aquáticos e terrestres, e seus danos são persistentes e se bioacumulam nos seres vivos; portanto, é considerado um poluente perigoso e não deve ser descartado no meio ambiente.

Se for acidentalmente derramado em água, deve ser neutralizado com óxido de cálcio (CaO), carbonato de cálcio (CaCO 3 ) ou bicarbonato de sódio (NaHCO 3 ).

Foi confirmado que é cancerígeno para animais e possivelmente para seres humanos.

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