O que é a Terceira Revolução Química?

A terceira revolução da química se refere aos avanços que foram feitos na área dessa ciência no século XX, especificamente entre 1904 e 1924.

Algumas delas foram a delimitação do conceito de valência, as contribuições de Lewis em relação às configurações atômicas, ligações covalentes, ácidos e bases, eletronegatividade e ligações de hidrogênio.

O que é a Terceira Revolução Química? 1

Barbara Askins

O documento mais representativo dessa época foi a monografia de Gilbert Newton Lewis, Sobre a valência e a estrutura de átomos e moléculas ( Valência e a estrutura de átomos e moléculas), publicada em 1923.

O livro de GN Lewis e a terceira revolução da química

Sobre a valência e a estrutura de átomos e moléculas está a fonte de muitas das idéias atuais da teoria eletrônica sobre ligações e reatividade.

Foi o trabalho principal da terceira revolução química. Algumas das contribuições mais relevantes deste documento são:

1- A ligação formada através de um par de elétrons compartilhados

“… a ligação química é, em todos os momentos e em todas as moléculas, um par de elétrons que se mantêm juntos …” (Lewis, 1923; citado por Jensen, 1995. Tradução própria).

2- Continuidade e polarização do link

“… Devido à grande diferença entre substâncias polares e não polares, pode ser mostrado como uma molécula pode passar de uma extremidade polar para uma não polar, de acordo com as condições ambientais. No entanto, isso não acontece por saltum , mas ocorre através de gradações imperceptíveis … ”(Lewis, 1923; citado por Jensen, 1995. Tradução própria).

3- A relação entre polaridade do link e eletronegatividade

“… O par de elétrons que constituem a ligação pode ser encontrado entre dois centros atômicos em uma posição em que não há polarização elétrica, ou pode estar mais próximo de um dos centros atômicos, dando a esse átomo uma carga negativa e, consequentemente, carga positiva para o outro átomo … ”(Lewis, 1923; citado por Jensen, 1995. Tradução própria).

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A partir disso, segue-se que o átomo central é, em geral, o mais eletropositivo, enquanto os átomos periféricos são os mais eletronegativos.

4- Ácidos e bases

“… a definição de um ácido e uma base como uma substância que perde ou ganha íons hidrogênio é mais geral do que aqueles que usamos anteriormente [por exemplo, definições de Arrhenius] …” (Lewis, 1923; citado por Jensen, 1995 Tradução própria).

5- Definição de Lewis de ácidos e bases

“… Uma substância básica é aquela que possui um par de elétrons que podem ser usados ​​para completar outro átomo e estabilizá-lo (…). Uma substância ácida é aquela que pode usar o par de elétrons de outra molécula para completar e estabilizar … ”(Lewis, 1923; citado por Jensen, 1995. Tradução própria).

6- A importância das pontes de hidrogênio

“… parece-me que a adição mais importante da minha teoria das valências está no que é conhecido como ligações de hidrogênio (…), o que significa que um átomo de hidrogênio pode ser ligado a dois pares de elétrons de dois átomos diferentes , para que atue como uma ponte entre esses dois átomos … ”(Lewis, 1923; citado por Jensen, 1995. Tradução própria).

7- Os elétrons de valência são aqueles que têm permissão para dar a ligação química

Elétrons de valência são entendidos como aqueles encontrados na camada mais externa do átomo.

8- A regra do octeto

Átomos com duas ou mais camadas de elétrons tendem a perder, ganhar ou compartilhar elétrons até que sua camada mais externa seja composta por oito elétrons de valência. Assim, os átomos ganham sua estabilidade.

As outras revoluções da química

Níveis de estudo de química

William B. Jensen (1995) aponta que a história da química moderna é organizada em um modelo composto por três revoluções, que correspondem a três níveis de discurso dos funcionários na química atual. Esses três níveis são:

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1- O nível macroscópico ou molar (substâncias simples, compostos, soluções e misturas heterogêneas).

2- O nível atômico – molecular (átomos, íons e moléculas).

3- O nível subatômico ou elétrico (elétrons e núcleos).

Revoluções

Como afirmado anteriormente, esses três níveis correspondem a três revoluções diferentes na química:

1- Primeira revolução química ocorreu entre 1770 e 1790

Permitiu esclarecer os conceitos de substâncias simples e compostas, o papel do calor e a conservação de massa nas mudanças de estado e reações químicas.

Em grande medida, essa primeira revolução foi resultado do trabalho do francês Antoine Lavoisier .

2- A segunda revolução da química ocorreu entre 1855 e 1875

Nesse período, pesos atômicos, fórmulas de composição molecular, conceito de valência e lei periódica foram determinados.

Nesse caso, a revolução química deveu-se ao trabalho de muitos cientistas, entre eles o italiano Stanislao Cannizzaro, Williamson, Frankland, Odling, Wurtz, Couper, Kekulé, entre outros.

3- A terceira revolução ocorreu entre 1904 e 1924

Deu lugar à moderna teoria eletrônica sobre ligações e reações químicas . Essa revolução foi o produto da interação entre físicos e químicos.

Referências

  1. O Traité da Terceira Revolução Química. Um tributo a «Valência e a estrutura de átomos e moléculas. Recuperado em 3 de maio de 2017, de che.uc.edu.
  2. A Revolução Química Recuperado em 3 de maio de 2017, de acs.org.
  3. Química Recuperado em 3 de maio de 2017, de clk12.org.
  4. Química: Revolução ou Fundação? Recuperado em 3 de maio de 2017, de science.jrank.org.
  5. A Revolução Química na História da Química. Recuperado em 3 de maio de 2017, de jstor.org.
  6. Revolução Química. Recuperado em 3 de maio de 2017, de quizlet.com.
  7. Revolução Química Recuperado em 3 de maio de 2017, de eoht.info.

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